teoria atômica de dalton toda substância é formada por Átomos. os átomos de um mesmo elemento...

Teoria Atômica de Dalton

Toda substância é formada por ÁTOMOS.

Os átomos de um mesmo elemento são iguais em todas características.

Os átomos de elementos diferentes são diferentes em suas características.

PROF. AGAMENON ROBERTO


Substâncias SIMPLES são formadas por elementos IGUAIS.

Substâncias COMPOSTAS são possuem dois ou mais elementos DIFERENTES



Os átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas indivisíveis.

Nas reações químicas os átomos se recombinam.

+

Atualmente são conhecidos mais de 100 elementos químicos


Os elementos químicos possuem um símbolo


Hidrogênio

Oxigênio

Flúor Fósforo (Phósphoro)

Enxofre (Sulfur)

Cálcio

Ferro Sódio (Natrium)

Ouro (Aurum)

Magnésio

Ca

Fe

O

H

F

S

Mg

Na

Au

P

As substâncias são representadas por fórmulas:

águaamôniaetanolglicoseoxigênionitrogênioozôniohélio

H2ONH3

C2H6OC6H1206

O2

N2

O3

He


1 2 3 4

5 6 7 8

01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):a) substância pura simples?

2 e 3possui um único tipo de moléculacada molécula possui um único tipo de elemento

Pág. 92Ex.07


1 2 3 4

5 6 7 8

01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):

b) substância pura composta?

1 e 4possui um único tipo de moléculacada molécula possui mais de um tipo de elemento

Pág. 92Ex.07


1 2 3 4

5 6 7 8

01) Responda, justificando, qual(is) dos modelos representa(m):

c) mistura de substâncias?

5, 6, 7 e 8 possui mais de um tipo de molécula

Pág. 92Ex.07


02) O açúcar de cana, cientificamente denominado sacarose, é uma substância formada por moléculas e representada por C12H22O11. Explique o significado da representação C12H22O11 relacionando-a à molécula de sacarose. Pág. 91

Ex.02

Possui .......... elementos químicos que são ................. , ..................... e

................. .

Possui um total de .......... átomos sendo ......... de ......................

.......... de ......................

......... de .......................

45

3

12

22

11

carbono hidrogênio

oxigênio

carbono

hidrogênio

oxigênio


03) O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por água (H2O) e ácido acético (C2H4O2), sendo essa segunda substância completamente solúvel em água.

a) O vinagre é uma mistura ou substância pura?

Mistura, pois é constituída por mais de um tipo de molécula

b) É correto dizer que o vinagre é uma solução? Por que?

Sim, pois se trata de uma mistura homogênea.

c) Quantos elementos químicos há no vinagre?

3 elementos químicos (carbono, hidrogênio e oxigênio)

Pág. 91Ex.03


EQUAÇÃO QUÍMICA

água hidrogênio + oxigênio

2 H2O 2 H2 + O2

+


01) O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química. As esferas cinza indicam átomos de hidrogênio e as verdes, átomos de cloro.

a) Escreva as fórmulas dos reagentes e produtos.

Cl2

H2

HCl

b) Represente a reação que ocorreu por meio de uma equação química. Não esqueça de balanceá-la.

3 H2 + 3 Cl2 6 HCl simplificando H2 + Cl2 2 HCl

Pág. 100Ex. 16


– +

cátodo (–) ânodo (+)

bomba de vácuo

Experiência de THOMSON

PEQUENA QUANTIDADE DE GÁS

Com base nesse experimento, Thomson concluiu que:Os raios eram partículas menores que os átomos.

Os raios apresentavam carga elétrica NEGATIVA.

Essas partículas foram chamadas ELÉTRONS.

MODELOS ATÔMICOSAs partículas subatômicas


O átomo é maciço e constituído por

um fluido com carga positiva, no qual

estão dispersos os ELÉTRONS


–+

+

+

+––

––

Experiência de Eugen Goldstein

Observou o aparecimento de um feixe luminoso no sentido oposto ao dos elétrons concluiu que os componentes desse feixe

deveriam ter carga positiva

Estes componentes foram denominados de

PRÓTONS

A massa do PRÓTON é 1836 vezes maior que a massa do ELÉTRON


01)(UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado, contendo gás a baixa pressão, produz raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:

a) nêutronsb) partículas alfac) raios Xd) prótonse) elétrons

Pág. 108Ex. 04


02)(PUC – RS) o átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

a) níveis e subníveis de energiab) cargas positivas e negativasc) núcleo e eletrosferad) grandes espaços vaziose) orbitais

Pág. 108Ex. 06


Pág. 108Ex. 07

03) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma

esfera de carga ................ , contendo .................. incrustados,

possuidores de carga elétrica ................. .

