BIOMEDICINA 1º ANONOTURNO

THIAGO HENRIQUE DANIEL DO NASCIMENTOMARIANE CRISTINE GUILHERME

KAUANA RENATA CAMPOSJÔNATAS FERNANDO CAVALINI DE MORAES

QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

PROF. REINALDO LUIZ BROGGILONDRINA

2014

Introdução

O ácido acético é um ácido fraco, que possui uma constante de ionização

(Ka) cujo valor é 1,7539 x 10-5, à 25°C. Este ácido é amplamente utilizado pela

indústria química, tanto na forma de ácido acético glacial, cujo grau de pureza é

99,8% (m/m), como em soluções diluídas (BACCAN et al, 2001).

Sua obtenção ocorre a partir da oxidação do álcool etílico ou por meio da

fermentação, sob a ação de micro-organismos como a Micodema aceti. A

fermentação é o método empregado há séculos, para a produção do vinagre, que

contém entre 4 a 7% de ácido acético. O uso de vinagre tem sido associado à

diminuição dos radicais livres ao controle da pressão arterial, controle do PH

estomacal, além de seu efeito bactericida (NETO, 2008).

Portanto, sendo o vinagre um produto amplamente utilizado, e de fácil

comercialização, é de extrema importância que este produto esteja dentro dos

padrões exigidos pela legislação, cuja concentração mínima de ácido acético deve

ser superior a 4% (BRASIL, 1990). Assim, foram utilizadas funções modificadas de

Gran e os métodos da primeira e segunda derivada para determinação do ponto de

equivalência, bem como a determinação da percentagem de ácido acético no

vinagre, e, em seguida, foi comparada a eficiência destes métodos.

Objetivo

Esse experimento tem como objetivo determinar a porcentagem de ácido

acético no vinagre através da titulação do mesmo com uma solução padrão de

hidróxido de sódio, na presença fenolftaleína. Essa porcentagem é dada através do

cálculo dessa equação: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O.

Materiais e reagentes utilizados

Erlenmeyer 125ml

Bureta 25ml

Ácido acético

Hidróxido de Sódio 0,1 mol/l

Solução de fenolftaleína

Balança

Papel Filtro

Pêra

Pipeta volumétrica

Métodos

1. Medir 20ml de água destilada e transferir para erlenmeyer de 125ml;

2. Adicionar 2 gotas de fenolftaleína e titular com solução de hidróxido de sódio

0,1mol/l até a viragem do indicador;

3. Determinar a massa de 2ml da amostra de vinagre em um erlenmeyer de

125ml;

4. Adicionar 20ml de água destilada, lavando a parede o erlenmeyer;

5. Adicionar 2 gotas de fenolftaleína e titular com solução de hidróxido de sódio

0,1mol/l até a viragem do indicador. Repetir o procedimento com outra

alíquota da amostra.;

6. Subtrair o volume de NaOH gasto na titulação do tanto do volume gasto na

titulação da amostra.

Resultados

Padronizar o Biftalato e o NaOH

1) 204,2 g/mol ------ 1 mol/L 20,42 g/mol ------ 1000 l

X g/mol ------ 0,1 mol/L X g/mol -------- 50 l

X= 20,42 g/mol X= 1,021 g/mol

2) 40 g/mol ------ 1 mol/L 4 g/mol ------ 1000 l

X g/mol ------ 0,1 mol/L X g/mol ------ 100 l

X= 4 g/mol X= 0,4 g/mol

PH= 7,6 – rosa / 7,6 – rosa

Reação de neutralização

COOH COOK + NaOH H2O + COONa COOK

1 mol 1 mol

V= 10 ml V= 7,5 ml

C= 0,1 mol/ml C= ?

M= ? M= 1.10-³

1) Biftalato de potássio 2) NaOH

0,1 ------ 1000 1.10-³ ------ 7,6

X ------ 10 X ------ 1000

X= 1.10-³ X= 0,131

Volumetria de neutralização

1 CH3COOH + 1 NaOH 1 H2O + 1 CH3COONA

Ácido base água base

1 mol 1 mol (vinagre – 4% acidez)

V= 10 ml V=10 ml

C=0,667 C=0,1

1. Concentração molar do acido acético

1 mol ------ 60 ml 0,0667 mol ------ 100 ml

X mol------ 4 ml X mol ------ 1000 ml

X= 0,0667 mol X= 0,667 mol

0,0667 mol ------ 1000 ml 0,1 mol ------------------- 1000 ml

X mol ----- 10 ml 6,67.10-³ mol ------------X ml

X= 6,67.10-³ mol X= 66,7 ml

2. Diluição (VF/VI) 10 = 100/VI VI = 10 ml

0,131 mol ----- 1000 ml 0,0071 ml ------ 10 mol

0,0067 mol ------ X ml X ------ 1000 mol

X= 50,916/10 = 5,092 ml X= 71.10-¹

V= 5,4 C = 0,131 0,667 mol ------ 4%

0,131 ml ------ 1000 mol 0,071 ------ X

X ------ 5,4 mol X= 4,2%

X= 71.10-4.10 = 71.10-³

Conclusão

O objetivo deste relatório consistia em determinar a concentração existente

numa solução por meio de uma titulação. Tal objetivo foi alcançado uma vez que

várias titulações foram realizadas com essa finalidade. Concluímos que a proporção

de massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é

sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida.

Na amostra que realizamos, encontramos como proporção de massa 4% de ácido

acético. O título está relacionado com o volume do soluto (ácido acético) e, o

solvente (hidróxido de sódio). A concentração molar tem a ver com o número de

mols do soluto (0,1 mol) e volume da solução dada em litros (l). Com isso, podemos

encontrar o teor de ácido acético no vinagre.

Bibliografia

ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida

moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914 p. Acompanha CD-

ROM ISBN 85-7307-739-5

Determinação da porcentagem de ácido em vinagre pelos métodos da função

modificada de gran. Disponível em:< http://www.utfpr.edu.br/toledo/estrutura-

universitaria/diretorias/dirppg/anais-do-endict-encontro-de-divulgacao-cientifica-e-

tecnologica/anais-i-endict/Thompson%20Meier%20_Acido%20p.31-35_.pdf> Acesso

em: 19 abril. 2014.