1. (Unesp 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica. I. A combustão completa do metano ( )4CH produzindo 2CO e 2H O .

II. O derretimento de um iceberg. III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h. Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos. b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico. c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico. d) I, II e III são exotérmicos. e) I, II e III são endotérmicos. 2. (Unesp 2011) Descarga de hormônios Algumas substâncias químicas são capazes de interagir com os receptores de estrógeno (Figura I) e comprometer o sucesso reprodutivo de várias espécies animais. “Disfarçadas” de hormônio, elas produzem uma mensagem enganosa que pode fazer a célula se multiplicar, morrer ou até produzir certas proteínas na hora errada.Uma das substâncias apontadas pelos cientistas como capaz de mimetizar os efeitos dos hormônios é o bisfenol A (Figura II), usado em produtos de plástico policarbonato, tais como embalagens reutilizáveis de bebidas, mamadeiras, utensílios e muitos outros produtos de uso diário. Com o tempo, ele se desprende dos materiais e contamina o ambiente doméstico, atingindo o esgoto e os cursos d’água.

Buscando diferenças e semelhanças entre as estruturas estrógeno e bisfenol A, é correto afirmar que ambos a) são policíclicos, mas apenas o bisfenol A possui anel aromático. b) são dioxigenados, mas apenas o estrógeno possui a função álcool. c) têm carbonos assimétricos, mas apenas o estrógeno é opticamente ativo. d) reagem com sódio metálico, mas apenas o bisfenol A reage com NaOH(aq). e) possuem cadeias laterais, mas apenas o estrógeno tem carbono pentavalente. 3. (Unesp 2011) Homens que começam a perder cabelo na faixa dos 20 anos podem ter maior risco de câncer de próstata no futuro. A finasterida – medicamento usado no tratamento da calvície – bloqueia a conversão da testosterona em um androgênio chamado dihidrotestosterona (DHT), que se estima estar envolvido na queda de cabelos. O medicamento também é usado para tratar câncer de próstata.

Exercícios Unesp – testes

Prof. Ricardo Falco (professor.ricardo@uol.com.br)

(www.agencia.fapesp.br. Adaptado.)

Sobre a DHT, cuja fórmula está representada, é correto afirmar que: a) é um hidrocarboneto aromático de fórmula molecular 19 30 2C H O . b) é insolúvel em água e tem fórmula molecular 17 26 2C H O . c) apresenta as funções fenol e cetona e fórmula molecular 19 30 2C H O . d) é apolar e apresenta fórmula molecular 17 29 2C H O . e) apresenta as funções álcool e cetona e fórmula molecular 19 30 2C H O . 4. (Unesp 2011) Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.

O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: a) 2MgCl b) KCl c) 2 4K SO d) 2 3Fe O e) 3MgCO 5. (Unesp 2011) A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 2 2Cd s NiO s 2 H O Cd OH s Ni OH s+ + → +l

O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são: a) ( ) ( ) ( )2 2

H O , Cd OH sl

b) ( ) ( ) ( )2 2NiO s , Cd OH s

c) ( ) ( )2NiO s , Cd s

d) ( ) ( ) ( )2Cd s , Cd OH s

e) ( ) ( ) ( )2 2NiO s , Ni OH s

6. (Unesp 2011) Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.

Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g. 1mol− , a massa molar do oxigênio = 16 g. 1mol− e R = 0,082 atm.L. 1mol− .K–1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27ºC e 1

atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a: a) 442,8. b) 2 460,0. c) 4 477,2. d) 4 920,0. e) 5 400,0. 7. (Unesp 2011) A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos.

Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina: a) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de

elétrons para ácidos. b) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário. c) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de

elétrons de um ácido. d) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton. e) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de

elétrons de um ácido. 8. (Unesp 2011) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica. I. A combustão completa do metano ( )4CH produzindo 2CO e 2H O .

II. O derretimento de um iceberg. III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h. Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que: a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos. b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico. c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico. d) I, II e III são exotérmicos. e) I, II e III são endotérmicos.

