Download - Estequiometria Industrial
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Questão 01 - (UFRJ) O cálcio é um elemento que está
presente em organismos vivos sob a forma de diversos
compostos. Os ossos e os dentes, por exemplo, contêm
sais de cálcio, tais como fosfato de cálcio e a
hidroxiapatita; as conchas de animais marinhos contêm
carbonato de cálcio.
a) O carbonato de cálcio pode ser obtido por meio de uma
reação de neutralização, como a esquematizada a seguir:
ácido + base → CaCO3 + 2 H2O. Calcule a massa de
carbonato de cálcio formada quando 12,4 g do ácido são
consumidos.
b) A hidroxiapatita (hidroxifosfato de cálcio) tem a
seguinte fórmula química: Cax(PO4)3 OH. Determine x.
(Massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40).
Gabarito:
a) 20 gramas de carbonato de cálcio;
b) x = 5.
Questão 02 – (UFRJ) A cebola, ao ser cortada,
desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se
em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos,
transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor
e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão
representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema
esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico
produzido. Gabarito: V = 2,24 L.
Questão 03 - (CESGRANRIO) O gás hidrogênio pode
ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio
com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é
dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista
utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir
com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP.
Nesse processo, determine o rendimento que o analista
obteve. Dado: Massa molecular do Alumínio = 27.
Gabarito: 85%.
Questão 04 – (UFRJ) A floculação de partículas sólidas
em uma suspensão é uma etapa fundamental no processo
de obtenção de água potável, e se baseia na formação de
aglomerados que, ao se precipitarem, arrastam consigo as
partículas em suspensão, permitindo a clarificação da
água. No tratamento de água potável, usa-se adicionar
sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio para produzir o
agente floculante hidróxido de alumínio, gerando como
co-produto o sulfato de cálcio. Responda:
a) Apresente a equação que representa a reação descrita.
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 171g
de sulfato de alumínio?
Gabarito: a) Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3
CaSO4; b) 3,6.1024
átomos de oxigênio.
Questão 05 – (UERJ) O xilitol é um composto com o
mesmo poder adoçante da sacarose, porém com menos
33% de calorias. Sua fórmula estrutural é apresentada a
seguir.
Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um
número de moléculas igual a:
a) 6 × 1019
b) 3 × 10
21
c) 2 × 1023
d) 5 × 1025
Questão 06 – (FUVEST) Quando 96 g de ozônio se
transformam completamente, determine a massa de
oxigênio comum produzida. Gabarito: 96 gramas.
Questão 07 – (ITA) Uma das maneiras de impedir que o
SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja
liberado para a atmosfera é tratálo previamente com óxido
de magnésio, em presença de ar, como equacionado a
seguir: MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → MgSO4(s). Quantas
toneladas de óxido de magnésio são consumidas no
tratamento de 9,6 · 103 toneladas de SO2? Gabarito: 6.10
3
toneladas.
Questão 08 – (ITA) Quando carbeto de alumínio (Al4C3)
é adicionado em um béquer contendo água líquida a 25ºC,
ocorre à formação de hidróxido de alumínio e a liberação
de um gás. Qual é o gás formado? O gás formado é o:
a) H2
b) CO
c) CO2
d) CH4
e) C2H2
Questão 09 – (FUVEST) Quantos moles de clorato de
potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de
oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de
potássio? Gabarito: 3 moles.
Questão 10 – (UFRJ-Modificada) A diferença de
eletronegatividade entre os elementos de um composto
químico é um fator determinante para sua classificação
como iônico ou covalente, e se relaciona, também, com
diversas características de cada composto. Os sólidos
iônicos, por exemplo, são em geral brancos; já os
covalentes apresentam cores que aumentam de
intensidade de acordo com o aumento do caráter
covalente.
a) Dentre os compostos sólidos Al2O3, CdS, PbS, AuCl e
AgF, identifique os que devem apresentar cor branca.
Justifique sua resposta.
b) O sulfeto de cádmio (CdS) é um composto sólido que
pode ser obtido segundo a reação: Na2S + Cd(NO3)2 →
CdS + 2NaNO3. Supondo que o rendimento da reação é de
75%, calcule a massa de Na2S necessária para obter-se
54g de CdS.
c) Dê o nome dos sais formados.
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d) Calcule a pureza que Na2S obtém, a partir da mesma
reação.
Gabarito:
a) Al2O3; b) Massa = 39 g; c) CdS – Sulfeto de cádmio e
NaNO3 – Nitrato de sódio; d) 49,81%.
Questão 11 - (FUVEST) O alumínio é obtido pela
eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação
de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono
utilizados no processo. A equação não balanceada que
representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al.
Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de
CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
Gabarito: 3 e 4 moles respectivamente.
Questão 12 - (GRILLO) A combustão completa do
butano, produz gás carbônico e água. Determine a massa
e o número de mols de gás carbônico produzido, a partir
de 100 gramas do hidrocarboneto. Gabarito: A massa
corresponde a 303 gramas e o número de moles é
aproximadamente 6,90 moles.
Questão 13 – (UNI-Rio)
Questão 14 – (UERJ) Quatro frascos - I, II, III e IV -
contêm oxigênio molecular nas condições normais. A
quantidade de substância contida em cada um está
representada nos rótulos transcritos a seguir:
O frasco que contém o maior número de átomos de
oxigênio é o de número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
Questão 15 – (GRILLO) As indústrias de cerveja
utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose
(C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de
produzir água gaseificada para fabricação de
refrigerantes. As reações químicas deste processo são
mostradas abaixo:
I) C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2
II) CO2 + H2O H2CO3
a) Qual a massa de ácido obtida a partir de 3,26 kg de
maltose? Gabarito: 591 gramas.
b) Dê a nomenclatura do composto orgânico presente na
reação química I. Gabarito: Etanol.
c) Dê a nomenclatura do ácido presente na reação II.
Gabarito: ácido carbônico.
d) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico
nas CNTP? Gabarito: 89,61 litros.
Questão 16 – (UERJ) A combustão completa do álcool
comum está representada pela seguinte equação química:
C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a
massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de
álcool que possivelmente foi queimada para produzir
448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
a) 460 g
b) 690 g
c) 1560 g
d) 1810 g
Questão 17 - (UERJ) O perigo oculto das embalagens
Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o
polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de
provocar intoxicações no organismo humano. (O Globo,
13/07/97). Considerando uma embalagem de creme dental
que contenha 0,207 g de chumbo, o número de mol de
átomos desse elemento químico corresponde a:
a) 1,00 x 10-3
b) 2,07 x 10-3
c) 1,20 x 1023
d) 6,02 x 1023
Questão 18 – (UFF) Para produzir 4,48 L de CO2‚ nas
CNTP, conforme a reação: CaCO3(s) → CaO (s) + CO2(g),
calcule a quantidade necessária, em gramas, de CaCO3.
Gabarito: 20 gramas.
Questão 19 - (UFF) O fósforo elementar é,
industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas
fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a
reação: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2+10C → P4+ 6 CaSiO3 +
10CO, determine quantos gramas de fósforo elementar
são produzidos a partir de 31,0g de fosfato de cálcio.
Gabarito: 6,20 gramas de fósforo.
Questão 20 -
Questão 21 - (IME) 5 gramas de um alcano deram, pela
combustão, 9 gramas de água. Qual a fórmula molecular
do hidrocarboneto? Gabarito: C2H6.
Questão 22 - (UERJ) Uma molécula de água, isolada,
não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de
fusão e de ebulição - que dependem de interações entre
moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores
determinou que, para exibir todas as propriedades físicas,
é necessário um grupamento de, no mínimo, seis
moléculas de água. O número desses grupamentos
mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de
água corresponde a:
a) 1,0 x 1023
b) 3,0 x 1023
c) 6,0 x 1023
d) 9,0 x 1023
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Questão 23 – (UFF) Os hidrocarbonetos de fórmula geral
CnH2n+2, são usados para produção de energia. A
combustão total do n-hexano na presença de oxigênio
produz dióxido de carbono, água e calor. Com base na
informação, represente:
a) a equação química balanceada na combustão do
n-hexano;
b) a massa do n-hexano necessária para produzir
56L de dióxido de carbono nas CNTP; Gabarito: 35,83
gramas.
c) as fórmulas estruturais e dê a nomenclatura de
todos os isômeros do n-hexano. Gabarito: 4 isômeros.
Questão 24 – (UERJ) Uma das principais causas da
poluição atmosférica é a queima de óleos e carvão, que
libera para o ambiente gases sulfurados. A seqüência
reacional abaixo demonstra um procedimento moderno de
eliminação de anidrido sulfuroso, que consiste em sua
conversão a gesso.
Calcule a massa de gesso, em gramas, que pode ser obtida
a partir de 192 g de anidrido sulfuroso, considerando um
rendimento de 100% no processo de conversão.
