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LISTA DE EXERCÍCIOS – 2ª SÉRIE
LISTA DE EXERCÍCIOS ESTRUTURA ATÔMICA
01. Um dos primeiros grandes desafios da ciência Química foi desvendar a estrutura da
matéria. Apesar do assunto já ter sido explorado por alguns filósofos como Demócrito,
Leucipo, Aristóteles, entre outros, Dalton foi a precursor dos modelos atômicos. Porém,
no método científico, cada modelo é válido até que alguma evidência experimental o
derrube. Associe cada modelo com um, ou mais fatos que o levaram a ser abandonados
e/ou complementados.
I. Dalton ( ) Resultados da experiência de Rutherford
( ) Descoberta do elétron
II. Thomson ( ) Descoberta da 3ª Partícula subatômica
( ) Natureza elétrica da Matéria
III. Rutherford ( ) Descoberta da 2ª partícula subatômica
Assinale a única opção que apresenta a seqüência numérica correta obtida na coluna 2, de
cima para baixo:
a) I-II-I-III-II
b) II-II-III-I-I
c) III-II-III-II-III
d) I-II-III-I-III
e) II-I-III-I-II
02. Rutherford se surpreendeu ao realizar a sua clássica experiência, pois o mesmo
esperava exatamente o contrário dos resultados obtidos. Coube ainda a Rutherford, a
tarefa de propor um novo modelo que explicasse, de forma satisfatória, os resultados
encontrados em sua experiência. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, foram
feitas as seguintes afirmações:
I. Foi baseado em experimentos de bombardeamento com raios X.
II. É o primeiro modelo a considerar o átomo subdividido em duas regiões distintas.
III. È um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons em
contato direto com os prótons.
IV. Não garante a neutralidade elétrica da matéria
V. Foi deduzido a partir de experimentos nos quais praticamente todas as partículas
atravessavam a fina lâmina de um metal.
Com relação às afirmações acima, assinale a opção correta:
a) Apenas II está correta
b) Apenas II e V estão corretas
c) Apenas III e IV estão corretas
d) Apenas II, III e IV estão corretas
e) Apenas II e IV estão corretas
03. A substância simples bromo é formada por moléculas diatômicas (Br2), com massas
moleculares iguais a 158, 160 e 162 e somente essas. Assinale a única opção que apresenta
todos os isótopos que formam o bromo:
a) 79Br, 80Br e 81Br
b) 79Br e 81Br
c) 79Br e 80Br
d) 80Br e 81Br
e) 158Br, 160Br e 162Br
04. Sejam os elementos A, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na
ordem dada. O átomo A apresenta número de massa igual a 150 e número atômico igual
a 63. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, assinale a opção que
apresenta o número de massa do elemento C.
a) 151
b) 64
c) 153
d) 65
e) 150
05. Assinale a única opção que apresenta espécies químicas isoeletrônicas:
a) 7N-3, 9F-, 13Al+3
b) 16S-2, 17Cl-, 19K
+
c) 10Ne, 11Na, 12Mg
d) 20Ca+2, 38Sr+2, 56Ba+2
e) 17Cl-, 35Br-, 53I-
06. Não se pode dizer que Bohr propôs um novo modelo. Na verdade, ele complementa
o modelo de Rutherford ao explicar, detalhadamente, a eletrosfera do átomo. O estudo do
modelo de Rutherford-Böhr envolve o estudo de algumas características das ondas
eletromagnéticas. A seguir são feitas algumas afirmações a respeito do modelo de
Rutherford-Böhr e das ondas eletromagnéticas. Assinale, dentre às afirmativas a seguir,
a única opção correta:
a) A freqüência e a energia são grandezas inversamente proporcionais.
b) Se o comprimento de uma onda é grande, sua freqüência será grande.
c) A transferência de elétrons do nível 1 para o nível 3 envolve liberação de
energia.
d) Ao absorver energia, o elétron retorna a níveis menos energéticos.
e) Quanto maior o comprimento de uma onda, menos a sua energia.
07. O ferro, um dos metais mais conhecidos e utilizados pelo homem, apresenta 26
prótons em seu núcleo. Um de seus cátions estáveis é o cátion trivalente – Fe+3. Assinale
a única opção que apresenta a configuração eletrônica correta para esse cátion.
a) 1s22s22p63s23p63d5
b) 1s22s22p63s23p64s23d6
c) 1s22s22p63s23p64s23d3
d) 1s22s22p63s23p64s23d9
e) 1s22s22p63s23p63d6
08. Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é queima de fogos de artifício
coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo,
contém um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente
preenchido.
