APOSTILA VESTIBULAR

APOSTILA VESTIBULAR VOLUME COMPLETO

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SIMULADOS DE VESTIBULAR

Questão 1

(CESGRANRIO) Classifique a cadeia de molécula do 3-metil-1-buteno:

a) acíclica, ramificada, insaturada, homogênea;

b) cíclica, ramificada, saturada, homogênea;

c) acíclica, normal, insaturada, homogênea;

d) acíclica, ramificada, insaturada, heterogênea;

e) cíclica, normal, insaturada, heterogênea;

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Questão 2

(CESGRANRIO) Assinale o número de carbonos secundários existentes na molécula do

composto 4, 4, 5-trimetil-3-etil-octano

a) 6;

b) 5;

c) 4;

d) 3;

e) 2;

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Questão 3

(PUC-PR) Dentre os ligantes abaixo, são meta-dirigentes:

I. - CH3 II. - NO2 III. - SO3H IV. - NH2 V. - OH

a) I e II;

b) II e III;

c) II e IV;

d) I,III e V;

e) todos eles.

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Questão 4

(PUC-RS) O número de átomos de carbono quaternário, terciário, secundário e primário

existentes na fórmula estrutural de 3,4-dimetil-3-etil-l-hexeno é, respectivamente:

a) 1, 1, 3, 5;

b) 1, 1, 4, 5;

c) 1, 2, 1, 2;

d) 1, 2, 2, 2;

e) 4, 3, 2, 1.

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Questão 5

(SANTA CASA-SP) Pelos resultados obtidos na reação de um composto orgânico (X) com

óxido de cobre foi possível montar a seguinte equação:

X + 45 CuO -> 15 CO2 + 15 H2O + 45 Cu

interpretando a equação, conclui-se que X contém átomos de carbono é hidrogênio na

proporção de:

a) 1 : 1;

b) 1 : 2;

c) 1 : 15;

d) 15 : 45;

e) 30 : 45.

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Questão 6

(UFSC) Dado o composto:

Assinale a opção que classifica corretamente a cadeia carbônica:

a) acíclica, insaturada, heterogênea;

b) mista, saturada, homogênea;

c) cíclica, insaturada, heterogênea;

d) mista, insaturada, heterogênea;

e) cíclica, saturada, homogênea.

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Questão 7

(UFSC) Nas substâncias:

os números de carbonos assimétricos são, respectivamente:

a) 2 e 2;

b) 1 e 3;

c) 2 e 1;

d) 1 e 2;

e) 1 e 1.

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Questão 8

(SANTA CASA-SP) Quando moléculas de acetileno reagem entre si, produzindo dímeros,

formam-se moléculas com:

a) 2 ligações duplas;

b) 2 ligações triplas;

c) 1 dupla ligação e 1 tripla;

d) cadeia carbônica saturada;

e) cadeia carbônica aromática.

Questão 9

(UECE) A "nicotina" pode ser representada pela fórmula abaixo.

Quantos átomos de carbono e quantos hidrogênios existem em uma molécula desse

composto?

a) 10 e 13;

b) 10 e 14;

c) 9 e 12;

d) 8 e 14;

e) 9 e 10;

Questão 10

(MACKENZIE) Na cadeia abaixo, o número de ligações covalentes que se deve colocar

entre os carbonos, a fim de completar a sua valência é:

a) 4;

b) 5;

c) 6;

d) 7;

e) 8.

Questão 11

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) Uma propriedade fundamental do átomo de carbono é ter caráter eletropositivo.

b) A existência do enorme número de átomos de carbono é devido, fundamentalmente, ao

fato de serem sintetizados pelos seres vivos.

c) Um átomo de carbono é terciário quando é o terceiro, qualquer que seja o lado da

estrutura em que se inicie a contagem.

d) Na estrutura do hexano, existem quatro átomos de carbono secundários.

e) O metilbutano possui uma cadeia acíclica, saturada e ramificada.

Questão 12

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) Quando um átomo de carbono possui quatro ligações simples, podemos afirmar que,

além de hibridização do tipo sp3, ele possui, também, pelo menos, uma hibridização do tipo

sp2.

b) No acetileno, as ligações entre os átomos de carbono são do tipo sp-sp.

c) Um hidrocarboneto acíclico, saturado, com 17 átomos de carbono, possui 36 átomos de

hidrogênio.

d) O clorofôrmio possui fórmula molecular CH2CI2.

e) A presença de um oxigênio na molécula caracteriza a função éter.

Questão 13

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) O etóxi-etano é um éter em que todos os carbonos estão hibridizados em sp.

b) A cadeia metiletilamina é homogênea.

c) Nos nitrilos encontramos duas ligações covalentes do tipo pi.

d) Somente os compostos que possuem o núcleo benzênico são aromáticos.

e) No nitrogênio existem três ligações dativas.

Questão 14

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) No composto CH3 COOH, existem 7 elétrons sigma e 1 elétron pi.

b) A cadeia CH3 -CH2 -CH2 -COO -CH2 -CH3 é alifática, normal, homogênea e saturada.

c) Na estrutura (CH3 )2 CHCCCHCCH2, encontramos três carbonos hibridizados em sp.

d) Carbono terciário é aquele que está ligado a quaisquer três outros átomos.

e) Toda cadeia alicíclica é fechada.