POSITIVA ELÉTRONS

NEGATIVA

A alternativa que completa corretamente a frase é:

a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa

b) positiva / prótons / positiva

c) negativa / elétrons / negativa

d) positiva / elétrons / negativa

e) positiva / nêutrons / nulaPROF. AGAMENON ROBERTO

Para Rutherford o átomo tinha duas regiões distintas:

núcleo e a eletrosfera

núcleo

eletrosfera


Essa partícula foi descoberta em 1932 pelo físico inglês

James CHADWICK

durante experiências com material radioativo

Esta partícula não possui carga elétrica e tem massa,

aproximadamente, igual à do próton


As partículas, fundamentais, que constituemos átomos são:

PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS

cujas características relativas são:

PARTÍCULAS

PRÓTONS

NÊUTRONS

ELÉTRONS

MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA

– 1

+ 1

0

1

1

1/1836

01) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo:

a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.b) No átomo, há grandes espaços vazios.c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.d) O núcleo do átomo tem carga positiva.e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.

Pág. 111Ex. 13


02) (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.

Pág. 111Ex. 15


Próton Nêutron Elétron

Número de prótons: ________

Nome do elemento: ________________

5

BORO

4

BERÍLIO

2

HÉLIO

Os diferentes tipos de átomos

(elementos químicos)

são identificados pela quantidade de

prótons (P) que possui

Esta quantidade de prótons recebe

o nome de

NÚMERO ATÔMICO

e é representado pela letra “ Z “

Z = PPROF. AGAMENON ROBERTO

Observe os átomos abaixo e compare o total

de prótons e elétrons de cada

Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,

o número de prótons é igual ao número de elétrons


PARTÍCULAS

PRÓTONS

NÊUTRONS

ELÉTRONS

MASSA RELATIVA

1

1

1/1836

É a soma do

número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo

A = Z + N

P = 4 e N = 5

A = Z + N4 5

A = 9


(UFSM-RS) Analise a tabela:

espécie genérica nº de nêutrons nº de prótons nº de elétrons

X

Y

Z

W

20

17

78

18

17

17

79

18

17

18

78

18

Indique a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s):

a) apenas X.

b) apenas Y.

c) apenas Z.

d) apenas W.

e) apenas X e W.


(UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico.

Ele possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e

nêutrons, e a outra é uma região externa – a eletrosfera –, por onde circulam os

elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas

constituintes do átomo.

Em relação a essas características, indique a alternativa correta.

a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais

opostos.

b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior

volume no átomo.

c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e

ocupam maior volume no átomo.

d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas

ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.

e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massa.

Próton Nêutron Elétron

O que há em comum aos três átomos acima?

O número atômico (Z)

Ao conjunto de átomos de MESMO NÚMERO ATÔMICO

damos o nome de ELEMENTO QUÍMICO


De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura eAplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A)

Notação Geral

XZA XZ

Aou

C6

12Cl17

35Fe26

56


Cl1735

Nome do elemento: _________

A = ______

Z = ______

P = ______

E = ______

N = ______

cloro

35

17

17

17

18

Fe2656

Nome do elemento: _________

A = ______

Z = ______

P = ______

E = ______

N = ______

ferro

56

26

26

26

30


Próton Nêutron Elétron+ 0 –

++++

–– Be4

8 2+íon cátion

––

+++

+

++++

–

–

–

–

–

–

–

–

O8

16 2–íon ânion

ÍON

É a espécie química que tem o

número de prótons

diferente do

número de elétrons


01) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma um cátion monovalente ao participar de reações químicas e que apresenta 20 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de massa do cátion são, respectivamente:

a) 18, 19, 37.b) 19, 19, 37.c) 19, 18, 39.d) 19, 19, 39.e) 18, 19, 39.

Pág. 123Ex. 31

19X 19X+

Perdeu 1 elétron

E = 18 P = 19 A = 19 + 20 = 39


Pág. 123Ex. 33

02) (FEI-SP) Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é:

a) – 1.b) + 3.c) 0.d) + 1.e) + 2.

65X 65X+x

N = 35 E = 28

Z = 65 – 35 = 30

tinha 30 elétrons e PERDEU 2 ELÉTRONS carga = + 2.


Cl17

35Cl17

37

Possuem mesmo

NÚMERO ATÔMICO (Z)

e diferentes

NÚMEROS DE MASSA (A)

ISÓTOPOS são átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes

números de massa.


H1

1

1

1H1

1

1

2H1

1

1

3

Os isótopos do HIDROGÊNIO possuem nomes especiais

hidrogênio leve

monotério

prótio

hidrogênio pesado

deutério

trítio

tritério

DEMAIS ISÓTOPOS

Cl17

35Cl17

37cloro 35 cloro 37

Ca2040 Ar18

40

Possuem mesmo

NÚMERO DE MASSA (A)

e diferentes

NÚMEROS ATÔMICOS (Z)

ISÓBAROS são átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes números atômicos.


