1) [UFSM-2008] A cisteína é um aminoácido que contém enxofre e é encontrada na feijoada, devido às proteínas da carne e derivados.A reação de conversão da cisteína em cistina ocorre de acordo com a seguinte equação química:

a constante de equilíbrio (Kc), considerando a mesma temperatura, é igual a, aproximadamente,a) 5,9 × 10¢¡¨b) 2,6 × 10¢¡§c) 2,6 × 10¦¤d) 2,6 × 10¢¡§e) 5,9 × 10¢¡¨RESPOSTA: LETRA A.

2) [UFC-2009] A amônia NHƒ, utilizada em refrigeração e em diferentes processos químicos industriais, atualmente se tornou uma das matérias primas fundamentais. O processo catalítico industrial Haber-Bosch para sua produção é conduzido a 550 °C e 200 atm. De acordo com a reação química:

N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g),

assinale a alternativa correta.a) A taxa de consumo de N‚ é desfavorecida em altas pressões.b) A taxa de formação de NHƒ é favorecida em baixas pressões.c) A taxa de consumo de H‚ é igual à taxa de formação do NHƒ.d) A taxa de consumo de N‚ é três vezes superior à taxa de consumo do H‚.e) A taxa de formação de NHƒ é duas vezes superior à taxa de consumo do N‚.RESPOSTA: LETRA E.

3) [UEL-2009] A barrilha, nome dado comercialmente ao carbonato de sódio (Na‚COƒ), matéria-prima para a fabricação de vidros, é um dos produtos químicos mais produzidos no mundo. É obtida pelo processo Solvay, cujas etapas são mostradas a seguir.

1 etapa (20 °C); Borbulhamento de CO‚ em uma solução aquosa de NaCØ.

CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï H‚COƒ(aq) Ï H®(aq) + HHCOƒ(aq)

NaCØ(s) Ï NaCØ(aq) Ï Na®(aq) + CØ(aq)

2 etapa (20 °C): Adição de NHƒ (g) à solução da 1 etapa.

Na®(aq) + CØ(aq) + NH„®(aq) + HCOƒ(aq) Ï NaHCOƒ(s) + NH„®(aq) + CØ(aq)

3 etapa: Filtração e aquecimento a 300 °C do hidrogenocarbonato de sódio.NaHCOƒ (s) + calor ë Na‚COƒ (s) + H‚O (g) + CO‚ (g)

Com base nas equações químicas, considere as afirmativas a seguir.

I. A concentração de HCOƒ na solução da 1 etapa não ultrapassou o limite de solubilidade do NaHCOƒ.II. A adição de NHƒ ao equilíbrio da 1 etapa remove íons H® da solução e aumenta a concentração de íons HCOƒ.III. Na 2 etapa, o limite de solubilidade do NaHCOƒ a 20 °C é ultrapassado.IV. O aquecimento realizado na 3 etapa é para a purificação do NaHCOƒ (s).

Assinale a alternativa CORRETA.a) Somente as afirmativas I e II são corretas.

b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.RESPOSTA: LETRA D.

4) [PUCRS-2008] Para responder à questão, analise as informações e o gráfico a seguir.O ácido sulfúrico é um dos responsáveis pela formação da chuva ácida. O equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva é representado pela equação:

2 SO‚(g) + O‚(g) Ï 2 SOƒ(g)

O equilíbrio foi estabelecido em determinadas condições e está representado no gráfico, no qual as concentrações estão no eixo das ordenadas, em mol/L, e o tempo está na abscissa, em segundos.

Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a constante de equilíbrio para esse sistema é: a) 0,66b) 0,75c) 1,33d) 1,50e) 3,00RESPOSTA: LETRA C.

5) [PUCRIO-2009] A tecnologia mais comumente empregada na produção industrial de ácido sulfúrico é o processo de contato, que envolve três etapas:

I) obtenção do dióxido de enxofre (SO‚) a partir do enxofre como matéria prima.2S(s) + 2O‚(g) Ï 2SO‚(g) + calor

II) conversão catalítica do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre (SOƒ)2SO‚(g) + O‚(g) Ï 2SOƒ(g) + calor

III) reação do trióxido de enxofre com a água produzindo o ácido sulfúrico2SOƒ(g) + 2H‚O(Ø) ë 2H‚SO„(aq) + calor

Faça o que se pede.a) Utilizando como matéria-prima 500 kg de enxofre, com 90 % de pureza, calcule a quantidade máxima de SO‚, em quilograma, que pode ser obtida.b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, Kp, para a reação de conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre.c) A elevação da pressão do meio reacional na conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre perturba o equilíbrio e desloca a reação? Em que direção?d) O ácido sulfúrico, assim obtido, possui densidade igual a 1,8 g mL¢ e contém 90 % peso por peso de H‚SO„. Calcule a concentração de H‚SO„ em g L¢.

RESOLUÇÃO: a) m(SO‚) = 900 kgb) A expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, Kp, para a reação de conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre, será dada por: Kp = pSOƒ£/ (pSO‚£).(pO‚)c) Um aumento de pressão desloca a reação no sentido do menor volume; ou seja, no sentido de síntese de SOƒ.d) A concentração de H‚SO„ é de 1620 g L¢.

6) [PUCMG-2009] O iodeto de hidrogênio é um gás incolor, muito solúvel em água, que pode ser preparado a partir da mistura de hidrogênio com iodo, de acordo com a seguinte equação em equilíbrio:

H‚(g) + l‚(g) Ï 2Hl(g) ÐH = + 26,46 kJmol¢

A adição, a volume constante, de uma certa quantidade de iodo provocará:a) deslocamento do equilíbrio para a esquerda.b) aumento da temperatura.c) aumento da pressão.

d) diminuição do valor de ÐH.RESPOSTA: LETRA C.