Questão 15

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) O carbono quando hibridizado em sp2, passou 25% de orbital p puro/

b) O efeito indutivo + Is no - CH3 é maior que no - C2H5

c) O radical é mais estável que o radical

d) O ácido acético é mais reativo que o ácido cloro acético

e) O complexo ativado, na reação de substituição do benzeno, é a etapa mais estável da

reação

Questão 16

(FESP) O éter dietílico possui em sua "estrutura" uma cadeia que pode ser classificada,

como:

a) cíclica, normal, saturada, homogênea.

b) alicíclica, ramificada, saturada, heterogênea.

c) acíclica, ramificada, saturada, heterogênea.

d) acíclica, normal, saturada, heterogênea.

e) heterocíclica, saturada, ramificada.

Questão 17

(FESP) O composto de fórmula geral R - OH , 2,4 - dimetil - 3 - hexanol, apresenta em seu

esqueleto:

a) 1 (um) carbono assimétrico;

b) 2 (dois) carbonos assimétricos;

c) 3 (três) carbonos assimétricos e 3 (três) carbonos terciários;

d) nenhum carbono assimétrico e 3 (três) carbonos secundários;

e) nenhum carbono assimétrico e 3 (três) carbonos primários;

Questão 18

(UNICAP) Esta questão refere-se aos compostos abaixo:

A ácido benzóico

B metilciclopentano

C butanol -2

D benzeno

E hexeno -2

F ácido fórmico

G butanodiol -1,2

H etilisopropilamina

Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) O composto B só apresenta carbono secundário.

b) A cadeia carbônica do composto H é acíclica, saturada e heterogênea.

c) Existe heteroátomo apenas no composto H.

d) O composto D é aromático.

e) O número de ligações pi e sigma do composto E é 1 e 17, respectivamente.

Questão 19

(CESGRANRIO) Os detergentes biodegradáveis se diferenciam dos detergentes não

biodegradáveis pela natureza da cadeia hidrocarbônica R presente. Em ambos os produtos,

o tamanho médio da cadeia é de 12 átomos de carbono, porém, enquanto os detergentes

biodegradáveis possuem cadeia linear, os detergentes não biodegradáveis apresentam

cadeias ramificadas.

Assinale a opção cujo composto tem o mesmo tipo de cadeia presente em um detergente

não biodegradável.

a) Dodecano.

b) Butano.

c) Etano.

d) Benzeno.

e) 2, 4, 6 - trimetil nonano.

Questão 20

(UFC) Observe os compostos abaixo e marque a alternativa correta:

a) o composto III apresenta seis ligações sigma e duas pi.

b) o composto II apresenta duas ligações pi e seis ligações sigma;

c) o composto I apresenta dez ligações sigma e três ligações pi.

d) no composto I, os átomos de Carbono apresentam hibridização tipo sp2.

e) no composto III, os átomos de Carbono apresentam hibridização tipo sp3.

Questão 21

(UFC) Após a Primeira Guerra Mundial, vários países desenvolvem suas próprias

indústrias químicas. Inicialmente, a área que mais se desenvolveu foi a dos compostos

aromáticos. A seguir, veio a química dos compostos alifáticos devido ao uso do petróleo

como combustível. Leia as alternativas a seguir e escolha a correta:

a) compostos alifáticos são aqueles que possuem apenas átomos de Carbono terciários.

b) os compostos aromáticos são constituídos de aldeídos e cetonas de fórmula geral

CnH2nO.

c) o petróleo é uma mistura de compostos constituídos de Carbono, Hidrogênio e Oxigênio;

d) os hidrocarbonetos formam uma mistura de compostos constituídos de Carbono,

Hidrogênio e Oxigênio;

e) os compostos aromáticos possuem todos os átomos de Carbono hibridizados do tipo sp3.

Questão 22

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.

a) O átomo de carbono no estado fundamental é divalente, por isso, nos compostos

orgânicos, sempre encontramos o mesmo com duas ligações apenas.

b) O cloreto de sódio (composto inorgânico) apresenta um ponto de fusão superior ao da

sacarose (composto orgânico).

c) Os carbonos podem aparecer nos compostos com diferentes estruturas, graças ao fato o

carbono sofrer hibridação.

d) No acetileno, os carbonos estão hibridizados em sp.

e) O carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio são chamados de elementos organógenos.

Questão 23

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.

a) Todo carbono terciário obrigatoriamente apresentará apenas três ligações.

b) A distância entre os carbonos da dupla ligação do etano é sempre maior que a distância

entre os carbonos da ligação simples no etano.

c) A fórmula mínima do benzeno é igual à fórmula mínima do acetileno.

d) O grupamento característico das cetonas é a metanoíla.

e) O composto ácido 2-metilbutanóico tem uma cadeia que pode ser classificada em

alifática, normal saturada e heterogênea.

Questão 24

(PUC-MG) Um hidrocarboneto cuja cadeia carbônica é formada por cinco carbonos, todos

secundários, tem nome de:

a) n-pentano.

b) 2-penteno.

c) ciclopentano.

d) metil-ciclobutano.

e) 1-penteno.