Gabarito: 516 gramas.
Questão 25 - (UERJ) A equação química ilustra a
formação de estalactites naturais em cavernas.
Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l). Em
construções de concreto também podem se formar
“estalactites” com a mesma composição química das
naturais. Esse processo se deve a dois fatores: a infiltração
de água facilitada pela porosidade do concreto e a
presença de óxido de cálcio residual do processo de
fabricação do cimento. No concreto, as "estalactites" se
formam em duas etapas correspondentes às seguintes
reações:
I – óxido de cálcio com água, produzindo a substância X;
II – substância X com gás carbônico atmosférico,
produzindo água e “estalactite“.
a) Calcule a massa de estalactite natural que será
produzida para 2,46 L de gás carbônico formado, nas
condições de 27ºC e 1atm. Gabarito: 10,25 gramas.
b) Em relação à formação das “estalactites” no concreto,
escreva a equação química completa e balanceada que
corresponde à etapa II e classifique o tipo da ligação
presente no óxido de cálcio e dê o nome do sal formado.
Gabarito: Ligação iônica.
Questão 26 - (UFF) O acetileno, gás utilizado em
maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio
(carbureto) de acordo com a equação: CaC2 + H2O →
Ca(OH)2 + C2H2. Utilizando-se 1kg de carbureto com
36% de impurezas, calcule o volume de acetileno
produzido em litros nas CNTP. Gabarito: V = 224 L.
Questão 27 – (UFF) Um produto secundário de um
processo industrial consiste em uma mistura de sulfato de
sódio (Na2SO4) e hidrogenocarbonato de sódio
(NaHCO3). Para determinar a composição da mistura,
uma amostra de 8.00 g foi aquecida até que se alcançasse
massa constante. A reação durante o aquecimento foi
completa. Nessas condições, o hidrogenocarbonato de
sódio sofre decomposição de acordo com a reação: 2
NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) e o sulfato
de sódio permanece inalterado. A massa da amostra após
o aquecimento foi 6,02 g. Informe por meio de cálculos:
a) o percentual de CO2 na mistura dos produtos gasosos;
Gabarito: 71%.
b) a massa de CO2 existente no item anterior; Gabarito:
1,41 gramas.
c) a massa de NaHCO3 que sofreu decomposição;
Gabarito: 5,38 gramas.
d) a percentagem de NaHCO3, na amostra. Gabarito:
67,30%.
Questão 28 – (UFF) Uma amostra de 12,50g de
carbonato de magnésio foi tratada com excesso de ácido
sulfúrico, ocorrendo a reação: MgCO3 + H2SO4 →
MgSO4 + CO2 + H2O. Nessa reação obtiveram-se 600 cm³
de gás carbônico medidos à temperatura de 27oC e 5 atm
de pressão. Determine a porcentagem de pureza da
amostra inicial. Gabarito: 84%.
Questão 29 – (UFF) O cobre é um metal encontrado na
natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode
ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita
(Cu2O) representada a seguir: Cu2S (s) + 2 Cu2O (s) → 6
Cu (s) + SO2 (g). Numa reação com 60% de rendimento,
calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g de
calcosita com 20,5% de impurezas e cuprita suficiente.
Gabarito: 226,8 gramas.
Questão 30 - (IME) Uma amostra de 12,5g de calcáreo
(CaCO3) foi calcinada e o resíduo obtido adicionado a 1
litro de água. Após a filtração, borbulhou-se anidrido
sulfúrico no meio, fazendo precipitar 13,6g de sulfato de
cálcio. Qual a pureza do calcáreo? Gabarito: 80% de
pureza.
Questão 31 – (ITA) Certa massa de nitrato de cobre
Cu(NO3)2 foi calcinada em um ambiente aberto até
resfriar um resíduo com massa constante, que é sólido e
preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a
equação química: 2 Cu(NO3)2(s) → 2 CuO(s) + 4 NO2(g) +
O2(g). A massa do NO2 formado na reação de
decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se
aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?
Gabarito: 37,5 gramas.
Questão 32 – (ITA) Determine o volume de SO2 gasoso,
medido nas CNTP, necessário para transformar
completamente 250 cm³ de solução aquosa 0,100 molar
de NaOH em solução de Na2SO3. Gabarito: 0,28 litros.
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Questão 33 – (IME) O gás obtido pela completa
decomposição térmica de uma amostra de carbonato de
cálcio com 50% de pureza é recolhido em um recipiente
de 300 ml a 27oC. Sabendo-se que a pressão no recipiente
é de 1,66 MPa, determine:
a) massa do gás produzido, admitindo que seu
comportamento seja ideal; Gabarito: 8,78 gramas.
b) massa da amostra utilizada. Gabarito: 39,91 gramas de
carbonato de cálcio.
Questão 34 – (UNI-Rio) Uma amostra de 340g de salitre
do Chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage
com ácido sulfúrico concentrado, produzindo bissulfato
de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. A massa mínima de
ácido necessária para reagir com todo o nitrato de sódio é
igual a:
a) 147,0g
b) 522,7g
c) 73,5g
d) 294,0g
e) 392,0g
Questão 35 – (ITA) Uma mistura de nitreto de sódio,
NaN3 (s), e de óxido de ferro (III), Fe2O3 (s), submetida a
uma centelha elétrica reage muito rapidamente
produzindo, entre outras substâncias, nitrogênio gasoso e
ferro metálico. Na reação entre o azoteto de sódio e o
óxido de ferro (III) misturados em proporções
estequiométricos, a relação em (mol/mol) é igual a:
a) ½
b) 1
c) 3/2
d) 3
e) 9
Questão 36 – (ITA) No processo de aquecimento, na
presença de ar representado pela equação: Ca(HCO3)2 (s)
→ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g). Qual é a perda de
massa para cada grama do respectivo reagente no estado
sólido? Gabarito: 65,43%.
Questão 37 – (ITA) Qual o volume de um balão
contendo 44,0g de gás hélio, utilizado em parques de
diversões ou em propagandas, num dia em que a
temperatura é igual a 28oC e a pressão, no interior do
balão, é 2,50.10² kPa? Dado: Constante dos Gases = 8,314
Pa.L/mol.K. Gabarito: 110,06L.
Questão 38 – (ITA) Determine o volume de HCl gasoso,
medido na pressão de 624 mmHg e temperatura igual a
27oC, necessário para neutralizar completamente 500cm³
de uma solução aquosa 0,200 molar de NaOH. Gabarito:
Aproximadamente 3 litros.
Questão 39 – (ITA) Qual a massa de nitrato de potássio
que deve ser decomposta termicamente em nitrito de
potássio para que o volume de oxigênio, medido a 77oC e
pressão de 700 mmHg seja de 1 m³? Gabarito: 6644,74
gramas.
Questão 40 – (UFF) Qual o volume de ar nas CNTP
necessário para a queima completa de 115 mL de álcool
etílico (C2H6O)?
Dados:
MM (g/mol): C = 12; H=1 e O = 16;
Volume molar dos gases nas CNTP: 22,40 L/mol;
Densidade do álcool: 0,80 g/ml;
Porcentagem de oxigênio no ar = 20%.
Gabarito: 1,72L.
Questão 41 – (UERJ) Uma massa igual a 14,00 g de
ácido fosfórico com 70% de pureza é totalmente
neutralizada por hidróxido de sódio, numa reação que
apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida
nessa reação é de:
a) 14,76g
b) 16,40g
c) 164,00g
d) 9,80g
Questão 42 - (UNI-Rio) Forma-se o solvente tetracloreto
de carbono pela reação: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl.
Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários
para reagir com um mol de metano? Gabarito: 284
gramas de cloro (Cl2).
Questão 43 - (UNI-Rio) Soluções de amônia são
utilizadas com freqüência em produtos de limpeza
doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras
formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl → 2 NH3(g) +
H2O (g) + CaCl2(s). Partindo-se de 224g de CaO,
obtiveram-se 102g de NH3, calcule o rendimento
percentual da reação. Gabarito: 75%.
Questão 44 –
Questão 45 - (UNI-Rio) Jacques A. C. Charles, químico
famoso por seus experimentos com balões, foi o
responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás
hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou
ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s)
+ H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que
tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico,
determine o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido
nas CNTP. Gabarito: 179.200 litros.
Questão 46 – (UNICAMP) Um medicamento contém
90mg de acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido.
Quantas moléculas dessa substância há em cada
comprimido? Gabarito: 3x1020
moléculas.
Questão 47 – (UNICAMP) O dióxido de nitrogênio pode
ser obtido em laboratório pelo aquecimento do nitrato de
chumbo II, Pb(NO3)2, que se decompõe de acordo com a
equação: Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + x NO(g) + y O2(g).
Dado: R = 0,08 bar.L/mol.K. Pergunta-se:
a) Qual o valor dos coeficientes indicados por x e y
na equação anterior? Gabarito: x = 2 e y = 1.
