estequiometria industrial

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Questão 01 - (UFRJ) O cálcio é um elemento que está

presente em organismos vivos sob a forma de diversos

compostos. Os ossos e os dentes, por exemplo, contêm

sais de cálcio, tais como fosfato de cálcio e a

hidroxiapatita; as conchas de animais marinhos contêm

carbonato de cálcio.

a) O carbonato de cálcio pode ser obtido por meio de uma

reação de neutralização, como a esquematizada a seguir:

ácido + base → CaCO3 + 2 H2O. Calcule a massa de

carbonato de cálcio formada quando 12,4 g do ácido são

consumidos.

b) A hidroxiapatita (hidroxifosfato de cálcio) tem a

seguinte fórmula química: Cax(PO4)3 OH. Determine x.

(Massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40).

Gabarito:

a) 20 gramas de carbonato de cálcio;

b) x = 5.

Questão 02 – (UFRJ) A cebola, ao ser cortada,

desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se

em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos,

transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor

e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão

representadas a seguir:

SO2 + 1/2 O2 → SO3

SO3 + H2O → H2SO4

Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema

esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico

produzido. Gabarito: V = 2,24 L.

Questão 03 - (CESGRANRIO) O gás hidrogênio pode

ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio

com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é

dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista

utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir

com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP.

Nesse processo, determine o rendimento que o analista

obteve. Dado: Massa molecular do Alumínio = 27.

Gabarito: 85%.

Questão 04 – (UFRJ) A floculação de partículas sólidas

em uma suspensão é uma etapa fundamental no processo

de obtenção de água potável, e se baseia na formação de

aglomerados que, ao se precipitarem, arrastam consigo as

partículas em suspensão, permitindo a clarificação da

água. No tratamento de água potável, usa-se adicionar

sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio para produzir o

agente floculante hidróxido de alumínio, gerando como

co-produto o sulfato de cálcio. Responda:

a) Apresente a equação que representa a reação descrita.

b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 171g

de sulfato de alumínio?

Gabarito: a) Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3

CaSO4; b) 3,6.1024

átomos de oxigênio.

Questão 05 – (UERJ) O xilitol é um composto com o

mesmo poder adoçante da sacarose, porém com menos

33% de calorias. Sua fórmula estrutural é apresentada a

seguir.

Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um

número de moléculas igual a:

a) 6 × 1019

b) 3 × 10

21

c) 2 × 1023

d) 5 × 1025

Questão 06 – (FUVEST) Quando 96 g de ozônio se

transformam completamente, determine a massa de

oxigênio comum produzida. Gabarito: 96 gramas.

Questão 07 – (ITA) Uma das maneiras de impedir que o

SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja

liberado para a atmosfera é tratálo previamente com óxido

de magnésio, em presença de ar, como equacionado a

seguir: MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → MgSO4(s). Quantas

toneladas de óxido de magnésio são consumidas no

tratamento de 9,6 · 103 toneladas de SO2? Gabarito: 6.10

3

toneladas.

Questão 08 – (ITA) Quando carbeto de alumínio (Al4C3)

é adicionado em um béquer contendo água líquida a 25ºC,

ocorre à formação de hidróxido de alumínio e a liberação

de um gás. Qual é o gás formado? O gás formado é o:

a) H2

b) CO

c) CO2

d) CH4

e) C2H2

Questão 09 – (FUVEST) Quantos moles de clorato de

potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de

oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de

potássio? Gabarito: 3 moles.

Questão 10 – (UFRJ-Modificada) A diferença de

eletronegatividade entre os elementos de um composto

químico é um fator determinante para sua classificação

como iônico ou covalente, e se relaciona, também, com

diversas características de cada composto. Os sólidos

iônicos, por exemplo, são em geral brancos; já os

covalentes apresentam cores que aumentam de

intensidade de acordo com o aumento do caráter

covalente.

a) Dentre os compostos sólidos Al2O3, CdS, PbS, AuCl e

AgF, identifique os que devem apresentar cor branca.

Justifique sua resposta.

b) O sulfeto de cádmio (CdS) é um composto sólido que

pode ser obtido segundo a reação: Na2S + Cd(NO3)2 →

CdS + 2NaNO3. Supondo que o rendimento da reação é de

75%, calcule a massa de Na2S necessária para obter-se

54g de CdS.

c) Dê o nome dos sais formados.


d) Calcule a pureza que Na2S obtém, a partir da mesma

reação.

Gabarito:

a) Al2O3; b) Massa = 39 g; c) CdS – Sulfeto de cádmio e

NaNO3 – Nitrato de sódio; d) 49,81%.

Questão 11 - (FUVEST) O alumínio é obtido pela

eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação

de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono

utilizados no processo. A equação não balanceada que

representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al.

Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de

CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?

Gabarito: 3 e 4 moles respectivamente.

Questão 12 - (GRILLO) A combustão completa do

butano, produz gás carbônico e água. Determine a massa

e o número de mols de gás carbônico produzido, a partir

de 100 gramas do hidrocarboneto. Gabarito: A massa

corresponde a 303 gramas e o número de moles é

aproximadamente 6,90 moles.

Questão 13 – (UNI-Rio)

Questão 14 – (UERJ) Quatro frascos - I, II, III e IV -

contêm oxigênio molecular nas condições normais. A

quantidade de substância contida em cada um está

representada nos rótulos transcritos a seguir:

O frasco que contém o maior número de átomos de

oxigênio é o de número:

a) I

b) II

c) III

d) IV

Questão 15 – (GRILLO) As indústrias de cerveja

utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose

(C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de

produzir água gaseificada para fabricação de

refrigerantes. As reações químicas deste processo são

mostradas abaixo:

I) C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2

II) CO2 + H2O H2CO3

a) Qual a massa de ácido obtida a partir de 3,26 kg de

maltose? Gabarito: 591 gramas.

b) Dê a nomenclatura do composto orgânico presente na

reação química I. Gabarito: Etanol.

c) Dê a nomenclatura do ácido presente na reação II.

Gabarito: ácido carbônico.

d) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico

nas CNTP? Gabarito: 89,61 litros.

Questão 16 – (UERJ) A combustão completa do álcool

comum está representada pela seguinte equação química:

C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a

massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de

álcool que possivelmente foi queimada para produzir

448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:

a) 460 g

b) 690 g

c) 1560 g

d) 1810 g

Questão 17 - (UERJ) O perigo oculto das embalagens

Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o

polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de

provocar intoxicações no organismo humano. (O Globo,

13/07/97). Considerando uma embalagem de creme dental

que contenha 0,207 g de chumbo, o número de mol de

átomos desse elemento químico corresponde a:

a) 1,00 x 10-3

b) 2,07 x 10-3

c) 1,20 x 1023

d) 6,02 x 1023

Questão 18 – (UFF) Para produzir 4,48 L de CO2‚ nas

CNTP, conforme a reação: CaCO3(s) → CaO (s) + CO2(g),

calcule a quantidade necessária, em gramas, de CaCO3.

Gabarito: 20 gramas.

Questão 19 - (UFF) O fósforo elementar é,

industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas

fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a

reação: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2+10C → P4+ 6 CaSiO3 +

10CO, determine quantos gramas de fósforo elementar

são produzidos a partir de 31,0g de fosfato de cálcio.

Gabarito: 6,20 gramas de fósforo.

Questão 20 -

Questão 21 - (IME) 5 gramas de um alcano deram, pela

combustão, 9 gramas de água. Qual a fórmula molecular

do hidrocarboneto? Gabarito: C2H6.

Questão 22 - (UERJ) Uma molécula de água, isolada,

não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de

fusão e de ebulição - que dependem de interações entre

moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores

determinou que, para exibir todas as propriedades físicas,

é necessário um grupamento de, no mínimo, seis

moléculas de água. O número desses grupamentos

mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de

água corresponde a:

a) 1,0 x 1023

b) 3,0 x 1023

c) 6,0 x 1023

d) 9,0 x 1023


Questão 23 – (UFF) Os hidrocarbonetos de fórmula geral

CnH2n+2, são usados para produção de energia. A

combustão total do n-hexano na presença de oxigênio

produz dióxido de carbono, água e calor. Com base na

informação, represente:

a) a equação química balanceada na combustão do

n-hexano;

b) a massa do n-hexano necessária para produzir

56L de dióxido de carbono nas CNTP; Gabarito: 35,83

gramas.

c) as fórmulas estruturais e dê a nomenclatura de

todos os isômeros do n-hexano. Gabarito: 4 isômeros.

