reaÇÕes inorgÂnicas
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REAÇÕES INORGÂNICAS. Produtos. Reagentes. CONSIDERAÇÕES INICIAIS. Síntese total. Síntese parcial. 1 . Reação de síntese ou adição. 2 . Reação de decomposição ou análise. 3.1 Metais. Zn (s) + Cu SO 4(aq) Zn SO 4(aq) + Cu (s). Reação ocorre!!!. Reação NÃO ocorre!!!. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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REAÇÕES REAÇÕES INORGÂNICASINORGÂNICAS
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CONSIDERAÇÕES INICIAISCONSIDERAÇÕES INICIAIS
Reagentes Produtos
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1. Reação de síntese ou adição1. Reação de síntese ou adição
Síntese total
Síntese parcial
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2. 2. Reação de decomposição ou Reação de decomposição ou
análiseanálise
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3. 3. Reação de deslocamento ou Reação de deslocamento ou simples trocasimples troca
3.1 Metais3.1 Metais
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4(aq) + Zn(s)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO ocorre!!!
K>Ba>Ca>Na>Mg>Aℓ>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Au
Metais alcalinos e alcalino terrosos
Metaiscomuns
Metaisnobres
Reatividade crescente ou eletropositividade crescente
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3. 3. Reação de deslocamento ou Reação de deslocamento ou simples trocasimples troca
3.2 Ametais3.2 Ametais
NaCℓ (aq) + Br2(ℓ) Cℓ2(g) + NaBr(aq)Reação NÃO
ocorre!!!
Cℓ2(g) + NaBr(aq) NaCℓ(aq) + Br2(ℓ)Reação ocorre!!!
F > O > N > Cℓ > Br > I > S = C > P = H
Reatividade crescente ou eletronegatividade crescente
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4. 4. Reação de dupla trocaReação de dupla trocaOBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem.
4.1 Formação de um precipitado
Obs.: consultar tabela solubilidade de sais. Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH4
+.
Sal insolúvel(precipitado)
Sal solúvel
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4. 4. Reação de dupla trocaReação de dupla troca4.3 Formação de uma substância menos ionizada
Ácido forte Ácido moderado
ionizável Iônico Iônico molecular
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5. Reação de oxirredução5. Reação de oxirreduçãoP erde elétrons
O xida
R ecebe elétrons
Rduz
E
Nox aumenta
Nox diminui
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Regras Gerais (oxired)Regras Gerais (oxired)• 1ª: Nas substâncias simples, os átomos têm número
de oxidação zero.• 2ª: Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) e a
prata (Ag), nos compostos, têm número de oxidação +1.
• 3ª: Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra), o zinco (Zn) e o cádmio (Cd), nos compostos, têm número de oxidação +2.
• 4ª: O alumínio (Aℓ), nos compostos, tem número de oxidação +3.
• 5ª: O hidrogênio, nos compostos, é +1. Nos hidretos metálicos (quando combinado com metal) é –1.
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Regras Gerais (oxired)Regras Gerais (oxired)
• 6ª: O oxigênio nos compostos é –2. Nos peróxidos é –1.
• 7ª: Os halogênios (F, Cℓ, Br, I) na ponta direita da fórmula nos compostos têm número de oxidação –1.
• 8ª: Os calcogênios (O, S, Se, Te) na ponta direita da fórmula dos compostos têm Nox –2.
• 9ª: O somatório de todos os números de oxidação de um composto é zero.
• 10ª: O somatório de todos os números de oxidação em um íon é igual à carga do íon.
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EXERCÍCIOS1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
10. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
1. CaCO3 CaO + CO2
2. N2 + 3H2 2NH3
3. CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2
5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + BaSO4
7. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 2H2
8. C8H18 C4H10 + C4H8
9. 2NO2 N2O4
Decomposição ou análise
Síntese ou adição
NO2 + NO2 N2O4
Decomposição ou análise
Dupla troca
Simples troca
Simples troca
Dupla troca
Simples troca
Dupla trocaSíntese
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2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em:
HCl HCl HCl HCl
Zn Mg
Cu Ag
A B C D
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Reatividade