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Soluções

1. (Unesp 2014) O soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área de saúde.

Consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio NaC 0,9% em massa por volume, que

equivale à concentração 10,15 mol L . Dispondo de uma solução estoque de

1NaC 0,50 mol L , o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 250 mL de

soro fisiológico será igual a a) 15. b) 100. c) 25. d) 75. e) 50. 2. (Fgv 2014) O Brasil é um grande produtor e exportador de suco concentrado de laranja. O

suco in natura é obtido a partir de processo de prensagem da fruta que, após a separação de cascas e bagaços, possui 12% em massa de sólidos totais, solúveis e insolúveis. A preparação do suco concentrado é feita por evaporação de água até que se atinja o teor de sólidos totais de 48% em massa. Quando uma tonelada de suco de laranja in natura é colocada em um evaporador, a massa de água evaporada para obtenção do suco concentrado é, em quilograma, igual a a) 125. b) 250. c) 380. d) 520. e) 750. 3. (Unicamp 2013) A maturação e o amaciamento da carne bovina podem ser conseguidos pela adição de uma solução de cloreto de cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por litro. Obtém-se um melhor resultado injetando-se 50 mililitros dessa solução em 1 quilograma de carne. Concentrações mais elevadas de cloreto de cálcio interferem no sabor e na textura da carne, comprometendo sua qualidade. a) Considerando o enunciado acima, que massa de cloreto de cálcio di-hidratado seria

necessária para se obter o melhor resultado da maturação de 1 kg de carne bovina? b) Sabendo-se que o íon cálcio é quem ativa o sistema enzimático responsável pelo

amaciamento da carne, caso o cloreto de cálcio di-hidratado fosse substituído por cloreto de cálcio anidro, na mesma concentração (mol/L), o resultado obtido no processo seria o mesmo? Responda sim ou não e justifique sua resposta levando em conta apenas o

aspecto estequiométrico dessa substituição. 4. (Ita 2013) Nas condições ambientes, 0,500g de um resíduo sólido foi dissolvido

completamente em aproximadamente 13mL de uma mistura dos ácidos nítrico e fluorídrico

3HNO : HF 10 : 3 . A solução aquosa ácida obtida foi quantitativamente transferida para um

balão volumétrico com capacidade de 250mL e o volume do balão completado com água desmineralizada. A análise quantitativa dos íons de ferro na solução do balão revelou que a

quantidade de ferro nesta solução era igual a 140,0 mg L . Respeitando o número de

algarismos significativos, determine a quantidade de ferro (em % em massa) presente no resíduo sólido. Mostre o raciocínio e os cálculos realizados para chegar à sua resposta.


5. (Ufpe 2013) Um importante objetivo da análise química é a determinação da concentração

de soluções em água. A concentração é geralmente expressa como fração molar (razão entre o número de mols do soluto e o número de mols total da solução), molalidade (razão entre o número de mols do soluto e a massa do solvente em kg) e molaridade (razão entre o número de mols do soluto e o volume da solução em L ou dm

3). Sobre as medidas de concentração em

água a 25°C e considerando a densidade da água igual a 1,00 g.cm–3

, analise as proposições abaixo. ( ) 10 mL de solução NaC (aq) 0,10 mol.kg

–1 podem ser preparados dissolvendo 0,010 mol

de NaC (s) (massa molar 58,5 g.mol–1

) em 10 g de água.

( ) A molaridade e a molalidade são numericamente iguais para soluções infinitamente diluídas em água.

( ) 10 mL de solução NaC (aq) 0,10 mol.L–1

contém –31,0 10 mol de íons.

( ) A fração molar é utilizada nas expressões físico-químicas porque é adimensional e independente da temperatura.

( ) A molaridade é muito utilizada em análises quantitativas, por ser independente da temperatura.

6. (Fuvest 2013) Um recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a uma bateria, como representado abaixo.

A intensidade da luz emitida pelo LED é proporcional à concentração de íons na solução em que estão inseridas as placas de platina. Nesse experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2, de concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz a cada adição. Os resultados desse experimento estão representados no gráfico.