Assim, uma torcida para saldar o seu time com um vermelho brilhante, deverá usar fogos
contendo o elemento cujo o símbolo é:
a) Cd(Z = 48)
b) Cu(Z = 29)
c) K(Z = 19)
d) Sr(Z = 38)
e) Ag(Z = 47)
09. O modelo atômico de Bohr introduziu inovações em relação aos modelos anteriores.
Assinale a única opção que, de acordo com esse modelo, explica corretamente como a luz
é vista durante o teste da chama é emitida
a) quando os átomos se quebram em vários pedaços.
b) pelos elétrons, quando são promovidos a níveis de menor energia.
c) pelos elétrons, quando retornam, após a excitação, a níveis de menor
energia.
d) quando o núcleo do átomo se quebra em dois pedaços devido ao
aquecimento.
e) quando elétrons recebem energia e saltam para um nível de energia maior
10. Níquel é um metal branco prateado, levemente duro, maleável, resistente a corrosão.
Em 1751, O níquel foi descoberto por Axel Frederic Cronstedt, na Suécia. Alguns anos
depois, em 1775, Torbern Olaf Bergman escreveu experiências sobre o níquel. Ele
mencionou alguns problemas na retirada do arsênio do metal bruto e obteve sais puro de
níquel, demonstrando que o níquel era um metal distinto.
O níquel é encontrado como um constituinte na maioria dos meteoritos e muitas vezes
serve como critério para distinguir um meteorito de outros minerais. Sabendo que o
número atômico do níquel é 28, sua configuração eletrônica será:
a) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 3d10
b) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 3d24s2 4 p6
c) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 4s2 4p65s2
d) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 4s2 3d8
e) 1s22 s2 2p63 s2 3 p6 4s13 d9
11. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas
N3- , O2- e Al3+.
Dados : 7N, 8O e 13Al.
a) 18
b) 8
c) 14
d) 24
e) 20
12. Com relação às duas configurações eletrônica de um mesmo átomo:
I. 1s22 s2 2p6 3s1
II.1s22 s2 2p6 6s1
Identifique a única alternativa correta.
a) Quando o elétron passa de I pra II ele emite onda eletromagnética na forma de
luz.
b) É necessário fornecer energia para passar de II pra I.
c) I representa um átomo de sódio excitado ( 11Na).
d) I e II representam elementos diferentes.
e) É necessária uma energia menor para remover um elétron de II do que de I
13. Considera as afirmações abaixo:
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons na camada de
valência.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com Z igual a 26, há 6
elétrons no subnível d.
III. 3 s2 3 p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do
elemento químico de número atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico igual a
21, há 4 níveis energéticos.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
14. A respeito da natureza elétrica da matéria, assinale a única alternativa incorreta.
a) Os raios catódicos são constituídos de elétrons, portanto possuem cargas negativas.
b) Ao bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa, Rutherford pode concluir
que o átomo era um grande vazio com um núcleo central denso com cargas positivas.
c) O modelo atômico proposto por Thomson pode ser comparado com um pudim de
passas, onde as passas eram os elétrons.
d) A luz branca emitida por um sólido incandescente é denominada espectro contínuo.
e) A relação carga/massa dos íons que constituem os raios anódicos é uma constante.
15. A distribuição eletrônica do íon trivalente positivo do paládio (Z = 46 e A = 106),
46Pd3+.
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d8.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d7.
16. A cerca dos modelos atômicos, assinale a única alternativa errada.
a) Para Dalton, o átomo era uma bolinha maciça e indivisível.
b) Em 1898, Thomson apresentou um modelo para o átomo: uma esfera positiva
com elétrons incrustados tal como ameixas enfiadas em um pudim.
c) Em 1911 apareceu o modelo nuclear para o átomo apresentado por Rutherford.
d) No modelo de Rutherford o átomo tinha uma densidade uniforme.
e) No modelo de Rutherford, o átomo tem um núcleo diminuto, positivamente
carregado, responsável por quase toda a sua massa.
17. Três átomos A, B e C apresentam respectivamente números de massa pares e
consecutivos. Sabe-se que B tem 27 nêutrons e o seu número de massa é o dobro do seu
número atômico. Os números de massa de A, B e C são respectivamente
a) 50, 52, e 54
b) 48, 50 e 52
c) 54, 56 e 58
d) 46, 48 e 50
e) 52, 54 e 56
18. Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos chineses, sabe-se que
determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém,
os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e efeitos às chamas. Eles
aprenderam a adicionar compostos metálicos na pólvora, obtendo variada gama de cores
e efeitos.
Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de
compostos pelo uso de chamas. Thomas Melvill observou, em 1752, o espectro de
linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais metálicos. Em 1758, Andréas
Marggraf conseguiu diferenciar sais de sódio e sais de potássio pela cor de suas chamas.
Joseph Fraunhofer observando em particular o par de linhas amarelas emitidas pelo
sódio, quando fazia estudo de índice de refração de vidro, obteve elementos que
redundaram na construção do espectroscópio de Bunsen e Kirchoff, valioso instrumento
de identificação de metais.
(Química Nova na Escola n. 23 – maio/2006)
Pedrinho, numa aula de laboratório de química no Sigma, dissolveu NaCl em água, em
seguida, mergulhou um pedaço de madeira nesta solução. Retirou e deixou secar. Ao
queimar, apareceu uma chama amarela.
Considerando a velocidade da luz (c ) como sendo 3 . 108 m.s-1 e o comprimento de
onda do sódio (λ) como sendo 6 . 10-7 m analise os itens em:
I) Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos
de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu
estado eletrônico inicial, liberam a energia excedente na forma de luz.
