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Pilhas

Equação de Nernst

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Célula Voltáica

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Pilha de Concentração

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Condição padrão (E0):

� Concentração: 1,0 M

� Pressão: 1,0 atm

� Temperatura: 25 ºC

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Qn

EE log059,00

−=

E= Potencial em condições não-padrão

EO= Potencial padrão

n= Número de elétrons transferidos na semi-reação

Q= Quociente de reação

Equação de Nernst

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x

y

Ox

d

nEE

][

][Relog

059,00−=

Semi-Reação de Redução

Fe3+ + é →→→→ Fe2+ (E0= -0,771 V)

][

][log

1

059,0771,0

2

3

+

+

−−=

Fe

FeE

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Experimento:

-Determinação de E0

-Determinação de [X]

-Determinação de K

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Determinação de E0

Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+

][

][log

2

059,02

20

+

+

−=

Cu

ZnEE

Condição inicial: [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 M

]1,0[

]1,0[log

2

059,00−= EE

1log2

059,00−= EE E = E0

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Condição inicial: [Zn2+] = [Cu2+] = 0,1 M

]1,0[

]1,0[log

2

059,00−= EE

1log2

059,00−= EE E = E0

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[Ag+]= 0,1 M [Ag+]= ?

AgCl ���� Ag+ + Cl-

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Determinação Concentração

AgCl ⇌ Ag+ + Cl-

2 Ag+ + Zn � 2Ag0 + Zn2+

2

20

][

][log

2

059,0+

+

−=

Ag

ZnEE

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Ag+ + é � Ag0

Pilha de Concentração

][

][log

1

059,0

aConcentradAg

DiluídaAgE

+

+

−=