7) [FUVEST-2009] A reforma do gás natural com vapor de água é um processo industrial de produção de hidrogênio, em que também se gera monóxido de carbono. O hidrogênio, por sua vez, pode ser usado na síntese de amônia, na qual reage com nitrogênio. Tanto a reforma do gás natural quanto a síntese da amônia são reações de equilíbrio. Na figura, são dados os valores das constantes desses equilíbrios em função dos valores da temperatura. A curva de K refere-se à reforma do gás natural e a de K‚, à síntese da amônia. As constantes de equilíbrio estão expressas em termos de pressões parciais, em atm.

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reforma do principal componente do gás natural com vapor de água.b) Considere um experimento a 450°C, em que as pressões parciais de hidrogênio, monóxido de carbono, metano e água são, respectivamente, 0,30; 0,40; 1,00 e 9,00 atm. Nessas condições, o sistema está em equilíbrio químico? Justifique sua resposta por meio de cálculos e análise da figura.c) A figura permite concluir que uma das reações é exotérmica e a outra, endotérmica. Qual é a reação exotérmica? Justifique sua resposta.

RESOLUÇÃO: a) Equação química balanceada que representa a reforma do CH„:CH„ + H‚O ë 3H‚ + CO

b) De acordo com o gráfico podemos achar o valor de Kp:

Kp = 1,2 × 10¤ atm£

De acordo com a equação que representa a reforma do metano, teremos:CH„ + H‚O ë 3H‚ + CO

Kp = [p(H‚)¤p(CO)]/[p(CH„)p(H‚O)]

Substituindo os valores fornecidos teremos o quociente de equilíbrio Qp:

Qp = [(0,30)¤(0,40)]/[(1,00)(9,00)] = 1,2 × 10¤ atm£

Como Kp é igual a Qp concluímos que o sistema se encontra em equilíbrio.

c) De acordo com as curvas fornecidas na questão, um aumento de temperatura implica no aumento de K e na diminuição de K‚ (reação exotérmica). Concluímos que K‚ corresponde à síntese de amônia:

exotérmicaN‚ + 3H‚ Ï 2NHƒ K‚ Endotérmica

8) [FATEC-2008] O gráfico mostra a variação das concentrações de NHƒ, H‚ e N‚, durante a reação de decomposição de 8 mols de amônia, num balão de 2L a uma temperatura de 480 °C, em função do tempo. A equação da reação é:

2NƒH(g) Ì N‚(g) + 3H‚(g)

A análise dos dados mencionados nos permite concluir que o valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é aproximadamente:a) 0,07b) 2,3.c) 3,7.d) 6,8.e) 27.RESPOSTA: LETRA D.

9) [UNICAMP-2009] A cada quatro anos, durante os Jogos Olímpicos, bilhões de pessoas assistem à tentativa do Homem e da Ciência de superar limites. Podemos pensar no entretenimento, na geração de empregos, nos avanços da Ciência do Desporto e da tecnologia em geral. Como esses jogos podem ser analisados do ponto de vista da Química? As questões a seguir são exemplos de como o conhecimento químico é ou pode ser usado nesse contexto.Antes das provas de 100 e 200 metros rasos, viu-se, como prática comum, os competidores respirarem rápida e profundamente (hiperventilação) por cerca de meio minuto. Essa prática leva a uma remoção mais efetiva do gás carbônico dos pulmões imediatamente antes da corrida e ajuda a aliviar as tensões da prova. Fisiologicamente, isso faz o valor do pH sanguíneo se alterar, podendo chegar a valores de até 7,6.

a) Mostre com uma equação química e explique como a hiperventilação faz o valor do pH sanguíneo se alterar.b) Durante esse tipo de corrida, os músculos do competidor produzem uma grande quantidade de ácido lático, CHƒCH(OH)COOH, que é transferido para o plasma sanguíneo. Qual é a fórmula da espécie química predominante no equilíbrio ácido-base dessa substância no plasma, ao término da corrida? Justifique com cálculos.Dados: Ka do ácido lático = 1,4 × 10¥. Considerar a concentração de H+ = 5,6 × 10© mol L¢ no plasma.

RESOLUÇÃO:a) CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï H‚COƒ(aq) Ï H®(aq) + HCOƒ(aq)

Com a hiperventilação há a remoção do gás CO‚(g) dos pulmões, o que leva a um consumo do H®(aq), fazendo o pH do plasma aumentar.

b) Observe os cálculos a seguir:

Portanto, a espécie química predominante no equilíbrio é o lactato (CHƒCH(OH)COO).

10) [UEPG-2008] O "sangue do diabo" é um líquido vermelho que, quando derramado sobre a roupa, se descora após certo tempo. Ele é preparado pela adição do indicador fenolftaleína a uma solução de amônia em água.A respeito dessa solução, assinale o que for correto.(01) A reação de equilíbrio entre a água e a amônia é NHƒ + H‚O Ï NH„® + OH(02) A amônia comporta-se como uma base de Lewis, porque ela doa um par de elétrons para a água.(04) O "sangue do diabo" é vermelho porque a fenolftaleína em meio básico adquire coloração vermelha.(08) A coloração vermelha desaparece porque, com o passar do tempo, a amônia se desprende na forma gasosa e o meio deixa de ser básico.RESPOSTA: 1 + 2 + 4 + 8 = 15.