Mg12

26Si14

28

Possuem mesmo

NÚMERO DE NÊUTRONS (N)

e diferentes

NÚMEROS ATÔMICOS (Z) e de MASSA (A)

ISÓTONOS são átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa.

N = 14 N = 14


Na11

23 +O8

16 2– Ne10

20

E = 10 E = 10 E = 10

Possuem mesmo

NÚMERO DE ELÉTRONS (E)

ISOELETRÔNICOS são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons

SEMELHANÇA ENTRE ESPÉCIES QUÍMICAS


01) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

a) 16, 16 e 20.b) 16, 18 e 20.c) 16, 20 e 21.d) 18, 16 e 22.e) 18, 18 e 22.

Pág. 120Ex. 24

B

N = 20

A

P = 18

C

N = 16

ISÓTOPOS

ISÓBAROS

1818

A = 18 + 20A = 38

3838

Z = 38 – 16Z = 22


02) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:

Pág. 119Ex. 14

a) 0, 1 e 2.b) 1, 1 e 1.c) 1, 1 e 2.d) 1, 2 e 3.e) 2, 3 e 4.

1H1 1H2

1H3

N = 1 – 1N = 0

N = 2 – 1N = 1

N = 3 – 1N = 2


03) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:

Pág. 120Ex. 26

a) 7 e 6.b) 14 e 6.c) 14 e 7.d) 2 e 2.e) 28 e 14.

6x + 2 = 5x + 4 6x – 5x = 4 – 2

x = 2 M Q

Z = 2 + 5Z = 7

Z = 2 + 4Z = 6


04) Considere as espécies:

Ca ArC OC S2040

612

614

816

1840

1632 2–

a) Quais são isótopos ?

b) Quais são isóbaros ?

c) Quais são isótonos ?

d) Quais são isoeletrônicos ?

C C612

614

e

Ca2040

Ar1840

e

OC614

816

e

Ar S1840

1632 2–

e PROF. AGAMENON ROBERTO

05) Dadas as espécies:

I II III IV V

17Cl3519K40

32Ge7620Ca40

17Cl37

Classifique os itens em verdadeiros ou falsos

a) I e IV são isóbaros.

b) II e V não são isoeletrônicos..

c) II e V são isótopos.

d) I e III são isótonos.

e) IV e V são isótonos.

falso

verdadeiro

falso

falso

verdadeiro PROF. AGAMENON ROBERTO

06) ( IME – RJ ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos

consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a:

a) 150.

b) 64.

c) 153.

d) 65.

e) 151.

BA63 65

A = 86 + 65

A = 151

64C

150

N = 86

N = 150 – 64

N = 86

A = Z + N

N = A – Z

150

isóbaros isótonos


07) Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:

a) 14, 29, 14 e 15.

b) 29, 15, 14 e 15.

c) 29, 15, 15 e 14.

d) 14, 29, 15 e 14.

e) 29, 14, 15 e 15.

BA(4x + 5)

isóbaros

(2x + 2)

(5x – 1)5x – 1 = 4x + 5

5x – 4x = 5 + 1

x = 6

A(4x + 5)

(2x + 2)

Z = 2 . x + 2

Z = 2 . 6 + 2

Z = 12 + 2

Z = 14

A = 4 . x + 5

A = 4 . 6 + 5

A = 24 + 5

A = 29

A29

14

N = 29 – 14

N = 15

N = A – Z

E = 14


08) (PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que: Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16).

a) o íon fluoreto, F –.

b) o átomo de sódio, Na.

c) o íon cálcio, Ca2+.

d) o íon sulfeto, S2– .

e) a molécula de do H2S.

O2– E = 8 + 2 = 10

F – E = 9 + 1 = 10


Esse modelo baseia-se nos seguintes postulados:

Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo.

Cada uma dessas órbitas tem energia constante (órbita estacionária)Os elétrons mais afastados do núcleo têm maior energia.


Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética.

energia

Quando o elétron retorna à órbita original, libera a mesma energia, na forma de luz.


Essas órbitas foram denominadas NÍVEIS DE ENERGIA ou CAMADAS

L M N O P QK

número máximo de

elétrons, por camada

K = 2L = 8

M = 18N = 32O = 32P = 18Q = 8PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações:

I. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo

II. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.

III. Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.

IV. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebe x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.

Quais dessas afirmações são falsas?

falsa

verdadeira

falsa

verdadeiraPROF. AGAMENON ROBERTO

02) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e indique a opção correta:

a) salto de núcleos provoca fosforescência.

b) salto de nêutrons provoca fosforescência.

c) salto de elétrons provoca fosforescência.

d) os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.

e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.


