Ministério da Educação

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁCampus Campo Mourão

Teor de álcool presente na gasolina

Juliana Leão de OliveiraLaetizia Ratier ZaleskiLarissa Greco da Silva

Campo Mourão2011

Resumo

A gasolina comercializada no Brasil não é pura, nela há etanol, mas a quantidade não é sempre a mesma, varia, por isso através de um experimento conseguimos saber a quantidade de álcool presente nela.Na experiência, colocamos em uma provete água com um pouco de sal, e gasolina (em mesma quantidade), e desta forma conseguimos saber qual é a quantidade de etanol presente na gasolina, que é de 18%.Neste relatório, será explicado detalhadamente o que fizemos, e o por quê do que fizemos para encontrar o teor de álcool contido na gasolina.IntroduçãoA gasolina é um produto combustível derivado do petróleo.Uma das propriedades mais importantes da gasolina é a octanagem, que mede a capacidade de resistência da gasolina à detonação. A detonação leva à perda de potência e pode causar sérios danos ao motor. Existe um índice mínimo permitido de octanagem para a gasolina comercializada no Brasil, que varia conforme seu tipo.O álcool etílico tem vital papel na combustão da gasolina, pois sua função é aumentar a octanagem em virtude do seu baixo poder calorífico. A porcentagem de álcool, que tem padrão de 18 a 24%, é regulamentada por Lei. Isso gera vantagens, mas gera desvantagens também, como maior propensão à corrosão, maior regularidade nas manutenções do carro, aumento do consumo e de produção de óxidos de nitrogênio.Existem alguns procedimentos utilizados para se determinar o teor de Etanol presente na Gasolina, como o procedimento descrito no texto a seguir.Esse experimento tem como objetivo identificar a interação entre substâncias polares e apolares, determinar a afinidade do álcool com a água, identificar o teor de álcool na gasolina e fazer cálculo de teor de materiais.

Procedimento experimental

Materiais utilizados:● Proveta (100mL);● Gasolina;● Água;● Sal.

Procedimentos:Primeiramente, colocou-se água com sal até a marca de 50mL da proveta. Em seguida colocou-se a gasolina, preenchendo os 100mL da proveta. Logo depois, o conteúdo da proveta foi misturado, até que a resultou-se, na separação entre a água e a gasolina, uma pequena camada composta pela mistura entre as duas substâncias. Após deixar o sistema em repouso para que ocorrer a separação das fases, determinou-se o volume de cada fase. Então, foi calculado o teor porcentual de álcool na amostra de gasolina.

Resultados e discussão:

A gasolina não é uma substância pura. No Brasil, antes da comercialização, adiciona-se álcool anidro à gasolina. A mistura resultante é homogênea (monofásica).

A mistura água-álcool também é um sistema homogêneo. Já a mistura água-gasolina é um sistema heterogêneo, bifásico. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água e o sistema resultante continua sendo bifásico: gasolina-água/álcool.O álcool contido na gasolina dissolve-se na água porque suas moléculas são polares como as da água. Isto é, aqui se aplica o dito “semelhante dissolve semelhante": substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares.Para calcular o teor de álcool na gasolina, basta anotar os resultados e seguir a formula a seguir:

50 mL -- 100% V -- x %

Onde V é o volume adicional do álcool em água.

Assim, como por exemplo, se fossem utilizadas as características do experimento feito na aula passada, os resultados seriam:

Volume de água+etanol: 59 mLVolume da gasolina: 50 mLVolume de álcool ( 50-59): 9 mL

50 mL --100 % 9mL -- 18 %Teor de etanol: 18 %

Conclusão:

Com o experimento realizado é possível perceber a importância do fato das substâncias serem polares ou apolares, isso porque assim como no caso do álcool presente na gasolina, existem diversas ocasiões que envolvem a diferenciação entre misturas homogenias e heterogenias.

Referências:http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/experimentos/teor.htmlhttp://www.brasilescola.com/quimica/gasolina.htmhttp://portaldoprofessor.mec.gov.br/fichaTecnicaAula.html?aula=238