9. (Unesp 2011) Um professor de química apresentou a figura como sendo a representação de um sistema reacional espontâneo.

Em seguida, solicitou aos estudantes que traçassem um gráfico da energia em função do caminho da reação, para o sistema representado. Para atender corretamente à solicitação do professor, os estudantes devem apresentar um gráfico como o que está representado em

a)

b)

c)

d)

e) 10. (Unesp 2011) A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.

Dados: Zn2+

(aq) + 2e– → Zn (s) E0 = – 0,76 V

Cu2+ (aq) + 2e–

→ Cu (s) E0 = + 0,34 V Com base nessas informações, afirma-se que: I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é

transformada em eletricidade. II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de

cobre. III. A reação de redução do Cu2+

consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+

migram para o cátodo através da ponte salina. IV. A força eletromotriz gerada por essa célula eletroquímica a 25 oC equivale a –1,1 V. É correto o que se afirma em a) I, II e III, apenas. b) I, II e IV, apenas. c) I, III e IV, apenas. d) II, III e IV, apenas. e) I, II, III e IV. 11. (Unesp 2011) No corpo humano, 70% do transporte de 2CO para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química:

( ) ( ) ( ) ( )2 2 3CO aq H O H aq HCO aq+ −+ +l �

A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações: I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam 2CO suficientemente, com o que a reação

deste com 2H O se desloca para a esquerda.

II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito 2CO com o que a reação deste

com 2H O se desloca para a esquerda. III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do

2CO com 2H O se desloca para a direita. É correto o que se afirma em: a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III.

12. (Unesp 2011) Em 2011 comemoramos o Ano Internacional da Química (AIQ). Com o tema “Química: nossa vida, nosso futuro”, o AIQ-2011 tem como objetivos aumentar o conhecimento do público sobre a química, despertar o interesse entre os jovens e realçar as contribuições das mulheres para a ciência. Daí a justa homenagem à cientista polonesa Marie Curie (1867-1934), que há 100 anos conquistava o Prêmio Nobel da Química com a descoberta dos elementos polônio e rádio. O polônio resulta do decaimento radiativo do bismuto, quando este núcleo emite uma partícula β ; em seguida, o polônio emite uma partícula α , resultando em um núcleo de chumbo, como mostra a reação. 210 M

83 82Bi Po Pbβ α→ →

O número atômico X, o número de massa Y e o número de massa M, respectivamente, são: a) 82, 207, 210. b) 83, 206, 206. c) 83, 210, 210. d) 84, 210, 206. e) 84, 207, 208. TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:

Não basta matar a sede. Tem de ter grife

Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.

(O Estado de S.Paulo, 22/03/2010. Adaptado.)

13. (Unesp 2011) A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é a) correta, pois as águas que contêm minerais são soluções heterogêneas. b) correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica a dureza da solução. c) correta, pois a presença de cátions e ânions não modifica o pH da solução. d) incorreta, pois os cátions originados de metais pesados são insolúveis em água. e) incorreta, pois a quantidade de matéria em solução independe da presença de solutos. 14. (Unesp 2011) Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte

e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido

– na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2, numa amostra dessa

água, em 7g/L.

Com base nessas informações, é correto afirmar que: a) a condutividade elétrica dessa água é nula, devido ao caráter apolar do dióxido de carbono

que ela contém. b) uma garrafa de 750 mL dessa água, posta à venda na prateleira de um supermercado,

contém 3 L de CO2. c) essa água tem pH na faixa ácida, devido ao aumento da concentração de íons [H3O]+

formados na dissolução do CO2. d) o grau de pureza do CO2 contido nessa água é baixo, pois o gás contém resíduos do solo

que a água percorre antes de ser coletada. e) devido ao tratamento aplicado no engarrafamento dessa água, seu ponto de ebulição é o

mesmo em qualquer local que seja colocada a ferver. TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:

Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio

Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais.

Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)

15. (Unesp 2011) Em um dos processos de gaseificação de carvão, pode ocorrer a reação com o vapor, gerando um gás rico em hidrogênio, enquanto que em outro ocorre a formação de um intermediário contendo um átomo de carbono parcialmente oxidado, e que, posteriormente, irá produzir o gás hidrogênio. Considere as equações químicas apresentadas. I. CO(g) + H2O(v) → CO2(g) + H2(g) II. CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g) III. 3C(s) + O2(g) + H2O(v) → H2(g) + 3CO(g) IV. 2CO2(g) + 6H2O(v) → 2CH4(g) + 5O2(g) + 2H2(g) As equações que representam corretamente as transformações químicas que ocorrem no processo de gaseificação descrito no texto são a) I e II, apenas. b) II e III, apenas. c) I e III, apenas. d) I, II e IV, apenas. e) II, III e IV, apenas. 16. (Unesp 2011) A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física a) exotérmica, classificada como fusão. b) exotérmica, classificada como ebulição. c) endotérmica, classificada como liquefação. d) endotérmica, classificada como evaporação. e) espontânea, classificada como sublimação. 17. (Unesp 2002) No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício ultrapuro é impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como dopagem. Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,81g de silício ultrapuro, contendo 6,0 ×1022 átomos de Si. Nesta matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o número de seus átomos fosse igual a 0,01% do número de átomos de silício. Sabendo que a massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0×1023, a massa de gálio empregada na preparação é igual a a) 70g. b) 0,70g. c) 0,0281g. d) 7,0 × 10-4g. e) 6,0 × 10-23g. 18. (Unesp 2001) O etanotiol (CH3CH2 - SH) é uma substância tóxica e tem um odor tão forte que uma pessoa pode detectar 0,016mol disperso em 5,0×1010gramas de ar. Sabendo-se que a densidade do ar é 1,25g/L e supondo distribuição uniforme do etanotiol no ar, a quantidade limite, em mol/L, que uma pessoa pode detectar é: a) 1,6 × 10-2. b) 2,0 × 10-11. c) 2,5 × 10-11.

d) 4,0 × 10-13. e) 1,0 × 10-23. 19. (Unesp 1999) Um químico quer extrair todo o ouro contido em 68,50 g de cloreto de ouro (III) di-hidratado, AuCℓ3.2H2O, através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro obtida, após redução de todo o metal. Dados: Massas molares: AuCℓ.2H2O = 342,5 g/mol; Au = 200,0 g/mol a) 34,25 g. b) 40,00 g. c) 44,70 g. d) 68,50 g. e) 100,0 g. 20. (Unesp 1999) O tecnécio-99, um isótopo radioativo utilizado em Medicina, é produzido a partir do molibdênio, segundo o processo esquematizado a seguir.

Define-se T1/2 (tempo de meia-vida) como o tempo necessário para que ocorra desintegração de metade do total de átomos radioativos inicialmente presentes. É correto afirmar que: a) X é uma partícula alfa. b) X é uma partícula beta. c) ao final de 12 horas, toda a massa de 43Tc99 é transformada em produto Y. d) ao final de 12 horas, restam 72% da quantidade inicial de 43Tc99. e) o produto final Y é um isótopo do elemento de número atômico 44. 21. (Unesp 1998) A massa de 1 mol de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96g de carbono, 8g de hidrogênio e 48g de oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina=152; H=1; C=12; O=16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente, a) C3H4O e C9H12O2. b) C3H4O2 e C7H12O4. c) C5H5O e C10H10O2. d) C5H5O e C11H14O. e) C8H8O3 e C8H8O3. 22. (Unesp 1998) Sabendo-se que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é igual a 22,4L e que R = 0,082atm . L . K-1 . mol- 1, o maior número de moléculas está contido em 1,0L de a) H2, nas CNTP. b) N2, nas CNTP. c) H2, a - 73°C e 2 atm. d) H2, a 27°C e 1 atm. e) Uma mistura equimolar de H2 e N2, a 127°C e 1,5 atm. 23. (Unesp 1998) Misturam-se 100mL de uma solução aquosa de NaOH, de concentração