11) [UNIFESP-2008] Sob condições experimentais adequadas, o gás metano pode ser convertido nos gases etano e hidrogênio:

2 CH„(g) Ï C‚H†(g) + H‚(g)

Para essa reação, a dependência da constante de equilíbrio com a temperatura é dada na tabela.

a) A reação de conversão do gás metano para etano é uma reação endotérmica? No sistema em equilíbrio, a concentração de gás metano pode ser aumentada se houver um aumento de temperatura? Justifique suas respostas.b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na concentração do gás hidrogênio quando, separadamente, se adiciona um catalisador e quando há um aumento de pressão? Justifique suas respostas.

RESOLUÇÃO: Temos o equilíbrio dado: 2CH„(g) Ï C‚H†(g) + H‚(g).De acordo com a tabela com a elevação da temperatura (298 K ë 400 K ë 600 K), a constante de equilíbrio aumenta (9 x 10¢¤ ë 8 x 10¢¡ ë 6 x 10¨). Percebemos que a reação é favorecida pelo aumento da temperatura.Como, K = ([C‚H†].[H‚])/([CH„])£, concluímos que o equilíbrio é deslocado para a direita, portanto ocorre absorção de calor, a reação é endotérmica e conseqüentemente a concentração do metano diminui com o deslocamento do equilíbrio para a direita.

b) A adição do catalisador não desloca o equilíbrio, por isso, a concentração de H‚ permanece constante.Pela reação dada:

2CH„(g) Ï C‚H†(g) + H‚(g)2 mols 1 mol 1 mol(2mols) Ï (2 mols) Neste caso, como o aumento da pressão não ocorre deslocamento de equilíbrio, pois nos dois sentidos (reação direta e reação inversa) a quantidade (em mols) dos gases formandos é a mesma.

12) [UNESP-2008] Dada a reação exotérmica:

2H‚O‚(aq) Ï 2 H‚O(Ø) + O‚(g),

a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da

a) temperatura.b) pressão parcial de O‚.c) concentração de H‚O.d) pressão.e) concentração de H‚O‚.RESPOSTA: LETRA E.

13) [PUCMG-2008] Uma reação química está em equilíbrio químico quando a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. O sulfato de zinco em solução aquosa saturada está em equilíbrio com os íons sulfato e zinco na reação a seguir.

Zn£®(aq) + SO„£(aq) Ï ZnSO„(s)

Admitindo que a solução permaneça saturada, assinale a ação que provocará alteração do valor da constante de equilíbrio.a) Aumento da temperatura.b) Adição de água.c) Adição de CuSO„.d) Retirada de ZnSO„.RESPOSTA: LETRA A.

14) [UFLA-2008] De acordo com o Princípio de Le Chatelier, quando um sistema em equilíbrio sofre alguma modificação em parâmetros, como pressão, temperatura ou concentração, as proporções de reagentes e produtos se ajustam, de maneira a minimizar o efeito da alteração. Considerando essa reação em equilíbrio, responda:

2H‚(g) + O‚(g) Ï 2H‚O(g) + calor

a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação quando a pressão parcial de H‚ for 1 atm, a pressão parcial de O‚ for 1 atm e a pressão parcial de H‚O for 0,5 atm. b) Se adicionarmos 0,15 mol de H‚ e 0,7 mol de O‚ ao recipiente de 0,50 L e deixarmos a mistura atingir o equilíbrio a 25 °C, observamos que 50 % do H‚ foi consumido. Qual é a composição final dessa mistura em mol L¢?

RESOLUÇÃO:a) p(H‚) = 1 atm; p(O‚) = 1 atm; p(H‚O) = 0,5 atm

Kp = p(H‚O)£/(p(H‚)£.p(O‚))

Kp = (0,5)£/((1)£.(1)) = 0,25 atm¢Kp = 0,25 atm¢.

b) Quantidades iniciais:n(H‚) = 0,15 moln(O‚) = 0,7 moln(H‚O) = 0 mol

Quantidades de reagentes consumidos:n(H‚) = 0,5 × 0,15 = 0,075 moln(O‚) = 0,5 × 0,15/2 = 0,0375 mol

Quantidade de produto formado:n(H‚O) = 0,075 mol

Teremos, em mols:

2H‚(g) + O‚(g) Ï 2H‚O(g) 0,15 0,7 0 (início)- 0,075 - 0,075/2 + 0,075 (durante) 0,075 0,6625 0,075 (equilíbrio)

[H‚] = n/V = 0,075/0,50 = 0,15 mol/L[O‚] = n/V = 0,6625/0,50 = 1,325 mol/L[H‚O] = n/V = 0,075/0,50 = 0,15 mol/L

15) [UFMG-2008] A uma temperatura elevada, 10 mol de PCØ… (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCØ… (g) se decompôs, transformando-se em PC؃ (g) e CØ‚ (g). A quantidade de matéria de PCØ… (g), em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que,a) em qualquer instante após t , a pressão do sistema é maior que em t.b) em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.RESPOSTA: LETRA A.

16) [PUCSP-2008] Nos motores dos automóveis, ocorre a reação entre o nitrogênio (N‚) e o oxigênio (O‚), formando o óxido nítrico (NO), um importante poluente atmosférico. A equação que representa a reação é:

N‚(g) + O‚(g) Ï 2 NO(g)

O gráfico a seguir mostra a relação entre a constante de equilíbrio KÝ e a temperatura do sistema.

A respeito da reação de formação do óxido nítrico, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo exotérmico.II. Em temperaturas inferiores a 500 K, a utilização de um catalisador proporciona um maior rendimento de formação de óxido nítrico (NO).

III. No equilíbrio, a 1000 K, a concentração de NO é menor do que as concentrações de N‚ e O‚.IV. Aumentar a pressão do sistema não altera a concentração dos gases presentes no equilíbrio.

