quÍmica massas – mol & introduÇÃo À soluÇÕes 2º ano ensino médio profª: marcia...

QUÍMICA

MASSAS – MOL & INTRODUÇÃO À

SOLUÇÕES

2º Ano Ensino MédioProfª: Marcia Conceição de Souza

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MASSA ATÔMICA (MA)

É aquela massa constante na tabela periódica.

Na maioria das vezes não é um número inteiro.

MASSA MOLECULAR (MM)

• Indica a massa de uma molécula.

• É obtida pela soma das atômicas de todos os elementos que constituem a molécula.

• Água H2OMassa do H = 1,0 x 2 = 2,0Massa do O = 16 x 1 = 16,0 MM 18,0 u

• Ácido pirofosfórico H4P2O7

Massa do H = 1 x 4 = 4Massa do P = 31 x 2 = 62Massa do O = 16 x 7 = 112 MM = 178 u

• Ferrocianeto de bismuto Bi4[Fe(CN)6]3

Massa do Bi = 209 x 4 = 836Massa do Fe = 56 x 3 = 168Massa do C = 12 x18 = 216Massa do N = 14 x18 = 252 MM = 1472 u

MASSA FÓRMULA (FM)

• Para substâncias que não são moleculares utilizamos o termo “massa fórmula”.

• É o mesmo método da MM.

cloreto de sódio NaCl

Massa do Na = 23,0 x 1 = 23,0

Massa do Cl = 35,5 x 1 = 35,5

MM = 58,5 u

MOL • A palavra Mol quer dizer “quantidade” e foi

introduzida na química por Wilhem Ostwald em 1896.

• Sabemos que seu valor é aproximadamente =

602.000.000.000.000.000.000.000

Abreviadamente 6,02x1023 partículas/mol

• É a quantidade de matéria de um sistema.

n = m

MM

Pode-se calcular mol utilizando essa fórmula.

n = número de mols

m = massa em gramas

MM = massa molecular

MASSA MOLAR (M)

• É a massa, em gramas, de um Mol de substância (ou elemento, íon etc.).

• Cálcio Ca

Massa atômica = 40 u

Massa Molar = 40 g/mol

• Dióxido de carbono CO2

Massa molecular = 44 u

Massa molar = 44 g/mol

EX: Quantos mols correspondem 88 g de dióxido de carbono (CO2)?

n=m/MM n = 88 n = 2 mols

44

Ex: Qual é a massa correspondente de 5 mols de alumínio? (MA=27 u).

n = m 5 = m

MM 27

m = 5 x 27

m = 135 g

Exercícios Calcule o número de mols (n) contidos:

1 - Em 20 g de Bromo.

2 – Em 80 g de hidróxido de sódio (NaOH).

3 – Em 45 g de Água (H2O).

4 – Em 56 g de nitrogênio (N2).

SOLUÇÕES

• É um tipo de material homogêneo.

• As partículas que compõem uma solução devem ser menores que 1 nm.

• 1 nm = 10-9 m

SUSPENÇÕES

• São agregados com sólidos dispersos em líquidos ou em gases.

• A fase sólida tende a sedimentar quando o sistema fica em repouso.

• As partículas são maiores que 100 nm

COLÓIDES

• Possuem partículas dispersas observáveis em microscópios potentes.

• Possuem características intermediárias entre materiais homogêneos e heterogêneos.

• As partículas são entre 10 e 100 nm

• Leite• Sangue• Spray• Sorvetes• Gomas• Chantilly• Cremes de beleza• Etc....

Para Pesquisar...• 1 – Qual a diferença entre solução, colóide e

suspensão?

• 2 – Em uma solução, o que é denominado soluto e o que é denominado solvente?

• 3 – O que é efeito Tyndall?

• 4 – Escreva sobre Emulsões e Gel.