Sabe-se que a reação que ocorre no recipiente produz um composto insolúvel em água. a) Escreva a equação química que representa essa reação. b) Explique por que, com a adição de solução aquosa de Ba(OH)2, a intensidade de luz

decresce até um valor mínimo, aumentando a seguir. c) Determine o volume adicionado da solução aquosa de Ba(OH)2 que corresponde ao ponto x

no gráfico. Mostre os cálculos.


7. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é

utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulente? a) 1,0 mL b) 1,7 mL c) 2,7 mL d) 4,0 mL e) 6,7 mL 8. (Ita 2013) Considere Y a quantidade (em mol) de iodo dissolvido em 100 mL de água, X um

solvente praticamente imiscível em água e K(=120) a constante de partição do iodo entre o solvente X e a água a 25°C. Assinale a alternativa CORRETA para o volume do solvente X necessário para extrair 90% do iodo contido inicialmente em 100 mL de água. a) 7,5 mL b) 9,0 mL c) 12 mL d) 100 mL e) 120 mL 9. (Unicamp 2013) Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta. Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5% (v/v).” Sob a perspectiva do químico, a cerveja a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente

básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto. b) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca

de 45 mL de álcool etílico por litro de produto. c) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido

e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto. d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e

contém 45 mL de álcool etílico por 100 mL de produto. 10. (Uepg 2012) Um químico misturou as seguintes soluções: 50 mL de NaOH 0,2 mol/L com 200 mL de HC 0,05 mol/L. Com relação ao sistema resultante, assinale o que for correto.

Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; C = 35,5. 01) Se toda a água for evaporada, restarão 2,34 g de NaC .

02) A concentração de íons C é de 0,04 mol/L.

04) A concentração de íons Na+ é de 920 ppm.

08) A solução A foi diluída 4 vezes nessa operação. 16) O sistema resultante apresenta pH neutro. 11. (Pucsp 2012) Em um béquer são misturados 250 mL de solução aquosa de hidróxido de bário (Ba(OH)2) de concentração 0,1 mol/L, 150 mL de solução aquosa de ácido nítrico (HNO3)

de concentração 0,2 mol/L e 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HC ) de

concentração 0,1 8 mol/L. A solução resultante apresenta pH a) entre 1 e 2. b) entre 2 e 3. c) igual a 7. d) entre 11 e 12. e) entre 12 e 13.


12. (Upf 2012) Para a completa neutralização do ácido acético (ácido etanoico) presente em

10,0 mL de vinagre foram consumidos 25 mL de uma solução que contém 0,50 mol.L-1

de hidróxido de sódio. Calcule a massa de ácido acético contida em 1 L de vinagre. Dados: Massa atômica: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23

A alternativa que apresenta corretamente a massa de ácido acético presente em 1 L de

vinagre é: a) 75 g b) 7,5 g c) 1,25 g d) 12,5 g e) 48 g 13. (Uespi 2012) Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L

−1. Qual é a

concentração de H2SO4, em mol . L−1

na água? a) 0,36 b) 0,24 c) 0,12 d) 0,85 e) 0,60 14. (Ueg 2012) Em um Iaboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo

soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1

, respectivamente. De posse dessas informações, determine: a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300

mL da solução B. 15. (Upe 2012) Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amarelo-avermelhado por causa da incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso,

resolveu preparar 100 mL de uma solução de ácido clorídrico, HC , na concentração 6,0 mol/L

a partir da solução de ácido HC , alta pureza, disponibilizada comercialmente em frasco

reagente. Para o preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico 6,0 mol/L, é necessário que o

técnico retire do frasco reagente um volume, em mL, de solução de HC igual a

Dados: Massa molar (HC ) = 36,5 g/mol; Densidade (solução de HC ) = 1,18 g/mL;

Porcentagem em massa de HC = 37%. a) 30,0. b) 50,2. c) 60,5. d) 102,4. e) 100,0. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de potássio à população mais atingida pela radiação. 16. (Uerj 2012) Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas

disponíveis continham, cada uma, 45 10 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita

por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução. O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a: Dados: K = 39; I = 127. a) 200 b) 400 c) 600 d) 800


17. (Uerj 2011) Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido

como vitamina C:

Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10

-4 mol dessa vitamina,

preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas. Considere as seguintes concentrações de vitamina C: - polpa de morango: 704 mg.L

