EE Maria José Trabalho de química / 2os anos / Segundo Bimestre 2012/ Prof. Emiliano

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Alvejantes

Os alvejantes são soluções aquosas constituídas por hipoclorito de sódio (NaClO) e outras substâncias. As soluções de hipoclorito de sódio podem ter concentração variada, dependendo do seu uso, e são encontradas comercialmente com o nome de água sanitária. O hipoclorito de sódio existe somente em solução, pois ele se decompõe quando está no estado sólido. A ação da água sanitária deve-se ao cloro ativo (Cl2 (g)), que é um gás formado a partir da decomposição do hipoclorito e cloretos constituintes da solução. Uma equação química que pode representar essa decomposição é:

NaClO (aq) + NaCl (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + H2O (l) + Cl2 (g)

O hipoclorito é uma espécie química que se decompõe com grande facilidade, principalmente na presença de luz, por isso essas soluções são comercializadas em recipientes opacos.

Em geral, adiciona-se à solução de hipoclorito, carbonato de sódio (Na2CO3), soda cáustica (NaOH) e outras substâncias, para atribuir ao produto maior estabilidade à luz e ao calor, tornando mais lento e gradual o efeito descorante.

A temperatura também é um fator importante. A decomposição do hipoclorito é lenta à temperatura ambiente, mas se acelera sensivelmente a partir de 30 ºC. Só para se ter uma idéia, a uma temperatura de 60 ºC uma solução de concentração 100 g/L sofre uma redução de 50% no teor de hipoclorito.

Ao entrar em contato com sais orgânicos de amônio, formam-se as cloraminas, que são vapores irritantes para os olhos e para as vias respiratórias. Por isso, não se devem misturar soluções de hipoclorito de sódio com produtos á base de amônia.

A decomposição do hipoclorito provoca a liberação de gás cloro (Cl2), que pode ocasionar irritação nas mucosas, tosse e vômito. Por isso, deve-se manipular a água sanitária em ambiente ventilado. Se o hipoclorito entrar em contato com os olhos ou a pele, poderá provocar danos. Caso isso ocorra, deve-se lavar a água atingida com água, continuamente durante 15 minutos e consultar um médico.

Texto baseado em Mortimer, Eduardo Fleury Química, 2 : ensino médio/Eduardo Fleury

Mortimer, Andréa Horta Machado. – São Paulo: Scipione, 2010

Abaixo vamos analisar o rótulo de um alvejante bem conhecido no mercado:

Observem no rótulo do produto apresentado as informações referentes à sua composição. Uma informação do rótulo está destacada na página anterior- a composição, o princípio ativo e o teor de cloro ativo:

Teor de cloro ativo: 2,0% a 2,5% p/p Esse dado é muito importante, pois está indicando a concentração do produto (cloro

ativo) responsável pelo alvejamento, como tratamos no texto anterior. O rótulo destaca, portanto, a composição da solução em termos do componente que é mais importante do ponto de vista prático e comercial. Num laboratório químico, expressaríamos a concentração dessa solução em termos dos solutos que foram adicionados à água, como a massa de hipoclorito de sódio em 100 g da solução.

Assim, a partir da informação oferecida pelo rótulo, sabemos que em 100 g de solução temos entre 2,0 e 2,5 g de cloro ativo. Por isso, essa forma de expressar a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução é chamada de concentração percentual em peso por peso (p/p). Vale destacar que 100 g, 2,0 g e 2,5 g são medidas de massa e não de peso. Essa expressão peso por peso ainda é muito utilizada, embora impropriamente. O mais adequado seria substituir a expressão p/p por m/m, indicando porcentagem em massa.

Poderíamos também expressar a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução considerando a quantidade de cloro ativo em função do volume de solução. Assim, uma solução cuja concentração é 3,0% p/V (peso por volume) deve ter 3,0 g de soluto para cada 100 mL de solução, o que é o mesmo que 30 g de soluto para cada 1 L de solução, que é a chamada concentração comum. Questões

Leiam no rótulo o modo de usar. Considere que a densidade do alvejante é praticamente igual a da água (1 g/mL), e suponha que o teor de cloro ativo seja uma média entre 2% e 2,5%, ou seja, 2,25%:

1) a) Calcule a porcentagem em massa (% m/m) de cloro ativo presente na solução sugerida

para a lavagem de roupas. b) Por que é preciso saber a densidade da solução de alvejante para calcular a

porcentagem do item a) ? 2) Calcule a porcentagem em massa (% m/m) de cloro ativo presente na solução sugerida

para a remoção de manchas. 3) Qual das duas soluções é a mais concentrada? Por quê? 4) Como podemos explicar, do ponto de vista químico, a relação entre concentração e

eficácia no alvejamento? 5) Supondo que uma dona de casa tenha preparado uma solução de água sanitária

destinada à limpeza geral. Qual o volume desta solução que ela deveria retirar para preparar uma nova solução destinada à desinfecção de frutas, verduras e legumes?