Questão 24 – (UERJ) Uma das principais causas da

poluição atmosférica é a queima de óleos e carvão, que

libera para o ambiente gases sulfurados. A seqüência

reacional abaixo demonstra um procedimento moderno de

eliminação de anidrido sulfuroso, que consiste em sua

conversão a gesso.

Calcule a massa de gesso, em gramas, que pode ser obtida

a partir de 192 g de anidrido sulfuroso, considerando um

rendimento de 100% no processo de conversão.

Gabarito: 516 gramas.

Questão 25 - (UERJ) A equação química ilustra a

formação de estalactites naturais em cavernas.

Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l). Em

construções de concreto também podem se formar

“estalactites” com a mesma composição química das

naturais. Esse processo se deve a dois fatores: a infiltração

de água facilitada pela porosidade do concreto e a

presença de óxido de cálcio residual do processo de

fabricação do cimento. No concreto, as "estalactites" se

formam em duas etapas correspondentes às seguintes

reações:

I – óxido de cálcio com água, produzindo a substância X;

II – substância X com gás carbônico atmosférico,

produzindo água e “estalactite“.

a) Calcule a massa de estalactite natural que será

produzida para 2,46 L de gás carbônico formado, nas

condições de 27ºC e 1atm. Gabarito: 10,25 gramas.

b) Em relação à formação das “estalactites” no concreto,

escreva a equação química completa e balanceada que

corresponde à etapa II e classifique o tipo da ligação

presente no óxido de cálcio e dê o nome do sal formado.

Gabarito: Ligação iônica.

Questão 26 - (UFF) O acetileno, gás utilizado em

maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio

(carbureto) de acordo com a equação: CaC2 + H2O →

Ca(OH)2 + C2H2. Utilizando-se 1kg de carbureto com

36% de impurezas, calcule o volume de acetileno

produzido em litros nas CNTP. Gabarito: V = 224 L.

Questão 27 – (UFF) Um produto secundário de um

processo industrial consiste em uma mistura de sulfato de

sódio (Na2SO4) e hidrogenocarbonato de sódio

(NaHCO3). Para determinar a composição da mistura,

uma amostra de 8.00 g foi aquecida até que se alcançasse

massa constante. A reação durante o aquecimento foi

completa. Nessas condições, o hidrogenocarbonato de

sódio sofre decomposição de acordo com a reação: 2

NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) e o sulfato

de sódio permanece inalterado. A massa da amostra após

o aquecimento foi 6,02 g. Informe por meio de cálculos:

a) o percentual de CO2 na mistura dos produtos gasosos;

Gabarito: 71%.

b) a massa de CO2 existente no item anterior; Gabarito:

1,41 gramas.

c) a massa de NaHCO3 que sofreu decomposição;

Gabarito: 5,38 gramas.

d) a percentagem de NaHCO3, na amostra. Gabarito:

67,30%.

Questão 28 – (UFF) Uma amostra de 12,50g de

carbonato de magnésio foi tratada com excesso de ácido

sulfúrico, ocorrendo a reação: MgCO3 + H2SO4 →

MgSO4 + CO2 + H2O. Nessa reação obtiveram-se 600 cm³

de gás carbônico medidos à temperatura de 27oC e 5 atm

de pressão. Determine a porcentagem de pureza da

amostra inicial. Gabarito: 84%.

Questão 29 – (UFF) O cobre é um metal encontrado na

natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode

ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita

(Cu2O) representada a seguir: Cu2S (s) + 2 Cu2O (s) → 6

Cu (s) + SO2 (g). Numa reação com 60% de rendimento,

calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g de

calcosita com 20,5% de impurezas e cuprita suficiente.


Questão 30 - (IME) Uma amostra de 12,5g de calcáreo

(CaCO3) foi calcinada e o resíduo obtido adicionado a 1

litro de água. Após a filtração, borbulhou-se anidrido

sulfúrico no meio, fazendo precipitar 13,6g de sulfato de

cálcio. Qual a pureza do calcáreo? Gabarito: 80% de

pureza.

Questão 31 – (ITA) Certa massa de nitrato de cobre

Cu(NO3)2 foi calcinada em um ambiente aberto até

resfriar um resíduo com massa constante, que é sólido e

preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a

equação química: 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) +

O2(g). A massa do NO2 formado na reação de

decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se

aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?


Questão 32 – (ITA) Determine o volume de SO2 gasoso,

medido nas CNTP, necessário para transformar

completamente 250 cm³ de solução aquosa 0,100 molar

de NaOH em solução de Na2SO3. Gabarito: 0,28 litros.


Questão 33 – (IME) O gás obtido pela completa

decomposição térmica de uma amostra de carbonato de

cálcio com 50% de pureza é recolhido em um recipiente

de 300 ml a 27oC. Sabendo-se que a pressão no recipiente

é de 1,66 MPa, determine:

a) massa do gás produzido, admitindo que seu

comportamento seja ideal; Gabarito: 8,78 gramas.

b) massa da amostra utilizada. Gabarito: 39,91 gramas de

carbonato de cálcio.

Questão 34 – (UNI-Rio) Uma amostra de 340g de salitre

do Chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage

com ácido sulfúrico concentrado, produzindo bissulfato

de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. A massa mínima de

ácido necessária para reagir com todo o nitrato de sódio é

igual a:

a) 147,0g

b) 522,7g

c) 73,5g

d) 294,0g

e) 392,0g

Questão 35 – (ITA) Uma mistura de nitreto de sódio,

NaN3 (s), e de óxido de ferro (III), Fe2O3 (s), submetida a

uma centelha elétrica reage muito rapidamente

produzindo, entre outras substâncias, nitrogênio gasoso e

ferro metálico. Na reação entre o azoteto de sódio e o

óxido de ferro (III) misturados em proporções

estequiométricos, a relação em (mol/mol) é igual a:

a) ½

b) 1

c) 3/2

d) 3

e) 9

Questão 36 – (ITA) No processo de aquecimento, na

presença de ar representado pela equação: Ca(HCO3)2 (s)

→ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g). Qual é a perda de

massa para cada grama do respectivo reagente no estado

sólido? Gabarito: 65,43%.

Questão 37 – (ITA) Qual o volume de um balão

contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de

diversões ou em propagandas, num dia em que a

temperatura é igual a 28oC e a pressão, no interior do

balão, é 2,50.10² kPa? Dado: Constante dos Gases = 8,314

Pa.L/mol.K. Gabarito: 110,06L.

Questão 38 – (ITA) Determine o volume de HCl gasoso,

medido na pressão de 624 mmHg e temperatura igual a

27oC, necessário para neutralizar completamente 500cm³

de uma solução aquosa 0,200 molar de NaOH. Gabarito:

Aproximadamente 3 litros.

Questão 39 – (ITA) Qual a massa de nitrato de potássio

que deve ser decomposta termicamente em nitrito de

potássio para que o volume de oxigênio, medido a 77oC e

pressão de 700 mmHg seja de 1 m³? Gabarito: 6644,74

gramas.

Questão 40 – (UFF) Qual o volume de ar nas CNTP

necessário para a queima completa de 115 mL de álcool

etílico (C2H6O)?

Dados:

MM (g/mol): C = 12; H=1 e O = 16;

Volume molar dos gases nas CNTP: 22,40 L/mol;

Densidade do álcool: 0,80 g/ml;

Porcentagem de oxigênio no ar = 20%.

Gabarito: 1,72L.

Questão 41 – (UERJ) Uma massa igual a 14,00 g de

ácido fosfórico com 70% de pureza é totalmente

neutralizada por hidróxido de sódio, numa reação que

apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida

nessa reação é de:

a) 14,76g

b) 16,40g

c) 164,00g

d) 9,80g

Questão 42 - (UNI-Rio) Forma-se o solvente tetracloreto

de carbono pela reação: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl.

Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários

para reagir com um mol de metano? Gabarito: 284

gramas de cloro (Cl2).

Questão 43 - (UNI-Rio) Soluções de amônia são

utilizadas com freqüência em produtos de limpeza

doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras

formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl → 2 NH3(g) +

H2O (g) + CaCl2(s). Partindo-se de 224g de CaO,

obtiveram-se 102g de NH3, calcule o rendimento

percentual da reação. Gabarito: 75%.

Questão 44 –

Questão 45 - (UNI-Rio) Jacques A. C. Charles, químico

famoso por seus experimentos com balões, foi o

responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás

hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou

ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s)

+ H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que

tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico,

determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido

nas CNTP. Gabarito: 179.200 litros.

Questão 46 – (UNICAMP) Um medicamento contém

90mg de acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido.

Quantas moléculas dessa substância há em cada

comprimido? Gabarito: 3x1020

moléculas.