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b) Qual o volume total dos gases produzidos, a
500K e 1,0 bar, quando 1,0 mol de nitrato de chumbo se
decompõe? Gabarito: 102,56 L.
Questão 48 – (UNICAMP) Na metalurgia do zinco, uma
das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido
de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de
carbono.
a) Escreva a equação química correspondente.
b) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a
massa de metal obtida? Dado: (Zn = 65; O = 16).
Gabarito: a) ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) + CO2(g); b) 802,47
gramas de zinco metálico.
Questão 49 – Para determinar o conteúdo de ácido
acetilsalicílico (C9H8O4) num comprimido de analgésico,
isento de outras substâncias ácidas, 1,0 g do comprimido
foi dissolvido em etanol e água. Essa solução consumiu
20,0 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração
0,10 mol/L, para a reação completa. A reação ocorrida foi
a seguinte: C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → Na C9H7O4(aq) +
H2O(l). Qual a porcentagem em massa do ácido
acetilsalicílico no comprimido? Gabarito: 36 % em
massa.
Questão 50 – O óxido nitroso, N2O, é conhecido como
gás hilariante e foi um dos primeiros anestésicos a ser
descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento
cuidadoso de nitrato de amônio sólido, conforme a reação
abaixo: x NH4NO3(s) → y N2O(g) + z H2O(g). Calcule:
a) A massa de NH4NO3 necessária para se obter 880 g de
óxido nitroso? Gabarito: 1600 g.
b) A porcentagem em massa de “N” e “O” no óxido
nitroso? Gabarito: N = 63,64%; O = 36,36%.
Questão 51 - Um hidrocarboneto CxHy de massa molar
58 g/mol é queimado em excesso de oxigênio, segundo a
reação: CxHy + O2 → x CO2 + y/2 H2O. Observou-se que,
para cada 1,000 g de H2O, há formação de 1,955 g de
CO2. Determine a fórmula mínima (empírica) e molecular
do hidrocarboneto. Gabarito: C2H5 e C4H10.
Questão 52 - Nas estações de tratamento de água,
eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através
do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio,
produzidos na reação representada por: Al2(SO4)3 + 3
Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4.
Para tratar 1,0 x 106 m
3 de água foram adicionados 17
toneladas de Al2 (SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2
necessária para reagir completamente com esse sal?
Gabarito: 11 toneladas.
Questão 53 - A partir dos minérios que contém galena
(PbS) pode-se obter chumbo. No processo, por
aquecimento ao ar, o sulfeto é convertido em óxido (PbO)
e este, por aquecimento com carvão, é reduzido ao metal
conforme as reações químicas abaixo:
PbO (s) + C (s) → Pb (s) + CO (g)
PbS (s) + 3/2 O2 (g) → PbO (s) + SO2.
O minério da mina de Perau, no Estado do Paraná, tem
9% em massa de chumbo. Calcule a massa de carvão
necessária para obter todo o metal a partir de 1 tonelada
desse minério? Gabarito: 5,2 kg.
Questão 54 – (UERJ) A pólvora consiste em uma
mistura de substâncias que, em condições adequadas,
reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação
química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3
CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições
normais de temperatura e pressão, e admitindo
comportamento ideal para todos os gases, considere a
reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de
KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de
gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais
formados. Gabarito: 537,60 litros.
Questão 55 – (UERJ) A milerita é um minério cujo
principal componente é o sulfeto de níquel II. Em uma
das etapas do processamento desse minério, ocorre a
formação do gás dióxido de enxofre, como apresentado na
equação química a seguir: 2 NiS(s) + 3 O2 (g) → 2 NiO(s)
+ 2 SO2 (g). Esse gás, com alto impacto poluidor, pode
ser eliminado mediante a seguinte reação com o hidróxido
de sódio: SO2 (g) + 2 NaOH (aq) → Na2SO3 (aq) +
H2O(l). Uma empresa mineradora, ao processar 385 kg de
milerita, bombeou todo o dióxido de enxofre formado
para um tanque contendo uma solução de hidróxido de
sódio com concentração de 0,01 mol/L, a 25°C. Nesse
tanque, onde o dióxido de enxofre foi totalmente
consumido, foram produzidos 504 kg de sulfito de sódio.
Calcule a porcentagem da massa do sulfeto de níquel II no
minério processado e o pH da solução de hidróxido de
sódio utilizada. Gabarito:
Questão 56 - (GRILLO) A massa de 1 mol de vanilina,
uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é
constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de
oxigênio. Determine as fórmulas mínima e molecular da
vanilina? Dado: MMvanilina = 152 g/mol. Gabarito:
C8H8O3.
Questão 57 - Uma das maneiras de impedir que o SO2,
um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado
para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de
magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + ½ O2(g) → MgSO4(s).
a) Quantas toneladas de óxido de magnésio são
consumidas no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2
gasoso?
b) Calcule a quantidade de matéria (número de mols) de
óxido de magnésio necessários no tratamento. Gabarito:
6,0 x103 toneladas.
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Questão 58 - Calcule as massas de H2SO4 e de Al(OH)3
necessárias à obtenção de 17,1 g de Al2(SO4)3. Gabarito:
14,7 g de H2SO4 e 7,8 g de Al(OH)3.
Questão 59 - Certa quantidade de cobre reagiu
completamente com 2,52 g de ácido nítrico (HNO3).
3 Cu(s) + 8 HNO3(l) → 3 Cu(NO3)2(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)
Calcule:
a) o número de átomos de cobre que reagiu; Gabarito:
9x1021
átomos.
b) a massa de Cu (NO3)2 formado; Gabarito: 2,80gramas.
c) a quantidade (mol) de H2O formado; Gabarito: 0,02
mol.
Questão 60 - 4,38 g de CaCl2 hidratado fornecem por
desidratação total 2,22 g de CaCl2 anidro. Quantas
moléculas de água de cristalização tem o sal? CaCl2.n
H2O(s) → CaCl2(s) + H2O(g). Gabarito: CaCl2.6H2O.
Questão 61 - 20,52 g de Al2(SO4)3 são adicionados a
31,20 g de BaCl2, ambos em solução aquosa. Ocorre
reação com precipitação de BaSO4. Sendo x, y, z e w os
coeficientes estequiométricos da equação química.
xAl2(SO4)3(aq) + yBaCl2(aq) → zAlCl3(aq) + wBaSO4(s).
Calcule:
a) a massa de AlCl3 obtida; Gabarito: 13,35 g,
b) a massa de BaSO4 obtida; Gabarito: 34,95 g
c) a massa de reagente em excesso, se for o caso.
Gabarito: 3,42 g
Questão 62 - Qual é a massa máxima de H2O que
podemos obter a partir de uma mistura contendo 80 g de
O2 e 80 g de H2? Gabarito: 90 gramas.
Questão 63 - (UNICAMP) O volume de etanol
(C2H5OH) necessário para encher o tanque de um
automóvel é 50 dm3. Calcule o número de moléculas de
etanol contidas neste volume. Dados: densidade do etanol
= 8,0 x 102 g/dm
3. Gabarito: 5,20.10
26 moléculas de
etanol.
Questão 64 – (GRILLO) 1,71 g de sulfato de alumínio
são adicionados a 2,61 g de nitrato de bário, ambos em
solução aquosa. O precipitado obtido é separado por
filtração e a solução filtrada é submetida à evaporação
total. Al2 (SO4)3(aq) + 3 Ba(NO3)2(aq) → 2 Al(NO3)3(aq) + 3
BaSO4(s). Calcule:
a) a massa do precipitado;
b) a quantidade do precipitado em massa (g) e em mols.
Gabarito: a) 2,33g, b) 0,57 g Al2 (SO4)3 e 1,42 g de
Al(NO3)3 (aq).
Questão 65 - 6,02 x 1020
moléculas de aspirina pesam
0,18 g. Sua composição centesimal é: 60 % de C, 4,44%
de H e 35,56% de O. Determine a fórmula mínima e
molecular da aspirina? Gabarito: C9H8O4.
Questão 66 - Quantos mols de gás cloro devemos utilizar
para obtenção de 5,0 mol de KClO3 pela reação: xCl2 +
6KOH → y KCl + z KClO3 + w H2O, sabendo que o
rendimento da reação é 75%. Gabarito: 20 mols.
Questão 67 - Calcule as massa de óxido de ferro III
(Fe2O3) de 80% de pureza e de ácido sulfúrico (H2SO4) de
73,5% de pureza necessários à obtenção de 640,0 g de
sulfato de ferro III (Fe2(SO4)3), sabendo-se que o
rendimento da reação é igual a 80%. Gabarito: 800 g de
H2SO4 e 400g de Fe2O3.
Questão 68 - Na reação de 10 g de NaOH com CO foram
obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Qual foi o
rendimento da reação? Gabarito: 80%.
