Professor: Alfênio

01- (ESCS DF) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura.

Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas,

misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água.

A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que:

a) as misturas A e C apresentam precipitado;

b) apenas a mistura A apresenta precipitado;

c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas;

d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado;

e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais.

02- (ENEM) A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta

de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a

ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para

solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes

ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.

O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)

a) solo I.

b) solo II.

c) água I.

d) água II.

e) água III.

03- (ENEM) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como

anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L.

Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As

moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma,

que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é

administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um

indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução

injetável desse medicamento.

Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via

intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?

a) 1,0 mL

b) 1,7 mL

c) 2,7 mL

d) 4,0 mL

e) 6,7 mL

04- (UEMG) Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias traz a seguinte descrição do produto:

“Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e reduz os maus odores, deixando uma agradável

sensação de limpeza e frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o bem-estar e a tranquilidade para o

convívio social.

Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo.

Modo de Usar: Usar uma solução contendo 8 tampas (32 mL) de Lysoform Primo Plus para cada 1 litro

de água.”

Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que preparar uma solução do produto com 250mL de

água terá que adicionar quantas tampas da solução de Lysoform?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

05- (FGV SP) O Brasil é um grande produtor e exportador de suco concentrado de laranja. O suco in natura

é obtido a partir de processo de prensagem da fruta que, após a separação de cascas e bagaços, possui 12%

em massa de sólidos totais, solúveis e insolúveis. A preparação do suco concentrado é feita por evaporação

de água até que se atinja o teor de sólidos totais de 48% em massa.

Quando uma tonelada de suco de laranja in natura é colocada em um evaporador, a massa de água

evaporada para obtenção do suco concentrado é, em quilograma, igual a

a) 125.

b) 250.

c) 380.

d) 520.

e) 750.

06- (UDESC SC) Assinale a alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa de sulfato de sódio,

a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por adição de água, para se obter um volume de 650 mL de solução a

0,21 mol/L.

a) 500 mL

b) 136 mL

c) 227 mL

d) 600 mL

e) 390 mL

07- (UFU MG)

Disponível em: <http://g1.globo.com>. Acesso em: 17 fev. 2014.

De acordo com a figura, o consumo de líquidos durante as refeições deve ser evitado, porque

a) dilui o suco gástrico, diminuindo sua concentração e dificultando a digestão.

b) causa azia e, após diluir o suco gástrico, aumenta sua concentração.

c) dilata o estômago, favorecendo a digestão e aumentando a concentração de ácido.

d) engorda, uma vez que melhora o processo digestivo e a liberação dos nutrientes.

08- (FM Petrópolis RJ) Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução

de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque

de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir.

Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10

mL de solução 5M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?

a) 300

b) 150

c) 100

d) 60

e) 30

09- (UNIFICADO RJ) Erros de medicação têm sido apontados como a causa de cerca de 8 mil mortes por

ano no Brasil. Um exemplo dessa situação está apontado no fragmento de notícia abaixo: “Uma mulher

morreu depois de ficar dez dias internada para tratar de uma pneumonia num hospital da zona oeste de São

Paulo. Segundo familiares, a paciente de 28 anos teria recebido direto na veia uma medicação que deveria

ser diluída em soro. Depois de uma parada respiratória, ela ficou na UTI (Unidade de Tratamento Intensivo)

e morreu após voltar para o quarto, 24 horas depois.”

Segundo a família, a diluição do medicamento poderia ter evitado a morte da paciente. Assim, deveria ter

sido realizada a:

a) adição de um soluto sólido a um solvente líquido.

b) adição de mais solvente a uma solução, diminuindo a concentração do soluto.

c) adição de um reagente padrão a uma solução de analito até que a reação entre os dois se complete.

d) separação de dois componentes de uma mistura heterogênea pela diferença de densidade.

e) separação de uma mistura heterogênea composta por uma fase sólida e uma fase fluída através da

passagem por um material poroso semipermeável.

10- (UEG GO) Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração

igual a 40 g.L–1 foram adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução

apresentará uma massa, em mg, igual a:

a) 2

b) 4

c) 8

d) 10

11- (PUC SP) Em um béquer foram misturados 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio de

concentração 0,5 mol.L–1 e 300 mL de uma solução 0,8 mol.L–1 de cloreto de sódio. A solução obtida

apresenta concentração de ânion cloreto de aproximadamente

a) 0,34 mol.L–1

b) 0,65 mol.L–1

c) 0,68 mol.L–1

d) 0,88 mol.L–1

e) 1,3 mol.L–1

12- (IFGO) Um laboratorista misturou 200 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L com 100 mL de

solução aquosa 0,2 mol/L de MgCl2. Em relação a esse processo e a sua solução resultante, é correto

afirmar:

a) A concentração de íons Mg2+ é igual a 0,4 mol/L.

b) A concentração de íons Cl– é igual a 0,3 mol/L.

c) A concentração de íons Na+ é igual a 0,02 mol/L.

d) A quantidade aproximada, em gramas, de Mg2+ é igual a 1,46.

e) A quantidade aproximada, em gramas, de Cl– é igual a 0,3.