Questão 47 – (UNICAMP) O dióxido de nitrogênio pode

ser obtido em laboratório pelo aquecimento do nitrato de

chumbo II, Pb(NO3)2, que se decompõe de acordo com a

equação: Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + x NO(g) + y O2(g).

Dado: R = 0,08 bar.L/mol.K. Pergunta-se:

a) Qual o valor dos coeficientes indicados por x e y

na equação anterior? Gabarito: x = 2 e y = 1.


b) Qual o volume total dos gases produzidos, a

500K e 1,0 bar, quando 1,0 mol de nitrato de chumbo se

decompõe? Gabarito: 102,56 L.

Questão 48 – (UNICAMP) Na metalurgia do zinco, uma

das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido

de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de

carbono.

a) Escreva a equação química correspondente.

b) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a

massa de metal obtida? Dado: (Zn = 65; O = 16).

Gabarito: a) ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) + CO2(g); b) 802,47

gramas de zinco metálico.

Questão 49 – Para determinar o conteúdo de ácido

acetilsalicílico (C9H8O4) num comprimido de analgésico,

isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido

foi dissolvido em etanol e água. Essa solução consumiu

20,0 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração

0,10 mol/L, para a reação completa. A reação ocorrida foi

a seguinte: C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → Na C9H7O4(aq) +

H2O(l). Qual a porcentagem em massa do ácido

acetilsalicílico no comprimido? Gabarito: 36 % em

massa.

Questão 50 – O óxido nitroso, N2O, é conhecido como

gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser

descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento

cuidadoso de nitrato de amônio sólido, conforme a reação

abaixo: x NH4NO3(s) → y N2O(g) + z H2O(g). Calcule:

a) A massa de NH4NO3 necessária para se obter 880 g de

óxido nitroso? Gabarito: 1600 g.

b) A porcentagem em massa de “N” e “O” no óxido

nitroso? Gabarito: N = 63,64%; O = 36,36%.

Questão 51 - Um hidrocarboneto CxHy de massa molar

58 g/mol é queimado em excesso de oxigênio, segundo a

reação: CxHy + O2 → x CO2 + y/2 H2O. Observou-se que,

para cada 1,000 g de H2O, há formação de 1,955 g de

CO2. Determine a fórmula mínima (empírica) e molecular

do hidrocarboneto. Gabarito: C2H5 e C4H10.

Questão 52 - Nas estações de tratamento de água,

eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através

do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio,

produzidos na reação representada por: Al2(SO4)3 + 3

Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4.

Para tratar 1,0 x 106 m

3 de água foram adicionados 17

toneladas de Al2 (SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2

necessária para reagir completamente com esse sal?

Gabarito: 11 toneladas.

Questão 53 - A partir dos minérios que contém galena

(PbS) pode-se obter chumbo. No processo, por

aquecimento ao ar, o sulfeto é convertido em óxido (PbO)

e este, por aquecimento com carvão, é reduzido ao metal

conforme as reações químicas abaixo:

PbO (s) + C (s) → Pb (s) + CO (g)

PbS (s) + 3/2 O2 (g) → PbO (s) + SO2.

O minério da mina de Perau, no Estado do Paraná, tem

9% em massa de chumbo. Calcule a massa de carvão

necessária para obter todo o metal a partir de 1 tonelada

desse minério? Gabarito: 5,2 kg.

Questão 54 – (UERJ) A pólvora consiste em uma

mistura de substâncias que, em condições adequadas,

reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação

química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3

CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições

normais de temperatura e pressão, e admitindo

comportamento ideal para todos os gases, considere a

reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de

KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de

gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais

formados. Gabarito: 537,60 litros.

Questão 55 – (UERJ) A milerita é um minério cujo

principal componente é o sulfeto de níquel II. Em uma

das etapas do processamento desse minério, ocorre a

formação do gás dióxido de enxofre, como apresentado na

equação química a seguir: 2 NiS(s) + 3 O2 (g) → 2 NiO(s)

+ 2 SO2 (g). Esse gás, com alto impacto poluidor, pode

ser eliminado mediante a seguinte reação com o hidróxido

de sódio: SO2 (g) + 2 NaOH (aq) → Na2SO3 (aq) +

H2O(l). Uma empresa mineradora, ao processar 385 kg de

milerita, bombeou todo o dióxido de enxofre formado

para um tanque contendo uma solução de hidróxido de

sódio com concentração de 0,01 mol/L, a 25°C. Nesse

tanque, onde o dióxido de enxofre foi totalmente

consumido, foram produzidos 504 kg de sulfito de sódio.

Calcule a porcentagem da massa do sulfeto de níquel II no

minério processado e o pH da solução de hidróxido de

sódio utilizada. Gabarito:

Questão 56 - (GRILLO) A massa de 1 mol de vanilina,

uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é

constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de

oxigênio. Determine as fórmulas mínima e molecular da

vanilina? Dado: MMvanilina = 152 g/mol. Gabarito:

C8H8O3.

Questão 57 - Uma das maneiras de impedir que o SO2,

um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado

para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de

magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:

MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g) → MgSO4(s).

a) Quantas toneladas de óxido de magnésio são

consumidas no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2

gasoso?

b) Calcule a quantidade de matéria (número de mols) de

óxido de magnésio necessários no tratamento. Gabarito:

6,0 x103 toneladas.


Questão 58 - Calcule as massas de H2SO4 e de Al(OH)3

necessárias à obtenção de 17,1 g de Al2(SO4)3. Gabarito:

14,7 g de H2SO4 e 7,8 g de Al(OH)3.

Questão 59 - Certa quantidade de cobre reagiu

completamente com 2,52 g de ácido nítrico (HNO3).

3 Cu(s) + 8 HNO3(l) → 3 Cu(NO3)2(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)

Calcule:

a) o número de átomos de cobre que reagiu; Gabarito:

9x1021

átomos.

b) a massa de Cu (NO3)2 formado; Gabarito: 2,80gramas.

c) a quantidade (mol) de H2O formado; Gabarito: 0,02

mol.

Questão 60 - 4,38 g de CaCl2 hidratado fornecem por

desidratação total 2,22 g de CaCl2 anidro. Quantas

moléculas de água de cristalização tem o sal? CaCl2.n

H2O(s) → CaCl2(s) + H2O(g). Gabarito: CaCl2.6H2O.

Questão 61 - 20,52 g de Al2(SO4)3 são adicionados a

31,20 g de BaCl2, ambos em solução aquosa. Ocorre

reação com precipitação de BaSO4. Sendo x, y, z e w os

coeficientes estequiométricos da equação química.

xAl2(SO4)3(aq) + yBaCl2(aq) → zAlCl3(aq) + wBaSO4(s).

Calcule:

a) a massa de AlCl3 obtida; Gabarito: 13,35 g,

b) a massa de BaSO4 obtida; Gabarito: 34,95 g

c) a massa de reagente em excesso, se for o caso.

Gabarito: 3,42 g

Questão 62 - Qual é a massa máxima de H2O que

podemos obter a partir de uma mistura contendo 80 g de

O2 e 80 g de H2? Gabarito: 90 gramas.

Questão 63 - (UNICAMP) O volume de etanol

(C2H5OH) necessário para encher o tanque de um

automóvel é 50 dm3. Calcule o número de moléculas de

etanol contidas neste volume. Dados: densidade do etanol

= 8,0 x 102 g/dm

3. Gabarito: 5,20.10

26 moléculas de

etanol.

Questão 64 – (GRILLO) 1,71 g de sulfato de alumínio

são adicionados a 2,61 g de nitrato de bário, ambos em

solução aquosa. O precipitado obtido é separado por

filtração e a solução filtrada é submetida à evaporação

total. Al2 (SO4)3(aq) + 3 Ba(NO3)2(aq) → 2 Al(NO3)3(aq) + 3

BaSO4(s). Calcule:

a) a massa do precipitado;

b) a quantidade do precipitado em massa (g) e em mols.

Gabarito: a) 2,33g, b) 0,57 g Al2 (SO4)3 e 1,42 g de

Al(NO3)3 (aq).

Questão 65 - 6,02 x 1020

moléculas de aspirina pesam

0,18 g. Sua composição centesimal é: 60 % de C, 4,44%

de H e 35,56% de O. Determine a fórmula mínima e

molecular da aspirina? Gabarito: C9H8O4.

Questão 66 - Quantos mols de gás cloro devemos utilizar

para obtenção de 5,0 mol de KClO3 pela reação: xCl2 +

6KOH → y KCl + z KClO3 + w H2O, sabendo que o

rendimento da reação é 75%. Gabarito: 20 mols.