Questão 25

(UFRN) Analise, quanto à estrutura, o seguinte composto:

O composto apresenta

a) dois radicais etila.

b) quatro carbonos terciários.

c) radical acila.

d) cadeia aberta, normal e saturada.

Questão 26

(PUC-MG) Os compostos isopentano, neopentano e isobutano apresentam o seguinte

número de carbonos, respectivamente:

a) 5, 5, 4

b) 6, 6, 4

c) 5, 6, 4

d) 6, 4, 5

e) 6, 6, 5

Questão 27

(PUC-MG) Dada a cadeia carbônica

verifica-se que a soma das posições dos carbonos na numeração da cadeia é:

a) 4

b) 6

c) 8

d) 10

e) 12

Questão 28

(PUC-RS) No eugenol, composto de odor agradável de fórmula

utilizado como antisséptico bucal, o número de átomos de carbono secundário é

a) 2

b) 3

c) 7

d) 8

e) 10

Questão 29

(PUC-RJ)

No composto de fórmula são carbonos

primários Secundários terciários quaternários

a) 1,2,4,6 3,5,7 8,9 10

b) 3,5 1,2,4 6,7 8,9,10

c) 1,2,4 3,5 8,9,10 6,7

d) 1,7,8,9,10 2,4,6 3 5

e) 1,2,4,5 3,6,7 8,9 10

Questão 30

(UFPARA) O Linalol, substância isolada do óleo de Alfazema, apresenta a seguinte

fórmula estrutural:

Esta cadeia carbônica é classificada como

a) acíclica, normal, insaturada e homogênea

b) acíclica, ramificada, insaturada e homogênea

c) alicíclica, ramificada, insaturada e homogênea

d) alicíclica, normal, saturada e heterogênea

e) acíclica, ramificada, saturada e heterogênea

Questão 31

(UFPB) A estrutura do composto orgânico de fórmula molecular C5H8O que apresenta

cadeia ramificada, insaturada, heterogênea e alicíclica é

a)

b)

c)

d)

e)

Questão 32

(PUC-PR) Alcinos são hidrocarbonetos:

a) alifáticos insaturados com dupla ligação.

b) alicíclicos insaturados com tripla ligação.

c) alifáticos insaturados com tripla ligação.

d) alifáticos saturados.

e) alicíclicos saturados.

Questão 33

(PUC-RS) O ácido etilenodiaminotetracético, conhecido como EDTA, utilizado como

antioxidante em margarinas, de fórmula

apresenta cadeia carbônica

a) acíclica, insaturada, homogênea.

b) acíclica, saturada, heterogênea.

c) acíclica, saturada, homogênea.

d) cíclica, saturada, heterogênea.

e) cíclica, insaturada, homogênea.

Questão 34

(PUC-RJ) A fórmula molecular de um hidrocarboneto com cadeia carbônica é:

a) C9H8

b) C9H7

c) C9H10

d) C9H12

e) C9H11

Questão 35

(PUC-RJ) Qual das seqüências dos compostos abaixo constituem uma série isóloga

a) C6H6; C7H8; C8H10; C9H12

b) C3H5OH; C4H7OH; C5H9OH; C6H11OH

c) C6H14; C6H12; C5H10; C5H8

d) C6H12; C5H10; C4H8; C3H6

e) C4H10; C4H8; C4H6; C4H4

Questão 36

(UFPE) Em relação às moléculas orgânicas, é correto afirmar:

a) uma molécula orgânica não pode ter diferentes grupos funcionais.

b) algumas moléculas orgânicas não contêm átomos de carbono.

c) moléculas orgânicas são produzidas somente por organismos vivos.

d) todas as moléculas, contendo o elemento carbono, são orgânicas.

e) moléculas orgânicas apresentam um esqueleto de carbono e podem apresentar grupos

funcionais a ele ligados.

Questão 37

(UFPE) Considerando as estruturas químicas abaixo

é INCORRETO afirmar:

a) 2 e 3 representam um único composto.

b) 1 e 2 representam compostos isoméricos.

c) 1, 2 e 3 são representações diferentes para um mesmo composto.

d) 2 e 3 são estruturas de ressonância.

e) 1 é a estrutura que melhor representa a deslocalização de elétrons no benzeno.

Questão 38

(UERJ) "O Ministério da Saúde adverte: fumar pode causar câncer de pulmão." Um dos

responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o alcatrão, que corresponde a uma mistura

de substâncias aromáticas, entre elas benzeno, naftaleno e antraceno.

As fórmulas moleculares dos três hidrocarbonetos citados são, respectivamente:

a) C6H12 , C12H12 , C18H20

b) C6H12 , C12H10 , C18H18

c) C6H6 , C10H10 , C14H14

d) C6H6 , C10H8 , C14H10

Questão 39

(UERJ) "Um modo de prevenir doenças cardiovasculares, câncer e obesidade é não

ingerir gordura do tipo errado. A gordura pode se transformar em uma fábrica de radicais

livres no corpo, alterando o bom funcionamento das células.

As consideradas boas para a saúde são as insaturadas de origem vegetal, bem como a

maioria dos óleos.

