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Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Reacções Químicas
Unidade 3 – Tipos de reacções químicasUnidade 4 – Velocidade das reacções químicasUnidade 5 – Explicação e representação das
reacções químicas
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Tipos de reacções químicas
Unidade 3
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Transformações físicas e químicasTransformações físicas e químicas
TransformaçãoTransformaçãofísicafísica
Processo que se caracteriza pela mudança do estado físico, estado de divisão ou posição de uma substância.
TransformaçãoTransformaçãoquímicaquímica
Processo que se caracteriza pela formação de novas substâncias.
As transformações ou reacções químicas podem ser descritas através de esquemas de palavras..
reacção de Produtos
Luz
Reagentes
(g) oxigénio(s) glicose (g) carbono de dióxido(l) água
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Como detectar reacções químicas?Como detectar reacções químicas?
A ocorrência de reacções químicas pode ser detectada de várias formas:
alteração de cor; variação de temperatura; variação de volume; libertação de um gás; aparecimento/desaparecimento de um sólido.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Reacções de combustãoReacções de combustãoAs reacções de combustão caracterizam-se pela combinação entre:
combustível – um material que arde;
comburente – oxigénio.
carbono (s) + oxigénio (g) dióxido de carbono (g) Combustão do carbono
magnésio (s) + oxigénio (g) óxido de magnésio (s)
enxofre (s) + oxigénio (g) dióxido de enxofre (g)
enxofre (s) + oxigénio (g) trióxido de enxofre (g)
sódio (s) + oxigénio (g) óxido de sódio (s)
sódio (s) + oxigénio (g) peróxido de sódio (s)
Combustão do magnésio
Combustão do enxofre
Combustão do sódio
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Importância das combustõesImportância das combustões
Muitas combustões são utilizadas diariamente para obter energia.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Soluções ácidasSoluções ácidas
Materiais de carácter ácido utilizados no dia-a-diaMateriais de carácter ácido utilizados no dia-a-dia
De um modo geral, as soluções ácidas apresentam as seguintes características:
têm sabor azedo;
reagem com os metais, produzindo hidrogénio;
conduzem a electricidade;
alteram a cor de certos corantes vegetais.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Soluções básicas ou alcalinasSoluções básicas ou alcalinas
As soluções básicas ou alcalinas também possuem algumas características comuns:
têm sabor amargo;
são escorregadias ao tacto;
conduzem a electricidade;
alteram a cor de certos corantes vegetais.
Materiais de carácter básico utilizados no dia-a-diaMateriais de carácter básico utilizados no dia-a-dia
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Soluções neutrasSoluções neutras
Materiais de carácter neutro utilizados no dia-a-diaMateriais de carácter neutro utilizados no dia-a-dia
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
IndicadoresIndicadores
IndicadoresIndicadores Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas cuja cor na presença de uma solução ácida, básica ou neutra é alterada.
Os indicadores mais utilizados são a tintura azul de tornesol e a fenolftaleína.
AZUL DE TORNESOL FENOLFTALEÍNA
Solução ácida
Solução neutra
Solução básica
Solução ácida
Solução neutra
Solução básica
A tintura azul de tornesol fica vermelha na presença de soluções ácidas, torna-se azul-arroxeada na presença de soluções neutras e não sofre alteraçõesde cor na presença de soluções básicas.
A fenolftaleína não sofre alterações de cor na presença de soluções ácidas ou neutras e fica carmim na presença de soluções básicas.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Escala de pHEscala de pH
Escala de pHEscala de pH Permite medir a acidez de uma solução.
Como medir o pH?
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Reacções ácido-baseReacções ácido-base
O esquema que traduz as reacções ácido-base é:
ácido + base água + sal
ExemplosExemplos
ácido sulfúrico + hidróxido de potássio água + sulfato de potássio
ácido clorídrico + hidróxido de sódio água + cloreto de sódio
Variação do pH numa reacção ácido-base
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Solução e solubilidadeSolução e solubilidade
SoluçãoSolução Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
SolubilidadeSolubilidade A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que é possível dissolver numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.
O sulfato de cobre é solúvel em água.
O carbonato de cobre é insolúvel em água.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Reacções de precipitaçãoReacções de precipitação
ReacçõesReacçõesde precipitaçãode precipitação
Caracterizam-se pela formação de um precipitado – sólido pouco solúvel – obtido a partir de reagentes que se encontram dissolvidos.
REACÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Importância das reacções de precipitaçãoImportância das reacções de precipitação
Estalactites da gruta de Mira d’Aire Recife de corais
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Águas macias e águas durasÁguas macias e águas duras
A quantidade de magnésio e de cálcio que se encontra dissolvida numa água determina a sua classificação em:
água dura – contém levadas concentrações de cálcio e de magnésio;
água macia – contém baixas concentrações de cálcio e de magnésio.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Num sistema reaccional fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos de reacção.
Lei de LavoisierLei de Lavoisier
Lei de LavoisierLei de Lavoisier
Exemplo:
A
10 g+
B
15 g
D
?
C
5 g+
Massa total dos reagentes = 25 g
Massa total dos produtos de reacção: terá de ser 25
g, pelo que mD = 20 g
Há sempre conservação de massa. A Lei de Lavoisier verifica-se em qualquer reacção química.