Questão 69 – (GRILLO) Calcule a massa de óxido de
cálcio, obtido pela decomposição de 200 g de CaCO3,
sabendo que o rendimento da reação é de 80%.
Gabarito: 89,6 gramas.
Questão 70 - (ESPCEX) - O carbonato de sódio
(Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a
partir do carbonato de cálcio e cloreto de sódio,segundo a
equação balanceada: CaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 +
CaCl2. Partindo-se de 1250g de carbonato de cálcio (com
grau de pureza de 80%), e 650g de cloreto de sódio (com
grau de pureza de 90%) a massa de carbonato de sódio
obtida dessa reação, admitindo-se um rendimento de
reação de 80% será de:
a) 585 g
b) 1000 g
c) 650 g;
d) 424 g;
e) 480 g
Questão 71 – (GRILLO) O gás hidrogênio pode ser
obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com
ácido sulfúrico. Um analista utilizou uma quantidade
suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e
obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo,
determine a pureza do metal que o analista realizou.
Gabarito: 85% de pureza.
Questão 72 - Quando o mineral magnesita, composto
principalmente de carbonato de magnésio, é tratado com
ácido clorídrico, observa-se uma efervescência e
desprendimento de um gás inodoro. Qual a alternativa que
indica CORRETAMENTE o gás que é liberado nessa
reação?
a) H2CO3
b) Cl2
c) H2
d) CO2
e) O2
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Questão 73 - “[...] os finlandeses demonstram
estatisticamente que quem tem 200 microgramas de ferro
por litro de sangue é duas vezes mais propenso a sofrer
um acidente cardíaco.” (Manchete, 26set. 1992).
Determine a quantidade de matéria aproximadamente de
ferro em um indivíduo com 5 litros de sangue. Gabarito:
1,79.10-5
mol de Ferro.
Questão 74 - (FUVEST) Um método de obtenção de
H2(g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio
metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio.
a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se
que o hidrogênio provém da redução da água e que o
alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato,
Al(OH)4.
b) Para a obtenção do H, foram usados 0,10 mol de
alumínio e 100mL de uma solução aquosa de NaOH, de
densidade 1,08g/mL e porcentagem em massa (título)
8,0%. Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o reagente
limitante na obtenção do H2? Justifique, calculando a
quantidade, em mol, de NaOH usada. Dado: Massa molar
do NaOH = 40 g/mol. Gabarito: a) 2 Al + 6 H2O + 2
NaOH → 3 H2 + 2 Na[Al(OH)4]; b) o alumínio será o
reagente limitante.
Questão 75 - (FUVEST) Nas indústrias petroquímicas,
enxofre pode ser obtido pela reação: 2 H2S + SO2 → 3 S
+ 2 H2O. Qual é a quantidade máxima de enxofre, em
gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 mol de
H2S e 2,0 mol de SO2? Indique os cálculos.
Questão 76 – An experiment that led to the formation of
the new field of organic chemistry involved the synthesis
of urea, CN2H4O, by the controlled reaction of ammonia
and carbon dioxide: 2NH3(g) + CO2(g) CN2H4O(s) +
H2O(l). What is the theoretical yield of urea when 100 g
of ammonia is reacted with 100 g of carbon dioxide?
Gabarito: 136,4 g.
Questão 77 - Sabendo que após a combustão completa de
um composto orgânico X com 75 mL de gás oxigênio
produziu 40 mL de gás carbônico, 70 mL de água e 10
mL de gás nitrogênio, considerando todos gases ideais e
nas mesmas condições de temperatura e pressão, pede-se:
a. Determine a fórmula mínima de X
b. Na fórmula do composto X há o
elemento oxigênio? Justifique.
Gabarito: X + 75 O2 40 CO2 + 70 H2O + 10 N2; ou
X + 7,5 O2 4 CO2 + 7 H2O + 1 N2 X = C4H14N2
C2H7N. b) Não, pois todo oxigênio do produto provém do
gás oxigênio
Questão 78 – (ITA) Uma camada escura é formada sobre
objetos de prata expostos a uma atmosfera poluída
contendo compostos de enxofre. Esta camada pode ser
removida quimicamente envolvendo os objetos em
questão com uma folha de alumínio. A equação química
que melhor representa a reação que ocorre neste caso é:
b) 3 Ag2 S(s) + 2 Al(s) 6 Ag(s) + Al2S3(s)
c) 3 Ag2O + 2Al(s) 6 Ag(s + + Al2O3(s)
d) 3AgHS + Al(s) 3 Ag(s) + AlH3(s)
e) 3 Ag2SO4(s) + 2 Al(s) 6 Ag(s) + Al2S3(s) + 6
O2(g)
f) 3 Ag2O3 (s)+ 2Al2S3(s) + 9/2 O2(g)
Questão 79 - (IME) Em uma síntese, a partir de dois
óxidos, obtém-se 8,2 g de nitrato de cálcio. Considerando
a conversão estequiométrica, determine:
a) quais são os óxidos;
b) as quantidades necessárias, em gramas, de cada
reagente;
c) a massa de carbonato de cálcio necessária para se
obter um dos óxidos para esta síntese.
Gabarito:
a) óxido básico de cálcio e anidrido nítrico;
b) 2,8g de óxido básico e 5,4 de anidrido nítrico; c) 5,0 gramas de carbonato de cálcio.
Questão 80 - (ITA) Um estudante imergiu a extremidade
de um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa
de ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade
em contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em
seguida, expôs esta extremidade à chama azulada de um
bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na
chama. Assinale a opção que contém o elemento químico
responsável pela coloração amarelada observada.
a) Bário;
b) Cobre;
c) Potássio
d) Sódio
Questão 81 - (UFCE) Quando a nitroglicerina
(C3H5N3O9) explode, todos os produtos são gases.
Utilizando a reação a seguir e os dados apresentados,
calcule o volume total de gases, em litros, produzido nas
condições normais de temperatura e pressão, quando 454
gramas de nitroglicerina explodem.
4 C3H5N3O9(l) → 12 CO2(g) + 6 N2(g) + 10 H2O(g) + O2(g).
Indique a opção que apresenta o cálculo correto do
volume solicitado. Gabarito: O volume total dos gases
será igual a 324,80 litros.
Questão 82 – (GRILLO) A reação de obtenção do
cloreto de alumínio é a seguinte: Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s).
Reagindo 18 gramas de alumínio e 462 gramas de gás
cloro, segundo a equação determine a quantidade máxima
de sal produzido. Gabarito: 89,0 gramas de sal.
Questão 83 - (CESGRANRIO) Em relação às equações
químicas a seguir, assinale a opção correta:
I- 2 KClO3 →2KCl + 3O2
II- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
III- Ca + ZnCl2 → CaCl2 + Zn
a) I representa uma reação de síntese do clorato de
potássio.
b) I representa uma reação de decomposição do
cloreto de potássio.
c) II representa uma reação de hidrólise de um sal.
d) II representa uma reação de oxirredução.
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e) III representa, simultaneamente, uma reação
de deslocamento e de oxirredução.
Questão 84 – (UFF) O hidróxido de lítio, LiOH, por seu
baixo peso molecular, tem sido utilizado para a renovação
do ar no interior das espaçonaves, onde absorve o CO2‚
exalado pelos astronautas, segundo a reação incompleta:
LiOH(s) + CO2(g) → X(s) + H2O(l). Determine o volume
máximo de CO2 à pressão de 781 mmHg que pode ser
absorvido por 348mg de LiOH à temperatura de 21°C.
Gabarito: 0,17 litros.
Questão 85 - (UFF) A massa de 0,48 kg de carbonato de
amônio reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo
com a reação: 3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → 2 (NH4)3PO4 +
3 CO2 + 3 H2O. Determine o volume de CO2 liberado a
OoC e 2 atm. Gabarito: 56,0 L
Questão 86 – (UFRJ) Reações de deslocamento ou
simples troca são aquelas em que uma substância simples
de um elemento mais reativo desloca outro de uma
substância composta. Um exemplo de reação de
deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é
apresentado a seguir: Ca(s) + 2HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) +
H2(g).
a) Qual o nome do sal formado nessa reação? Gabarito:
Nitrato de cálcio.
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o
alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
Gabarito: 2Al(s) + 6HCl(g) → 2AlCl3(s) + 3H2(g).
Questão 87– (UFF) Tem-se as reações químicas:
I) óxido férrico (s) + ácido sulfúrico (aq)
II) hidróxido de alumínio (s) + ácido sulfúrico (aq)
III) óxido de cálcio (s) + ácido ortofosfórico (aq)
IV) cloreto de magnésio (aq) + carbonato de sódio (aq)
Considerando as reações químicas acima:
a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada
reação.
b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados
nestas reações.
c) Identifique a reação de precipitação.