Quimicamente os óleos e as gorduras são conhecidos como glicerídeos, que correspondem

a ésteres da glicerina, com radicais graxos."

(Adaptado de Jornal do Brasil, 23/08/98)

A alternativa que representa a fórmula molecular de um ácido graxo de cadeia carbônica

insaturada é:

a) C12 H24 O2

b) C14 H30 O2

c) C16 H32 O2

d) C18 H34 O2

Questão 40

(UERJ) Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado

gasolina.

Estudos revelaram que quanto maior o número de hidrocarbonetos ramificados, melhor é a

performance da gasolina e o rendimento do motor.

Observe as estruturas dos hidrocarbonetos abaixo:

I II

III IV

O hidrocarboneto mais ramificado é o de número:

a) IV

b) III

c) II

d) I

Questão 41

(UFRRJ) Segundo as regras oficiais (IUPAC), o nome para a substância abaixo é

a) 2,2-dimetil-5-dietil-pentano.

b) 3-etil-6,6-dimetil-heptano.

c) 5-etil-2,2-dimetil-heptano.

d) 3-etil-5-tercbutil-pentano.

e) 3-etil-6,6,6-trimetil-hexano.

Questão 42

(ITA) Num laboratório de análise, 4,82 mg de clorofila A foram calcinados na presença do

ar, destruindo-se assim totalmente a molécula orgânica. Restou uma matéria branca que em

seguida foi dissolvida em ácido sulfúrico diluído; evaporada a água e o excesso de ácido, o

resíduo seco pesou 0,650 mg e era constituído de sulfato de magnésio. Admitindo-se que a

molécula da clorofila A contém um único átomo de magnésio, calcula-se que o peso

molecular dessa clorofila é igual a:

a) 16,2;

b) 19,5;

c) 869;

d) 893;

e) 1073.

Questão 43

(FUVEST) Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de

oxigênio e 12% de hidrogênio.

Qual a sua fórmula molecular?

Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16.

a) C6H12O;

b) C10H16O4;

c) C11H20O3;

d) C12H24O2;

e) C13H28O.

Questão 44

(SANTA CASA-SP) A fórmula molecular da metionina é:

Quantos gramas de carbono existem em um mol dessa substância?

a) 12 g;

b) 24 g;

c) 36 g;

d) 48 g;

e) 60 g.

Questão 45

(FUVEST) Uma substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula

mínima CH2. O número de átomos de carbono em cada molécula da substância é:

Massas atômicas: C = 12,0; H = 1,0

a) 2;

b) 3;

c) 4;

d) 5;

e) 6.

Questão 46

(ABC-SP) Um composto orgânico contendo bromo foi submetido à análise quantitativa

desse elemento. Com 0,314 g desse composto obteve-se 0,376 g de AgBr. A percentagem

de bromo no composto é:

Massas atômicas: Ag = 108; Br = 80.

a) 10,2;

b) 20,4;

c) 30,6;

d) 40,8;

e) 51,0.

Questão 47

(ABC-SP) Seja a combustão total teórica de uma mistura de acetileno e metano na

proporção de 1 mol de cada produto. A proporção de CO2 e H2O que se formam,

respectivamente, é:

a) 1 : 1;

b) 2 : 1;

c) 3 : 1;

d) 3 : 2;

e) n.d.a.

Questão 48

(MACKENZIE) Um hidrocarboneto apresenta 85,7% de carbono. Sabendo-se que 3,0 ·

1023

moléculas desse hidrocarboneto pesam 35 g, a fórmula e o tipo de hidrocarboneto são,

respectivamente:

a) C5H10, alceno;

b) C5H8, ciclo-alceno;

c) C5H10, alcino;

d) C5H8, alcadieno;

e) C5H12, alcano.

Questão 49

(UFPA) 10 g de uma mistura de hexano e 2-metil-hexano possui um total de

1,08 . 10 -1

moles. A proporção entre os dois componentes é de, aproximadamente:

a) 1 : 1;

b) 2 : 1;

c) 3 : 2;

d) 5 : 1;

e) 5 : 2.

Questão 50

(ITA) Gasolina pode ser representada pela fórmula C8H18. No carburador do automóvel, a

gasolina é vaporizada e o vapor, misturado com ar. A troca do combustível para C2H5OH

levará a uma adaptação do carburador no sentido de alterar a proporção volume de

ar/volume de vapor do combustível. Considere que o volume de ar contenha a quantidade

estequiométrica de oxigênio necessária à combustão e que todos os volumes sejam medidos

nas mesmas condições de pressão e temperatura. Que relação deve existir entre o volume

de ar necessário à combustão de um volume de vapor de gasolina e o volume de ar

necessário à combustão de um volume de vapor de álcool?

a) 6/25;

b) 23/57;

c) 2/1

d) 57/23;

e) 25/6.

Questão 51

(CESGRANRIO) A massa m de um composto X, constituído de C, H e N, forneceu, por

combustão completa 1,2 litros de CO2 (g), 2,1 litros de H2O (g) e 0,3 litro de N2 (g), todos

os volumes medidos à massa temperatura e pressão. Assinale a fórmula mínima do

composto X.

a) CH5N;

b) C2H7N;

c) C3H9N;

d) C4H11N;

e) C5H13N.