-1;

- polpa de laranja: 528 mg.L-1

. Um suco foi preparado com 100 ml de polpa de morango, 200 ml de polpa de laranja e 700 ml de água. A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é: a) 250 b) 300 c) 500 d) 700 18. (Ufjf 2011) Um suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C. Quantos mL de suco de laranja uma pessoa deve ingerir para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C? Considere que a densidade do suco de laranja seja 1,00 g/mL. a) 0,15 b) 150 c) 0,015 d) 1500 e) 1,50 19. (Uepg 2011) As características químicas das águas subterrâneas refletem os meios por

onde percolam, guardando relação com os tipos de rochas drenados e com os produtos resultantes das atividades humanas ao longo de seu trajeto. O cálcio ocorre nas águas na forma de bicarbonato, que pode ser formado por reação entre o carbonato de cálcio com o gás carbônico dissolvido na água, de acordo com a reação: CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)

Ca(HCO3)2 (aq)

Dados: Ca = 40; C = 12; H = 1 e O = 16. Nesse contexto, assinale o que for correto. 01) Alterações de temperatura e pressão modificam a concentração de CO2 dissolvido na água. 02) A diferença entre as massas de prótons e de elétrons das espécies químicas 3HCO , Ca

++ e

3CO são responsáveis por essas espécies não estarem eletricamente neutras.

04) A quantidade de CO2 dissolvido na água subterrânea reflete no seu conteúdo de Ca(HCO3)2.

08) As variações de pH podem levar à solubilização do cálcio ou à sua precipitação. 16) Se 10 g de CaCO3 reagirem com excesso de CO2 dissolvido em água, a massa de cálcio

solubilizada será de 4 g.


20. (Uft 2011) Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou,

restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido . É correto afirmar: a) A solução ácida restante tinha concentração 0,5 mol/L. b) Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a solução. c) A neutralização dá-se pela formação do sal sulfeto de sódio. d) Utilizou-se 40 g da base. e) A neutralização desta solução fica impossível devido à perda de volume da solução. 21. (Pucrj 2011) Considere as seguintes informações: I. Nitrato de prata é um sal sólido, branco que possui solubilidade, a 25 ºC, de

aproximadamente 234 g em 100 g de água; tem fórmula AgNO3 e massa molar 170 g mol-1

. Cloreto de cálcio é um sal sólido, branco que possui solubilidade, a 25 °C, de aproximadamente 75 g em 100 g de água; tem fórmula CaCℓ2 e massa molar 111 g mol

-1.

Cloreto de prata é um sal sólido, branco que possui Kps = 10-10

, a 25 °C. Nitrato de cálcio é um sal sólido, branco que possui solubilidade a temperatura ambiente, de aproximadamente 130 g em 100 g de água.

II. Em laboratório, foram preparadas duas soluções a 25 °C: a primeira solução, dissolvendo

por completo 34 g de nitrato de prata em água e o volume levado a 100 mL e a segunda solução dissolvendo por completo 15 g de cloreto de cálcio em água e o volume levado a 100 mL.

III. A 50 mL da solução preparada de cloreto de cálcio foram adicionados 50 mL da solução

preparada de nitrato de prata. Pede-se: a) Respeitando os símbolos e códigos da química e levando em conta que (aq) ao lado da

fórmula indica composto dissolvido em água e que (s) ao lado da fórmula indica composto pouco solúvel em água (precipitado), escreva a equação simplificada sem os íons espectadores; ou seja, apenas com as espécies que reagem e o produto da reação.

b) Justifique através de cálculos, a massa (g) de cada reagente que efetivamente reage. c) Quem é o reagente limitante? d) Qual a concentração, em quantidade de matéria (mol L

-1), do produto da reação que é pouco

solúvel em água? 22. (Ueg 2011) Considere que a 100mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma

concentração igual a 140 g L foram adicionados 400mL de água destilada. Nesse caso, cada

mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a: a) 2 b) 4 c) 8 d) 10 23. (Udesc 2011) As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que: a) para gases dissolvidos em um líquido, o aumento da temperatura resulta em aumento da

solubilidade. b) o aumento da pressão aumenta a solubilidade de um gás em um líquido. c) a mistura do gás acetileno com o gás oxigênio não pode ser considerada uma solução

homogênea. d) não existem soluções sólidas. e) nem todas as misturas gasosas podem ser consideradas homogêneas.


