PSC1 – REVISÃO PSC/SAES http://welfinho.blogspot.com.br/

Prof. Welff JuniorQuímica com Amor!

1. (PSC-2002) Sobre quatro átomos A, B, C e D pode-se afirmar: A é isóbaro de B e isótono de C. B tem o mesmo número atômico de A, e D é isótopo de C. Baseado nestas informações pode-se afirmar com segurança que é verdadeira a seguinte afirmação:a) A e C possuem massas atômicas iguais.b) C e D são átomos idênticos e sempre possuem massas atômicas iguais.c) A e B são átomos idênticos, com o mesmo número de prótons e neutrons.d) D é um elemento radiativoe) B e D são átomos diferentes, mas com o mesmo número atômico.

2. (PSC-2003) Uma das conclusões do modelo atômico de Rutheford é que a matéria é basicamente constituída de vazios. Aponte nas afirmações abaixo somente as conclusões retiradas do mesmo modelo:I A matéria é composta de prótons, elétrons e nêutronsII Existe uma região central no átomo muito densa e de carga positivaIII Deve existir uma partícula com carga elétrica nula no núcleoIV O núcleo atômico tem um grande volumeV A carga elétrica do elétron é negativa e este gira ao redor do núcleoa) Somente a V b) I, II e V c) I, III e IVd) III e IV e) II e III

3. (PSC-2003) O princípio de funcionamento dos bloqueadores solares é a absorção de luz, especialmente na faixa do ultravioleta (UV), por um determinado tipo de molécula. Esta por sua vez é levada a um estado eletrônico excitado que posteriormente é desativado por mecanismos de compensação intramolecular. O fenômeno básico que explica este princípio deve-se principalmente:a) ao fato do elétron absorver energia eletromagnética quando salta de um nível mais interno para um mais externo.b) ao fato do estado excitado ser o estado mais comum da molécula com alto potencial de ionização.c) ao tipo de molécula, independente da fonte de luz utilizada.d) Aos raios solares UV-A e UV-B, este último extremamente nocivo.

e) Ao fato do elétron ceder energia quando excitado na presença da radiação eletromagnética, especialmente UV.

4. (PSC-2003) Um elemento químico X apresenta propriedades semelhantes às do fósforo (Z=15). A configuração eletrônica provável do elemento X incluirá necessariamente, e na ordem correta, os níveis:a) 3s2 4p3 b) 3d10 4s2 4p3 c) 3s2 3p3

d) 4s2 3d10 4p2 e) 4s2 3d10 4p3

5. (PSC-2004) Einstein, Podolsky e Rosen, em 1935, analisando as bases da nova teoria quântica, publicaram um artigo no qual apresentavam um paradoxo, que apesar de parecer esdrúxulo na época, foi experimentalmente comprovado em meados da década de 90: uma mesma partícula, com propriedades quânticas, pode estar em dois lugares diferentes ao mesmo tempo. Quando uma porção macroscópica de matéria, que não apresenta propriedades quânticas, é dita impenetrável, quer referir-se ao fato que:a) Suas moléculas não podem ocupar o mesmo lugar em tempos diferentesb) Suas moléculas não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempoc) Suas moléculas podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempod) Suas moléculas obedecem ao princípio da exclusão de Paulie) Suas moléculas não penetram na eletrosfera do átomo

6. (PSC-2004) A irradiação tem sido uma técnica bastante utilizada na conservação de alimentos. Geralmente se utiliza radiação e para esterilizar diversos tipos de alimentos e mesmo impedir que alguns legumes germinem, como batatas e cebolas. Como fonte, em geral se utiliza um elemento X que possui 82 nêutrons, sendo isóbaro do elemento eletricamente neutro Y, o qual possui 56 elétrons, que por sua vez é isótopo de Z que possui massa atômica igual a 139 uma e dois nêutrons a mais que Y. Pode-se, portanto, afirmar que o número atômico e o número de elétrons do elemento X, supondo-o no estado fundamental, são respectivamente:a) 56 e 81 b) 55 e 56 c) 55 e 82d) 55 e 55 e) 56 e 57

7. (PSC-2004) Com respeito aos vários modelos atômicos que foram estudados no decorrer dos anos, pode-se fazer a seguintes afirmativas:I. O elétron move-se em órbitas circulares em torno de um núcleo central, com energia bem definida e que não se altera enquanto o elétron estiver nessa órbita.

II. O átomo contém imensos espaços vazios, e os elétrons giram ao redor de um núcleo central, muito denso, da ordem de 10-12 cm.III. A matéria é eletricamente neutra, sendo o átomo uma esfera não maciça de carga positiva, com elétrons incrustados.IV. O elétron se encontra em níveis de energia que se desdobram em diferentes subníveis, podendo o elétron desenvolver órbitas elípticas de diferentes excentricidades.V. A eletrosfera é um imenso espaço probabilístico n-dimensional que permite a existência dual dos elétrons.Dessas afirmativas, as que são caracteristicamente pertencentes aos modelos de Bohr, Sommerfeld, Thomson e Rutherford, nessa ordem, são respectivamente:a) V, IV, III e II b) I, V, III e IIc) I, IV, III e II d) IV, I, V e IIIe) V, IV, I e II

8. (PSC-2005) Sobre uma mistura de água e gasolina é verdadeiro afirmar que:a) É um sistema bifásico homogêneo, sendo a água, polar, de maior miscibilidade.b) O sistema é imiscível, devido às interações polares das duas substâncias.c) É uma mistura miscível na proporção de 1:4.d) É uma mistura homogênea, sendo ambas as substâncias polares.e) É um sistema bifásico, sendo a gasolina, apolar, menos densa que a água, polar.

