QUÍMICANOÇÕES DE

ESTEQUIOMETRIA

2º Ano Ensino MédioProfª: Marcia Conceição

MASSA ATÔMICA (MA)

É aquela massa constante na tabela periódica.

Na maioria das vezes não é um número inteiro.

MASSA MOLECULAR (MM)

• Indica a massa de uma molécula.

• É obtida pela soma das atômicas de todos os elementos que constituem a molécula.

• Água H2OMassa do H = 1,0 x 2 = 2,0Massa do O = 16 x 1 = 16,0 MM 18,0 u

• Ácido pirofosfórico H4P2O7

Massa do H = 1 x 4 = 4Massa do P = 31 x 2 = 62Massa do O = 16 x 7 = 112 MM = 178 u

• Ferrocianeto de bismuto Bi4[Fe(CN)6]3

Massa do Bi = 209 x 4 = 836Massa do Fe = 56 x 3 = 168Massa do C = 12 x18 = 216Massa do N = 14 x18 = 252 MM = 1472 u

MASSA FÓRMULA (FM)

• Para substâncias que não são moleculares utilizamos o termo “massa fórmula”.

• É o mesmo método da MM.

cloreto de sódio NaCl

Massa do Na = 23,0 x 1 = 23,0

Massa do Cl = 35,5 x 1 = 35,5

MM = 58,5 u

MOL • A palavra Mol quer dizer “quantidade” e foi

introduzida na química por Wilhem Ostwald em 1896.

• Sabemos que seu valor é aproximadamente = 602.000.000.000.000.000.000.000Abreviadamente 6,02x1023 partículas/mol

• É a quantidade de matéria de um sistema. que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012 kg de carbono-12.

n = m

MM

Pode-se calcular mol utilizando essa fórmula.

n = número de mols

m = massa em gramas

MM = massa molecular

MASSA MOLAR (M)

• É a massa, em gramas, de um Mol de substância (ou elemento, íon etc.).

• Cálcio Ca

Massa atômica = 40 u

Massa Molar = 40 g/mol

• Dióxido de carbono CO2

Massa molecular = 44 u

Massa molar = 44 g/mol

EX: Quantos mols correspondem 88 g de dióxido de carbono (CO2)?

n=m/MM n = 88 n = 2 mols

44

NÚMERO DE AVOGADRO & CONCEITO DE MOL6,02x1023

• 1 mol coincide com a constante de Avogadro.

• Pode-se calcular a quantidade de entidades presentes em 1 mol de substância.

EX: Calcule quantos átomos temos em 60 g de cálcio. Ca = 40 u

M = 1 mol = 40 g = 6,02x1023 átomos

40 g → 6,02x1023 átomos

60 g → x átomos

X = 60 x 6,02x1023 x = 9,03x1023 átomos

40

Ex: Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? MM=44 u

1 mol = 44 g = 6,02x1023 moléculas

44 g → 6,02x1023 moléculas 88 g → x moléculas

X = 88x6,02.1023 x = 12,04 . 1023

44 moléculas

Ex: Qual é a massa correspondente de 5 mols de alumínio? (MA=27 u).

n = m 5 = m

MM 27

m = 5 x 27

m = 135 g

Exercícios Calcule o número de mols (n) contidos:

1 - Em 20 g de Bromo.

2 – Em 80 g de hidróxido de sódio (NaOH).

3 – Em 45 g de Água (H2O).

4 – Em 56 g de nitrogênio (N2).