24. (Fuvest 2010) Determinou-se o número de moléculas de água de hidratação (x) por

molécula de ácido oxálico hidratado que e um ácido dicarboxílico. Para isso,

foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, contendo 5,04 g de ácido oxálico hidratado.

Em seguida, 25,0 mL dessa solução foram neutralizados com 16,0 mL de uma solução de

hidroxido de sodio, de concentração 0,500 mol/L.

a) Calcule a concentração, em mol/L, da solução aquosa de ácido oxálico.

b) Calcule o valor de x.

Massas molares (g/mol)

H 1

C 12

O 16

25. (G1 - cftmg 2010) Após analisar uma amostra de água mineral, um químico obteve os

seguintes resultados:

Composição química (mg/L)

Bicarbonato 22,31

Cálcio 2,00

Fluoreto 0,02

Magnésio 3,30

Nitrato 0,30

Potássio 0,29

Sódio 0,23

Sulfato 0,40

Características físico-químicas

pH a 25ºC 5,07

Temperatura da água na fonte 22,3ºC

Condutividade elétrica a 25ºC 36,9 ìS/cm

Resíduo de evaporação a 180ºC 26,10 mg/L

Com relação aos dados obtidos, é INCORRETO afirmar que

a) o número de átomos de sódio em 1L dessa água, aproximadamente, é 6,0 x 1018

. b) os elementos sódio, potássio, cálcio e magnésio estão presentes na forma iônica. c) a condutividade elétrica da amostra é consequência do caráter neutro da mesma. d) o alcalino-terroso de menor concentração contém 0,05 mmol em 1L de água mineral.


TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.

26. (Fgv 2010) Uma solução aquosa de dicromato de potássio, quando resfriada a 40 ºC,

formou 240 g de sal cristalizado. Se essa mesma solução fosse resfriada a 10 ºC, teria formado 340 g de sal cristalizado. Considerando-se que a cristalização é completa nas temperaturas examinadas, pode-se afirmar que a massa dessa solução de dicromato de potássio é igual a: a) 1000 g. b) 950 g. c) 890 g. d) 800 g. e) 315 g. 27. (Fuvest 2005) Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo,

perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa solução, sua

capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G*. Os resultados das medidas,

obtidos durante sete semanas, estão no gráfico.

* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 ìg dessa substância.

Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução

seria de

a) 4 dias b) 10 dias c) 24 dias d) 35 dias e) 49 dias


28. (Fuvest 2005) Uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol L

-1,

foi gradualmente adicionada a uma solução aquosa de HCℓ (ácido forte), de concentração 0,08

mol L-1

. O gráfico que fornece as concentrações das diferentes espécies, durante essa adição é

a) 29. (Fuvest 2005) Em um experimento, para determinar o número x de grupos carboxílicos na

molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de

sódio, de mesma concentração, em mol L-1

, à mesma temperatura, foram misturados de tal

forma que o volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação de calor. No

gráfico a seguir, estão as variações de temperatura (∆T) em função dos volumes de ácido e

base empregados:

Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

Nesse experimento, o calor envolvido na dissociação do ácido e o calor de diluição podem ser considerados desprezíveis.


TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O gráfico a seguir fornece dados sobre os volumes de dióxido de carbono, recolhidos a

determinadas pressão P e temperatura T, que foram produzidos quando diferentes massas de

bicarbonato de sódio (NaHCO3) foram acrescentadas a volumes fixos de 100 mL de HCℓ 0,25

mol/L.

30. (Fatec 2005)

Caso sejam acrescentados 3,0 g de bicarbonato de sódio a 50 mL de HCℓ 0,25 mol/L, a massa

desse sal que deve sobrar sem reagir será próxima de

a) 1,0 g b) 2,0 g c) 3,0 g d) 4,0 g e) 5,0 g


Gabarito: Resposta da questão 1: [D] Teremos:

0,15 mol

NaC

1000 mL

n

NaC

NaC

250 mL

n 0,0375 mol

n[NaC ]

V

0,03750,50

V

V 0,075 L 75 mL

Resposta da questão 2: [E] Teremos:

1000kg (1 tonelada de suco); 12 % em massa de sólidos totais

12 kg 100 kg

1000 kg m

m 120 kg (sólidos totais)

120 kg

48 %

m' 100 %

m' 250 kg

Massa de água evaporada 1000 kg 250 kg 750 kg

Resposta da questão 3:

a) Cloreto de cálcio di-hidratado: 2 2CaC .2H O 147 g/mol.