Questão 67 - Calcule as massa de óxido de ferro III

(Fe2O3) de 80% de pureza e de ácido sulfúrico (H2SO4) de

73,5% de pureza necessários à obtenção de 640,0 g de

sulfato de ferro III (Fe2(SO4)3), sabendo-se que o

rendimento da reação é igual a 80%. Gabarito: 800 g de

H2SO4 e 400g de Fe2O3.

Questão 68 - Na reação de 10 g de NaOH com CO foram

obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Qual foi o

rendimento da reação? Gabarito: 80%.

Questão 69 – (GRILLO) Calcule a massa de óxido de

cálcio, obtido pela decomposição de 200 g de CaCO3,

sabendo que o rendimento da reação é de 80%.


Questão 70 - (ESPCEX) - O carbonato de sódio

(Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a

partir do carbonato de cálcio e cloreto de sódio,segundo a

equação balanceada: CaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 +

CaCl2. Partindo-se de 1250g de carbonato de cálcio (com

grau de pureza de 80%), e 650g de cloreto de sódio (com

grau de pureza de 90%) a massa de carbonato de sódio

obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento de

reação de 80% será de:

a) 585 g

b) 1000 g

c) 650 g;

d) 424 g;

e) 480 g

Questão 71 – (GRILLO) O gás hidrogênio pode ser

obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com

ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade

suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e

obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo,

determine a pureza do metal que o analista realizou.

Gabarito: 85% de pureza.

Questão 72 - Quando o mineral magnesita, composto

principalmente de carbonato de magnésio, é tratado com

ácido clorídrico, observa-se uma efervescência e

desprendimento de um gás inodoro. Qual a alternativa que

indica CORRETAMENTE o gás que é liberado nessa

reação?

a) H2CO3

b) Cl2

c) H2

d) CO2

e) O2


Questão 73 - “[...] os finlandeses demonstram

estatisticamente que quem tem 200 microgramas de ferro

por litro de sangue é duas vezes mais propenso a sofrer

um acidente cardíaco.” (Manchete, 26set. 1992).

Determine a quantidade de matéria aproximadamente de

ferro em um indivíduo com 5 litros de sangue. Gabarito:

1,79.10-5

mol de Ferro.

Questão 74 - (FUVEST) Um método de obtenção de

H2(g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio

metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio.

a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se

que o hidrogênio provém da redução da água e que o

alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato,

Al(OH)4.

b) Para a obtenção do H, foram usados 0,10 mol de

alumínio e 100mL de uma solução aquosa de NaOH, de

densidade 1,08g/mL e porcentagem em massa (título)

8,0%. Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o reagente

limitante na obtenção do H2? Justifique, calculando a

quantidade, em mol, de NaOH usada. Dado: Massa molar

do NaOH = 40 g/mol. Gabarito: a) 2 Al + 6 H2O + 2

NaOH → 3 H2 + 2 Na[Al(OH)4]; b) o alumínio será o

reagente limitante.

Questão 75 - (FUVEST) Nas indústrias petroquímicas,

enxofre pode ser obtido pela reação: 2 H2S + SO2 → 3 S

+ 2 H2O. Qual é a quantidade máxima de enxofre, em

gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mol de

H2S e 2,0 mol de SO2? Indique os cálculos.

Questão 76 – An experiment that led to the formation of

the new field of organic chemistry involved the synthesis

of urea, CN2H4O, by the controlled reaction of ammonia

and carbon dioxide: 2NH3(g) + CO2(g) CN2H4O(s) +

H2O(l). What is the theoretical yield of urea when 100 g

of ammonia is reacted with 100 g of carbon dioxide?

Gabarito: 136,4 g.

Questão 77 - Sabendo que após a combustão completa de

um composto orgânico X com 75 mL de gás oxigênio

produziu 40 mL de gás carbônico, 70 mL de água e 10

mL de gás nitrogênio, considerando todos gases ideais e

nas mesmas condições de temperatura e pressão, pede-se:

a. Determine a fórmula mínima de X

b. Na fórmula do composto X há o

elemento oxigênio? Justifique.

Gabarito: X + 75 O2 40 CO2 + 70 H2O + 10 N2; ou

X + 7,5 O2 4 CO2 + 7 H2O + 1 N2 X = C4H14N2

C2H7N. b) Não, pois todo oxigênio do produto provém do

gás oxigênio

Questão 78 – (ITA) Uma camada escura é formada sobre

objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída

contendo compostos de enxofre. Esta camada pode ser

removida quimicamente envolvendo os objetos em

questão com uma folha de alumínio. A equação química

que melhor representa a reação que ocorre neste caso é:

b) 3 Ag2 S(s) + 2 Al(s) 6 Ag(s) + Al2S3(s)

c) 3 Ag2O + 2Al(s) 6 Ag(s + + Al2O3(s)

d) 3AgHS + Al(s) 3 Ag(s) + AlH3(s)

e) 3 Ag2SO4(s) + 2 Al(s) 6 Ag(s) + Al2S3(s) + 6

O2(g)

f) 3 Ag2O3 (s)+ 2Al2S3(s) + 9/2 O2(g)

Questão 79 - (IME) Em uma síntese, a partir de dois

óxidos, obtém-se 8,2 g de nitrato de cálcio. Considerando

a conversão estequiométrica, determine:

a) quais são os óxidos;

b) as quantidades necessárias, em gramas, de cada

reagente;

c) a massa de carbonato de cálcio necessária para se

obter um dos óxidos para esta síntese.

Gabarito:

a) óxido básico de cálcio e anidrido nítrico;

b) 2,8g de óxido básico e 5,4 de anidrido nítrico; c) 5,0 gramas de carbonato de cálcio.

Questão 80 - (ITA) Um estudante imergiu a extremidade

de um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa

de ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade

em contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em

seguida, expôs esta extremidade à chama azulada de um

bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na

chama. Assinale a opção que contém o elemento químico

responsável pela coloração amarelada observada.

a) Bário;

b) Cobre;

c) Potássio

d) Sódio

Questão 81 - (UFCE) Quando a nitroglicerina

(C3H5N3O9) explode, todos os produtos são gases.

Utilizando a reação a seguir e os dados apresentados,

calcule o volume total de gases, em litros, produzido nas

condições normais de temperatura e pressão, quando 454

gramas de nitroglicerina explodem.

4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + 10 H2O(g) + O2(g).

Indique a opção que apresenta o cálculo correto do

volume solicitado. Gabarito: O volume total dos gases

será igual a 324,80 litros.

Questão 82 – (GRILLO) A reação de obtenção do

cloreto de alumínio é a seguinte: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s).

Reagindo 18 gramas de alumínio e 462 gramas de gás

cloro, segundo a equação determine a quantidade máxima

de sal produzido. Gabarito: 89,0 gramas de sal.

Questão 83 - (CESGRANRIO) Em relação às equações

químicas a seguir, assinale a opção correta:

I- 2 KClO3 →2KCl + 3O2

II- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

III- Ca + ZnCl2 → CaCl2 + Zn

a) I representa uma reação de síntese do clorato de

potássio.

b) I representa uma reação de decomposição do

cloreto de potássio.

c) II representa uma reação de hidrólise de um sal.

d) II representa uma reação de oxirredução.


e) III representa, simultaneamente, uma reação

de deslocamento e de oxirredução.

Questão 84 – (UFF) O hidróxido de lítio, LiOH, por seu

baixo peso molecular, tem sido utilizado para a renovação

do ar no interior das espaçonaves, onde absorve o CO2‚

exalado pelos astronautas, segundo a reação incompleta:

LiOH(s) + CO2(g) → X(s) + H2O(l). Determine o volume

máximo de CO2 à pressão de 781 mmHg que pode ser

absorvido por 348mg de LiOH à temperatura de 21°C.

Gabarito: 0,17 litros.

Questão 85 - (UFF) A massa de 0,48 kg de carbonato de

amônio reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo

com a reação: 3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 +

3 CO2 + 3 H2O. Determine o volume de CO2 liberado a

OoC e 2 atm. Gabarito: 56,0 L

Questão 86 – (UFRJ) Reações de deslocamento ou

simples troca são aquelas em que uma substância simples

de um elemento mais reativo desloca outro de uma

substância composta. Um exemplo de reação de

deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é

apresentado a seguir: Ca(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) +

H2(g).

a) Qual o nome do sal formado nessa reação? Gabarito:

Nitrato de cálcio.

b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o

alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.

Gabarito: 2Al(s) + 6HCl(g) → 2AlCl3(s) + 3H2(g).

Questão 87– (UFF) Tem-se as reações químicas:

I) óxido férrico (s) + ácido sulfúrico (aq)

II) hidróxido de alumínio (s) + ácido sulfúrico (aq)

III) óxido de cálcio (s) + ácido ortofosfórico (aq)

IV) cloreto de magnésio (aq) + carbonato de sódio (aq)

Considerando as reações químicas acima:

a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada

reação.

b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados

nestas reações.

c) Identifique a reação de precipitação.