Questão 52

(UFPE) Em um recipiente foram colocados 2 mols de oxigênio e 2 mols de Hidrogênio.

Após a reação, podemos concluir que:

Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) No recipiente estão contidos 2 mols de água e 1 mol de oxigênio;

b) A reação prossegue até o consumo total do gás hidrogênio;

c) A reação prossegue até o consumo total dos dois gases, hidrogênio e oxigênio;

d) No recipiente estão contidos apenas 2 mols de água;

e) O oxigênio está excesso no sistema reagente.

Questão 53

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) Um determinado composto químico, qualquer que seja a sua procedência, é sempre

formado pelos mesmos elementos químicos.

b) Considerando as massas de dois elementos químicos, que se combinam com uma massa

fixa de um terceiro elemento, concluiremos que, se os dois primeiros elementos reagirem

entre si, eles o farão na mesma proporção das massas que haviam reagido com um terceiro

elemento ou, então, numa outra proporção formada por múltiplos ou submúltiplos dessas

massas.

c) Toda equação química obedece sempre à mesma proporção em massa.

d) A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química que

venha ocorrer.

e) Numa mesma reação, a proporção entre as massas dos participantes é fixa.

Questão 54

(UNICAP) Em 0,4 g de metano gasoso, existem: Assinale as afirmativas verdadeiras e as

afirmativas falsas.

a) 0,25 mol desta substância;

b) 560 ml deste gás nas CNTP;

c) 6,02 . 1023

átomos;

d) 0,025 molécula-grama;

e) 0,1 mol de átomos de hidrogênio.

Questão 55

(FESP) Considere dois recipientes de iguais volumes contendo gases submetidos às

mesmas condições de temperatura e pressão. No primeiro, há 11,0g de um gás "A" e no

segundo recipiente há 1,505 x 1023

moléculas de um gás "B". Há quantos gramas do gás

"A" em 67,2L medidos nas CNTP?

a) 132,0g

b) 11,0g

c) 44,0g

d) 88,0g

e) 8,9g

Questão 56

(CESGRANRIO) Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com

balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o

qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:

Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de

gás hidrogênio obtido nas C.N.T.P. foi de:

(Massas Atômicas: H = 1u ; Fe = 56 u)

a) 89,6

b) 179,2

c) 268,8

d) 89.600

e) 179.200

Questão 57

(UFMG) Ácido clorídrico de alta pureza pode ser obtido pela reação entre cloro e

hidrogênio, seguida pela dissolução do cloreto de hidrogênio em água. Esses processos

podem ser representados pelas equações:

Considere a situação em que 1,0 mol de Cl2 seja posto para reagir com 2,0 gramas de H2 e o

cloreto de hidrogênio obtido seja totalmente dissolvido em 1,0 L de água.

Nessa situação, a afirmativa FALSA é:

a) a concentração da solução de ácido obtida é 2,0 mol/L.

b) a massa de cloro que reage é 71 g.

c) a quantidade de HCl (g) produzida é 73 g.

d) o reagente em excesso é H2 (g).

Questão 58

(UFMG) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9 mg desse elemento por

grama de dentifrício. O flúor adicionado está contido no composto "monofluorfosfato de

sódio" Na2PO3F (massa molar: 144 g/mol).

A quantidade de Na2PO3F utilizada na preparação de 100 g de creme dental é:

a) 0,144 g

b) 0,190 g

c) 1,44 g

d) 1,90 g

Questão 59

(UFF) O principal componente inorgânico de ossos e dentes é a hidroxiapatita, Ca10(PO4)6

(OH)2. A composição percentual em massa de fosfato nesta substância é,

aproximadamente:

a) 40%

b) 10%

c) 12%

d) 48%

e) 58%

Questão 60

(UFF) Marque a opção que indica quantos mols de são produzidos na reação de 0,43

mol de fosgênio com a água, conforme a reação:

a) 0,43

b) 1,00

c) 0,86

d) 2,00

e) 0,56

Questão 61

(UFPE) Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido

clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma

delas é o óxido de magnésio MgO (uma base) que reage com o ácido clorídrico de acordo

com a seguinte química:

A massa de óxido de magnésio necessário para neutralizar todo o ácido clorídrico é:

pesos atômicos: Mg = 24,30; O = 15,99; H = 1,00

a) 1,21g

b) 1,46g

c) 0,73g

d) 0,54g

e) 2,42g

Questão 62

(PUC-MG) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a

seguinte equação não balanceada:

Fe2O3 + C Fe + CO

Utilizando-se 16 toneladas de minério e admitindo um rendimento de 80% na reação, a

quantidade de ferro produzido, em kg, é:

a) 4.480

b) 5.600

c) 10.080

d) 8.960

e) 11.200

Questão 63

(PUC-MG) Um comprimido antiácido contém 210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3).