9. (PSC-2005) Considere os fenômenos relacionados abaixo: I) A digestão estomacalII) A decantação de um componente em um sistema trifásicoIII) A queima de limalha de ferroIV) Uma explosão nuclearV) O congelamento da águaSão considerados fenômenos de natureza química, somente as opções:a) II, III e IV b) I, II e III c) IV e Vd) I e III e) III e V

10. (PSC-2006) Considere o gráfico abaixo, relativo ao aquecimento de uma substância pura e as respectivas afirmativas. Estão erradas as afirmativas:

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I. No ponto t6 existe a última gota do sistema no estado líquido II. No ponto t0 o sistema está em repouso e no estado amorfo III. Entre t1 e t3 coexistem duas fases: sólido e liquído IV. No ponto t4 aparece a primeira molécula da substância no estado vapor V. Nas temperaturas 2 e 4, o sistema está estacionário e só há uma fase em cada patamar a) I e II b) II e V c) Somente a V d) Todas são verdadeiras e) I, III e IV

11. (PSC-2006) O cloro existente no planeta tem composição em massa igual a 75% de 17Cl35 e 25% de 17Cl37. Pode-se afirmar corretamente que: a) A massa média ponderada do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 uma b) O átomo de cloro 35 é isótono ao átomo de cloro 37 c) A maior abundância é do isótopo 37 d) A massa média simples do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 uma e) O Cl35 é encontrado naturalmente e o Cl37 não.

12. (PSC-2002) Um elemento X pertencente à família I-A da tabela periódica tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Qual a configuração eletrônica do elemento pertencente à família III-B da tabela periódica cujo período é o mesmo do elemento X?

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

13. (PSC-2003) Uma das conclusões do modelo atômico de Rutheford é que a matéria é basicamente constituída de vazios. Aponte nas afirmações abaixo somente as conclusões retiradas do mesmo modelo:I. A matéria é composta de prótons, elétrons e nêutronsII. Existe uma região central no átomo muito densa e de carga positivaIII. Deve existir uma partícula com carga elétrica nula no núcleoIV. O núcleo atômico tem um grande volumeV. A carga elétrica do elétron é negativa e este gira ao redor do núcleoa) Somente a V b) I, II e V c) I, III e IVd) III e IV e) II e III

14. (PSC-2005) Um elemento X pertencente à família 8A e do terceiro período da tabela periódica, é isoeletrônico do íon Y-2. Qual a configuração eletrônica do átomo que pertence à mesma família do elemento Y e que se localiza no período seguinte da tabela periódica?a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p5

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1

15. (SIS-2011) Pode-se obter água praticamente pura a partir de água mineral, que é a mistura de água com sais dissolvidos, realizando-se uma(A) levigação.(B) decantação.(C) centrifugação.(D) filtração simples.(E) destilação simples.

16. (SIS-2011) Os íons representados por

são, entre si,(A) isótopos, pois têm o mesmo número de prótons.(B) isótopos, pois têm o mesmo número de elétrons.(C) isótonos, pois têm o mesmo número de nêutrons.(D) isóbaros, pois têm o mesmo número de massa.(E) isóbaros, pois têm o mesmo número atômico.

17. (SIS-2011) Os átomos eletricamente neutros dos elementos do grupo dos metais alcalino-terrosos (grupo 2 da tabela periódica) têm igual(A) eletroafinidade.(B) densidade.(C) raio atômico.(D) primeiro potencial de ionização.(E) número de elétrons de valência.

18. (CEFT-CE/2007) Considere os seguintes átomos neutros: N (Z = 7); Mg (Z = 12); P (Z = 15); Ca (Z = 20) É INCORRETA a opção:a) Mg e Ca pertencem à mesma família.b) A ordem crescente de raio atômico é Ca < Mg < P < N.c) Mg e P pertencem ao mesmo período.d) A ordem crescente de potencial de ionização dos átomos é Ca < Mg < P < N.e) Mg e Ca pertencem à família 2 (2A) e N e P pertencem à família 15 (5A).

19. (UFES) Os íons O2 , F , Na+, Mg2+ e Aℓ+3 possuem todos os mesmos números de elétrons: Dados: 8O; 9F; 11Na, 12Mg; 13AℓO que possui o maior raio iônico é:a) Aℓ+3 b) F c) Mg+2 d) Na+ e) O2

20. (GEGRANSRIO) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA:a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.c) Possui alta maleabilidade.d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.

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