Estão corretas as afirmaçõesa) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) II e III. e) I e IV.RESPOSTA: LETRA C.

17) [FUVEST-2008] Certas quantidades de água comum (H‚O) e de água deuterada (D‚O) - água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio - foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, formando-se moléculas de HDO e estabelecendo-se o equilíbrio (estado I)

H‚O + D‚O Ï 2HDO

As quantidades, em mols, de cada composto no estado I estão indicadas pelos patamares, à ESQUERDA, no diagrama.

Depois de certo tempo, mantendo-se a temperatura constante, acrescentou-se mais água deuterada, de modo que a quantidade de D‚O, no novo estado de equilíbrio (estado II), fosse o triplo daquela antes da adição. As quantidades, em mols, de cada composto envolvido no estado II estão indicadas pelos patamares, à DIREITA, no diagrama. A constante de equilíbrio, nos estados I e II, tem, respectivamente, os valores a) 0,080 e 0,25 b) 4,0 e 4,0 c) 6,6 e 4,0 d) 4,0 e 12 e) 6,6 e 6,6RESPOSTA: LETRA B.

18) [UFU-2007] A síntese de Haber-Bosch pode ser representada pela reação:

Em relação ao equilíbrio descrito, correlacione os fatores citados que afetam o estado de equilíbrio na COLUNA 1 com o respectivo efeito listado na COLUNA 2.

COLUNA 1I - Concentração de H‚II - PressãoIII - TemperaturaIV - Catalisador

COLUNA 2( ) O aumento favorece a produção de NHƒ.( ) Não altera o estado de equilíbrio.( ) O aumento desloca o equilíbrio para a decomposição de NHƒ.( ) O aumento desloca o equilíbrio para a produção de NHƒ.

Marque a alternativa que apresenta a seqüência correta.a) I, III, IV, IIb) IV, II, I, IIIc) II, IV, III, Id) I, II, IV, IIIRESPOSTA: LETRA B.

19) [UNIFESP-2007] O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por

1/2 N‚(g) + 1/2 O‚(g) Ï NO(g)

Considere as seguintes afirmações:

I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em N‚ e O‚.II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K.IV. A reação de formação do NO é endotérmica.

São corretas as afirmações contidas somente ema) I, II e III.b) II, III e IV.c) I e III.d) II e IV.e) III e IV.RESPOSTA: LETRA E.

20) [UFLA-2007] O NO (monóxido de nitrogênio) é um poluente atmosférico formado a temperaturas elevadas pela reação de N‚ e O‚. A uma determinada temperatura, a constante de equilíbrio para a reação é igual a 5,0 × 10¥. Nessa temperatura, as concentrações de equilíbrio são: NO = 1,0 × 10¦ mol L¢ e N‚ = 4,0 × 10¤ mol L¢.Pergunta-se:a) Qual a concentração molar de O‚ nas condições de equilíbrio?b) Sabendo-se que a constante de velocidade para reação direta é igual a 2,0 × 10§, nas condições descritas anteriormente, calcule a constante de velocidade para a reação inversa.

RESOLUÇÃO:a) N‚(g) + O‚(g) Ï 2NO

KÝ = [NO]£/([N‚][O‚])

5 × 10¥ = (1,0 × 10¦)£/(4,0 × 10¤ × [O‚])[O‚] = 5,0 ×10¦ mol L¢.

b) v(direta) =K[N‚][O‚]; v(inversa) = K‚[NO]£No equilíbrio v(direta) = v(inversa), então:K[N‚][O‚] = K‚[NO]£2,0 × 10§ × 4,0 × 10¤ × 5,0 ×10¦ = K‚(1,0 × 10¦)£ K‚ = 4,0 × 10¤.

21) [UEL-2006] O odor de muitas frutas e flores deve-se à presença de ésteres voláteis. Alguns ésteres são utilizados em perfumes, doces e chicletes para substituir o aroma de algumas frutas e flores. Como exemplos, podemos citar o acetato de isopentila, que dá o odor característico da banana e o acetato de etila, que dá o odor das rosas. Este último provém da reação entre o ácido acético e o álcool etílico, como demonstrado na reação a 100°C:

CHƒCOOH (Ø) + CHƒCH‚OH (Ø) Ï CHƒCOOCH‚CHƒ (Ø) + H‚O (Ø) Kc = 3,8

Se as concentrações de CHƒCOOCH‚CHƒ (Ø) e H‚O (Ø) forem dobradas em seus valores no equilíbrio, na mesma temperatura, então o valor de Kc será igual a:a) 7,6b) 3,8c) 1,9d) 0,95e) 1,27e IV.RESPOSTA: LETRA B.

22) [UFMG-2006] A amônia, NHƒ (g), e obtida, industrialmente, pela reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio, representada nesta equação:

N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g) ; ÐH < 0

O processo industrial é feito em alta pressão e alta temperatura, em condições de equilíbrio. Obtida a amônia, a mistura de gases e borbulhada em água líquida, o que permite separar a amônia do nitrogênio e do hidrogênio que não reagiram.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

a) o princípio de Le Chatelier prevê que se forma mais amônia num equilíbrio em alta temperatura.b) a reação de formação da amônia e mais rápida que sua decomposição pela reação inversa, no equilíbrio.c) o rendimento em amônia e maior num equilíbrio em alta pressão.d) o borbulhamento da mistura dos três gases em água retém, nesse líquido, em maior quantidade, os reagentes nitrogênio e hidrogênio.RESPOSTA: LETRA C.

