1.Ao aquecermos uma mistura de ferro e enxofre, obtemos um sólido preto chamado sulfeto de ferro II. Como você classificaria essa transformação?

2.Ao detonarmos uma dinamite, ocorre uma transformação química representada pela equação:

2C3H5(ONO2)3(l)3N2(g)+6CO2(g)+

12

O2(g)+5H2O(g)

Como você classificaria essa transformação?

3. Os alunos do primeiro ano do ensino médio observaram algumas transformações e fizeram os relatos abaixo. Classifique as reações observadas quanto ao envolvimento de calor ou quanto à velocidade:

a. Misturando soluções concentradas de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, observa-se o aquecimento do tubo de ensaio

b. A adição de um comprimido de antiácido à água produz efervescência imediata.

c. Ao adicionar acetato de sódio à água, o tubo de ensaio esfria.

d. A queima de um chumaço de palha de aço produz um resíduo sólido quebradiço e opaco.

4. Classifique a reação representada pela equação

(NH4)2Cr207(s) Cr2O3(s)+4H2O(g)+N2(g)

7. A água oxigenada usada como anti-séptico deve ser armazenada em frascos que impeçam a entrada de luz; caso contrário, ocorre a transformação:

2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)

Classifique a reação correspondente a essa transformação

8. Das equações abaixo, quais representam reações de simples troca e quais de dupla troca?

a) HCI + NaCN —» NaCI + HCN

b) SO3 + H2O —»H2SO4

c) Fe + H2SO4 —» FeSO4 + H2

d) NH4NO2 —» N2 + 2H2O

e) BaCI2 + Na2SO4 —» BaSO4 + 2NaCI

f) I2 + Na2S —» 2Nal + S

9) Dadas as reações:

l. CaO + H2O —» Ca(OH)2

II. SO3 + H2O —» H2SO4

III. Na2O - 2HBr —» 2NaBr +H20

IV. H2CO3 - 2KOH —» K2CO3 + 2H2O

Classifique-as em síntese, decomposição, deslocamento ou dupla troca.

10. Assinale a sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, decomposição, deslocamento e dupla troca.

I. Zn-Pb(N03)2 —»Zn(N03)2 + Pb

II. FeS - 2HCI —»FeCI2 -H2S

III. 2NaNO3 —» 2NaNO2 + 02

IV. N2 + 3H2 —» 2NH3

a) l, II, III, IV.

b) III, IV, l, II.

c) IV, III, l, II.

d) l, III, II, IV.

e) II, l, IV, III.

3. Consultando a Tabela Periódica, preveja o Nox máximo e o Nox mínimo dos átomos pertencentes aos elementos:

a) nitrogênio (N);

b) bromo (Br);

c) oxigênio (O);

d) iodo (I);

e) carbono (C).

4. Indique o Nox de cada átomo nas seguintes espécies:

a) H2

b) HCl

c) CO

d)Na2CO3

e) Ca2

f) Fe2O3

g) H4P2O7

h) MnO4-

i) H —O — O —H

j) CrO42-

5. Os principais materiais da crosta terrestre são os silicatos de ferro, alumínio e magnésio. A base desses compostos é o íon ortossilicato (SiO4

4- ), Qual é o Nox do átomo de silício nesse íon?

6. Indique qual das seguintes equações químicas não representa reação de oxirredução.

a) C(s) + 02(g) —» CO2(g)

b) N2(g) + 3H2(g) —»2NH3(g)

c) NH3(g) + HCI(g) —» NH4CI(s)

d) Fe0(s) + 2H-

(aq) —» Fe2-(aq) + H2(g)

7. Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente:

a) +2 e +2. d) +6 e +6.

b) -2 e -2. e) -6 e -6.

e) +6 e +7.

8, Considere as seguintes reações químicas:

I. SO2 + H2O2—» H2SO4

II. SO2 + H20 —» H2SO3

III. SO2 + NH4OH —» NH4HSO3

Ocorre oxirredução apenas em:

a)l. c) III. e) II e III.

b) II. d) le III.

