Química Geral Estrutura atômica

ORIGEM DA PALAVRADEMÓCRITO LEUCIPO

TODA MATÉRIA É FORMADA POR ÁTOMOS

MODELO ATÔMICO DE DALTON

● INDIVISÍVEL, MACIÇO, HOMOGÊNEO

● ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO SÃO IDENTICOS

● ÁTOMOS NÃO SÃO CRIADOS , NÃO SÃO DESTRUIDOS , SÃO REARRANJADOS

MODELO BOLA DE BILHAR

MODELO ATÔMICO DE THOMSON

MODELO ATÔMICO DE THOMSON

● DESCOBERTA DO ELÉTRON

( o átomo deixa de ser indivisível)

● O ÁTOMO CONTINUA SENDO MACIÇO E HOMOGÊNEO

MODELO PUDIM DE PASSAS

MODELO DE RUTHERFORD

MACIÇO ?

MODELO DE RUTHERFORD

RESULTADO DA EXPERIÊNCIA

TAMANHAO RELATIVO ENTRE NÚCLEO E ELETROSFERA

ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD

ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD

● DESCOBERTA DO NÚCLEO

● O ÁTOMO DEIXA DE SER MACIÇO E HOMOGÊNEO

● OS ELÉTRONS GIRAM EM TORNO DO NÚCLEO ASSIM COMO OS PLANETA EM TORNO DO SOL

MODELO PLANETÁRIO

MODELO E BOHRCRITICAS AO MODELO DE RUTHERFORD

● elétrons ao girar de qualquer forma ao redor do núcleo seria atraído pelo núcleo positivo.

● aconteceria a ruptura do núcleo

MODELO E BOHRPALAVRAS CHAVES:

● ÓRBITAS ESPECÍFICAS

● ENERGIA QUANTIZADA

● NÍVEIS DISCRETOS DE ENERGIA

MODELO DE BHOR NA PRÁTICA

● Os elétrons circulam em órbitas específicas

● Os elétrons nunca perdem sua energia de origem

● Os elétrons podem ganhar energia e saltar para uma camada mais energética

● Os elétrons ao retornarem a camada de origem emitem a energia em forma de luz

MODELO DE BHOR NA PRÁTICA

APLICAÇÕES DO MODELO DE BHOR

FOGOS DE ARTIFICIO

FIGURINHAS QUE BRILHAM NO ESCURO

GELOUCOS

ÁTOMO ATUAL

• Elaborado por uma cúpula de cientistas;

• Elétron como partícula/onda (dualidade);

• Elétrons situados em regiões prováveis da eletrosfera (orbitais);

• Átomo divisível;

Outros colaboradores p/ o desenvolvimento do modelo atômico atual

• 1924 – Luis de Broglie –”O e- se comporta como partícula e onda (dualidade).

• 1926 –Schrodinger,princípio da incerteza;• 1931 – Dirac confirmou existência das anti

partículas abrindo caminho p/ estudos no campo do teletransporte , holografia , computadores quânticos , supercondutores , e outros ...

• 1937 – Confirmação de mais 8 partículas subatômicas .

ESTRUTURA ATÔMICA

CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO

● Número Atômico (Z): quantidades de prótons.

Z = p = e- (átomo neutro)

CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO

Número de Massa (A): é a soma de prótons e nêutrons

A = Z + n

Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.

A = Z + n + e-

A = Z + n

n = A - Z

REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

SEMELHANÇA ATÔMICAISÓTOPOS: mesmo número de prótons.

ISÓBAROS: mesmo número de massa.

ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons

ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.

ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons

SUBNÍVEIS

ORBITAIS

ELÉTRONS

ELÉTROSFERA NÍVEIS

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

NÚMEROS QUÂNTICOS● NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL indica o nível

que o elétron se encontra

● NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO indica o subnível que o elétron se encontra

● NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO indica o orbital em que o elétron se encontra

● NÚMERO QUÂNTICO SPIN indica a rotação do elétron

NÚMEROS QUÂNTICOS