23) [UNESP-2006] O cloro (grupo 17 da classificação periódica) é um gás irritante e sufocante. Misturado à água, reage produzindo os ácidos clorídrico e hipocloroso - que age como desinfetante, destruindo ou inativando os microorganismos.a) Identifique os reagentes e os produtos desta reação e forneça suas fórmulas químicas.b) A água de lavadeira é uma solução aquosa de hipoclorito e o ácido muriático é uma solução concentrada de ácido clorídrico. Ambos podem ser utilizados separadamente na limpeza de alguns tipos de piso. Explique a inconveniência, para a pessoa que faz a limpeza, de utilizar uma mistura destes dois produtos.RESOLUÇÃO:a) CØ‚(g) + H‚O(Ø) Ï HCØ (aq) + HCØO(aq) gás cloro ácido ácido

clorídrico hipocloroso

b) Na mistura de uma solução de hipoclorito e ácido muriático, temos:

CØ‚(g) + H‚O(Ø)Ï 2H®(aq) + Cl (aq) + ClO(aq)ClO(aq) + H‚O(Ø) Ï HClO(aq) + OH(aq)

O inconveniente é a formação de gás cloro com o deslocamento do primeiro equilíbrio para a esquerda devido à adição de ácido clorídrico (muriático).

23) [FUVEST-2006] Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica

xA(g) + yB(g) Ï zC(g)

em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes estequiométricos das substâncias A, B e C.

O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na mistura, sob várias condições de pressão e temperatura.Com base nesses dados, pode-se afirmar que essa reação éa) exotérmica, sendo x + y = zb) endotérmica, sendo x + y < zc) exotérmica, sendo x + y > zd) endotérmica, sendo x + y = ze) endotérmica, sendo x + y > zRESPOSTA: LETRA C.

24) [PUCSP-2005] Um frasco a 25°C foi preenchido, exclusivamente, com tetróxido de dinitrogênio (N‚O„) ficando com pressão total de 3 atm.Nessas condições, o N‚O„ se desproporciona formando o dióxido de nitrogênio (NO‚), segundo a equação

N‚O„(g) Ï 2 NO‚(g)

Mantida a temperatura, após atingido o equilíbrio do sistema verifica-se que a pressão parcial do N‚O„ é de 2,25 atm.A pressão parcial do NO‚ após atingido o equilíbrio e a constante de equilíbrio de desproporcionamento do N‚O„ em função das pressões parciais (Kp), são, respectivamente,a) 1,5 atm e 1.b) 0,75 atm e 0,33.c) 0,75 atm e 0,25.d) 1,5 atm e 0,67.e) 0,75 atm e 3.RESPOSTA: LETRA A.

25) [UNESP-2005] O metanol é um produto com elevada toxidez, podendo provocar náusea, vômito, perturbação visual, confusão mental e conduzindo à morte em casos mais graves de intoxicação. Em alguns países ele é utilizado como

combustível, em especial em competições automobilísticas, e pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o hidrogênio.a) Escreva a equação química para a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, produzindo o metanol, e a expressão para a constante de equilíbrio para esta reação no estado gasoso.b) Mantidas as demais condições constantes, qual o efeito esperado do aumento da pressão sobre a produção do metanol neste processo? Justifique.RESOLUÇÃO:a) CO(g) + 2H‚(g) Ï CHƒOH(g)Kc = [CHƒOH]/([CO].[H‚]£) ou Kp = p(CHƒOH)/((pCO).(pH‚)£)

b) CO(g) + 2H‚(g) Ï CHƒOH(g) (1 mol + 2 mol) (1 mol) 3 mol Ï 1 mol Um aumento de pressão vai provocar o deslocamento no sentido de se fabricar menos mols de gás (menor volume), ou seja, para a direita, no sentido da síntese de metanol (princípio de Le Chatelier).

26) [UNESP-2005] Sabendo que a reação representada pela equação

H‚(g) + Br‚(g) Ï 2HBr(g)

é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrioa) se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H‚ e do Br‚, com o aumento da pressão.b) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.c) se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.d) se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.e) não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.0,75 atm e 3.RESPOSTA: LETRA D.

27) [FGV-2005] A água dura não é adequada para usos domésticos e industriais. Uma das maneiras para remoção do excesso de Ca£® consiste em tratar a água dura em tanques de decantação, envolvendo os equilíbrios representados pelas equações:

Ca£® (aq) + 2 HCOƒ (aq) Ï CaCO ƒ(s) + CO‚ (g) + H‚O (Ø)

CO‚ (g) + 2 H‚O (Ø) Ï HCOƒ (aq) + HƒO® (aq)Três soluções são adicionadas, separadamente, no processo de tratamento da água dura:I. ácido nítrico;II. hidróxido de sódio;III. bicarbonato de sódio.Pode-se afirmar que favorece a remoção de íons cálcio da água dura o contido ema) I, II e III. b) II e III, apenas. c) I e III, apenas. d) I e II, apenas. e) I, apenas.RESPOSTA: LETRA B.

28) [UNIFESP-2005] A constante de equilíbrio da reação de dimerização de C…H†, representada pela equação

2C…H† Ï C³H‚

é igual a 3,0 mol¢ . L, a 250°C.Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do monômero com o dímero, com as seguintes concentrações iniciais, expressas em mol/L:Mistura 1: [monômero] = 0,50 e [dímero] = 0,75Mistura 2: [monômero] = 1,00 e [dímero] = 2,50Observe as representações a seguir e assinale a alternativa que indica a situação correta das misturas 1 e 2 no instante em que elas foram preparadas.

RESPOSTA: LETRA B.