0,100mol/L, com 400mL de solução aquosa de HCℓ, de concentração 0,050mol/L. Adiciona-se água até completar o volume a 1000mL e homogeneiza-se a solução resultante. Supondo dissociação total, o pH da solução resultante é a) 8. b) 2. c) 1. d) -1. e) zero. 24. (Unesp 1997) O ciclo do nitrogênio na natureza pode ser representado pelo esquema

Neste ciclo, o nitrogênio sofre um processo de a) oxidação na etapa (V). b) oxidação em todas as etapas. c) redução na etapa (I). d) redução na etapa (VI). e) redução em todas as etapas. 25. (Unesp 1997) Têm-se três soluções aquosas distintas, respectivamente de NaCℓ, NaCN e sacarose (C12H22O11), todas de concentração 0,1mol/L. Elas poderiam ser distinguidas pelo sabor, o que não deve ser feito, porque NaCN é um veneno violento. Estas soluções podem ser identificadas por a) medidas de pressão osmótica e ponto de ebulição. b) cor e medidas de ponto de congelamento. c) medidas de condutividade elétrica e de pH. d) precipitação com bases diluídas. e) precipitação com sulfato de potássio. 26. (Unesp 1995) Um mol do adoçante aspartame, de fórmula molecular C14H18N2O5, reage estequiometricamente com dois mols de água para formar um mol de ácido aspártico (C4H7NO4), 1 mol de metanol (CH3OH) e 1 mol de fenilalanina. Com base nestas informações, conclui-se que a fórmula molecular da fenilalanina é a) C14H18N2O5 b) C9H11NO2 c) C8H14N2O8 d) C4H7NO4 e) CH3NO 27. (Unesp 1995) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa (núcleo de hélio com 2 prótons e número de massa 4), transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir.

xTh228 → 88Ray + α

Os valores de Z e Y são, respectivamente: a) 88 e 228 b) 89 e 226 c) 90 e 224 d) 91 e 227 e) 92 e 230 28. (Unesp 1993) Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela adiante:

Baseado nestas afirmações pode-se afirmar que: a) x é substância molecular e y é substância iônica. b) x é substância iônica e y é substância molecular. c) x é substância metálica e y é substância iônica. d) x e y são substâncias moleculares. e) x e y são substâncias iônicas. 29. (Unesp 1993) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I: 3s2 3p3 II: 4s2 4p5 III: 3s2 Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada". a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 30. (Unesp 1993) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é: a) 5,0 x 10-3 b) 2,0 x 10-2 c) 5,0 x 10-2 d) 0,10 e) 0,20

31. (Unesp 1989) A molécula de tirosina é utilizada pelo corpo humano para a formação de várias outras moléculas e, entre elas, algumas responsáveis pela transmissão de sinais de uma célula nervosa a outra. A fórmula estrutural da tirosina é

Os grupos funcionais presentes nessa molécula são: a) fenol, anilina e aldeído. b) álcool, amida e cetona. c) fenol, amina e ácido. d) álcool, amina e ácido. e) fenol, amina e aldeído. 32. (Unesp 1989) A tabela, a seguir, contém os pontos de fusão e ebulição de algumas substâncias:

A 25° e 1 atmosfera tem-se: a) NaBrO3 sólido; Br2; BrCℓ líquidos; Cℓ2 gasoso. b) NaBrO3 sólido; Br2 líquido; Cℓ2; BrCℓ gasosos. c) NaBrO3 sólido; Cℓ2, Br2; BrCℓ líquidos. d) NaBrO3 líquido; Cℓ2; Br2; BrCℓ gasosos. e) Cℓ2; Br2; BrCℓ líquidos; NaBrO3 gasoso. 33. (Unesp 1989) Na preparação do café a água quente entra em contato com o pó e é separada no coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente: a) destilação e decantação. b) filtração e destilação. c) destilação e coação. d) extração e filtração. e) extração e decantação.