A maturação e o amaciamento da carne bovina podem ser conseguidos pela adição de uma solução de cloreto de cálcio di-hidratado na concentração de 0,18 mol por litro, então: 50 mL 0,05 L

0,18 mol

1L

n 0,05 L

n 0,009 mol

147 g

2 2CaC .2H O

1mol

m

2 2CaC .2H O

0,009 mol

m 1,323 g

b) Teremos:

2 2

2

Cloreto de cálcio di hidratado : CaC .2H O.

Cloreto de cálcio anidro : CaC .

Como as concentrações das soluções são as mesmas, a proporção molar também, ou seja, as

soluções apresentam a mesma concentração de íons cálcio 2(Ca ) , portanto o resultado obtido

no processo de maturação seria o mesmo.



A análise quantitativa dos íons de ferro na solução do balão revelou que a quantidade de ferro

nesta solução era igual a 140,0 mg L , então:

40,0 mg

Fe

1000 mL

m

Fe

250 mL

m 10,0 mg 0,0100 g

100 % 0,500 g

p 0,0100 g

p 2,00 %


F – V – F – V – F.

soluto

solvente (kg)

soluto

solução

solução soluçãosolução solução

solução solução

soluto soluçãosoluto

solução solução

solução

solução água

solução água

nMolalidade

m

nMolaridade

V

m md V

V d

n dnMolaridade

m m

d

d d

m m

Então

soluto água

água

soluto água solutoágua

água água

água

,

n dMolaridade

m

n d nMolaridade d

m m

Molaridade Molalidade d

Para soluções infinitamente diluídas em água, considera-se a molaridade e a molalidade iguais.

110 mL de solução 0,10 mol.L de NaC :

1000 mL solução

0,10 mol NaC

NaC Na C

1000 mL solução 0,20 mol (Na e C )

10 mL solução

n

n 0,002 mol de íons.

A fração molar é adimensional e independente da temperatura. Se a densidade da solução for alterada com a elevação ou diminuição da temperatura, a molaridade será afetada, pois depende do volume da solução. No caso das soluções gasosas a molaridade depende da temperatura.



a) A solução de ácido sulfúrico 2 4(H SO ) conduz eletricidade, pois contém íons livres

24(H e SO ), e esses íons reagem com os íons da solução de 2Ba(OH) :

2 2

4 2 4

2 4 2 2 4

2H (aq) 2OH (aq) Ba (aq) SO (aq) 2H O( ) BaSO (s)

ou

H SO (aq) Ba(OH) (aq) 2H O( ) BaSO (s)

b) Conforme a solução de hidróxido de bário reage com a solução de ácido sulfúrico, a

intensidade de luz decresce, pois ocorre a neutralização do ácido e a quantidade de íons disponíveis diminui. Após a neutralização total (número de mols de íons H

+ = número de

mols de íons OH–) a intensidade de luz tenderá a zero.

Com a contínua adição da solução de hidróxido de bário, o número de mols de íons livres volta a aumentar e a intensidade da luz também.

c) O recipiente contém 100 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 mol/L,

então:

2 40,1mol (H SO )

2 4H SO

1000 mL

n

2 4H SO

100mL

n 0,01mol

Na neutralização total, H OH

n n e a intensidade da luz é muito baixa.

No experimento, adicionou-se, gradativamente, uma solução aquosa de Ba(OH)2, de concentração 0,4 mol/L, à solução aquosa de H2SO4, medindo-se a intensidade de luz, a partira desta informação, teremos:

20,4 mol (Ba(OH) )

2

1000 mL

0,01mol (Ba(OH) ) (utilizado na neutralização total)

(utilizado na neutralização total) 2

V

V 25 mL de solução de Ba(OH) .