29) [UNICAMP-2005] A comunicação que ocorre entre neurônios merece ser destacada. É através dela que se manifestam as nossas sensações. Dentre as inúmeras substâncias que participam desse processo, está a 2-feniletilamina a qual se atribui o "ficar enamorado". Algumas pessoas acreditam que sua ingestão poderia estimular o "processo do amor" mas, de fato, isto não se verifica. A estrutura da molécula dessa substância está a seguir representada.

a) Considerando que alguém ingeriu certa quantidade de 2-feniletilamina, com a intenção de cair de amores, escreva a equação que representa o equilíbrio ácido-base dessa substância no estômago. Use fórmulas estruturais.b) Em que meio (aquoso) a 2-feniletilamina é mais solúvel: básico, neutro ou ácido? Justifique.RESOLUÇÃO:a) Observe a fórmula a seguir

b) Em meio neutro: a solubilidade é baixa, pois, predomina a cadeia apolar da 2-feniletilamina. Em meio básico: a solubilidade é menor devido ao excesso de ânions OH que deslocam o equilíbrio no sentido dos reagentes. Em meio ácido: a solubilidade é maior, pois, os cátions HƒO® interagem com os ânions OH do equilíbrio deslocando-o no sentido dos produtos.

30) [UFES] A constante de equilíbrio KÝ é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227 °C:

CO(g) + 2 H‚(g) Ï CHƒOH(g)

O valor de KÝ para a reação abaixo, na mesma temperatura, é

2CO(g) + 4 H‚(g) Ï 2 CHƒOH(g)

a) 3,25b) 5,25c) 10,50d) 21,00e) 110,25RESPOSTA: LETRA E.

31) [FUVEST-2004] A reação de esterificação do ácido etanóico com etanol apresenta constante de equilíbrio igual a 4, à temperatura ambiente. Adiante estão indicadas cinco situações, dentre as quais apenas uma é compatível com a reação, considerando-se que a composição final é a de equilíbrio. Qual alternativa representa, nessa temperatura, a reação de esterificação citada?

RESPOSTA: LETRA A.

32) [UFPR-2004]

A figura a seguir representa um cilindro cujas paredes permitem trocas de energia térmica com o meio ambiente. O cilindro é dotado de um êmbolo móvel, cuja massa e atrito com as paredes são supostamente desprezíveis. No interior do cilindro, previamente evacuado, é introduzida uma certa quantidade de NO‚, um gás de cor marrom-avermelhada. Esse é o sistema no seu estado inicial, o qual sofre uma reação segundo a equação a seguir.2 NO‚(g) ë N‚O„(g) O N‚O„ produzido é um gás incolor, que por sua vez reage como representado pela equação abaixo.N‚O„(g) ë 2 NO‚(g)Após a introdução do NO‚ no recipiente previamente evacuado, são feitas as seguintes observações:- o êmbolo movimenta-se;- a intensidade da cor do gás é alterada.Depois de algum tempo, as alterações acima cessam. A partir de então, o volume e a intensidade da cor do gás permanecem constantes, e o sistema atinge o estado de equilíbrio, expresso pela equação abaixo.2 NO‚(g) Ï N‚O(g)Dados: Entalpia de formação do NO‚(g): +33 kJ mol¢Entalpia de formação do N‚O„(g): +9 kJ mol¢

Com relação ao texto acima e considerando as propriedades do estado gasoso, é correto afirmar:(01) No estado de equilíbrio, as moléculas de NO‚ não reagem mais para formar o N‚O„.(02) Supondo que no estado de equilíbrio a temperatura do gás seja igual à inicial, o volume do gás nesse estado é maior que o volume inicial.(04) No estado de equilíbrio ocorre uma mistura de gases e, por essa razão, a intensidade da cor do sistema gasoso é menor que a inicial.(08) Para que a temperatura não se altere durante a transição do estado inicial para o estado de equilíbrio, o sistema deverá transferir calor para o ambiente.(16) Partindo-se do sistema no estado de equilíbrio, uma movimentação do êmbolo ocasionada por forças externas para restabelecer o volume inicial aumentará a intensidade da cor do gás.Soma ( )RESPOSTA: 04 + 08 + 16 = 28.

33) [UFSCAR-2003] Soluções aquosas de dicromato de potássio são alaranjadas, enquanto que soluções aquosas de cromato de potássio são amareladas. O equilíbrio químico dessas duas soluções pode ser representado pela mesma equação:

Cr‚O‡£(aq)+H‚O (l) Ï 2 CrO„£(aq)+2 H®(aq)

a) Ao adicionarmos gotas de solução aquosa de hidróxido de sódio na solução de dicromato de potássio, o que acontecerá com a coloração dessa solução? Justifique.b) Considere o cromato de bário um sal insolúvel em água e o dicromato de bário solúvel. Se adicionarmos gotas de solução aquosa contendo íons Ba£® numa solução de dicromato de potássio, haverá a formação de um precipitado. O que acontece com o precipitado se for adicionada solução aquosa de ácido clorídrico? Justifique.RESOLUÇÃO:a) Cr‚O‡£(aq)+H‚O(l) Ï 2CrO„£(aq)+2H®(aq)Ao adicionarmos hidróxido de sódio (NaOH), haverá consumo de H® (neutralização). A velocidade da reação inversa diminuirá e o equilíbrio será deslocado para a direita, conseqüentemente a solução ficará amarela.b) Adicionando-se íons Ba£®, teremos:BaCr‚O‡ + H‚O Ï 2 BaCrO„ + 2 H®(solúvel) (insolúvel)Com o acréscimo de ácido clorídrico aumentará a concentração de H® e conseqüentemente a velocidade da reação inversa. O equilíbrio será deslocado para a esquerda no sentido da dissolução do cromato de bário.