9. Na reação Fe2O3 + 3CO —» 2Fe + 3CO2, utilizada em siderurgia, qual elemento oxidou-se e qual reduziu-se?

10. A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Esse fenômeno pode ser representado pela equação:

4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) —» 2Ag2(S) +

2H20

Pode-se afirmar que:

a) a prata é o agente redutor.

b) a prata sofre redução.

e) o oxigênio sofre oxidação.

d) o H2S é o agente oxidante.

e) o enxofre sofre redução.

11. Indique os agentes oxidante e redutor em cada transformação.

a) Zn°(s) + 2H-(aq) —» Zn2+

(aq) + H2(g)

b) Fe°(s)+ Pb2-(aq) —» Fe2+

(aq) + Pb°(s)

e) 2AI°(S) + 3Cu2+(aq) —»2Al3-

(aq) + 3Cu°(s)

d) Mg0(s) + Pb2-

(aq) —» Mg2-(aq) + Pb0

(s)

12. No processo de fabricação do ácido sulfúrico, ocorrem as reações:

I. S(s) + O2(g) —» SO2(g)

II.SO2(g)+ ½ O2(g) —» SO3(g)

III. S03(g) + H2O(l)—»H2S04(l)

Indique a(s) reação(ões) de oxirredução e o(s) respectivo(s) redutor(es).

13. Ao se mergulhar uma lâmina de zinco (Zn°) em uma solução de ácido clorídrico (HCI), nota-se uma efervescência, que evidencia a transformação química correspondente à reação entre o zinco e o ácido, com formação de gás hidrogênio (H2):

Zn0(s) + 2HCI2(aq)—» ZnCI2(Aq) •H2(g)

Verifique se, nessa transformação, ocorre transferência de elétrons e se existem íons espectadores.

14. Acerte os coeficientes das equações a seguir indicando os agentes oxidante e redutor em cada uma.

a) AI° + Cu2-—»Al3- + Cu0

b) MnO4- + SO3

2- + H-—» Mn2- + S04

2- + H20

c) Cr2O72- + Br- + H- —» Cr3- + H2O +

Br2

d) NO3-+ H+ + l2 —» NO, -IO3 - H-O

e) MnO, + HCI —» MnCI2 * H:0 -Cl:

f) Cu + HN03 —» Cu(N03)2 + NO +H2O

2.Quando uma solução de dicromato de potássio (K2Cr207) é adicionada a uma solução aquosa de cloreto ferroso (FeCI;), formam-se íons ferro III e crómioIII.

a) Identifique os agentes oxidante e redutor da reação.

b) Indique o número de elétrons cedidos e recebidos pelos respectivos agentes.

3. Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo:

CS2 + H2S + Cu —» Cu2S + CH4

a) Acerte os coeficientes.

b) Indique o elemento que se oxida e o que se reduz, mostrando a variação dos números de oxidação.

4. Em relação à equação balanceada, fazem-se as seguintes afirmações:

Hg + 2H2S04(conc): —» HgS04 + SO2+ 2H2O

I. A soma dos coeficientes é igual a 7.

II. O mercúrio sofre redução.

III. O número de oxidação do enxofre varia de +6 para +2.

IV. O H2SO4 é o agente oxidante.

Das afirmações feitas, são correias somente:

a) l e III. c) II e III. e) III e IV.

b) II e IV. d) l e IV.

(Observação: conc = concentrado.)

5. Apesar de aparecer um alumínio e um cobalto em cada membro da equação a seguir, ela não está balanceada. Por quê?

AI0(s) + Co2+

(aq) —» Al3+(aq) + Co°(s)

6. Dada a equação química, verifique qual elemento se oxida e qual se reduz.

NH4NO2 —» N2 + H20

(Lembre-se de que NH4NO2 é o mesmo que [NH4

-][NO2-].)