O número de mol s dessa substância existente no comprimido é:

a) 2,1 x 10 -1

b) 2,5 x 10 -3

c) 1,5 x 10 -6

d) 1,5 x 1021

e) 6,0 x 1023

Questão 64

(PUC-MG) Um ourives gastou 9,85 g de ouro na fabricação de um par de alianças. O

número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças, é:

a) 6,0 x 1023

b) 3,0 x 1023

c) 6,0 x 1022

d) 3,0 x 1022

e) 1,2 x 1021

Questão 65

(PUC-MG) A massa de 37,6 mg de uma substância ácida corresponde a 2,3 x 1020

moléculas. Essa substância é identificada por:

a) H2SO4 ............ ( ácido sulfúrico )

b) HNO3 ............. ( ácido nítrico )

c) HCl ................ ( ácido clorídrico )

d) H2CO3 ............ ( ácido carbônico )

e) CH3COOH ...... ( ácido acético )

Questão 66

(PUC-MG) Um comprimido efervescente contém bicarbonato de sódio ( NaHCO3 ) e um

ácido orgânico. Em contato com água, ocorre a reação:

Sabendo-se que cada comprimido contém 0,84g de NaHCO3 , o número de comprimidos

necessários para a produção de 22,4 L de gás carbônico, nas CNTP, é:

a) 10

b) 50

c) 60

d) 80

e) 100

Questão 67

(PUC-MG) Um astronauta elimina cerca de 448 litros de gás carbônico por dia nas CNTP.

Suponha que se utilize hidróxido de sódio para absorver o gás produzido, segundo a

seguinte equação não balanceada:

NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

A massa de hidróxido de sódio necessária por dia de viagem, em kg, é:

a) 0,8

b) 1,6

c) 2,0

d) 8,0

e) 16,0

Questão 68

(FMU) A equação a seguir representa a reação da hematita com carvão para produção de

ferro:

Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO

Dados:

Fe - 56 g/mol

C - 12 g/mol

O - 16 g/mol

Nessa reação:

a) o ferro sofre um processo de oxidação

b) o carbono sofre redução

c) 1.600 kg de hematita são capazes de produzir 1.120 kg de ferro

d) 36 g de carvão são capazes de produzir 96 g de monóxido de carbono

e) os produtos obtidos encontram-se no estado sólido (25§ C e / atm)

Questão 69

(UFF) Um processo antigo, porém, ainda hoje utilizado no tratamento da turbidez da água,

consiste na adição de sulfato de alumínio e posterior ajuste do pH com barrilha (carbonato

de sódio hidratado). Isto provoca a precipitação do alumínio como um gel volumoso de

Al(OH)3 que arrasta, consigo, partículas em suspensão na água.

A composição centesimal do sal de alumínio mencionado é:

a) 15,79% de alumínio, 28,07% de enxofre e 56,14% de oxigênio

b) 21,95% de alumínio, 26,02% de enxofre e 52,03% de oxigênio

c) 12,44% de alumínio, 29,22% de enxofre e 58,45% de oxigênio

d) 36,00% de alumínio, 21,33% de enxofre e 42,67% de oxigênio

e) 45,76% de alumínio, 18,08% de enxofre e 36,16% de oxigênio

Questão 70

(PUC-RJ) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente

anti-séptica, por liberar O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, neste

composto são, respectivamente:

a) 2% e 2%

b) 2% e 32%

c) 4,0% e 4,0%

d) 5,9% e 94,1%

e) 50% e 50%

Questão 71

(PUC-RS) Em 2,8kg de óxido de cálcio, também conhecido como "cal virgem", foi

adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua

aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico

existente no ar, formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente,

igual a

a) 5,0Kg

b) 2,8Kg

c) 1,6Kg

d) 1,0Kg

e) 0,6Kg

Questão 72

(UFRN) Em um recipiente fechado, foram aquecidos 10,0g de óxido de cobre (II),

produzindo-se cobre metálico e oxigênio.

Analisando-se os produtos obtidos, comprova-se que a massa de cobre metálico é

a) 10,0g, quando somada à massa de oxigênio.

b) o dobro da massa de oxigênio formada.

c) 6,5g, pois o oxigênio se encontra no estado gasoso.

d) igual à massa de oxigênio formada.

Questão 73

(UFRN) Uma pulseira foi confeccionada usando-se 6g de prata e 18g de ouro. As

percentagens de prata e ouro na referida jóia são, respectivamente, iguais a:

a) 25 e 75

b) 47 e 53

c) 21 e 79

d) 37 e 63

Questão 74

(PUC-MG) Uma fábrica, para produzir ácido sulfúrico, queima 0,5 tonelada de enxofre por

dia, sendo que 3,0% se perdem na atmosfera, sob a forma de SO2. O SO2 sofre oxidação,

dando SO3, que reage com a água existente na atmosfera, produzindo ácido sulfúrico. A

quantidade de H2SO4, em Kg, que cairá sobre o solo, como resultado da queima do enxofre,

é igual a:

a) 45,94

b) 22,97

c) 68,90

d) 91,88

e) 114,85

Questão 75

(PUC-MG) Nas camadas mais altas da atmosfera, os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem

decomposição, originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3),

produzindo oxigênio. Supondo que 2 mol s de ozônio sejam totalmente transformados em

moléculas de oxigênio, o número de moléculas produzidas será de:

a) 6,02 x 1023

b) 9,03 x 1023

c) 1,20 x 1024

d) 1,80 x 1024

e) 3,70 x 1024

Questão 76

(PUC-MG) Um método usado para obter o oxigênio em laboratório é a decomposição

térmica do clorato de potássio. essa reação pode ser representada pela equação:

Com relação à decomposição completa de 2 mol s de clorato de potássio, é CORRETO

afirmar que:

a) as quantidades, em mol , de cada um dos produtos são iguais.

b) a massa de KCl O3(s) decomposta é de 122,5 g.

c) a massa de KCl (s) obtida é de 149,0 g.

d) a quantidade de O2(g) produzida é de 33,6 L nas CNTP.

e) a massa de O2(g) produzida é de 48 g.