34) [FUVEST-2003] Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1L e na presença de um catalisador. A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é2 SO‚(g) + O‚(g) Ï 2 SOƒ(g)As concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, após o início da reação, obtendo-se o gráfico:

Em uma nova experiência, 0,40 mol de trióxido de enxofre, contido em um recipiente de 1L, foi aquecido à mesma temperatura da experiência anterior e na presença do mesmo catalisador. Acompanhando-se a reação ao longo do tempo, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SOƒ de aproximadamentea) 0,05 mol/L b) 0,18 mol/L c) 0,20 mol/L d) 0,35 mol/L e) 0,40 mol/L

RESPOSTA: LETRA A.

1) [UFRGS-2008] Considere as seguintes estruturas de dois compostos orgânicos, I e II.

A análise dessas estruturas permite concluir quea) ambos os compostos apresentam hidroxilas alcoólicas.b) o composto I apresenta as funções álcool e éster.c) os compostos são isômeros de função.d) o composto II apresenta as funções fenol, éter e ácido carboxílico.e) ambos os compostos devem ser insolúveis em água, pois são compostos com alto peso molecular.RESPOSTA: LETRA C.

2) [UECE-2008] ara que os carros tenham melhor desempenho, adiciona-se um antidetonante na gasolina e, atualmente, usa-se um composto, cuja fórmula estrutural é:

Com essa mesma fórmula molecular são representados os seguintes pares:

I. metóxi-butano e etóxi-propano.II. 3-metil-butan-2-ol e etóxi-isopropano.

Os pares I e II são, respectivamente:a) isômeros de cadeia e tautômeros.b) tautômeros e isômeros funcionais.c) isômeros de posição e isômeros de compensação (ou metâmeros).d) isômeros de compensação (ou metâmeros) e isômeros funcionais.RESPOSTA: LETRA D.

3) [UERJ-2008] Considere uma mistura composta, em iguais proporções, por três substâncias líquidas - ciclohexeno, ciclohexanol e ciclohexanona - aleatoriamente denominadas X, Y e Z. Um analista químico separou essas substâncias, por destilação fracionada, nas seguintes temperaturas:

X: 82 °C;Y: 161 °C;Z: 155 °C.Para identificá-las, o analista fez alguns testes, obtendo os seguintes resultados:- a substância X, ao ser submetida à reação com solução de bromo, provocou o descoramento desta solução;- a substância Y, quando oxidada, produziu substância idêntica à denominada como Z no experimento.Apresente as fórmulas estruturais planas das substâncias X, Y e Z e nomeie cada uma delas.RESOLUÇÃO:

X = ciclohexenoY = ciclohexanolZ = ciclohexanona

4) [UEG-2007] Após sofrer combustão a 150 °C, 0,5 L de um composto gasoso, constituído de H, C e N, produziu 1,5 L de gás carbônico, 2,25 L de água no estado gasoso e 0,25 L de gás nitrogênio. Os volumes foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. Com base nessas informações, responda aos itens adiante.a) Determine a fórmula molecular do composto.b) Escreva a fórmula estrutural plana de três isômeros constitucionais possíveis para esse composto e dê a nomenclatura IUPAC.Apresente as fórmulas estruturais planas das substâncias X, Y e Z e nomeie cada uma delas.RESOLUÇÃO:a) CƒH‰N.b) Observe a figura a seguir:

5) [PUCRS-2007] Em uma aula de química orgânica, o professor escreveu no quadro a fórmula C„HˆO e perguntou a quatro alunos que composto tal fórmula poderia representar. As respostas foram

O professor considerou certas as respostas dadas pelos alunosa) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 4 d) 3 e 4 e) 1, 2 e 3RESPOSTA: LETRA B.

6) [UEL-2007] Em cada um dos itens (I a IV) são dadas 2 estruturas e uma afirmativa sobre elas.A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é:a) I e IIb) I e IIIc) II e III

d) II e IVe) III e IV

RESPOSTA: LETRA B.

7) [FGV-2007] Considere os compostos orgânicos: (I) 1-butanol, (II) metóxi-propano, (III) ácido butanóico, (IV) butanal e (V) 2-butanona.O etanoato de etila é isômero do compostoa) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.RESPOSTA: LETRA C.

8) [UFRJ-2007] As substâncias puras tetracloreto de carbono, n-octano, n-hexano e isopropanol encontram-se em frascos identificados apenas pelas letras A, B, C e D.Para descobrir as substâncias contidas nos frascos, foram realizados dois experimentos:- No primeiro experimento, foi adicionada uma certa quantidade de água nos frascos A e B, observando-se o comportamento a seguir

No segundo experimento, determinou-se que a substância do frasco C foi aquela que apresentou a menor pressão de vapor à temperatura ambiente (25 °C).Nomeie e represente as estruturas em bastão dos isômeros de posição e de função do isopropanol.

RESOLUÇÃO:Observe a figura.

9) [UFSM-2006] A história da maioria dos municípios gaúchos coincide com a chegada dos primeiros portugueses, alemães, italianos e de outros povos. No entanto, através dos vestígios materiais encontrados nas pesquisas arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores aos citados, protagonizaram a nossa história.

Diante da relevância do contexto e da vontade de valorizar o nosso povo nativo, "o índio", foi selecionada a área temática CULTURA e as questões foram construídas com base na obra "Os Primeiros Habitantes do Rio Grande do Sul" (Custódio, L. A. B., organizador. Santa Cruz do Sul: EDUNISC; IPHAN, 2004)."Nossos ancestrais, uma mistura de índios, brancos e negros, deixaram-nos um legado que, muitas vezes, diferencia-nos. Nosso chimarrão nos identifica em qualquer parte do mundo. Ainda hoje, convivemos com grupos indígenas, como os Kaingáng; ainda hoje, as três raças se mesclam em nossos descendentes."A grande miscigenação ocorrida entre os índios, brancos e negros no Rio Grande do Sul e no Brasil é um campo amplo e aberto para uma recente ciência, a chamada arqueologia genética. Ela abrange o estudo do material genético de indivíduos para determinar suas origens.A uracila é uma base constituinte do DNA (observe a figura 1).Qual das alternativas a seguir apresenta somente isômeros da uracila?