7. Considere a seguinte equação não balanceada:

CuO + NH3 —» N2 + H20 + Cu

Após seu balanceamento, verificamos que os coeficientes dos agentes oxidante e redutor são, respectivamente:

a)1 e 2 . e)3 e 1 . e)2 e 3 .

b)3 e 2 . d)2 e 1.

8. São dadas as equações:

I. H2O2(aq) + H+(aq) + I-

(aq) —»H2O(l) + I2(aq)

II. H2O2(aq) + Mn04- +H-

(aq) —»H20(l) + O2(g) + Mn2+

(aq)

Nessas condições:

a) indique o agente oxidante e o agente redutor em cada caso;

b) balanceie as duas equações.

9.Os filtros que contêm carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação:

CI2 + C + H20 —»C02 +H- + Cl-

Balanceando a equação com os menores inteiros possíveis, qual a

soma dos coeficientes do primeiro membro?

a) 4

b) 5

c) 6

d) 7

e) 8

10.Na equação:

HBrO3 + SO2 + H2O —» Br2 + H2SO4

o agente oxidante, o agente redutor e os coeficientes são, respectivamente:

a) Br2, H2S04 e 1, 5, 2, 1, 5.

b) HBrO3, SO2 e 1, 5, 2, 1, 5.

c) SO2, HBrO3 e 2, 5, 4, 1, 5.

d) HBrO3, SO2: e 2, 5, 4, 1, 5.

e) Br2, SO2: e 2, 5, 4, 1, 5.

11.Na equação representativa de uma reação de oxirredução Ni0 + Cu2+ —» Ni2+ + Cu°:

a) o íon cúprico, Cu2+, é o agente oxidante porque ele é oxidado.

b) o íon cúprico, Cu2+, é o agente redutor porque ele é reduzido

c) o níquel, Ni°, é o agente oxidante porque ele é oxidado.

d) o níquel, Ni°, é o agente redutor porque ele é oxidado.

e) o níquel, Ni°, é o agente oxidante e o íon cúprico, Cu2+, é o agente redutor.

12. A equação:

MnO4-+ Fe:2+ +H- —» Mn2+ + Fe3+

+H2O

Está corretamente balanceada na alternativa:

a) MnO4- + Fe2+ + 2H+ —» Mn2+ +

Fe3+ + H20

b) MnO4-+ Fe2+ + 4H+ —» Mn2+ +

Fe3+ + 4H2O

c) MnO4- + Fe2+ + 8H+ —» Mn2+

+Fe3+ + 4H2O

d) MnO4-+ 5 Fe2+ + 8H+ —» Mn2+ +

5Fe3+ + 4H20

e) MnO4-+ 3 Fe2+ + 8H+ —» Mn2+

3Fe3+ + 4H20

1 – Faça o balanceamento das reações de oxi-redução pelo método de oxi-redução. Indique o agente oxidante, agente redutor e a semi-reação de oxidação, redução.

(I) HI + H2SO4 → H2S + H2O +I2

(II) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

(III) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 +H2O

(IV) CS2 + H2S +Cu → Cu2S + CH4

(V) Hg +H2SO3→HgSO4 + SO2 + H2O(VI) FeSO4 +H2SO4 + HNO3 →

Fe(SO4)3 + NO + H2O(VII) KMnO4 + NaBr + H2SO4 →

Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + Br2

(VIII) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O

(IX) FeC2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O + CO2

(X) MnO2 +HCl → MnCl2 + H2O+ Cl2

SEÇÃO DESAFIO

(I) As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsSO4 + NO

(II) MnO4- + SO3

-2 + H+ → Mn+2 + SO4

-2 + H2O(III) P+ KOH → KH2PO2 + PH3

(IV) KClO3 → KCl + KClO3

(V) MnO4- + NO2

- + H+ → Mn+2 + NO3

- + H2O