Gabarito:
a)
I) Fe2O3(s) + 3H2SO4(aq) → Fe2(SO4)3(aq) + 3H2O
II) 2 Al(OH)3(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 6H2O
III) 3 CaO(s) + 2 H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(aq) + 3H2O
IV) MgCl2(aq) + Na2CO3(aq) → MgCO3(s) + 2NaCl(aq)
b)
Fe2(SO4)3 - sulfato férrico
Al2(SO4)3 - sulfato de alumínio
Ca3(PO4)2 - fosfato de cálcio (ortofosfato de cálcio)
MgCO3 - carbonato de magnésio
NaCl - cloreto de sódio.
c)
Reação de precipitação (IV) – MgCl2 (aq) + Na2CO3 (aq)
→ MgCO3(s) + 2NaCl(aq).
Questão 88 - (PUC) O medicamento "Leite de Magnésia"
é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse
medicamento é utilizado para combater a acidez
estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no
estômago. Sabe-se que, quando utilizamos 12,2 g desse
medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido
clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de
magnésio. Calcule o grau de pureza desse medicamento,
em termos do hidróxido de magnésio. Gabarito: 80%.
Questão 89 - (PUC) Em um tubo, 16,8 g de bicarbonato
de sódio são decompostos, pela ação do calor, em
carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água vapor.
Calcule o volume de gás carbônico, em litros, obtido nas
CNTP, supondo o rendimento da reação igual a 90%.
Gabarito: 2,02 litros de gás carbônico.
Questão 90 - (UFRRJ) Na queima de 10 kg de carvão
80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de
gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 →
CO2. Gabarito: 4,0.1026
.
Questão 91 – (UERJ) Em uma siderúrgica, o ferro é
produzido em alto-forno a partir da hematita, um minério
de ferro, misturado com coque e calcário, conforme
ilustrado abaixo:
A reação global do processo pode ser representada pela
seguinte equação química:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) + 27,6 kJ.
a) Classifique a reação quanto ao calor desenvolvido e
identifique o agente oxidante de acordo com a sua
nomenclatura oficial.
b) Considerando um rendimento de 100% e o volume
molar, em condições reacionais, igual a 24,0 L/mol,
determine o volume de CO2(g), em litros, obtido por mol
de ferro produzido.
Gabarito: a) Reação Exotérmica e o agente oxidante é o
Óxido de Ferro III; b) 36 Litros.
Questão 92 – (UFRJ) A água utilizada nas indústrias de
bebida deve respeitar os padrões de potabilidade e não
conter impurezas que interfiram no sabor, na cor, na
aparência física ou nos processos de carbonatação das
bebidas. Um dos métodos mais utilizados no tratamento
de água nestas indústrias é a floculação. O processo de
formação de flóculos ocorre em duas etapas, como
esquematizado no diagrama a seguir:
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Utilizando o diagrama, escreva as equações balanceadas
das reações químicas 1 e 2 e dê a nomenclatura dos
produtos formados.
Gabarito:
Reação 01: Ca(OH)2 + FeSO4 → CaSO4 + Fe(OH)2
Reação 02: 2Fe(OH)2 + NaClO + H2O → NaCl +
2Fe(OH)3
Questão 93 - (UERJ) Quatro gramas de hidróxido de
sódio são adicionados a quatro gramas de ácido
clorídrico, produzindo cloreto de sódio e água. Pergunta-
se: há excesso de qual reagente? Gabarito: 0,35 gramas
de ácido clorídrico.
Questão 94 – (UFF) Garimpeiros inexperientes, quando
encontram pirita, pensam estar diante de ouro; por isso a
pirita é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto a pirita não
é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito
utilizado nos laboratórios de química, pode ser obtido a
partir da pirita por meio do processo:
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2.
2 SO2 + O2 → 2 SO3.
SO3 + H2O → H2SO4.
Determine a massa de ácido sulfúrico obtida a partir de
60,0 kg de pirita, com 100% de pureza. Gabarito:
12,40kg.
Questão 95 – (PUC-Rio) As reações químicas podem ser
classificadas de acordo com as suas especificidades.
A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está
correto afirmar que a reação:
a) I é de síntese ou adição.
b) II é de oxirredução.
c) III é de simples troca ou deslocamento.
d) IV é de análise ou decomposição.
e) V é de dupla troca.
Questão 96 - Determine o volume de gás nítrico liberado
quando 12,7 g de cobre reagem com ácido nítrico diluído,
a 107 ºC e pressão normal. Nessa reação, além de água,
forma-se também Cu(NO3)2. Dado: R = 0,082 atm.L/K.
mol. Gabarito: 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O
+ 2 NO. O volume é igual a 4,05 Litros.
Questão 97 – (GRILLO) Qual a quantidade máxima de
NH3, em gramas, que pode ser obtida a partir de uma
mistura de 140 gramas de nitrogênio com 18 gramas de
gás hidrogênio? Justifique todos os seus cálculos e
raciocínio. Gabarito: 170 gramas.
Questão 98 – (UNI-Rio) ''A contaminação da água com
arsênio está preocupando a Primeira-Ministra de
Bangladesh (...) que já pediu ajuda internacional.'' (''JB'',
05/10/99). O arsênio não reage rapidamente com a água.
O risco da permanência do As em água é o seu depósito
nos sedimentos. É a seguinte, a reação do arsênio com
NaOH: 2As + 6NaOH → 2Na3SO3 + 3H2. 75g de arsênio
reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2L de H2,
nas CNTP. Determine o rendimento percentual da reação.
Gabarito: 75%.
Questão 99 – (UF-Lavras) Um caminhão-tanque
derramou 4,9 toneladas de ácido sulfúrico numa estrada.
Para que esse ácido não atinja uma lagoa próxima ao local
do acidente e para amenizar os danos ecológicos, jogou-se
barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico derramado
(barrilha=Na2CO3).
a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico
e a barrilha, mostrando a equação química.
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para
neutralizar todo o ácido derramado?
Gabarito: a) H2SO4 + Na2CO3 → H2CO3 + Na2SO4
(dupla troca), b) 10,6 toneladas.
Questão 100 – (UERJ) Em 100g de leite em pó infantil,
existem 500mg de cálcio (Ca). Determine quantos mols
de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite
em pó. Dado: Massa Molecular do átomo de cálcio = 40
g/ mol. Gabarito: 0,050.
Questão 101 - (UERJ) Uma massa igual a 14,00 gramas
de ácido fosfórico com 70% de pureza é totalmente
neutralizada por hidróxido de sódio, numa reação que
apresenta rendimento de 90%. A massa de sal obtida
nessa reação é de:
a) 14,76g;
b) 16,40g;
c) 164,00g;
d) 9,80g.
Questão 102 - (UERJ) Para saciar a sede, uma das
bebidas mais procuradas é a água de coco, pois além de
saborosa é muito nutritiva. Um copo de 200 mL de água
de coco tem, em média, a seguinte composição:
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Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria
ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a:
a) 3 x 1020
b) 6 x 1021
c) 5 x 1022
d) 4 x 1025
Questão 103 - (UERJ) Uma molécula de água, isolada,
não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de
fusão e de ebulição - que dependem de interações entre
moléculas. Em 1998, um grupo de pesquisadores
determinou que, para exibir todas as propriedades físicas,
é necessário um grupamento de, no mínimo, 6 moléculas
de água. O número desses grupamentos mínimos que
estão contidos em um mol de moléculas de água
corresponde a:
a) 1,0 x 1023
b) 3,0 x 10
23
c) 6,0 x 1023
d) 9,0 x 1023
Questão 104 - (ITA) Explique que tipos de
conhecimentos teóricos ou experimentais, já obtidos por
outros pesquisadores, levaram A. Avogadro a propor a
hipótese que leva o seu nome. Gabarito: Em 1811,
Avogadro complementou os estudos de Boyle, Charles e
Gay Lussac, introduzindo o conceito de molécula, e
emitiu a seguinte hipótese: “Volumes iguais de gases
diferentes na mesma pressão e temperatura encerram
igual número de moléculas.”
Questão 105 - (UERJ) Algumas substâncias, por
fornecerem o nitrogênio indispensável à síntese de
proteínas dos vegetais, têm grande aplicação em
fertilizantes na agricultura. Analise as fórmulas de quatro
dessas substâncias:
A substância que possui maior teor em massa de
nitrogênio é a identificada pelo número:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
Questão 106 - (UFRRJ) Um produto comercial
empregado na limpeza de esgotos contém pequenos
pedaços de alumínio, que reagem com hidróxido de sódio
para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é
expressa pela equação: 2 Al + 2 NaOH + 2H2O → 3 H2 +
2 NaAlO2. Calcular o volume de hidrogênio medido à 0oC
e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162
gramas de alumínio reagirem totalmente. Gabarito: 1,94
litros de gás hidrogênio.
