8/19/2019 Estequiometria – Quantidade de Matéria

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QUANTIDADE DE

MATÉRIAProf . Junior

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 ÁtomoPeso

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1/12 12C = 1u  -24

1u= 1,66.10g

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ESPECTRÔMETRO DE MASSA

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MASSA ATÔMICA ( M.A )

E a massa deum

átomo expressaem u .

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EXEMPLO DE MASSA ATÔMICA

C M A = 12u O MA = 16u

H M A = 1 u Mg MA = 24u

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MASSA MOLECULAR (M.M)

É a massa de uma

molécula expressaem u , obtida pela

soma das massas doselementos .

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EXEMPLO DE MASSA MOLECULAR

H2O MM = 2.H + 1.0MM=2.1 + 1.16

MM= 18u

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116 ELEMENTOS, 7 PERÍODOS -ELEMENTO PRETOESTADO SOLIDO, AZUL GASOSOS, VERMELHOLIQUIDO DA TEMPERATURA AMBIENTE .

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MENSURÁVEL

 Algo que se pode medir;qualquer grandeza quepode passar por umacontagem.

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MOL

O mol é considerado aquantidade de matériaque um sistema comentidades elementares

pode ter.

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  MOL

  23

6,02.10  PARTÍCULAS

1MOL

  =  23

6,02.10 partículas ( nº de Avogadro )

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  1 mol de átomos

=  23  6,02.10

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  2 mol de moléculas  =  23  2.6,02.10

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Elemento Ca Ma = 40u

  23

6,02.10 Átomos Ca Massa Molar

= 40g/Mol

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  1 Mol de átomos=

  23  6,02.10 átomos=

  ( MA ) g/ Mol

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Molécula H2O MM = 18u

  23

6.10 Molécula H2O MassaMolar

= 18g/Mol

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  1 Mol de Moléculas=

  23  6,02.10 Moléculas=

  ( MM ) g/ Mol

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  FIM