química. química estequiometria É o estudo das relações quantitativas ( átomos, moléculas,...
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QuímicaQuímica
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Estequiometria
É o estudo das relações quantitativas ( átomos, moléculas, massa, volume ) entre as substâncias que participam de uma reação química.
Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento
Metron = medida
QuímicaQuímica
1 Mol
6 x 1023 entidades
Massa Molar ( g/mol )
Coeficiente = 1
CNTP = 22,4 L
QuímicaQuímica
Relações MolaresRelações Molares
1N2 + 3H2 2NH3
Mol 1mol 3mol 2mol
Moléculas 6 x1023 18 x1023 12 x1023
Massa 28g 6g 34g
Volume 22,4L 67,2L 44,8L
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Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:
1º Conhecer a equação
2º Ajustar os coeficientes
3º Armar uma regra de três
QuímicaQuímica
Relação Massa - MassaRelação Massa - Massa
Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de gás hidrogênio ?
1º H2 + O2 H2O
2º 2H2 + 1O2 2H2O
3º 4g -------------------- 36g
8g -------------------- x
x = 72g
QuímicaQuímica
1 Mol
6 x 1023 entidades
Massa Molar ( g/mol )
Coeficiente = 1
CNTP = 22,4 L
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Relação Massa - MoléculasRelação Massa - Moléculas
Quantas moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ?
1º H2 + O2 H2O
2º 2H2 + 1O2 2H2O
3º 32g --------- 12 x 1023 moléculas
16g --------- x
x = 6 x 1023 moléculas
QuímicaQuímica
1 Mol
6 x 1023 entidades
Massa Molar ( g/mol )
Coeficiente = 1
CNTP = 22,4 L
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Relação Massa - VolumeRelação Massa - Volume
Qual o volume de amônia produzido na CNTP com 12g de H2 que reage com quantidade suficiente de N2 ?
1º N2 + H2 NH3
2º 1N2 + 3H2 2NH3
3º 6g -------- 44,8L
12g ------ x
x = 89,6L
QuímicaQuímica
1 Mol
6 x 1023 entidades
Massa Molar ( g/mol )
Coeficiente = 1
CNTP = 22,4L
QuímicaQuímica
Relação Mol - VolumeRelação Mol - Volume
Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 89,6L de CO ?
1º CO + O2 CO2
2º 2CO + 1O2 2CO2
3º 44,8L ------------------ 2mol
89,6L ------------------ x
x = 4mol
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QuímicaQuímicaRendimentoRendimento
A combustão de 36g de grafite ( C ) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ?
a) 50%b) 60%c) 70%d) 80%e) 90%
QuímicaQuímica
Parte 1 ( 100% )
1º C + O2 CO2
2º 1C + 1O2 1CO2
3º 12g ----------- 44g
36g ----------- x
x = 132g
ResoluçãoResolução
Parte 2 ( Rendimento )
132g --------- 100%
118,8g ------- y
y = 90%
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A decomposição térmica do CaCO3 se dá de acordo com a equação dada abaixo. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza ?
CaCO3 CaO + CO2
a) 40,0 tonb) 56,0 tonc) 62,2 tond) 50,4 tone) 90,0 ton
Grau de PurezaGrau de Pureza
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Parte 1 ( 100% )
1º CaCO3 CaO + CO2
2º 1CaCO3 1CaO + 1CO2
3º 100g ------- 56g
100ton ----- x
x = 56ton
ResoluçãoResolução
Parte 2 ( Pureza )
100% ----- 56ton
90% ------ y
y = 50,4ton
QuímicaQuímicaReagente em ExcessoReagente em Excesso
Em 10g de ácido sulfúrico são adicionados 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2
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1H2SO4 + 1Ca(OH)2 1CaSO4 + 2H2O
98g ------ 74g10g ------ 7,4g
ResoluçãoResolução
98g ------ 74g
x ----------- 7,4g
x = 9,8g
Excesso = 0,2g de H2SO4
O ácido está em excesso
QuímicaQuímica
Uma fábrica multinacional foi acusada de estar lançando SO2
na atmosfera, e com isso colaborando para a formação de chuva ácida que vem transformando o mármore dos edifícios em gesso, pela seqüência de reações dadas abaixo. Considerando para as reações um rendimento igual a 100% , qual massa de gesso que pode ser formada pela reação de 2.240L de SO2 lançados na atmosfera, nas CNTP ?
Reações ConsecutivasReações Consecutivas
QuímicaQuímicaResolução – Parte 1Resolução – Parte 1
Somar as equações e obter uma única equação
SO2 + 1/2O2 SO3
SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2
--------------------------------------------------------------1SO2 + 1/2O2 + 1CaCO3 1CaSO4 + 1CO2
QuímicaQuímicaResolução – Parte 2Resolução – Parte 2
Proceder a resolução no padrão estabelecido
1SO2 + 1/2O2 + 1CaCO3 1CaSO4 + 1CO2
22,4L ---------------------------- 136g 2240L ---------------------------- x x = 13600g