Questão 107 – (UFRRJ) Em uma das etapas do
tratamento de água ocorre a absorção de partículas sólidas
em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de
alumínio. Essa substância é preparada pela adição de
hidróxido de cálcio e sulfato de alumínio à água contido
em tanques de tratamento.
a) Represente a reação entre estes dois compostos
mencionados no texto;
b) Quantos mols do sal devem reagir para formar
um mol de hidróxido de alumínio?
Gabarito:
a) Hidróxido de cálcio + sulfato de alumínio →
sulfato de cálcio + hidróxido de alumínio;
b) 0,50 moles de sal.
Questão 108 – (UFRRJ) Escreva as equações químicas
correspondentes às seguintes reações:
a) oxidação superficial de um material de alumínio pelo
oxigênio do ar;
b) reação entre sódio metálico e água, produzindo uma
solução alcalina e um gás inflamável;
c) formação do hidróxido de lítio a partir do óxido e água,
d) decomposição térmica do carbonato de cálcio.
Gabarito:
a) 4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)
b) 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
c) Li2O(s) + H2O(l) → 2 LiOH(aq)
d) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
Questão 109 - (ESPCEX) CaCO3 + 2HCl CaCl2 +
H2O + CO2. Com base na equação acima podemos afirmar
que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte
massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP,
respectivamente, supondo-se que a reação tenha 100% de
rendimento. Gabarito: 222g e 44,8 L.
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Questão 110 - (ESPCEX) Na reação de síntese da
amônia, realizada nas CNTP, determine o volume de
nitrogênio necessário para se obter 3,4g de NH3.
Gabarito: 2,24 litros.
Questão 111 - (ESPCEX) Determine a massa de sal
produzida a partir de uma reação de neutralização de 111g
de hidróxido de cálcio pelo ácido fosfórico. Gabarito:
155 gramas.
Questão 112 - (ESPCEX) Calcule a quantidade de ar, nas
CNTP, necessárias para queimar 100g de metano,
considerando que praticamente 1/5 do volume
atmosférico consiste de oxigênio. Gabarito: 1400 litros.
Questão 113 - (ESPCEX) A neutralização de 2 moles de
ácido fosfórico para produzir fosfato monoácido de
alumínio exige a seguinte massa de base:
a) 78 g
b) 104 g
c) 156 g
d) 234 g
e) 468 g
Questão 114 - (ESPCEX) Em 328g de nitrato de cálcio
de forma aproximada, determine a quantidade de átomos
de oxigênio. Gabarito: 3,60 x 1023
átomos.
Questão 115 - (UFF) A substância DOPAMINA é um
neurotransmissor, isto é, uma molécula que transmite
mensagens ao cérebro. Sua fórmula molecular é
C8H11O2N.
a) Qual a composição centesimal da DOPAMINA?
Gabarito: C: 62,74%; H: 7,19%; O: 20,91% e N: 9,15%.
b) Qual a massa em gramas de 6,91 x 10–3
mol de
DOPAMINA? Gabarito: 1,06 moles.
c) Quantos mols de DOPAMINA existem em amostra de
massa 0,547 g? Gabarito: 3,57.10-3
moles.
Questão 116 – (ESPCEX) Ao se misturar 147g de ácido
sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre a
formação de sulfato de alumínio e água. Determine a
massa destes produtos. Gabarito: 171g e 54g.
Questão 117 - (ESPCEX) Uma massa de 50 kg de
dióxido de enxofre eliminada por uma indústria foi
consumida pelo contato com a umidade do ar, produzindo
ácido sulfúrico, um dos componentes da chamada “chuva
ácida”. Na hipótese de 1,6% desse ácido atingir
monumentos de mármore (CaCO3), estes perderão, devido
à corrosão, a seguinte massa: Dados: 1H1; 8O
16;20Ca
40 ;
6C12
e 16S 32
. Gabarito: 1,25kg.
Questão 118 – (GRILLO) A reação de transformação do
dióxido de carbono em monóxido de carbono,
representada pela equação a seguir, é muito importante
para alguns processos metalúrgicos. A reação é a
seguinte: C(s) + CO2(g) → 2CO(g) ΔH = - 174 kJ/mol de
carbono.
a) A partir de 88 gramas de dióxido de carbono,
determine a massa de monóxido de carbono produzido;
Gabarito: 112 gramas de CO.
b) Classifique a reação química;
Gabarito: Adição ou síntese.
c) É uma reação endotérmica ou exotérmica?
Gabarito: Como a variação de entalpia é negativa, então
a reação é do tipo exotérmica.
Questão 119 – (ESPCEX) Dada a equação química:
2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(g), determine o
volume gasoso, a 227oC e 1atm que será produzido pela
decomposição de 800 gramas de nitrato de amônio. é:
Dados:
- Massas atômicas em unidade de massa atômica: N = 14;
H = 1; O = 16;
- Constante dos Gases - R = 0,08206 atm.L/mol.K.
Gabarito: 1435 litros.
Questão 120 - Um caminhão-tanque derramou 4,9
toneladas de ácido sulfúrico numa estrada. Para que esse
ácido não atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e
para amenizar os danos ecológicos, jogou-se barrilha
(50%) sobre o ácido sulfúrico derramado
(barrilha=Na2CO3).
a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico
e a barrilha, mostrando a equação química. Gabarito:
Dupla-troca.
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para
neutralizar todo o ácido derramado? Gabarito: 2,65
toneladas.
Questão 121 – (ESPCEX) O carbonato de sódio
(Na2CO3) empregado na fabricação de vidro é preparado a
partir do carbonato de cálcio (CaCO3) e cloreto de sódio
(NaCl), segundo a equação balanceada:
CaCO3(s) + NaCl(s) → Na2CO3(s) + CaCl2(s).
Partindo-se de 1250g de carbonato de cálcio (com grau de
pureza de 90%), calcule a massa de carbonato de sódio
(Na2CO3) obtida dessa reação, admitindo-se um
rendimento de reação de 80%. Gabarito: 424gramas.
Questão 122 - O gás obtido pela completa decomposição
térmica de uma amostra de carbonato de cálcio com
50,0% de pureza é recolhido em um recipiente de 300 mL
a 27,0 °C. Sabendo-se que a pressão no recipiente é de
1,66 MPa, determine: Dado: R = 8,314 J/K.mol.
a) a massa de gás produzido, admitindo que seu
comportamento seja ideal; Gabarito: 8785,18
gramas.
b) a massa da amostra utilizada. Gabarito: 39932
gramas de sal.
Questão 123 - (ESPCEX) Um composto orgânico de
peso molecular igual a 46 e possui 0,20 mol de átomos de
carbono combinado com 0,60 gramas de hidrogênio e
6x1022
átomos de oxigênio. Determine a sua fórmula
molecular. Gabarito: CH2O2.
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Questão 124 - (ESPCEX) O fósforo elementar é,
industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas
fosfáticas, com coque, na presença de sílica. Considere a
reação: 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C → P4 + 6 CaSiO3 +
10 CO. Determine quantos gramas de fósforo elementar
são produzidos a partir de 31,0 gramas de fosfato de
cálcio. Gabarito: 6,20 gramas.
Questão 125 – (UNI-Rio) Uma amostra de 340g de
salitre do Chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%,
reage com ácido sulfúrico concentrado, produzindo
bissulfato de sódio (NaHSO4) e ácido nítrico. Determine a
massa mínima de ácido necessária para reagir com todo o
nitrato de sódio. Gabarito: 294 gramas.
Questão 126 - (UNI-Rio) O zinco é um elemento
importante para a saúde, mas é importante também
manter uma dieta balanceada desse elemento.
Deficiências de zinco podem ocasionar problemas de
crescimento, desenvolvimento incompleto dos órgãos
sexuais e dificuldade de cicatrização de ferimentos. Por
outro lado, o excesso de zinco pode causar anemia e
problemas renais. O zinco está presente nos ovos, fígado e
mariscos, numa concentração em torno de 4mg por 100g.
Quantos átomos de zinco estão presentes em 1,7kg de
zinco? Gabarito: 6x1020
.
Questão 127 – (UFRJ) Numa reação representada a
seguir: Pb(NO3)2 + XCl2 → PbCl2 + X(NO3)2. Onde X
representa um elemento químico, são consumidos 11,1g
de XCl2 para precipitar 27,8g de cloreto de chumbo II.
a) Classifique essa reação; Gabarito: Reação de
Simples troca ou deslocamento.
b) Qual o nome do composto XCl2? Gabarito:
Cloreto de Cálcio.
Questão 128 – O volume ocupado por 20 gramas de um
gás de fórmula SOx é 5,6 litros nas CNTP. Determine o
valor de x. Gabarito: x = 3.