Questão 77

(PUC-MG) Sobre o hidrogenocarbonato de sódio ( NaHCO3 ), todas as afirmativas estão

corretas, EXCETO:

a) É empregado na neutralização de ácidos.

b) É empregado como fermento de massas de bolo e na extinção de pequenas chamas, pelo

CO2, resultante da sua decomposição térmica de acordo com a reação

.

c) Sua solução aquosa fica vermelha em presença do indicador fenolftaleína.

d) É classificado como sal ácido, chamado comercialmente de bicarbonato de sódio.

e) A decomposição térmica de um mol do sal produz 22,4 L de CO2 nas CNTP.

Questão 78

(PUC-MG) alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação

de oxigênio, que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação

não balanceada que representa o processo global é:

Para 4 mol s de , quantos mol s de CO2 e Al , respectivamente, serão produzidos

nesse processo?

a) 6 e 8

b) 3 e 4

c) 4 e 6

d) 1 e 4

e) 4 e 8

Questão 79

(UFPA) O ácido acetil-salicílico, comercializado como Aspirina® , é obtido pela reação do

ácido salicílico com anidrido acético (C4H6O3) como representado na equação química

Dados: MASSAS ATÔMICAS. C = 12 ; H = 1 ; O = 16

Se reagirmos totalmente 276 gramas de ácido salicílico com anidrido acético, obteremos

uma quantidade máxima de Aspirina, em gramas, igual a

a) 180

b) 204

c) 276

d) 360

e) 480

Questão 80

(PUC-RS) O glicerol de fórmula

é um álcool utilizado como matéria-prima na fabricação de resinas, na indústria de tintas. O

número de átomos de carbono existente em um mol desse álcool é igual a

a) 18,06 X 1023

b) 12,04 X 1023

c) 9,09 X 1023

d) 6,02 X 1023

e) 3,01 X 1023

Questão 81

(PUC-RS) O aquecimento controlado da sacarose (C12H22Ob) causa sua completa

desidratação, produzindo carbono com alto grau de pureza. Assim, para se obter 6 mols

desse carbono, a massa, em gramas, de sacarose que deve ser desidratada é

a) 34,2

b) 171

c) 342

d) 1026

e) 2052

Questão 82

(PUC-RS) O ácido nítrico empregado na fabricação de fertilizantes e explosivos pode ser

obtido a partir da seqüência de reações expressas nas equações abaixo:

A quantidade de amônia, em mols, necessária para produzir 8 mols de ácido nítrico é

a) 2

b) 3

c) 4

d) 8

e) 12

Questão 83

(PUC-RS) A equação não-balanceada que representa o processo de obtenção do alumínio a

partir da bauxita é

O número de mols de gás carbônico e alumínio produzido a partir de 4 mols de Al2O3 é,

respectivamente,

a) 3 e 2

b) 1 e 4

c) 2 e 3

d) 6 e 8

e) 3 e 4

Questão 84

(PUC-RJ) Uma usina termoelétrica queima 24.000Kg de carvão por dia. Considerando a

reação C (s) + O2 (g) => CO2 (g) e rendimento de 100%, o volume (em litros) de CO2

produzido nas CNTP será:

Se julgar necessário, use: R= 0,082 atm.l/K

a) 44,8 x 106

b) 22,4 x 106

c) 89,6 x 106

d) 22,4 x 103

e) 44,8 x 103

Questão 85

(PUC-RJ) O número de moles correspondentes a 4,0g de NaOH é:

a) 0,1

b) 0,4

c) 1

d) 4

e) 40

Questão 86

(PUC-RJ) A homeopatia é uma forma alternativa de medicina que faz uso de medicamentos

altamente diluídos. Um deles é o calcium carbonicum 10 cc, correspondente a uma solução

0,1 molar de CaCO3 , que sofre 10 diluições 1:100. Considerando que 1 mol contém 1024

moléculas, o número de moléculas de CaCO3 que há em 1 ml de calcium carbonicum 10 cc

é:

a) 1

b) 10

c) 100

d) 1000

e) 1024

Questão 87

(UFPB) Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O

número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:

a)

b)

c)

d)

e)

Questão 88

(UFPB) Se 64g de solução saturada de KCl, após evaporação completa da água,

produziram um resíduo sólido que pesou 24g, a massa, em gramas, do sal KCl necessária

para saturar 100g de água, à mesma temperatura, é

a) 166,6g

b) 16g

c) 60g

d) 6g

e) 160g

Questão 89

(PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes?