Sommerfield, observou, em 1916, que os níveis (raias) observadospor Böhr eram, na realidade, um conjunto de SUBNÍVEIS

(raias mais finas)

O número do NÍVEL é igual à quantidade de

SUBNÍVEIS que ele contém

Os subníveis são representados por: s, p, d, f, g, h, ...


1º nível ( K ) tem 1 subnível: 1s

2º nível ( L ) tem 2 subníveis: 2p2s

3d3º nível ( M ) tem 3 subníveis: 3p3s

4d4º nível ( N ) tem 4 subníveis: 4p4s 4f

5d5º nível ( O ) tem 5 subníveis: 5p5s 5f

6d6º nível ( P ) tem 6 subníveis: 6p6s

7º nível ( Q ) tem 7 subníveis: 7p7s

Os átomos conhecidos, atualmente, possuem apenas os subníveis

s, p, d, f e só possuem os seguintes subníveis

5g

6g6f 6h

7g7d 7f 7h 7i


Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:

s < p < d < f

Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.

Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente deenergia dos subníveis.

O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica paramostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis.

Esta representação ficou conhecida comoDIAGRAMA DE LINUS PAULING

O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:

# subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.


1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7pPROF. AGAMENON ROBERTO

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

s p d f2 6 10 14

O átomo de FERRO possui número

atômico 26, sua distribuição eletrônica,

nos subníveis será...

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

ordem crescente de energia

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

ordem geométrica ou distância

3d6 subnível de maior energia

4s2 subnível mais externo

K = 2 L = 8 M = 14 N = 2

distribuição nos níveis


01) Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?

Pág. 146Ex. 08

a) 1.b) 2.c) 3.d) 4.e) 5.

1s

2s 2p3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3


02) (U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:

Pág. 148Ex. 15

a) 10.b) 20.c) 18.d) 2.e) 8.

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20


03) (Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe56 em camadas, é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

c) K = 2 L = 8 M = 16d) K = 2 L = 8 M = 14 N = 2e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2

Pág. 148Ex. 17

1s

2s 2p3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

K = 2; L = 8; M = 14; N = 2


04) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:

Solução aquosa de CuSO4 = azul.

Solução aquosa de NiSO4 = verde.

Solução aquosa de KMnO4 = violeta.

A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de umelemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seuelétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementosabaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?

a) 11Na.

b) 17Cl.

c) 20Ca.

d) 21Sc.

e) 26Fe.

1s2 2s2 2p6 3s1

1s

2s 2p3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2


05) (Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente:

a) 4 e 1.

b) 5 e 1.

c) 4 e 2.

d) 5 e 3.

e) 4 e 3.

subnívelmais

energético

Camadamais

externa


03) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais

energético “ 4p2 ”?

a) 30.

b) 42.

c) 34.

d) 32.

e) 28.

4p2

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32

1s

2s 2p3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10


06) ( UERJ ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para

representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo

o modelo de Rutherford – Böhr.

elétron

nêutron

próton

Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:

a) nêutrons no núcleo.

b) partículas no núcleo.

c) elétrons por camada.

d) partículas na eletrosfera.

e) prótons na eletrosfera.


Para os CÁTIONS devemos

distribuir os elétrons como se eles fossem neutros

e, em seguida, da última camada

retirar os elétrons perdidos

26Fe2+

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6


Para os ÂNIONS devemos

adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo

e, em seguida distribuir o total

S 2–16

16 + 2 = 18 elétrons

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6


01) A configuração eletrônica de uma espécie química com número

atômico 12 é:

1s2 2s2 2p6

que se refere a:

a) átomo.

b) cátion monovalente.

c) ânion monovalente.

d) cátion bivalente

e) ânion bivalente.


02) A distribuição eletrônica da espécie química N3–

é:

Dado: 7N14

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

c) 1s2 2s2 2p6.

d) 1s2 2s2 2p6 3s1.

e) 1s2 2s2.

1s

2s 2p3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

N3–

E = 7 + 3 = 10

1s2 2s2 2p6


03) (Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20)

é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.

1s

2s 2p3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

Ca2+ (Z = 20)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2


04) (Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais

energético das espécies químicas N3–, O2– e Al 3+ é igual a:

Dados: 7N14; 8O16; 13Al27.

a) 18.

b) 8.

c) 14.

d) 24.

e) 20.

1s

2s 2p3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

N 3– E = 7 + 3 = 10 1s2 2s2 2p6

O 2– E = 8 + 2 = 10 1s2 2s2 2p6

Al 3+ E = 13 – 3 = 10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

total = 8 + 8 + 8

total = 24


teoria atômica de dalton toda substância é formada por Átomos. os átomos de um mesmo elemento...

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