Gabarito:

a)

I) Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 3H2O

II) 2 Al(OH)3(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 6H2O

III) 3 CaO(s) + 2 H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(aq) + 3H2O

IV) MgCl2(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + 2NaCl(aq)

b)

Fe2(SO4)3 - sulfato férrico

Al2(SO4)3 - sulfato de alumínio

Ca3(PO4)2 - fosfato de cálcio (ortofosfato de cálcio)

MgCO3 - carbonato de magnésio

NaCl - cloreto de sódio.

c)

Reação de precipitação (IV) – MgCl2 (aq) + Na2CO3 (aq)

→ MgCO3(s) + 2NaCl(aq).

Questão 88 - (PUC) O medicamento "Leite de Magnésia"

é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse

medicamento é utilizado para combater a acidez

estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no

estômago. Sabe-se que, quando utilizamos 12,2 g desse

medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido

clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de

magnésio. Calcule o grau de pureza desse medicamento,

em termos do hidróxido de magnésio. Gabarito: 80%.

Questão 89 - (PUC) Em um tubo, 16,8 g de bicarbonato

de sódio são decompostos, pela ação do calor, em

carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água vapor.

Calcule o volume de gás carbônico, em litros, obtido nas

CNTP, supondo o rendimento da reação igual a 90%.

Gabarito: 2,02 litros de gás carbônico.

Questão 90 - (UFRRJ) Na queima de 10 kg de carvão

80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de

gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 →

CO2. Gabarito: 4,0.1026

.

Questão 91 – (UERJ) Em uma siderúrgica, o ferro é

produzido em alto-forno a partir da hematita, um minério

de ferro, misturado com coque e calcário, conforme

ilustrado abaixo:

A reação global do processo pode ser representada pela

seguinte equação química:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) + 27,6 kJ.

a) Classifique a reação quanto ao calor desenvolvido e

identifique o agente oxidante de acordo com a sua

nomenclatura oficial.

b) Considerando um rendimento de 100% e o volume

molar, em condições reacionais, igual a 24,0 L/mol,

determine o volume de CO2(g), em litros, obtido por mol

de ferro produzido.

Gabarito: a) Reação Exotérmica e o agente oxidante é o

Óxido de Ferro III; b) 36 Litros.

Questão 92 – (UFRJ) A água utilizada nas indústrias de

bebida deve respeitar os padrões de potabilidade e não

conter impurezas que interfiram no sabor, na cor, na

aparência física ou nos processos de carbonatação das

bebidas. Um dos métodos mais utilizados no tratamento

de água nestas indústrias é a floculação. O processo de

formação de flóculos ocorre em duas etapas, como

esquematizado no diagrama a seguir:


Utilizando o diagrama, escreva as equações balanceadas

das reações químicas 1 e 2 e dê a nomenclatura dos

produtos formados.

Gabarito:

Reação 01: Ca(OH)2 + FeSO4 → CaSO4 + Fe(OH)2

Reação 02: 2Fe(OH)2 + NaClO + H2O → NaCl +

2Fe(OH)3

Questão 93 - (UERJ) Quatro gramas de hidróxido de

sódio são adicionados a quatro gramas de ácido

clorídrico, produzindo cloreto de sódio e água. Pergunta-

se: há excesso de qual reagente? Gabarito: 0,35 gramas

de ácido clorídrico.

Questão 94 – (UFF) Garimpeiros inexperientes, quando

encontram pirita, pensam estar diante de ouro; por isso a

pirita é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto a pirita não

é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito

utilizado nos laboratórios de química, pode ser obtido a

partir da pirita por meio do processo:

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2.

2 SO2 + O2 → 2 SO3.

SO3 + H2O → H2SO4.

Determine a massa de ácido sulfúrico obtida a partir de

60,0 kg de pirita, com 100% de pureza. Gabarito:

12,40kg.

Questão 95 – (PUC-Rio) As reações químicas podem ser

classificadas de acordo com as suas especificidades.

A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está

correto afirmar que a reação:

a) I é de síntese ou adição.

b) II é de oxirredução.

c) III é de simples troca ou deslocamento.

d) IV é de análise ou decomposição.

e) V é de dupla troca.

Questão 96 - Determine o volume de gás nítrico liberado

quando 12,7 g de cobre reagem com ácido nítrico diluído,

a 107 ºC e pressão normal. Nessa reação, além de água,

forma-se também Cu(NO3)2. Dado: R = 0,082 atm.L/K.

mol. Gabarito: 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O

+ 2 NO. O volume é igual a 4,05 Litros.

Questão 97 – (GRILLO) Qual a quantidade máxima de

NH3, em gramas, que pode ser obtida a partir de uma

mistura de 140 gramas de nitrogênio com 18 gramas de

gás hidrogênio? Justifique todos os seus cálculos e

raciocínio. Gabarito: 170 gramas.

Questão 98 – (UNI-Rio) ''A contaminação da água com

arsênio está preocupando a Primeira-Ministra de

Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional.'' (''JB'',

05/10/99). O arsênio não reage rapidamente com a água.

O risco da permanência do As em água é o seu depósito

nos sedimentos. É a seguinte, a reação do arsênio com

NaOH: 2As + 6NaOH → 2Na3SO3 + 3H2. 75g de arsênio

reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2L de H2,

nas CNTP. Determine o rendimento percentual da reação.

Gabarito: 75%.

Questão 99 – (UF-Lavras) Um caminhão-tanque

derramou 4,9 toneladas de ácido sulfúrico numa estrada.

Para que esse ácido não atinja uma lagoa próxima ao local

do acidente e para amenizar os danos ecológicos, jogou-se

barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico derramado

(barrilha=Na2CO3).

a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico

e a barrilha, mostrando a equação química.

b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para

neutralizar todo o ácido derramado?

Gabarito: a) H2SO4 + Na2CO3 → H2CO3 + Na2SO4

(dupla troca), b) 10,6 toneladas.

Questão 100 – (UERJ) Em 100g de leite em pó infantil,

existem 500mg de cálcio (Ca). Determine quantos mols

de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite

em pó. Dado: Massa Molecular do átomo de cálcio = 40

g/ mol. Gabarito: 0,050.

Questão 101 - (UERJ) Uma massa igual a 14,00 gramas

de ácido fosfórico com 70% de pureza é totalmente

neutralizada por hidróxido de sódio, numa reação que

apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida

nessa reação é de:

a) 14,76g;

b) 16,40g;

c) 164,00g;

d) 9,80g.

Questão 102 - (UERJ) Para saciar a sede, uma das

bebidas mais procuradas é a água de coco, pois além de

saborosa é muito nutritiva. Um copo de 200 mL de água

de coco tem, em média, a seguinte composição:


Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria

ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a:

a) 3 x 1020

b) 6 x 1021

c) 5 x 1022

d) 4 x 1025

Questão 103 - (UERJ) Uma molécula de água, isolada,

não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de

fusão e de ebulição - que dependem de interações entre

moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores

determinou que, para exibir todas as propriedades físicas,

é necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas

de água. O número desses grupamentos mínimos que

estão contidos em um mol de moléculas de água

corresponde a:

a) 1,0 x 1023

b) 3,0 x 10

23

c) 6,0 x 1023

d) 9,0 x 1023

Questão 104 - (ITA) Explique que tipos de

conhecimentos teóricos ou experimentais, já obtidos por

outros pesquisadores, levaram A. Avogadro a propor a

hipótese que leva o seu nome. Gabarito: Em 1811,

Avogadro complementou os estudos de Boyle, Charles e

Gay Lussac, introduzindo o conceito de molécula, e

emitiu a seguinte hipótese: “Volumes iguais de gases

diferentes na mesma pressão e temperatura encerram

igual número de moléculas.”

Questão 105 - (UERJ) Algumas substâncias, por

fornecerem o nitrogênio indispensável à síntese de

proteínas dos vegetais, têm grande aplicação em

fertilizantes na agricultura. Analise as fórmulas de quatro

dessas substâncias:

A substância que possui maior teor em massa de

nitrogênio é a identificada pelo número:

a) I.

b) II.

c) III.

d) IV.

Questão 106 - (UFRRJ) Um produto comercial

empregado na limpeza de esgotos contém pequenos

pedaços de alumínio, que reagem com hidróxido de sódio

para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é

expressa pela equação: 2 Al + 2 NaOH + 2H2O → 3 H2 +

2 NaAlO2. Calcular o volume de hidrogênio medido à 0oC

e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162

gramas de alumínio reagirem totalmente. Gabarito: 1,94

litros de gás hidrogênio.