RESPOSTA: LETRA E.

10) [UFPR-2006] Considere as estruturas a seguir:

I. Os compostos A e B são isômeros de posição e os compostos C e D são isômeros de função.II. Os compostos A, B, C e D possuem carbono terciário.III. Apenas os compostos A e B são aromáticos.IV. Nenhum dos compostos possui cadeia ramificada.V. Os compostos A e B são hidrocarbonetos, o composto C é um fenol e o composto D é um éter.Assinale a alternativa correta.a) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.e) Somente as afirmativas III e V são verdadeiras.RESPOSTA: LETRA C.

11) [PUCSP-2005] Sob aquecimento e ação da luz, alcanos sofrem reação de substituição na presença de cloro gasoso, formando um cloro alcano:

luzCH„ + CØ‚ ë CHƒCØ + HCØ

calorConsidere que, em condições apropriadas, cloro e propano reagem formando, principalmente, produtos dissubstituídos. O número máximo de isômeros planos de fórmula CƒH†CØ‚ obtido éa) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1RESPOSTA: LETRA B.

12) [UNIFESP-2005] Substituindo-se dois átomos de H da molécula de benzeno, um deles por grupo - OH, e o outro por grupo - NO‚, podem ser obtidos três isômeros de posição.

a) Escreva as fórmulas estruturais e os respectivos nomes oficiais desses isômeros de posição.b) Identifique o isômero que apresenta o menor ponto de fusão. Utilizando fórmulas estruturais, esquematize e classifique a interação molecular existente nesse isômero, que justifica seu menor ponto de fusão em relação aos dos outros dois isômeros.RESOLUÇÃO:a) As fórmulas estruturais são as seguintes (figura 1):

b) No 2-nitrofenol ocorre ponte de hidrogênio intramolecular (figura 2), nos outros dois isômeros ocorrerão pontes de hidrogênio intermoleculares, o que provocará aumento do ponto de fusão. O 2-nitrofenol apresentará menor ponto de fusão.

13) [FUVEST-2005] "Palíndromo - Diz-se da frase ou palavra que, ou se leia da esquerda para a direita, ou da direita para a esquerda, tem o mesmo sentido."

Aurélio. Novo Dicionário da Língua Portuguesa, 2 ed., 40 imp., Rio de Janeiro, Ed. Nova Fronteira, 1986, p.1251."Roma me tem amor" e "a nonanona" são exemplos de palíndromo.A nonanona é um composto de cadeia linear. Existem quatro nonanonas isômeras.a) Escreva a fórmula estrutural de cada uma dessas nonanonas.b) Dentre as fórmulas do item a, assinale aquela que poderia ser considerada um palíndromo.c) De acordo com a nomenclatura química, podem-se dar dois nomes para o isômero do item b. Quais são esses nomes?RESOLUÇÃO: Observe as fórmulas a seguir

c) Nonam-5-ona ou 5-nonanona.

14) [PUCRS-2004] Com a fórmula molecular C‡HˆO existem vários compostos aromáticos, como, por exemplo,

Considerando os compostos acima, afirma-se que:I. "X" pertence à função química éter.II. "Y" apresenta cadeia carbônica heterogênea.III. "Z" apresenta isômeros de posição.IV. "X", "Y" e "Z" apresentam em comum o grupo benzila.

Pela análise das afirmativas, conclui-se que somente estão corretasa) I e II b) I e III c) II e IV d) I, III e IV e) II, III e IVRESPOSTA: LETRA B.

15) [FUVEST-2004] A análise elementar de um determinado ácido carboxílico resultou na fórmula mínima C‚H„O.Determinada amostra de 0,550 g desse ácido foi dissolvida em água, obtendo-se 100 mL de solução aquosa. A esta, foram adicionadas algumas gotas de fenolftaleína e, lentamente, uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,100 mol/L. A cada adição, a mistura era agitada e, quando já tinham sido adicionados 62,4 mL da solução de hidróxido de sódio, a mistura, que era incolor, tornou-se rósea.Para o ácido analisado,a) calcule a massa molar.b) determine a fórmula molecular.c) dê as possíveis fórmulas estruturais.d) dê as fórmulas estruturais de dois ésteres isômeros do ácido considerado.Dados: massa molar (g/mol)H.......1,0; C.......12,0; O.......16,0RESOLUÇÃO: a) 88,14 g/molb) C„HˆO‚c) e d)

16) [UFRRJ- 2003] O butanoato de etila é um líquido incolor, empregado como essência artificial em algumas frutas, como, por exemplo, o abacaxi e a banana, sendo isômero do ácido hexanóico. O tipo de isomeria plana presente entre o butanoato de etila e o ácido hexanóico é dea) cadeia.b) posição.c) função.d) metameria.e) tautomeria.RESPOSTA: LETRA C.

17) [UFMG-2002] A estrutura I representa a vanilina, molécula responsável pelo aroma da baunilha, e as estruturas II, III e IV representam três de seus isômeros:

Todas essas moléculas podem formar ligações de hidrogênio entre grupos pertencentes à mesma molécula, EXCETOa) I b) II c) III d) IVRESPOSTA: LETRA B.