Questão 129 - When a strong acid aqueous solution
reacts with zinc compound, is formed water and a salt
with Zn, 40,37% and sulfur,19,87% being the percentage
in mass.
a) Determine the salt (formula and name);
b) Propose two compounds of zinc compatible with the
problem data. Gabarito: a) ZnSO4, sulfato de zinco; b) ZnO e Zn(OH)2.
Questão 130 - A mineral compound is constituted by
chromium, 35, 37%, potassium, 26,53%, and oxygen,
being all the percentage in mass. Determine:
a) The empirical formula of this compound;
b) Its molecular formula, and
c) propose a name to it.
Data: atomic weights: Cr = 52; K = 39; O = 16. Gabarito: a) K2Cr2O7; b) K2Cr2O7; c) dicromato de potássio.
Questão 131 – (UERJ) A combustão completa do gás
metano, feita em presença de ar, a temperatura e pressão
constantes, pode ser representada pela seguinte equação
química não balanceada: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) +H2O(l).
Admita que:
- 60,0 L deste combustível foram queimados por um
veículo;
- o oxigênio reagente represente 20% do volume total do
ar;
- o rendimento do processo seja de 90%.
Nestas condições, determine o volume de ar, em litros,
necessário a combustão. Gabarito: O volume de ar será
de 540 litros.
Questão 132 - (ITA) Considere a equação química, não
balanceada, que representa a reação do sulfeto de cádmio
em solução aquosa com de ácido nítrico: CdS + HNO3
Cd(NO3)2 + NO + Y + H2O. Pode-se afirmar que, na
equação química não balanceada, a espécie Y é:
a) Cd(HSO4)2;
b) CdSO4;
c) SO3;
d) SO2
e) S
Questão 133 - (UFRJ) O ácido nítrico é um produto
industrial da maior importância. Ele é fundamental para a
indústria de explosivos (trinitrotolueno - TNT), para a
indústria de fertilizantes (nitratos) e em muitas outras
aplicações. O esquema a seguir representa o processo de
obtenção do ácido nítrico a partir do nitrogênio e do
amoníaco.
a) Observe a reação do amoníaco com o oxigênio. Além
do NO, um outro composto, que não está representado no
esquema, é produzido. Apresente a equação desta reação.
b) Escreva a equação da reação de neutralização do ácido
nítrico com o hidróxido de bário.
Gabarito:
a) 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O;
b) 2 HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2 H2O.
Questão 134 - (UFRRJ) O bicarbonato de sódio é um
antiácido usado comumente para combater a acidez
estomacal. Ele se decompõe termicamente formando gás
carbônico além de dois outros produtos. Identifique os
produtos equacionando a equação. Gabarito: 2 NaHCO3(s) →
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g).
Questão 135 – (UFF) Em um dos processos mais comuns
para a obtenção de cobre a partir de minerais, uma das
etapas envolve a ustulação do sulfeto de cobre I na
presença do ar. O oxigênio é consumido e o sulfeto de
cobre I é convertido a cobre metálico e dióxido de
enxofre, de acordo com a reação: Cu2S + O2 → 2 Cu +
SO2. Nessas circunstâncias, calcule:
a) a massa de oxigênio consumido para produzir 63,5g de
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cobre; Gabarito: 0,503 gramas.
b) a massa de dióxido de enxofre formado para cada 103
gramas de cobre metálico produzido na reação. Gabarito:
503,54 gramas.
Questão 136 – (UNESP) Considere as reações de K2O
com água e de SO3 com água. Escreva:
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes
e as fórmulas dos produtos dessas reações;
b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome
do composto formado, se as soluções dos produtos
resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que
cada uma das soluções tenha concentração igual a
1mol/L. Gabarito: a) K2O + H2O → 2KOH
KOH - hidróxido de potássio
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 - ácido sulfúrico
b) KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O
Questão 137 - (ITA) Três recipientes iguais de 4 litros de
capacidade, chamados de 1, 2 e 3, mantidos na mesma
temperatura, contêm 180ml de água. A cada um destes
recipientes se junta, respectivamente, 0,10mol e cada uma
das seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcio metálico
e hidreto de cálcio. Após a introdução do respectivo
sólido, cada frasco é bem fechado. Escreva as equações
químicas, completas e balanceadas, para cada uma das
reações que ocorre em cada recipiente. Gabarito:
Recipiente 1 - CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 Recipiente 2 - Ca(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)
Recipiente 3 – CaH2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2 + 2H2(g)
Questão 138 - (UNESP) KClO3 precisa ser aquecido até
cerca de 400°C para que se decomponha, formando O2 e
KCl. Quando uma pequena quantidade de MnO2 é
adicionada, o KClO3 decompõe-se facilmente a 270°C, e
no final da reação o MnO2 permanece quimicamente
inalterado.
a) Escreva a equação balanceada da decomposição por
aquecimento do KClO3. Gabarito: KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g).
b) Explique porque a presença de MnO2 reduz a
temperatura de decomposição do KClO3. Gabarito: O MnO2 funciona como catalisador diminuindo a energia de ativação necessária para que a reação se processe.
Questão 139 – (GRILLO) Em um processo metalúrgico,
a partir de um certo ponto, é necessário a produção de
4,48 L de CO2‚ nas CNTP, através da decomposição do
carbonato de cálcio. A partir desta informação, determine
a quantidade em gramas deste sal. Gabarito: 20 gramas
de carbonato de cálcio.
Questão 140 - (UFRJ) Nas lanternas a carbureto ocorre a
reação entre o carbeto de cálcio ou carbureto (CaC2) e a
água, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) e gás
acetileno (etino), que queima produzindo uma luz intensa.
Escreva a equação balanceada da reação de carbeto de
cálcio com água. Gabarito: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2.
Questão 141 – (UFRJ) Em um estúdio, um artista
utilizou a técnica de gravura sobre uma placa de zinco,
empregando uma solução de ácido clorídrico para gravar
a imagem. Escreva a equação balanceada da reação que
ocorre entre o metal e o ácido clorídrico. Gabarito: Zn +
2 HCl → ZnCl2 + H2.
Questão 142 - (IME) Sabendo que 18 gramas de um
elemento X reagem exatamente com 7,75 gramas de
oxigênio para formar um composto de fórmula X2O5, a
massa de um mol de X é:
a) 99,2 g
b) 92,9 g
c) 74,3 g
d) 46,5 g
e) 18,6 g
Questão 143 – (UERJ) Os objetos metálicos perdem o
brilho quando os átomos da superfície reagem com outras
substâncias formando um revestimento embaçado. A
prata, por exemplo, perde o brilho quando reage com
enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A
mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma
panela de alumínio contendo água quente e um pouco de
detergente, por alguns minutos. Nesse processo, a reação
química que corresponde à remoção das manchas é:
a) AgS + Al → AlS + Ag
b) AgSO4 + Al → AlSO4 + Ag
c) 3 Ag2S + 2 Al → Al2S3 + 6 Ag
d) 3 Ag2SO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 6 Ag
Questão 144 – (GRILLO) Determine a massa total de
uma mistura formada por 15,0g de água e 0,25 mol de
glicose (C6H12O6). Gabarito: 60 gramas.
Questão 145 – (GRILLO) Uma empresa metalúrgica, na
produção de ferro, realiza tratamento de água. Em um
certo processo, utilizou 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro
de água. Determine o número de moléculas de cloro
utilizadas por litro. Gabarito: 3.1018
moléculas.
Questão 146 - (FUVEST) A impressão desta página
consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o
número de átomos de carbono utilizados para imprimir
esta página, supondo que 90% da massa de tinta seja
constituída pelo elemento carbono. Gabarito: 7,2 mg e
3,6.1020
átomos de carbono.
Questão 147 - (PUC) Um traço, feito a lápis, de 10cm de
comprimento apresentou uma massa de carbono igual a
5,0 . 10-4
g. Que distância, em quilômetros, teria um traço
de mesma espessura contendo um mol de átomos de
carbono? Gabarito: 2,40.
Questão 148 – (GRILLO) A aspirina é extensivamente
usada em medicina como antipirético e analgésico.
Calcule o número de moléculas de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4), existente em uma dose oral (0,60g).
Gabarito: 2,0. 1021
.
Questão 149 - (PUC) Uma das metas do Conselho
Nacional do Meio Ambiente é que os carros novos, em
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1997, emitam 2,0g de monóxido de carbono por
quilômetro. Nessas condições, quantas moléculas do gás
serão emitidas, aproximadamente, por um carro ao
percorrer 15 km? Gabarito: Serão emitidas 6,43 x 1023
moléculas.
Questão 150 - (GRILLO) Se um dentista usou em seu
trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata
é de 72% (em massa), calcule o número de átomos de
prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária.
Gabarito: 12,0. 1019
.
Questão 151 - Quantos mols de átomos de H existem em
88 kg de propano (C3H8), encontrados no interior de um
cilindro comercializado pela empresa Minasgás?
Gabarito: 16.103 mol de átomos de hidrogênio.
