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Pilhas
Equação de Nernst
Célula Voltáica
Pilha de Concentração
Condição padrão (E0):
� Concentração: 1,0 M
� Pressão: 1,0 atm
� Temperatura: 25 ºC
Qn
EE log059,00
−=
E= Potencial em condições não-padrão
EO= Potencial padrão
n= Número de elétrons transferidos na semi-reação
Q= Quociente de reação
Equação de Nernst
x
y
Ox
d
nEE
][
][Relog
059,00−=
Semi-Reação de Redução
Fe3+ + é →→→→ Fe2+ (E0= -0,771 V)
][
][log
1
059,0771,0
2
3
+
+
−−=
Fe
FeE
Experimento:
-Determinação de E0
-Determinação de [X]
-Determinação de K
Determinação de E0
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
][
][log
2
059,02
20
+
+
−=
Cu
ZnEE
Condição inicial: [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 M
]1,0[
]1,0[log
2
059,00−= EE
1log2
059,00−= EE E = E0
Condição inicial: [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 M
]1,0[
]1,0[log
2
059,00−= EE
1log2
059,00−= EE E = E0
[Ag+]= 0,1 M [Ag+]= ?
AgCl ���� Ag+ + Cl-
Determinação Concentração
AgCl ⇌ Ag+ + Cl-
2 Ag+ + Zn � 2Ag0 + Zn2+
2
20
][
][log
2
059,0+
+
−=
Ag
ZnEE
Ag+ + é � Ag0
Pilha de Concentração
][
][log
1
059,0
aConcentradAg
DiluídaAgE
+
+
−=
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