Resposta da questão 7: [D] As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume, sendo que o volume sanguíneo total de 5,0 L.

5,0 L (sangue)

sangue

100 %

V

sangue

60 %

V 3 L

Concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. A varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL, então:

solutosoluto

solução

var farina var farina

medicamento solução (no sangue) sangue

solução

mC m C V

V

m (medicamento) m (sangue)

C V C V

3,0 mg / mL V 4,0 mg / L 3,0 L

3,0

mg / mL 3soluçãoV 4,0 10 mg / mL 3,0

3solução

L

V 4,0 10 L 4,0mL



[A] Teremos:

Y

2I

100 %

n

2I

90 %

n 0,9 Y mol

Aplicando a fórmula da constante de partição (relação entre a concentração do iodo no solvente X e a concentração do iodo na água), vem:

2

2

2

2

I

XH O

I

H O

X

X

n

VK ;V 100 mL; (0,9 Y 0,1 Y Y)

n '

V

0,9 Ymol

V120

0,1 Ymol

100 mL

900V 7,5 mL

120


[B] Sob a perspectiva do químico, teremos: Garrafa fechada: apresenta uma única fase (mistura homogênea). Garrafa aberta: apresenta duas fases, pois tem-se a formação de bolhas devido à diferença de pressão externa e interna. O caráter da bebida é ácido (pH < 7), devido à presença de gás carbônico dissolvido na bebida

2 2 2 3 3(CO (g) H O( ) H CO (aq) H (aq) HCO (aq)).

Como o teor de etanol é em torno de 4,5 % (v/v):

4,5 mL

e tanol

100 mL (produto)

V

e tanol

1000 mL (produto)

V 45 mL



02 + 04 + 16 = 22. Tem-se: 50 mL de NaOH 0,2 mol/L com 200 mL de HC 0,05 mol/L.

0,2 mol NaOH

NaOH

1000 mL

n

NaOH

50 mL

n 0,01mol

0,05 mol HC

HC

1000 mL

n

HC

200 mL

n 0,01mol

2

apósevaporação

da água

NaOH HC H O NaC

1mol 1mol 1mol 1mol

0,01mol 0,01mol 0,01mol 0,01mol

NaC 58,5

0,01mol de NaC 0,01mol 58,5 g / mol 0,585 g

2

C

NaOH HC H O Na C

0,01mol

n 0,01mol

V 50 mL 200 mL 250 ml 0,25 L

n 0,01[C ] 0,04 mol / L

V 0,25

Cálculo da concentração de Na

+ em ppm:

n 0,01mol 0,01 23 g 0,23 g[Na ] [C ]

V 250 mL 250 mL 250 mL

0,23 g

ppm

250 L

[Na ]

ppm

1.000.000 mL

[Na ] 920 ppm

Houve uma mistura de soluções e não uma diluição e o pH resultante é neutro ([H ] [OH ]).



[D] Teremos:

2

3

2

2

Ba(OH) OH

3

3

HNO H

250 mL (0,25 L) de solução de Ba(OH)

[Ba(OH) ] 0,1mol / L

n 0,1 0,25 0,025 mol n 2 0,025 0,05 mol

150 mL (0,15 L) de solução de HNO

[HNO ] 0,2 mol / L

n 0,2 0,15 0,03 mol n 0,03 mol

100 mL (0,1L) de solução de HC

[HC

HC H

] 0,18 mol / L

n 0,1 0,18 0,018 mol n 0,018 mol

total

H (total)

OH

OH

3

3

V 0,25 L 0,15 L 0,10 L 0,5 L

n 0,018 0,03 0,048 mol

n 0,050 mol (está em excesso)

n (excesso) 0,050 0,048 0,002 mol

n 0,002 mol[OH ] 4 10 mol / L

V 0,5 L

pOH log(4 10 ) 3 log4

pH 14 pOH

pH 14 (3 log4)

11 log4.

Conclusão: O pH está entre 11 e 12. Resposta da questão 12: [A] Teremos:

2 4 2C H O 60

0,025 L de uma solução que contém 0,50 mol.L-1

de hidróxido de sódio.