Dados: M(Al) = 27 g/mol

1 mol = 6,02x1023

átomos

a) 3,7 x 1023

b) 27 x 1022

c) 3,7 x 1022

d) 2,22 x 1024

e) 27,31 x 1023

Questão 90

(PUC-PR) Dada a reação:

Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)

considerando a pureza do zinco de 100%, qual a massa deste metal necessária para produzir

3,0x1024

moléculas de H2(g)?

Dado:

M(Zn) = 65,30 g/mol

1 mol = 6,0 x 1023

moléculas

a) 3,25 g.

b) 32,54 g.

c) 325,41 g.

d) 316,44 g.

e) 340,80 g.

Questão 91

(PUC-RS) As gemas e pedras preciosas são comer-cializadas em quilates, unidade de

massa equivalente a 200 mg . Considerando que os diamantes são carbono puro, o número

de mols e o número de átomos de carbono em um anel de 2,4 quilates são respectivamente

a) 0,01 e 6,02 x 1023

b) 0,02 e 3,01 x 1023

c) 0,02 e 1,22 x 1023

d) 0,04 e 2,41 x 1022

e) 0,04 e 4,81 x 1022

Questão 92

(PUC-RS) A cisplatina, agente quimioterápico contra o câncer, pode ser representada por

Durante o tratamento com 600 mg dessa droga, uma pessoa estará ingerindo

aproximadamente

a) 2 moles de átomos de platina.

b) 1,20 x 1021

átomos de platina.

c) 195 g de platina.

d) 103 moles de cisplatina.

e) 6,02 x 1023

moléculas de cisplatina.

Questão 93

(PUC-RS) O TiO2 é usado como pigmento branco na indústria de papel e tinta, e pode ser

obtido de acordo com a seguinte equação não-balanceada

TiCl4 + H2O TiO2 + HCl

Partindo-se de 19g de tetracloreto de titânio, a massa, em gramas, de água necessária para a

reação completa é, aproximadamente,

a) 36.

b) 18.

c) 3,6.

d) 1,8.

e) 0,18.

Questão 94

(PUC-RJ) Assinale a alternativa que indica a quantidade de N2(g) produzida quando dois

moles de N2H4 (l) são consumidos segundo a reação abaixo:

2N2H4 (l) + N2O4 (l) 3 N2 (g) + 4 H2O (l)

a) 84g.

b) 56g.

c) 42g.

d) 28g.

e) 3g.

Questão 95

(UFPE) O enxofre queima na presença de oxigênio, produzindo um composto com 50% de

S e 50% de O, em massa. Entre os indicados abaixo, qual pode ser esse composto? (Dados:

massas atômicas de O e S, respectivamente 16 e 32).

a) S2O

b) SO3

c) SO2

d) SO4

e) S2O3

Questão 96

(UFPE) A gipsita é um mineral de cálcio (CaSO4.2H2O) e é utilizada como matéria prima

na fabricação de gesso. Ao ser aquecida a 120 graus, ela perde moléculas de água se

transformando no semi-hidrato, (CaSO4)2.H2O. Se aquecermos 344 quilos de gipsita,

quantos quilos de semi-hidrato serão obtidos?

(Dados: Ca=40, O=16, S=32, H=1)

a) 250

b) 172

c) 580

d) 720

e) 688

Questão 97

(UFRN) Ao se medir o calor liberado por uma reação de dissolução de NaOH em água,

verificou-se que, para 5 g de material dissolvido, foram liberados Q kJ de calor.

Conclui-se que o calor liberado por um mol de NaOH é:

a) 0,8 kJ

b) 8Q kJ

c) 12 kJ

d) 1,2Q kJ

Questão 98

(UFRN) Considere as seguintes equações termoquímicas hipotéticas:

A variação de entalpia da transformação de A em D será:

a) - 5,0 Kcal

b) + 5,0 K cal

c) + 46,0 K cal

d) -46,0 K cal

Questão 99

(UERJ) A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação

química:

C2H6O(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(v)

Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46 g.mol-1

, a massa de álcool que

possivelmente foi queimada para produzir 448 L de gás carbônico a 0ºC e 1 atm, equivale a:

a) 460 g

b) 690 g

c) 1560 g

d) 1810 g

Questão 100

(UERJ) Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de coco, pois além de

saborosa é muito nutritiva.

Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte composição:

Calorias 22,00 cal

Proteínas 0,30 g

Lipídios 0,20 g

Cálcio 20,00 mg

Fósforo 13,00 mg

Carboidratos 4,79 mg

Sódio 25,00 mg

Potássio 147,00 mg

Ferro 3,00 mg

Vitamina C 2,00 mg

Colesterol 0,00 mg

DADOS:

- 1 mg = 0,001 g

- N = 6 x 1023

Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de

cálcio equivalente a:

a) 3 x 1020

b) 6 x 1021

c) 5 x 1022

d) 4 x 1025

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Gabarito: 1-a 2-c 3-b 4-a 5-b 6-d 7-d 8-c 9-b 10-d 11-fffvv 12-fvvff 13-ffvff 14-ffvfv

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99-a 100-a