Questão 107 – (UFRRJ) Em uma das etapas do

tratamento de água ocorre a absorção de partículas sólidas

em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de

alumínio. Essa substância é preparada pela adição de

hidróxido de cálcio e sulfato de alumínio à água contido

em tanques de tratamento.

a) Represente a reação entre estes dois compostos

mencionados no texto;

b) Quantos mols do sal devem reagir para formar

um mol de hidróxido de alumínio?

Gabarito:

a) Hidróxido de cálcio + sulfato de alumínio →

sulfato de cálcio + hidróxido de alumínio;

b) 0,50 moles de sal.

Questão 108 – (UFRRJ) Escreva as equações químicas

correspondentes às seguintes reações:

a) oxidação superficial de um material de alumínio pelo

oxigênio do ar;

b) reação entre sódio metálico e água, produzindo uma

solução alcalina e um gás inflamável;

c) formação do hidróxido de lítio a partir do óxido e água,

d) decomposição térmica do carbonato de cálcio.

Gabarito:

a) 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)

b) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

c) Li2O(s) + H2O(l) → 2 LiOH(aq)

d) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Questão 109 - (ESPCEX) CaCO3 + 2HCl CaCl2 +

H2O + CO2. Com base na equação acima podemos afirmar

que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte

massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP,

respectivamente, supondo-se que a reação tenha 100% de

rendimento. Gabarito: 222g e 44,8 L.


Questão 110 - (ESPCEX) Na reação de síntese da

amônia, realizada nas CNTP, determine o volume de

nitrogênio necessário para se obter 3,4g de NH3.


Questão 111 - (ESPCEX) Determine a massa de sal

produzida a partir de uma reação de neutralização de 111g

de hidróxido de cálcio pelo ácido fosfórico. Gabarito:

155 gramas.

Questão 112 - (ESPCEX) Calcule a quantidade de ar, nas

CNTP, necessárias para queimar 100g de metano,

considerando que praticamente 1/5 do volume

atmosférico consiste de oxigênio. Gabarito: 1400 litros.

Questão 113 - (ESPCEX) A neutralização de 2 moles de

ácido fosfórico para produzir fosfato monoácido de

alumínio exige a seguinte massa de base:

a) 78 g

b) 104 g

c) 156 g

d) 234 g

e) 468 g

Questão 114 - (ESPCEX) Em 328g de nitrato de cálcio

de forma aproximada, determine a quantidade de átomos

de oxigênio. Gabarito: 3,60 x 1023

átomos.

Questão 115 - (UFF) A substância DOPAMINA é um

neurotransmissor, isto é, uma molécula que transmite

mensagens ao cérebro. Sua fórmula molecular é

C8H11O2N.

a) Qual a composição centesimal da DOPAMINA?

Gabarito: C: 62,74%; H: 7,19%; O: 20,91% e N: 9,15%.

b) Qual a massa em gramas de 6,91 x 10–3

mol de

DOPAMINA? Gabarito: 1,06 moles.

c) Quantos mols de DOPAMINA existem em amostra de

massa 0,547 g? Gabarito: 3,57.10-3

moles.

Questão 116 – (ESPCEX) Ao se misturar 147g de ácido

sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre a

formação de sulfato de alumínio e água. Determine a

massa destes produtos. Gabarito: 171g e 54g.

Questão 117 - (ESPCEX) Uma massa de 50 kg de

dióxido de enxofre eliminada por uma indústria foi

consumida pelo contato com a umidade do ar, produzindo

ácido sulfúrico, um dos componentes da chamada “chuva

ácida”. Na hipótese de 1,6% desse ácido atingir

monumentos de mármore (CaCO3), estes perderão, devido

à corrosão, a seguinte massa: Dados: 1H1; 8O

16;20Ca

40 ;

6C12

e 16S 32

. Gabarito: 1,25kg.

Questão 118 – (GRILLO) A reação de transformação do

dióxido de carbono em monóxido de carbono,

representada pela equação a seguir, é muito importante

para alguns processos metalúrgicos. A reação é a

seguinte: C(s) + CO2(g) → 2CO(g) ΔH = - 174 kJ/mol de

carbono.

a) A partir de 88 gramas de dióxido de carbono,

determine a massa de monóxido de carbono produzido;

Gabarito: 112 gramas de CO.

b) Classifique a reação química;

Gabarito: Adição ou síntese.

c) É uma reação endotérmica ou exotérmica?

Gabarito: Como a variação de entalpia é negativa, então

a reação é do tipo exotérmica.

Questão 119 – (ESPCEX) Dada a equação química:

2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g), determine o

volume gasoso, a 227oC e 1atm que será produzido pela

decomposição de 800 gramas de nitrato de amônio. é:

Dados:

- Massas atômicas em unidade de massa atômica: N = 14;

H = 1; O = 16;

- Constante dos Gases - R = 0,08206 atm.L/mol.K.

Gabarito: 1435 litros.

Questão 120 - Um caminhão-tanque derramou 4,9

toneladas de ácido sulfúrico numa estrada. Para que esse

ácido não atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e

para amenizar os danos ecológicos, jogou-se barrilha

(50%) sobre o ácido sulfúrico derramado

(barrilha=Na2CO3).

a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico

e a barrilha, mostrando a equação química. Gabarito:

Dupla-troca.

b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para

neutralizar todo o ácido derramado? Gabarito: 2,65

toneladas.

Questão 121 – (ESPCEX) O carbonato de sódio

(Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a

partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio

(NaCl), segundo a equação balanceada:

CaCO3(s) + NaCl(s) → Na2CO3(s) + CaCl2(s).

Partindo-se de 1250g de carbonato de cálcio (com grau de

pureza de 90%), calcule a massa de carbonato de sódio

(Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um

rendimento de reação de 80%. Gabarito: 424gramas.

Questão 122 - O gás obtido pela completa decomposição

térmica de uma amostra de carbonato de cálcio com

50,0% de pureza é recolhido em um recipiente de 300 mL

a 27,0 °C. Sabendo-se que a pressão no recipiente é de

1,66 MPa, determine: Dado: R = 8,314 J/K.mol.

a) a massa de gás produzido, admitindo que seu

comportamento seja ideal; Gabarito: 8785,18

gramas.

b) a massa da amostra utilizada. Gabarito: 39932

gramas de sal.

Questão 123 - (ESPCEX) Um composto orgânico de

peso molecular igual a 46 e possui 0,20 mol de átomos de

carbono combinado com 0,60 gramas de hidrogênio e

6x1022

átomos de oxigênio. Determine a sua fórmula

molecular. Gabarito: CH2O2.


Questão 124 - (ESPCEX) O fósforo elementar é,

industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas

fosfáticas, com coque, na presença de sílica. Considere a

reação: 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C → P4 + 6 CaSiO3 +

10 CO. Determine quantos gramas de fósforo elementar

são produzidos a partir de 31,0 gramas de fosfato de

cálcio. Gabarito: 6,20 gramas.

Questão 125 – (UNI-Rio) Uma amostra de 340g de

salitre do Chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%,

reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo

bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. Determine a

massa mínima de ácido necessária para reagir com todo o

nitrato de sódio. Gabarito: 294 gramas.

Questão 126 - (UNI-Rio) O zinco é um elemento

importante para a saúde, mas é importante também

manter uma dieta balanceada desse elemento.

Deficiências de zinco podem ocasionar problemas de

crescimento, desenvolvimento incompleto dos órgãos

sexuais e dificuldade de cicatrização de ferimentos. Por

outro lado, o excesso de zinco pode causar anemia e

problemas renais. O zinco está presente nos ovos, fígado e

mariscos, numa concentração em torno de 4mg por 100g.

Quantos átomos de zinco estão presentes em 1,7kg de

zinco? Gabarito: 6x1020

.

Questão 127 – (UFRJ) Numa reação representada a

seguir: Pb(NO3)2 + XCl2 → PbCl2 + X(NO3)2. Onde X

representa um elemento químico, são consumidos 11,1g

de XCl2 para precipitar 27,8g de cloreto de chumbo II.

a) Classifique essa reação; Gabarito: Reação de

Simples troca ou deslocamento.

b) Qual o nome do composto XCl2? Gabarito:

Cloreto de Cálcio.

Questão 128 – O volume ocupado por 20 gramas de um

gás de fórmula SOx é 5,6 litros nas CNTP. Determine o

valor de x. Gabarito: x = 3.

Questão 129 - When a strong acid aqueous solution

reacts with zinc compound, is formed water and a salt

with Zn, 40,37% and sulfur,19,87% being the percentage

in mass.

a) Determine the salt (formula and name);

b) Propose two compounds of zinc compatible with the

problem data. Gabarito: a) ZnSO4, sulfato de zinco; b) ZnO e Zn(OH)2.

