BIOMEDICINA 1º ANONOTURNO
THIAGO HENRIQUE DANIEL DO NASCIMENTOMARIANE CRISTINE GUILHERME
KAUANA RENATA CAMPOSJÔNATAS FERNANDO CAVALINI DE MORAES
QUÍMICA
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE
PROF. REINALDO LUIZ BROGGILONDRINA
2014
Introdução
O ácido acético é um ácido fraco, que possui uma constante de ionização
(Ka) cujo valor é 1,7539 x 10-5, à 25°C. Este ácido é amplamente utilizado pela
indústria química, tanto na forma de ácido acético glacial, cujo grau de pureza é
99,8% (m/m), como em soluções diluídas (BACCAN et al, 2001).
Sua obtenção ocorre a partir da oxidação do álcool etílico ou por meio da
fermentação, sob a ação de micro-organismos como a Micodema aceti. A
fermentação é o método empregado há séculos, para a produção do vinagre, que
contém entre 4 a 7% de ácido acético. O uso de vinagre tem sido associado à
diminuição dos radicais livres ao controle da pressão arterial, controle do PH
estomacal, além de seu efeito bactericida (NETO, 2008).
Portanto, sendo o vinagre um produto amplamente utilizado, e de fácil
comercialização, é de extrema importância que este produto esteja dentro dos
padrões exigidos pela legislação, cuja concentração mínima de ácido acético deve
ser superior a 4% (BRASIL, 1990). Assim, foram utilizadas funções modificadas de
Gran e os métodos da primeira e segunda derivada para determinação do ponto de
equivalência, bem como a determinação da percentagem de ácido acético no
vinagre, e, em seguida, foi comparada a eficiência destes métodos.
Objetivo
Esse experimento tem como objetivo determinar a porcentagem de ácido
acético no vinagre através da titulação do mesmo com uma solução padrão de
hidróxido de sódio, na presença fenolftaleína. Essa porcentagem é dada através do
cálculo dessa equação: CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O.
Materiais e reagentes utilizados
Erlenmeyer 125ml
Bureta 25ml
Ácido acético
Hidróxido de Sódio 0,1 mol/l
Solução de fenolftaleína
Balança
Papel Filtro
Pêra
Pipeta volumétrica
Métodos
1. Medir 20ml de água destilada e transferir para erlenmeyer de 125ml;
2. Adicionar 2 gotas de fenolftaleína e titular com solução de hidróxido de sódio
0,1mol/l até a viragem do indicador;
3. Determinar a massa de 2ml da amostra de vinagre em um erlenmeyer de
125ml;
4. Adicionar 20ml de água destilada, lavando a parede o erlenmeyer;
5. Adicionar 2 gotas de fenolftaleína e titular com solução de hidróxido de sódio
0,1mol/l até a viragem do indicador. Repetir o procedimento com outra
alíquota da amostra.;
6. Subtrair o volume de NaOH gasto na titulação do tanto do volume gasto na
titulação da amostra.
Resultados
Padronizar o Biftalato e o NaOH
1) 204,2 g/mol ------ 1 mol/L 20,42 g/mol ------ 1000 l
X g/mol ------ 0,1 mol/L X g/mol -------- 50 l
X= 20,42 g/mol X= 1,021 g/mol
2) 40 g/mol ------ 1 mol/L 4 g/mol ------ 1000 l
X g/mol ------ 0,1 mol/L X g/mol ------ 100 l
X= 4 g/mol X= 0,4 g/mol
PH= 7,6 – rosa / 7,6 – rosa
Reação de neutralização
COOH COOK + NaOH H2O + COONa COOK
1 mol 1 mol
V= 10 ml V= 7,5 ml
C= 0,1 mol/ml C= ?
M= ? M= 1.10-³
1) Biftalato de potássio 2) NaOH
0,1 ------ 1000 1.10-³ ------ 7,6
X ------ 10 X ------ 1000
X= 1.10-³ X= 0,131
Volumetria de neutralização
1 CH3COOH + 1 NaOH 1 H2O + 1 CH3COONA
Ácido base água base
1 mol 1 mol (vinagre – 4% acidez)
V= 10 ml V=10 ml
C=0,667 C=0,1
1. Concentração molar do acido acético
1 mol ------ 60 ml 0,0667 mol ------ 100 ml
X mol------ 4 ml X mol ------ 1000 ml
X= 0,0667 mol X= 0,667 mol
0,0667 mol ------ 1000 ml 0,1 mol ------------------- 1000 ml
X mol ----- 10 ml 6,67.10-³ mol ------------X ml
X= 6,67.10-³ mol X= 66,7 ml
2. Diluição (VF/VI) 10 = 100/VI VI = 10 ml
0,131 mol ----- 1000 ml 0,0071 ml ------ 10 mol
0,0067 mol ------ X ml X ------ 1000 mol
X= 50,916/10 = 5,092 ml X= 71.10-¹
V= 5,4 C = 0,131 0,667 mol ------ 4%
0,131 ml ------ 1000 mol 0,071 ------ X
X ------ 5,4 mol X= 4,2%
X= 71.10-4.10 = 71.10-³
Conclusão
O objetivo deste relatório consistia em determinar a concentração existente
numa solução por meio de uma titulação. Tal objetivo foi alcançado uma vez que
várias titulações foram realizadas com essa finalidade. Concluímos que a proporção
de massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é
sempre constante e independe do processo químico pelo qual a substância é obtida.
Na amostra que realizamos, encontramos como proporção de massa 4% de ácido
acético. O título está relacionado com o volume do soluto (ácido acético) e, o
solvente (hidróxido de sódio). A concentração molar tem a ver com o número de
mols do soluto (0,1 mol) e volume da solução dada em litros (l). Com isso, podemos
encontrar o teor de ácido acético no vinagre.
Bibliografia
ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001. 914 p. Acompanha CD-
ROM ISBN 85-7307-739-5
Determinação da porcentagem de ácido em vinagre pelos métodos da função
modificada de gran. Disponível em:< http://www.utfpr.edu.br/toledo/estrutura-
universitaria/diretorias/dirppg/anais-do-endict-encontro-de-divulgacao-cientifica-e-
tecnologica/anais-i-endict/Thompson%20Meier%20_Acido%20p.31-35_.pdf> Acesso
em: 19 abril. 2014.