NaOH

NaOHNaOH

n[NaOH]=

V

n0,50= n 0,0125 mol

0,0250

1 mol (ácido) ------ 1 mol (NaOH) 0,0125 mol ------ 0,125 mol

m (ácido acético) = 0,0125 60 = 0,75 g 0,75 g (ácido acético) ------ 0,010 L de vinagre m (ácido acético) ------ 1 L de vinagre m (ácido acético) = 75 g.



[C] Teremos: 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol.L

−1:

0,30 mol KOH 1000 mL

n mol KOH

3KOH

16 mL

n 4,8 10 mol

2 4 2 2 41H SO 2KOH 2H O K SO

1 mol

2 mol

2 4 2 4

2 4

2 4

KOHKOH H SO H SO

33 3

KOH H SO

3H SO

2 4 3

nn 2 n n

2

4,8 10 moln 4,8 10 mol n 2,4 10 mol

2

n 2,4 10 mol[H SO ] 0,12 mol / L

V 20 10 L

Resposta da questão 14: a) Teremos:

1000 mL da solução A 1,2 mol do soluto

200 mL da solução A n mol do soluto

n = 0,24 mol do soluto. b) Teremos:

(final) A B

(final) (final) A A B B

(final)

(final)

n = n + n

C V C V C V

C 400 1,2 100 1,8 300

C 1,65 mol / L



[B]

Μ

τ

concentração molar

M massa molar

título ou porcentagem em massa

d densidade

C concentração

ΜΜ τ Μ

τ

Μ

Μ Μ

C M g gM d 36,5 0,37 1180

C d mol L

mol11,9616

L

V ' V '

mol mol6,0 0,1L 11,9616 V '

L L

V ' 0,05016 L 50,2 mL

Resposta da questão 16: [B] Teremos:

4 35 10 mol (KI) 0,5 mol 10 0,5 166 mg 83 mg de KI.

1 pastilha:

83 mg 1000 mL

33,2 mg V

V 400 mL


[A] Massa molar da vitamina C = 176 g.mol

-1

Vitamina C na polpa de morango:

1000 mL 704 mg

100 mL x x = 70,4 mg

m 70,4n 0,4 mmol

M 176

Vitamina C na polpa de laranja:

1000 mL 528 mg

200 mL y y = 105,6 mg

m 105,6n 0,6 mmol

M 176

n(total) = 0,4 mmol + 0,6 mmol = 1,0 mmol

1 mmol 1000 mL

2,5 x 10-1

mmol V V = 250 mL



[B]

400ppm 40mg/L

400mg

1000mL

60mg x

x 150mL.

Resposta da questão 19: 01 + 04 + 08 + 16 = 29 Teremos: Alterações de temperatura e pressão modificam a concentração de CO2 dissolvido na água.

O excesso ou falta de elétrons das espécies químicas 3HCO , Ca

++ e

3CO são responsáveis

por essas espécies não estarem eletricamente neutras. A quantidade de CO2 dissolvido na água subterrânea reflete no seu conteúdo de Ca(HCO3)2. As variações de pH podem levar à solubilização do cálcio ou à sua precipitação, pois ocorre deslocamento de equilíbrio. Se 10 g de CaCO3 reagirem com excesso de CO2 dissolvido em água, a massa de cálcio solubilizada será de 4 g:

23(s) 2 (l) 2(g) 3 (aq)CaCO H O CO Ca 2HCO

100 g 40 g

10 g 4 g

Resposta da questão 20: [D] Teremos:

2 42 mol (H SO )

2 4H SO

1000 mL

n

2 4H SO

2 4 2 2 4

250 mL

n 0,5 mol

1H SO 2NaOH 2H O Na SO

1mol

2 mol

0,5 mol 1mol

1mol de NaOH 40 g.

Resposta da questão 21: a) Equação simplificada sem os íons espectadores:

32Ag 2NO

2Ca

22C 2AgC (s) Ca 32NO

Ag (aq) C (aq) AgC (s)

b) A 50 mL da solução preparada de cloreto de cálcio foram adicionados 50 mL da solução

preparada de nitrato de prata. Em laboratório, foram preparadas duas soluções a 25 °C: a primeira solução, dissolvendo por completo 34 g de nitrato de prata em água e o volume levado a 100 mL e a segunda solução dissolvendo por completo 15 g de cloreto de cálcio em água e o volume levado a 100 mL.