Questão 152 - (FUVEST) A análise de uma carga de
batatas indicou a presença média de 1,0 x 10-5
mol de
mercúrio por amostra de 25g examinada. A legislação
proíbe a comercialização ou doação de alimentos com
teores de mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg).
Determine se esta carga deve ser confiscada.
Dado: massa molar do mercúrio = 200 g/mol.
Gabarito: Sim, porque a concentração de Hg é igual a 80
ppm, e o limite é 0,5 ppm.
Questão 153 – (FUVEST) Para evitar a propagação de
doenças como cólera, a água para beber é desinfetada pela
adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de
água. Para obter essa água clorada, quantas moléculas de
água são necessárias, aproximadamente, para cada
molécula de cloro? Gabarito: 20 milhões.
Questão 154 – (FUVEST) O Brasil produz, por ano,
aproximadamente, 5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico,
1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 10
6 toneladas de
soda cáustica. Transformando-se toneladas em mols, a
ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
a) H2SO4 > NH3 > NaOH
b) H2SO4 > NaOH > NH3
c) NH3 > H2SO4 > NaOH
d) NH3 > NaOH > H2SO4
e) NaOH > NH3 > H2SO4
Questão 155 – (PUC) A pirolusita é um minério do qual
se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em
diversos tipos de aços resistentes. O principal componente
da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se
obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se
a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o
alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4
Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando que
determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de
dióxido de manganês (MnO2), determine a massa mínima
de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês
metálico. Gabarito: 2,18 toneladas.
Questão 156 – (GRILLO) O composto PbCO3(s)
(alvaiade, pigmento branco) reage com H2S(g) formando
PbS (sulfeto de chumbo, pó preto). Quantos mols de
sulfeto de chumbo se formam quando reagem 1x10-2
mols
de PbCO3(s)? Gabarito: 0,01 moles.
Questão 157 - (GRILLO) Um dos gases responsáveis
pelo aquecimento da Terra é o CO2(g), presente na
atmosfera. Atendendo ao Protocolo de Kioto, uma das
tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás
está baseada na reação de decomposição do carbonato de
cálcio. Se um determinado dispositivo contém 560 g de
CaO(s), determine a massa de CO2(g) que pode ser
removida através deste dispositivo. Gabarito: 440 gramas.
Questão 158 - (GRILLO) O sulfato de bário (BaSO4) é
usado como contraste em exames radiológicos e pode ser
obtido pela seguinte reação: BaCl2(aq) + H2SO4(aq) →
BaSO4(s) + 2HCl(aq). Que massa de ácido sulfúrico
(H2SO4) deve ser utilizado para se obter 30 mols de
BaSO4? Gabarito: 90 gramas de ácido.
Questão 159 – (UFF) Atualmente, alguns automóveis são
equipados com “AIR BAGS”, sacos de ar, que inflam nas
colisões, para a proteção dos passageiros. Muitos destes
equipamentos são inflados com N2 obtido na reação da
azida de sódio com óxido de ferro III, iniciada com uma
centelha. A reação pode ser assim descrita: 6 NaN3(s) +
Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g). Determine a
massa de NaN3 necessária para produzir 75,0 L de N2 a
25C e 0,984 atm, admitindo que o gás tem
comportamento ideal. Gabarito: 130,78 gramas.
Questão 160 – (GRILLO) Ácido fosfórico impuro, para
uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela
reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo
componente principal é Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4
→ 3 CaSO4 + 2 H3PO4. Determine o número de mols de
ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de
200kg de ácido sulfúrico? Gabarito: 1360,54 moles.
Questão 161 - (UFF) A reação do ácido salicílico
(C7H6O3) com o anidrido acético (C4H6O3) produz
aspirina (C9H8O4) e o composto C2H4O2.
a) Calcule a massa, em gramas, de aspirina produzida pela
reação de 2,76 g do ácido com 5,10 g do anidrido.
Gabarito: 3,60 gramas.
b) Calcule a massa, em gramas, de aspirina produzida na
reação anterior, cujo rendimento foi 70,0%. Gabarito:
2,52 gramas.
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Questão 162 - (PUC-Rio) Assinale a opção que mais se
aproxima da massa de SO2‚ e que resulta da queima de
20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade
igual a 1,43 g/mL) em atmosfera com excesso de gás
oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento.
Gabarito: 38,53 gramas.
Questão 163 - (GRILLO) O hipoclorito de sódio tem
propriedades bactericida e alvejante sendo utilizado para
cloração de piscinas e é vendida no mercado consumidor
em solução como água Sanitária, Cândida, Q-Boa etc.
Para fabricá-lo, reage-se gás cloro com soda cáustica:
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l). Qual a
massa de soda cáustica necessária para obter 149 Kg de
hipoclorito de sódio? Gabarito: 161,10 gramas.
Questão 164 - (UFF) Na calcinação de 50,0 g de
carbonato de cálcio, obtém-se um resíduo A e um gás B.
Indique:
a) a equação representativa da calcinação e o volume do
gás B nas CNTP; Gabarito: 11,20 litros.
b) a equação representativa da reação do resíduo com a
água e a nomenclatura oficial (IUPAC) do produto dessa
reação. Gabarito: CaO + H2O → Ca(OH)2; hidróxido de
cálcio.
Questão 165 - (FUVEST) Duas das reações que ocorrem
na produção do ferro são representadas por:
2 C (s) + O2 (g) → 2CO (g)
Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é
consumido na segunda. Considerando apenas estas duas
etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg,
de carvão consumido na produção de uma tonelada de
ferro. Gabarito: 321 kg.
Questão 166 - An experiment that led to the formation of
the new field of organic chemistry involved the synthesis
of urea, CN2H4O, by the controlled reaction of ammonia
and carbon dioxide: 2NH3(g) + CO2(g) CN2H4O(s) +
H2O(l). What is the theoretical yield of urea when 100 g
of ammonia is reacted with 100 g of carbon dioxide?
Gabarito: 136,4 g.
Questão 167 - (GRILLO) Uma amostra contendo 2,10g
de carbonato de magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido
clorídrico (HCl) obtendo-se 476 mL de gás carbônico,
medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reação
MgCO3 + HCl MgCl2 + H2O + CO2, Gabarito: 85%.
Questão 168 - (GRILLO) A decomposição total de 100g
de carbonato de cálcio formando óxido de cálcio e
dióxido de carbono. Determine o volume total de gás
formado, a partir de 1 atm e temperatura de 25°C?
Gabarito: 24,45 litros.
Questão 169 – (UFF) O etanol pode ser produzido por
fermentação da glicose, conforme a reação:
C6H12O6 fermentação
2C2H5OH + 2CO2.
Se 360 g de glicose produzem 92 g de etanol, determine o
rendimento deste processo. Gabarito: 50%.
Questão 170 - (UFF) Em alguns anti-ácidos, emprega-se
o Mg(OH)2 como agente neutralizante do HCl contido no
suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:
Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + 2H2O(l). Supondo-se
que alguém tenha 36,5 g de HCl no estômago, determine
a massa de Mg(OH)2 necessária para completa
neutralização. Gabarito: 58,5 g.
Questão 171 - (GRILLO) O cobre é um metal
encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua
obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S)
com a cuprita (Cu2O). Cu2S + Cu2O Cu + SO2. Numa
reação com 60% de rendimento, determine a massa de
cobre em gramas obtida a partir de 200 g de calcosita com
20,5 % de impureza. Gabarito: 228,60 gramas.
Questão 172 - If steel wool (iron) is heated until it glows
and is placed in a bottle containing pure oxygen, the iron
reacts spectaculary to produce iron (III) oxide.
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s). If 1,25 g of iron is heated and
placed in a bottle containing 0,0204 mol of oxygen gas,
what mass of iron (III) oxide is produced? Gabarito:
1,78g.
Questão 173 - (PUC) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção
do ferro metálico, a partir da hematita, Fe2O3, envolve a
seguinte equação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g).
Analise com cálculos, a massa de ferro metálico, em
gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita,
que apresenta 20 % de impurezas. Gabarito: 17920
quilos de ferro produzido.
Questão 174 - (GRILLO) As indústrias de cerveja
utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose
(C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de
produzir água gaseificada para fabricação de
refrigerantes. As reações químicas deste processo são
mostradas abaixo:
I) C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2
II) CO2 + H2O H2CO3
a) Qual a massa de ácido obtida a partir de 3,26 kg de
maltose? Gabarito: 591 gramas.
b) Dê a nomenclatura do composto orgânico presente na
reação química I. Gabarito: Etanol.
c) Dê a nomenclatura do ácido presente na reação II.
Gabarito: ácido carbônico. d) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico
nas CNTP? Gabarito: 89,61 litros.
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Estude sempre e muito.
UM GRANDE ABRAÇO DO SEU PROFESSOR E
AMIGO, GRILLO.