Questão 130 - A mineral compound is constituted by

chromium, 35, 37%, potassium, 26,53%, and oxygen,

being all the percentage in mass. Determine:

a) The empirical formula of this compound;

b) Its molecular formula, and

c) propose a name to it.

Data: atomic weights: Cr = 52; K = 39; O = 16. Gabarito: a) K2Cr2O7; b) K2Cr2O7; c) dicromato de potássio.

Questão 131 – (UERJ) A combustão completa do gás

metano, feita em presença de ar, a temperatura e pressão

constantes, pode ser representada pela seguinte equação

química não balanceada: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) +H2O(l).

Admita que:

- 60,0 L deste combustível foram queimados por um

veículo;

- o oxigênio reagente represente 20% do volume total do

ar;

- o rendimento do processo seja de 90%.

Nestas condições, determine o volume de ar, em litros,

necessário a combustão. Gabarito: O volume de ar será

de 540 litros.

Questão 132 - (ITA) Considere a equação química, não

balanceada, que representa a reação do sulfeto de cádmio

em solução aquosa com de ácido nítrico: CdS + HNO3

Cd(NO3)2 + NO + Y + H2O. Pode-se afirmar que, na

equação química não balanceada, a espécie Y é:

a) Cd(HSO4)2;

b) CdSO4;

c) SO3;

d) SO2

e) S

Questão 133 - (UFRJ) O ácido nítrico é um produto

industrial da maior importância. Ele é fundamental para a

indústria de explosivos (trinitrotolueno - TNT), para a

indústria de fertilizantes (nitratos) e em muitas outras

aplicações. O esquema a seguir representa o processo de

obtenção do ácido nítrico a partir do nitrogênio e do

amoníaco.

a) Observe a reação do amoníaco com o oxigênio. Além

do NO, um outro composto, que não está representado no

esquema, é produzido. Apresente a equação desta reação.

b) Escreva a equação da reação de neutralização do ácido

nítrico com o hidróxido de bário.

Gabarito:

a) 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O;

b) 2 HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2 H2O.

Questão 134 - (UFRRJ) O bicarbonato de sódio é um

antiácido usado comumente para combater a acidez

estomacal. Ele se decompõe termicamente formando gás

carbônico além de dois outros produtos. Identifique os

produtos equacionando a equação. Gabarito: 2 NaHCO3(s) →

Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g).

Questão 135 – (UFF) Em um dos processos mais comuns

para a obtenção de cobre a partir de minerais, uma das

etapas envolve a ustulação do sulfeto de cobre I na

presença do ar. O oxigênio é consumido e o sulfeto de

cobre I é convertido a cobre metálico e dióxido de

enxofre, de acordo com a reação: Cu2S + O2 → 2 Cu +

SO2. Nessas circunstâncias, calcule:

a) a massa de oxigênio consumido para produzir 63,5g de


cobre; Gabarito: 0,503 gramas.

b) a massa de dióxido de enxofre formado para cada 103

gramas de cobre metálico produzido na reação. Gabarito:

503,54 gramas.

Questão 136 – (UNESP) Considere as reações de K2O

com água e de SO3 com água. Escreva:

a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes

e as fórmulas dos produtos dessas reações;

b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome

do composto formado, se as soluções dos produtos

resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que

cada uma das soluções tenha concentração igual a

1mol/L. Gabarito: a) K2O + H2O → 2KOH

KOH - hidróxido de potássio

SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 - ácido sulfúrico

b) KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

Questão 137 - (ITA) Três recipientes iguais de 4 litros de

capacidade, chamados de 1, 2 e 3, mantidos na mesma

temperatura, contêm 180ml de água. A cada um destes

recipientes se junta, respectivamente, 0,10mol e cada uma

das seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcio metálico

e hidreto de cálcio. Após a introdução do respectivo

sólido, cada frasco é bem fechado. Escreva as equações

químicas, completas e balanceadas, para cada uma das

reações que ocorre em cada recipiente. Gabarito:

Recipiente 1 - CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 Recipiente 2 - Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

Recipiente 3 – CaH2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2 + 2H2(g)

Questão 138 - (UNESP) KClO3 precisa ser aquecido até

cerca de 400°C para que se decomponha, formando O2 e

KCl. Quando uma pequena quantidade de MnO2 é

adicionada, o KClO3 decompõe-se facilmente a 270°C, e

no final da reação o MnO2 permanece quimicamente

inalterado.

a) Escreva a equação balanceada da decomposição por

aquecimento do KClO3. Gabarito: KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g).

b) Explique porque a presença de MnO2 reduz a

temperatura de decomposição do KClO3. Gabarito: O MnO2 funciona como catalisador diminuindo a energia de ativação necessária para que a reação se processe.

Questão 139 – (GRILLO) Em um processo metalúrgico,

a partir de um certo ponto, é necessário a produção de

4,48 L de CO2‚ nas CNTP, através da decomposição do

carbonato de cálcio. A partir desta informação, determine

a quantidade em gramas deste sal. Gabarito: 20 gramas

de carbonato de cálcio.

Questão 140 - (UFRJ) Nas lanternas a carbureto ocorre a

reação entre o carbeto de cálcio ou carbureto (CaC2) e a

água, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) e gás

acetileno (etino), que queima produzindo uma luz intensa.

Escreva a equação balanceada da reação de carbeto de

cálcio com água. Gabarito: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2.

Questão 141 – (UFRJ) Em um estúdio, um artista

utilizou a técnica de gravura sobre uma placa de zinco,

empregando uma solução de ácido clorídrico para gravar

a imagem. Escreva a equação balanceada da reação que

ocorre entre o metal e o ácido clorídrico. Gabarito: Zn +

2 HCl → ZnCl2 + H2.

Questão 142 - (IME) Sabendo que 18 gramas de um

elemento X reagem exatamente com 7,75 gramas de

oxigênio para formar um composto de fórmula X2O5, a

massa de um mol de X é:

a) 99,2 g

b) 92,9 g

c) 74,3 g

d) 46,5 g

e) 18,6 g

Questão 143 – (UERJ) Os objetos metálicos perdem o

brilho quando os átomos da superfície reagem com outras

substâncias formando um revestimento embaçado. A

prata, por exemplo, perde o brilho quando reage com

enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A

mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma

panela de alumínio contendo água quente e um pouco de

detergente, por alguns minutos. Nesse processo, a reação

química que corresponde à remoção das manchas é:

a) AgS + Al → AlS + Ag

b) AgSO4 + Al → AlSO4 + Ag

c) 3 Ag2S + 2 Al → Al2S3 + 6 Ag

d) 3 Ag2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 6 Ag

Questão 144 – (GRILLO) Determine a massa total de

uma mistura formada por 15,0g de água e 0,25 mol de

glicose (C6H12O6). Gabarito: 60 gramas.

Questão 145 – (GRILLO) Uma empresa metalúrgica, na

produção de ferro, realiza tratamento de água. Em um

certo processo, utilizou 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro

de água. Determine o número de moléculas de cloro

utilizadas por litro. Gabarito: 3.1018

moléculas.

Questão 146 - (FUVEST) A impressão desta página

consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o

número de átomos de carbono utilizados para imprimir

esta página, supondo que 90% da massa de tinta seja

constituída pelo elemento carbono. Gabarito: 7,2 mg e

3,6.1020

átomos de carbono.

Questão 147 - (PUC) Um traço, feito a lápis, de 10cm de

comprimento apresentou uma massa de carbono igual a

5,0 . 10-4

g. Que distância, em quilômetros, teria um traço

de mesma espessura contendo um mol de átomos de

carbono? Gabarito: 2,40.

Questão 148 – (GRILLO) A aspirina é extensivamente

usada em medicina como antipirético e analgésico.

Calcule o número de moléculas de ácido acetilsalicílico

(C9H8O4), existente em uma dose oral (0,60g).

Gabarito: 2,0. 1021

.

Questão 149 - (PUC) Uma das metas do Conselho

Nacional do Meio Ambiente é que os carros novos, em


1997, emitam 2,0g de monóxido de carbono por

quilômetro. Nessas condições, quantas moléculas do gás

serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao

percorrer 15 km? Gabarito: Serão emitidas 6,43 x 1023

moléculas.

Questão 150 - (GRILLO) Se um dentista usou em seu

trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata

é de 72% (em massa), calcule o número de átomos de

prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária.

Gabarito: 12,0. 1019

.

Questão 151 - Quantos mols de átomos de H existem em

88 kg de propano (C3H8), encontrados no interior de um

cilindro comercializado pela empresa Minasgás?