34. (Unesp 1989) A tabela, a seguir, contém alguns dados das substâncias sacarina, aspartame e ciclamato de sódio, utilizados como adoçantes. Para a mesma massa de cada uma dessas substâncias, pode-se afirmar que: o menor número de moles de substâncias, o menor número de átomos de nitrogênio e a menor massa de oxigênio estão contidos, respectivamente, em:

a) aspartame, ciclamato de sódio, ciclamato de sódio. b) aspartame, aspartame, ciclamato de sódio. c) aspartame, aspartame, aspartame. d) sacarina, sacarina, sacarina. e) sacarina, ciclamato de sódio, aspartame. 35. (Unesp 1989) Num armário de drogas estão três frascos plásticos iguais contendo soluções diluídas de água oxigenada, amoníaco (hidróxido de amônio) e ácido sulfúrico. Como os frascos perderam os rótulos, para a identificação numerou-se ao acaso as soluções I, II, III e com os devidos cuidados fez-se as seguintes experiências: 1a) misturou-se I com II e observou-se liberação de calor; 2a) aqueceu-se II e III separadamente e observou-se desprendimento de gás. As soluções numeradas I, II e III são, respectivamente: a) amoníaco, ácido sulfúrico e água oxigenada. b) amoníaco, água oxigenada e ácido sulfúrico. c) água oxigenada, amoníaco e ácido sulfúrico. d) ácido sulfúrico, amoníaco e água oxigenada. e) ácido sulfúrico, água oxigenada e amoníaco. 36. (Unesp 1989) Os elementos que: 1) formam óxidos que em água produzem soluções básicas; 2) têm a primeira energia de ionização pequena e a segunda muito maior; 3) em água liberam hidrogênio gasoso, são: a) halogênios. b) calcogênios. c) semi-metais. d) metais de transição. e) metais alcalinos. 37. (Unesp 1989) Um dos projetos elaborados para comemorar os duzentos anos da Revolução Francesa, consiste em mergulhar no rio Sena milhares de balões (bexigas) coloridos, cheios de gás e presos a pequenos sacos com um sal. Depois de certo tempo, esses balões devem emergir e subir colorindo o céu de Paris. A emersão e a subida dos balões, nesse projeto, dependem, principalmente, dos fatores: a) número de átomos presentes, na fórmula do sal, constituição do saco, densidade da água.

b) massa do sal, densidade e tamanho do fio, permeabilidade, e coloração do balão. c) densidade do sal, índice de refração da água, condições de temperatura e pressão. d) estado de agregação do sal, densidade do saco, poluição e largura do rio. e) solubilidade do sal na água, permeabilidade do saco, densidade do gás. Gabarito: Resposta da questão 1: [B] I. Combustão completa do metano: + → + +4 2 2 2CH 2O 2H O CO calor , processo exotérmico.

II. O derretimento de um iceberg: + →l2 (s) 2 ( )H O calor H O , processo endotérmico.

III. Parte da energia cinética é transformada em calor, portanto, processo exotérmico. Resposta da questão 2: [B] As estruturas do estrógeno e do bisfenol A são dioxigenadas (apresentam dois átomos de oxigênio) e apenas o estrógeno possui a função álcool. Ambas possuem anel aromático, reagem com sódio metálico e com NaOH(aq). Observação: a fórmula do estrógeno não apresenta um carbono pentavalente. A alternativa que melhor responde ao teste é a B. Observe a estrutura do estrógeno (sem o radical metil a mais):

Resposta da questão 3: [E] A DHT apresenta as funções álcool e cetona e fórmula molecular 19 30 2C H O :

Resposta da questão 4: [A] Carga positiva: + 2; carga negativa: - 1 - 1 = - 2; distribuídas em quatro agrupamentos. Temos + 2 – 1 – 1 = 0, equivale a + − −

l l2 1 1Mg C C .