13- (UEG GO) Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com

concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas informações, determine:

a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A;

b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da solução

B.

14- (UERJ) Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina

C:

O

OHHO

OHO

HO

Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,510–4 mol dessa vitamina, preferencialmente

obtida de fontes naturais, como as frutas.

Considere as seguintes concentrações de vitamina C:

- polpa de morango: 704 mg.L–1;

- polpa de laranja: 528 mg.L–1.

Um suco foi preparado com 100 mL de polpa de morango, 200 mL de polpa de laranja e 700 mL de água.

A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é:

a) 250

b) 300

c) 500

d) 700

15- (UFT TO) A uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado 250mL de solução de Na2SO4

3mol/L. Qual a concentração de íons Na+ na solução resultante da mistura.

a) 3,0 mol/L

b) 6,0 mol/L

c) 9,0 mol/L

d) 4,5 mol/L

e) 3,5 mol/L

16- (Unicastelo SP) No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida 8

horas após um paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2

mL da solução básica até a completa neutralização, que ocorre segundo a equação

HCl (aq) + NaCl (aq) NaCl (aq) + H2O(l)

Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/L, na amostra de suco gástrico analisada é de

a) 0,1.

b) 0,36.

c) 0,072.

d) 0,036.

e) 0,0072.

17- (FMABC SP) O ácido cítrico (C6H8O7, Massa molar= =192 g.mol–1), cuja fórmula encontra-se

representada abaixo, é utilizado em comprimidos efervescentes, sendo o responsável pela reação com o

carbonato e bicarbonato de sódio que gera gás carbônico, além de proporcionar um sabor agradável à

solução obtida.

O

OH

OH

O

OH

OHO

Uma amostra contendo 1,92 g de ácido cítrico neutralizou completamente 50 mL de uma solução aquosa

de hidróxido de sódio (NaOH, M = 40 g.mol–1). A concentração da solução alcalina é

a) 0,03 mol.L–1.

b) 0,2 mol.L–1.

c) 0,6 mol.L–1.

d) 0,8 mol.L–1.

e) 1,6 mol.L–1.

18- (PUC MG) 20 mL de HCl 0,5 mol L–1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH.

Qual foi a concentração dessa solução?

a) 0,1 mol L–1

b) 0,5 mol L–1

c) 1,0 mol L–1

d) 2,0 mol L–1

19- (UEL PR) O carbonato de sódio (Na2CO3) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão presentes em

algumas formulações antiácidas. Ambos reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico fazendo aumentar

o pH, o que diminui a acidez estomacal. Essa reação pode ser utilizada como base para a determinação de

carbonatos em formulações farmacêuticas, para controle de qualidade. Uma amostra de 10,00 mL de um

antiácido foi titulada com 15,00 mL de HCl 0,10 mol/L, usando o indicador alaranjado de metila, cujo

intervalo de viragem está entre 3,10 e 4,40.

Com base no texto, resolva os itens a seguir.

a) Considerando que na formulação houvesse apenas Na2CO3, escreva a reação química envolvida nessa

titulação.

b) Calcule a concentração do carbonato de sódio na amostra analisada.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 20

Utilize as informações reunidas na tabela, obtidas do rótulo de uma água mineral natural.

20- (Unicastelo SP) Segundo as informações da tabela, a massa total de íons de metais alcalino-terrosos

dissolvidos nessa água, em mg/L, é igual a

a) 4,180.

b) 8,132.

c) 17,575.

d) 8,474.

e) 0,682.

TEXTO: 2 - Comum à questão: 21

Aciclovir é um antiviral indicado no tratamento do vírus do herpes humano, incluindo o vírus do herpes

simplex, tipos 1 e 2, e o vírus Varicella zoster.

Há, no mercado, comprimidos de aciclovir de 200 mg, 400 mg e 800 mg. Há também a forma em xarope,

com apresentação de 200 mg/5 mL.

HN

N

O

H2NN

N

OOH

21- (UNIFICADO RJ) A massa molar do aciclovir é 225 g/mol.

Portanto, a concentração em quantidade de matéria do aciclovir no xarope é, em mol.L–1,

a) 0,18

b) 0,28

c) 0,58

d) 0,88

e) 0,98

GABARITO:

1) Gab: A

2) Gab: B

3) Gab: D

4) Gab: B

5) Gab: E

6) Gab: E

7) Gab: A

8) Gab: A

9) Gab: B

10) Gab: C

11) Gab: D

12) Gab: D

13) Gab:

a) W = 0,24 mol de soluto

b) Cf = 1,65 mol.L-1

14) Gab: A

15) Gab: D

16) Gab: C

17) Gab: C

18) Gab: C

19) Gab:

a) A reação química envolvida nessa titulação é dada por

Na2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl ou

Na2CO3 + 2HCl CO2 + H2O + 2NaCl ou

CO 23 + 2H+

H2CO3 CO2 + H2O

b) L/mol075,0C32CONa

20) Gab: D

21) Gab: A