Gabarito: 16.103 mol de átomos de hidrogênio.

Questão 152 - (FUVEST) A análise de uma carga de

batatas indicou a presença média de 1,0 x 10-5

mol de

mercúrio por amostra de 25g examinada. A legislação

proíbe a comercialização ou doação de alimentos com

teores de mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg).

Determine se esta carga deve ser confiscada.

Dado: massa molar do mercúrio = 200 g/mol.

Gabarito: Sim, porque a concentração de Hg é igual a 80

ppm, e o limite é 0,5 ppm.

Questão 153 – (FUVEST) Para evitar a propagação de

doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela

adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de

água. Para obter essa água clorada, quantas moléculas de

água são necessárias, aproximadamente, para cada

molécula de cloro? Gabarito: 20 milhões.

Questão 154 – (FUVEST) O Brasil produz, por ano,

aproximadamente, 5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico,

1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 10

6 toneladas de

soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a

ordem decrescente de produção dessas substâncias será:

a) H2SO4 > NH3 > NaOH

b) H2SO4 > NaOH > NH3

c) NH3 > H2SO4 > NaOH

d) NH3 > NaOH > H2SO4

e) NaOH > NH3 > H2SO4

Questão 155 – (PUC) A pirolusita é um minério do qual

se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em

diversos tipos de aços resistentes. O principal componente

da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se

obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se

a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o

alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4

Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando que

determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de

dióxido de manganês (MnO2), determine a massa mínima

de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês

metálico. Gabarito: 2,18 toneladas.

Questão 156 – (GRILLO) O composto PbCO3(s)

(alvaiade, pigmento branco) reage com H2S(g) formando

PbS (sulfeto de chumbo, pó preto). Quantos mols de

sulfeto de chumbo se formam quando reagem 1x10-2

mols

de PbCO3(s)? Gabarito: 0,01 moles.

Questão 157 - (GRILLO) Um dos gases responsáveis

pelo aquecimento da Terra é o CO2(g), presente na

atmosfera. Atendendo ao Protocolo de Kioto, uma das

tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás

está baseada na reação de decomposição do carbonato de

cálcio. Se um determinado dispositivo contém 560 g de

CaO(s), determine a massa de CO2(g) que pode ser

removida através deste dispositivo. Gabarito: 440 gramas.

Questão 158 - (GRILLO) O sulfato de bário (BaSO4) é

usado como contraste em exames radiológicos e pode ser

obtido pela seguinte reação: BaCl2(aq) + H2SO4(aq) →

BaSO4(s) + 2HCl(aq). Que massa de ácido sulfúrico

(H2SO4) deve ser utilizado para se obter 30 mols de

BaSO4? Gabarito: 90 gramas de ácido.

Questão 159 – (UFF) Atualmente, alguns automóveis são

equipados com “AIR BAGS”, sacos de ar, que inflam nas

colisões, para a proteção dos passageiros. Muitos destes

equipamentos são inflados com N2 obtido na reação da

azida de sódio com óxido de ferro III, iniciada com uma

centelha. A reação pode ser assim descrita: 6 NaN3(s) +

Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g). Determine a

massa de NaN3 necessária para produzir 75,0 L de N2 a

25C e 0,984 atm, admitindo que o gás tem

comportamento ideal. Gabarito: 130,78 gramas.

Questão 160 – (GRILLO) Ácido fosfórico impuro, para

uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela

reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo

componente principal é Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4

→ 3 CaSO4 + 2 H3PO4. Determine o número de mols de

ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de

200kg de ácido sulfúrico? Gabarito: 1360,54 moles.

Questão 161 - (UFF) A reação do ácido salicílico

(C7H6O3) com o anidrido acético (C4H6O3) produz

aspirina (C9H8O4) e o composto C2H4O2.

a) Calcule a massa, em gramas, de aspirina produzida pela

reação de 2,76 g do ácido com 5,10 g do anidrido.


b) Calcule a massa, em gramas, de aspirina produzida na

reação anterior, cujo rendimento foi 70,0%. Gabarito:

2,52 gramas.


Questão 162 - (PUC-Rio) Assinale a opção que mais se

aproxima da massa de SO2‚ e que resulta da queima de

20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade

igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás

oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento.


Questão 163 - (GRILLO) O hipoclorito de sódio tem

propriedades bactericida e alvejante sendo utilizado para

cloração de piscinas e é vendida no mercado consumidor

em solução como água Sanitária, Cândida, Q-Boa etc.

Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica:

Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l). Qual a

massa de soda cáustica necessária para obter 149 Kg de

hipoclorito de sódio? Gabarito: 161,10 gramas.

Questão 164 - (UFF) Na calcinação de 50,0 g de

carbonato de cálcio, obtém-se um resíduo A e um gás B.

Indique:

a) a equação representativa da calcinação e o volume do

gás B nas CNTP; Gabarito: 11,20 litros.

b) a equação representativa da reação do resíduo com a

água e a nomenclatura oficial (IUPAC) do produto dessa

reação. Gabarito: CaO + H2O → Ca(OH)2; hidróxido de

cálcio.

Questão 165 - (FUVEST) Duas das reações que ocorrem

na produção do ferro são representadas por:

2 C (s) + O2 (g) → 2CO (g)

Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

O monóxido de carbono formado na primeira reação é

consumido na segunda. Considerando apenas estas duas

etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg,

de carvão consumido na produção de uma tonelada de

ferro. Gabarito: 321 kg.

Questão 166 - An experiment that led to the formation of

the new field of organic chemistry involved the synthesis

of urea, CN2H4O, by the controlled reaction of ammonia

and carbon dioxide: 2NH3(g) + CO2(g) CN2H4O(s) +

H2O(l). What is the theoretical yield of urea when 100 g

of ammonia is reacted with 100 g of carbon dioxide?

Gabarito: 136,4 g.

Questão 167 - (GRILLO) Uma amostra contendo 2,10g

de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido

clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico,

medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reação

MgCO3 + HCl MgCl2 + H2O + CO2, Gabarito: 85%.

Questão 168 - (GRILLO) A decomposição total de 100g

de carbonato de cálcio formando óxido de cálcio e

dióxido de carbono. Determine o volume total de gás

formado, a partir de 1 atm e temperatura de 25°C?


Questão 169 – (UFF) O etanol pode ser produzido por

fermentação da glicose, conforme a reação:

C6H12O6 fermentação

2C2H5OH + 2CO2.

Se 360 g de glicose produzem 92 g de etanol, determine o

rendimento deste processo. Gabarito: 50%.

Questão 170 - (UFF) Em alguns anti-ácidos, emprega-se

o Mg(OH)2 como agente neutralizante do HCl contido no

suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:

Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + 2H2O(l). Supondo-se

que alguém tenha 36,5 g de HCl no estômago, determine

a massa de Mg(OH)2 necessária para completa

neutralização. Gabarito: 58,5 g.

Questão 171 - (GRILLO) O cobre é um metal

encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua

obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S)

com a cuprita (Cu2O). Cu2S + Cu2O Cu + SO2. Numa

reação com 60% de rendimento, determine a massa de

cobre em gramas obtida a partir de 200 g de calcosita com

20,5 % de impureza. Gabarito: 228,60 gramas.

Questão 172 - If steel wool (iron) is heated until it glows

and is placed in a bottle containing pure oxygen, the iron

reacts spectaculary to produce iron (III) oxide.

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s). If 1,25 g of iron is heated and

placed in a bottle containing 0,0204 mol of oxygen gas,

what mass of iron (III) oxide is produced? Gabarito:

1,78g.

Questão 173 - (PUC) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção

do ferro metálico, a partir da hematita, Fe2O3, envolve a

seguinte equação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g).

Analise com cálculos, a massa de ferro metálico, em

gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita,

que apresenta 20 % de impurezas. Gabarito: 17920

quilos de ferro produzido.

Questão 174 - (GRILLO) As indústrias de cerveja

utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose

(C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de

produzir água gaseificada para fabricação de

refrigerantes. As reações químicas deste processo são

mostradas abaixo:

I) C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2

II) CO2 + H2O H2CO3

a) Qual a massa de ácido obtida a partir de 3,26 kg de

maltose? Gabarito: 591 gramas.

b) Dê a nomenclatura do composto orgânico presente na

reação química I. Gabarito: Etanol.

c) Dê a nomenclatura do ácido presente na reação II.

Gabarito: ácido carbônico. d) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico

nas CNTP? Gabarito: 89,61 litros.


Estude sempre e muito.

UM GRANDE ABRAÇO DO SEU PROFESSOR E

AMIGO, GRILLO.

estequiometria industrial

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