334 g (AgNO )

3AgNO

100 mL

m

3AgNO

2

50 mL

m 17 g

15 g (CaC )

2CaC

100 mL

m

2CaC

50 mL

m 7,5 g

3 2 3 22 AgNO (aq) + CaC (aq) 2 AgC (s) + Ca(NO ) (aq)

2 170 g

111 g

17 g

excesso

3 2 3 2

7,5g

2 170 7,5 > 17 111

2 AgNO (aq) + CaC (aq) 2 AgC (s) + Ca(NO ) (aq)

2 170 g

111 g

17 g2

2

CaC

CaC

3

m

m 5,55 g

ou

170 g (AgNO )

3

108 g (Ag )

17 g (AgNO )

Ag

Ag

+3

m

m 10,8 g

2 Ag (aq) + 2NO (aq)

2++ Ca (aq) 2+ + 2C (aq) 2AgC (s) + Ca (aq)

-3 + 2NO (aq)

+2 Ag (aq) + 2C (aq) 2AgC (s)

2 108g

71,0 g

10,8 gC

C

m

m 3,55 g

c) O reagente limitante é o nitrato de prata 3(AgNO ) , pois é totalmente consumido. Parte do

cloreto de cálcio 2(CaC ) não reage (7,50 g - 5,55 g = 1,95 g).

d) O produto que é pouco solúvel em água é o cloreto de prata (AgC ) .

+32 Ag (aq) + 2NO (aq) 2++ Ca (aq) 2+ + 2C (aq) 2AgC (s) + Ca (aq)

-

3 + 2NO (aq)

+2 Ag (aq) + 2C (aq) 2AgC (s)

2 108g

2 mols

10,8 g AgC

AgC

n

n 0,10 mol



[C]

40 g (sulfato de cobre) 1000 mL

m g (sulfato de cobre)

100 mL

m 4 g

Para a nova solução :

V 100 mL 400 mL 500 mL

4 g (sulfato de cobre) 500 mL

m' g (sulfato de cobre)

3

1 mL

m' 8 10 g 8 mg


[B] De acordo com a Lei de Henry, quanto maior a pressão parcial de um gás, maior a solubilidade desse gás em um líquido. Resposta da questão 24:

a) Têm-se 16,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,500 mol/L, então:

1000 mL 0,500 mol

16 mL NaOH

NaOH

n

n 0,008 mol

Como a proporção de ácido para base é de 1 para 2, teremos:

2 2 4 2 2 4 2

baseácido

H C O + 2NaOH Na C O + 2H O

1mol

2 2 4H C O

2mol

n

2 2 4H C O

0,008 mol

n 0,004 mol

Como 25 mL foram neutralizados, vem:

2 2 4

2 2 4 -3

n[H C O ]

V

0,004 mol[H C O ] 0,16 mol /L

25 10 L

b) Foram preparados 250 mL de uma solução aquosa, então:

2 2 4

V= 250 mL = 0,25 L

m[H C O ]

M V

5,040,16 M 126 g/mol

M 0,25

2 2 4 2

2 2 4 2

H C O .xH O

126 = (2 + 2 12 + 4 16) + 18x

x = 2

A fórmula será dada por: H C O .2H O.



[C] A condutividade elétrica da amostra é consequência dos íons livres. Resposta da questão 26:

[C] De acordo com os dados:

340 g – 240 g de sal cristalizado = 100 g (dicromato de potássio)

Na temperatura de 10 oC, teremos:

A partir do gráfico, passando de 40 oC para 10

oC verificamos uma cristalização de 20 g do sal.

20 g (dicromato de potássio) ---- 100 g de água

100 g (dicromato de potássio) ---- 500 g de água

Na temperatura de 40 oC, teremos:

30 g (dicromato de potássio) ---- 100 g de água ---- 130 g de solução

500 g de água ---- mSOLUÇÃO mSOLUÇÃO = 650 g

Massa da solução de dicromato de potássio = 240 g + 650 g = 890 g Resposta da questão 27: [A] Resposta da questão 28: [A] Resposta da questão 29: [C] Resposta da questão 30: [B]

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