Resposta da questão 5: [C] Teremos:

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2s s 2 s 2 s

redutor oxidante

Cd NiO 2 H O Cd OH Ni OH

0 oxidação 2

4 redução 2

+ + → +

− − − − − − − − − − +

+ − − − − − − − − − − − − − +

l

Resposta da questão 6: [D] Teremos:

−=

= ⇒ = = =

21

COM 44 g.mol

m 88008,8 kg 8800 g n 200 mols

M 44

− −

× = × ×

= =

= + =

=

× = × ×

=

1 1

P V n R T

P 1 atm; R 0,082 atm.K mol .K

T 27 273 300 K

n 200 mols

1 V 200 0,082 300

V 4920,0 L

Resposta da questão 7: [A] A sibutramina é uma base de Lewis, pois possui um átomo de nitrogênio que pode compartilhar um par de elétrons para ácidos:

Resposta da questão 8: [B] I. Combustão completa do metano: + → + +4 2 2 2CH 2O 2H O CO calor , processo exotérmico.

II. O derretimento de um iceberg: + →l2 (s) 2 ( )H O calor H O , processo endotérmico.

III. Parte da energia cinética é transformada em calor, portanto, processo exotérmico. Resposta da questão 9: [D] De acordo com a figura temos duas etapas de reação, uma rápida (energia de ativação menor) e uma lenta (energia de ativação maior). O gráfico que melhor explica o processo é:

Resposta da questão 10: [A] De acordo com os potenciais de redução, o cobre é o cátodo e o zinco é o ânodo. Zn(s) → Zn2+

(aq) Oxidação/Ânodo (Polo negativo) Cu2+

(aq) + 2e- → Cu(s) Redução/Cátodo (Polo positivo) Zn(s) + Cu2+

(aq) → Zn2+(aq) Cu(s) (global)

∆E = Emaior – Emenor = + 0,34 – (– 0,76) = 1,10 V (força eletromotriz) ∆E > zero, o processo é espontâneo. Fluxo dos elétrons: do zinco para o cobre. A ponte salina equilibra o sistema. Resposta da questão 11: [D] Análise das afirmações: I. Afirmação incorreta: pessoas com deficiência respiratória não exalam, cuja concentração

aumenta, o equilíbrio se desloca para a direita. II. Afirmação correta: pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminam muito 2CO , cuja

concentração diminui e o equilíbrio desloca para a esquerda. III. Afirmação correta: pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o

que a reação do 2CO com 2H O se desloca para a direita, pois a concentração de −3HCO

diminui. Resposta da questão 12: [D] Teremos:

→ + → +−

= + ⇒ =

= − ⇒ =

+ = + ⇒ =

210 Y M0 4Bi Po Pb

83 X 821 2

210 Y 0 Y 210

83 X 1 X 84

M 4 210 0 M 206

β α

Resposta da questão 13: [B] A presença de íons magnésio e cálcio, em certa concentração, transformam a água com baixo teor de minerais em água dura, pois provocam a precipitação de sais de ácidos carboxílicos. Resposta da questão 14: [C] A água mineral gasosa tem pH na faixa ácida, devido à elevação dos íons H3O

+ (H+) formados na dissolução do CO2: H2O(l) + CO2(g) H2CO3(aq) H+

(aq) + HCO3-(aq).

Resposta da questão 15: [C] Teremos: C(s) + ½ O2(g) → CO(g)

CO(g) + H2O(v) → CO2(g) + H2(g) Ou 3C(s) + O2(g) + H2O(v) → H2(g) + 3CO(g) Resposta da questão 16: [D] A transformação: O2(l) + calor O2(g) é endotérmica, classificada como evaporação(mudança do estado líquido para o estado gasoso). Resposta da questão 17: [D] Resposta da questão 18: [D] Resposta da questão 19: [B] Resposta da questão 20: [B] Resposta da questão 21: [E] Resposta da questão 22: [C] Resposta da questão 23: [B] Resposta da questão 24: [A] Resposta da questão 25: [C] Resposta da questão 26: [B] Resposta da questão 27: [C] Resposta da questão 28: [B] Resposta da questão 29: [E] Resposta da questão 30: [B] Resposta da questão 31: [C] Resposta da questão 32: [B] Resposta da questão 33: [D] Resposta da questão 34: [A] Resposta da questão 35: [D] Resposta da questão 36: [E] Resposta da questão 37: [E]