Teoria Atômica

De Dalton a Rutherford

A teoria de Dalton

• Todas as substâncias são formadas por átomos;

• Átomos são indivisíveis e indestrutíveis;

• Átomos do mesmo elemento são iguais;

• Substâncias simples são combinações de átomos do mesmo elemento químico;

• Substancias compostas (compostos) são formados por combinações de átomos de elementos químicos diferentes, mas sempre na mesma proporção;

• Reações químicas são recombinações do arranjo entre átomos.

A teoria de Dalton

• Elementos são representados por símbolos (Na, Hg, O, H, S);

• Compostos são representados por fórmulas (Na2S, H2O, HgSO4);

• Substância Simples – Formada por átomos do mesmo elemento químico;

• Substância Composta – Formada por átomos de elementos químicos diferentes;

• Equações químicas: Representam processos reacionais;

• Explica as observações de Lavoisier e Proust (como?)

Novas descobertas sobre a Estrutura do Átomo

Eletricidade

Pode-se gerar eletricidade atritando dois corpos diferentes

Benjamin Franklin

Qual a origem das cargas elétricas?

Radioatividade

Marie Curie

O experimento

Conclusões

•Partícula carga positiva;

•Partículas carga negativa;

•Partículas carga nula.

Cai o conceito do átomo indivisível de Dalton

As experiências de Thomson

A partícula emitida no cátodo tem carga negativa;

As experiências de Thomson

A relação entre a carga e a massa dessa partícula negativa

independe do constituinte do cátodo.

A experiência de Millikan

•Tensão elétrica é ajustada, de forma a fazer a gota de óleo flutuar;

•Relação entre massa da gota e sua carga permitiu avaliar a carga da partícula negativa;

O Elétron

• Franklin – Existem partículas carregadas positiva e negativamente;

• Curie – O átomo não é indivisível; sendo formado por constituíntes positivos, negativos e nêutros.

• Thomson – Partículas negativas (idênticas) estão presentes em todos os elementos químicos;

• Millikan – A carga das partículas negativas é 1,6 x 10-19 C, e sua massa é muito pequena (9,109389 x 10-28 g);

Os átomos devem ser todos constituídos por partículas

negativas iguais, denominadas ELÉTRONS.

Raios Canal – Evidências dos Prótons

• O átomo também apresenta partículas compontentes com

carga positiva; denominadas PRÓTONS;

• A razão entre a carga e a massa dos raios canal depende da

substância; porém de forma constante.

Modelo Atômico de Thomson

• Elétrons, carregados negativamente, boiando em um “pudim” de cargas positivas

• Explica parcialmente os resultados de Curie (exceto as partículas de carga neutra);

• Explica a origens das cargas negativas e positivas;

• Não explica os experimentos com raios canal;

Esfera positiva

Elétrons

Os experimentos de Rutherford

A maioria das partículas não sofre desvio

O modelo atômico de Rutherford

• Átomos são constituídos uma região central e maciça denominada núcleo, onde estão situados prótons (carga +) e nêutrons (carga 0)

• Os elétrons circulam em altas velocidades ao redor do núcleo;

Conclusão

• O modelo atômico de Rutherford explicava a maioria dos fenômenos e dados experimentais observados na época;

• Foi um modelo tão bom que é utilizado até os dias de hoje, para algumas aplicações;

• Novos descobertas e dados experimentais fizeram com que o modelo precisasse ser revisto.