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Velocidade das reacções químicas
Unidade 4
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Velocidade das reacções químicasVelocidade das reacções químicasREACÇÕES QUÍMICAS
Formação de estalagmites. Peças de ferro a enferrujar.
Explosão. Formação de iodeto de chumbo.
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cçõe
s le
ntas
Rea
cçõe
s rá
pida
s
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Factores que influenciam a velocidade da Factores que influenciam a velocidade da reacçãoreacção
Os factores que influenciam a velocidade de uma reacção química são:
concentração dos reagentes; estado de divisão dos reagentes sólidos; temperatura do sistema reaccional; luz; presença de catalisadores.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Concentração dos reagentesConcentração dos reagentes
De um modo geral, quanto maior for a concentração dos reagentes maior é a velocidade da reacção.
Solução diluída de tiossulfato de sódio e ácido clorídrico.
Solução concentrada de tiossulfato de sódio e ácido clorídrico.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Estado de divisão dos reagentes sólidosEstado de divisão dos reagentes sólidos
Quanto maior é o estado de divisão dos reagentes sólidos (maior su+erfície de contacto), maior é a velocidade da reacção.
A combustão da serradura é mais rápida do que a de blocos de madeira.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
TemperaturaTemperatura
De um modo geral, quanto maior for a temperatura a que ocorre a reacção química, maior é a velocidade da reacção.
O leite azeda e coalha mais rapidamente se estiver fora do frigorífico.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
LuzLuz
A luz permite aumentar a velocidade de algumas reacções químicas.
Os jornais ficam amarelados quando expostos à luz solar.
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Explicação e representação das reacções químicas
Unidade 5
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Natureza corpuscular da matériaNatureza corpuscular da matéria
De acordo com a teoria cinético-corpuscular: toda a matéria é constituída por
pequeníssimas partículas – corpúsculos; a matéria é descontínua, pois entre os
corpúsculos existem espaços vazios; os corpúsculos estão em constante
movimento; os corpúsculos têm movimentos mais rápidos
à medida que a temperatura aumenta.
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Estados físicos da matériaEstados físicos da matéria
ESTADO FÍSICO DA MATÉRIA PROPRIEDADES
apresentam forma própria e volume constante;São muito difíceis de comprimir;São mais densos do que a maior parte dos líquidos e do que todos os gases.
apresentam a forma do recipiente onde se encontram;têm volume constante;São difíceis de comprimir.
apresentam a forma do recipiente onde se encontram;têm volume variável;São facilmente compressíveis.
Sólido
Líquido
Gasoso
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Mudanças de estado físicoMudanças de estado físico
A mesma substância pode apresentar-se em diferentes estados físicos.
Relação entre os estados físicos pode apresentar e a energia dos seus corpúsculos.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Pressão e quantidade de corpúsculosPressão e quantidade de corpúsculos
Quando se aumenta a quantidade de corpúsculos num recipiente com volume fixo, a pressão no interior daquele aumenta.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Pressão e volume de um gásPressão e volume de um gás
Quando o volume de uma certa quantidade de gás diminui, a uma temperatura constante, a pressão exercida pelo gás aumenta.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Pressão e temperatura de um gásPressão e temperatura de um gás
Quando se aumenta a temperatura de um volume fixo de gás, aumenta a pressão exercida pelo gás.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Substâncias e misturas de substânciasSubstâncias e misturas de substâncias
A – Substância elementar
B – Substância composta
C – Mistura de substâncias
D – Mistura de substâncias
SubstânciaSubstânciaelementarelementar
Substância constituída por átomos de um único elemento.
SubstânciaSubstânciacompostacomposta
Substância constituída por átomos de, pelo menos, dois elementos.
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Fórmulas químicas de substâncias Fórmulas químicas de substâncias molecularesmolecularesNOME DA SUBSTÂNCIA
MOLECULARUNIDADE ESTRUTURAL FÓRMULA QUÍMICA
Oxigénio O2
Hidrogénio H2
Água H2O
Amoníaco NH3
Dióxido de carbono CO2
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Fórmulas químicas de substâncias Fórmulas químicas de substâncias molecularesmoleculares
TRÊS MOLÉCULAS DE ÁGUAQUATRO MOLÉCULAS DE
OXIGÉNIO
3 H2O 4 O2
DUAS MOLÉCULAS DE HIDROGÉNIO
CINCO MOLÉCULAS DE AMONÍACO
2 H2 5 NH3
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Fórmulas químicas de substâncias iónicasFórmulas químicas de substâncias iónicas
SUBSTÂNCIA IÓNICA
IÕES CONSTITUINTES
FÓRMULA QUÍMICA
Cloreto de sódio Ião sódio Na+
Ião cloreto Cl-NaCl
Dicromato de potássio Ião potássio K+
Ião dicromato Cr2O72-
K2Cr2O7
Nitrato de cálcio Ião cálcio Ca2+
Ião nitrato NO3-
Ca(NO3)2
Óxido de ferro(III) Ião ferro(III) Fe3+
Ião óxido O2-
Fe2O3
Ciências Fisico-Químicas 8.º ano — Universo da Matéria
Reacções químicasReacções químicas
Reagentes Produtos de reacção
hidrogénio + oxigénio água
H2 (g) + O2 (g) H2O (g)
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)
+
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