II) Quando uma substância é submetida ao teste de chama, a onda emitida
transporta energia e matéria.
III) Enquanto, no teste de chama, a energia é fornecida pela chama, no caso
de espectrômetros, a energia pode provir de um feixe de luz ou de uma
descarga elétrica.
IV) A freqüência da luz emitida pela combustão do sódio, provocado pelo
Pedrinho é de 6,0 . 1014 s-1.
V) Considerando a constante de Planck como sendo 6,62 . 10-34 J.s então a
energia correspondente a esta chama é de 1,65 . 10-20 J.
Com relação ao texto e assunto correlato, assinale a alternativa correta:
a) Apenas I,IV e V são corretas.
b) Apenas I e II são corretas.
c) Apenas II e IV são corretas
d) Apenas III e V são corretas
e) Apenas I e III são corretas.
19. Mais de 15.000 empresas usam ácidos para fabricar outros produtos, para limpar e
purificar metais, para depositar certos metais sobre outros ou sobre plásticos e em
inúmeras outras aplicações. Um problema que todas essas empresas encaram é o do que
fazer com os despejos ácidos dos processos. Por exemplo, quando se usam ácidos para
atacar uma superfície metálica a solução de lavagem contém parte remanescente do ácido,
além de íons de metais, como cobre(Cu2+), vanádio (V3+), prata (Ag1+), níquel (Ni2+) e
chumbo (Pb2+). Estima-se que sejam gerados, anualmente, quatro bilhões de quilogramas
de despejos contendo ácidos e acredita-se que estes despejos não podem ser,
simplesmente, lançados num lago ou num rio. Não apenas haveria ataque dos ácidos à
vida aquática, mas também a ação dos metais pesados, que são tóxicos para vegetais e
animais.
Dados: Números Atômicos: Cu = 29; V = 23; Ag = 47; Ni = 28; Pb = 82
I) A configuração eletrônica para o íon V3+ é: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6, 4s2.
II) Sendo o número de massa do níquel igual a 59, então um íon de níquel
apresenta no seu núcleo 85 partículas fundamentais.
III) O íon Pb+4 é isoeletrônico do Pb2+.
IV) O chumbo (Pb) apresenta 6 níveis de energia no seu estado fundamental.
V) Os íons Cu2+, V3+ e Ni2+ apresentam o mesmo número de níveis de energia.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas I, II e III
b) Apenas II, III e IV
c) Apenas IV e V
d) Apenas I e V
e) Apenas II e IV
20. São dadas as seguintes informações relativas a três átomos genéricos - A, B e C. O
átomo A tem número atômico igual a 72 e o seu número de massa é igual a 162. O átomo
C tem 95 nêutrons e é isótopo do átomo A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A.
Determine o número atômico do átomo B.
a) 70
b) 73
c) 75
d) 77
e) 79
21. Utilizando-se do modelo abaixo:
O resultado motivou Rutherford a propor, por volta de 1911, um modelo atômico
alternativo ao de Thomson, até então considerado válido. O modelo de Thomson era
conhecido como modelo do pudim de ameixa, porque consistia numa mistura de
cargas positivas e negativas. As cargas negativas, o próprio Thomson havia
descoberto em 1897, eram os elétrons, mas nada se sabia sobre a identidade das cargas
positivas. Com relação ao texto e assuntos correlatos, assinale a alternativa incorreta.
a) Modelo de Rutherford é conhecido como o modelo do “sistema planetário”.
b) O modelo de Rutherford comprova que toda matéria é contínua.
c) Rutherford evidencia uma região esférica, altamente compacta, diminuta e de carga
positiva.
d) O experimento em tubos de raios catódicos evidenciou partículas de carga negativa.
e) O modelo de Thomson comprova a existência de partículas subatômicas.
22. A respeito da natureza elétrica da matéria, assinale a única alternativa incorreta.
a) Os raios catódicos são constituídos de elétrons, portanto possuem cargas negativas.
b) Ao bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa, Rutherford pode concluir
que o átomo era um grande vazio com um núcleo central denso com cargas positivas.
c) O modelo atômico proposto por Thomson pode ser comparado com um pudim de
passas, onde as passas eram os elétrons.
d) Quando um elétron “salta” de uma camada externa para uma camada interna emite
energia luminosa.
e) No modelo atômico de Bohr, os elétrons ocupam órbitas de quaisquer raios em torno
de um núcleo.
23. A palavra átomo, segundo os filósofos gregos, seria a menor partícula da matéria
que não poderia ser mais dividida.
Atualmente, essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos é verdadeiro afirmar
que:
I) São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
II) Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
III) Apresentam elétrons, cuja carga é negativa.
IV) Contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
Considerando as afirmações acima, estão corretas:
a) I e II apenas.
b) I e III apenas.
c) II e IV apenas.
d) I, II e IV apenas.
e) Todas estão corretas.
24. Certo átomo X possui número atômico 3x e número de massa 6x + 1. Outro átomo
Y é isótopo de X e possui Z = 2x + 4 e A = 5x + 3. Assinale a alternativa que contém o
número atômico de X e qual o número de nêutrons de Y.
a) 12 e 11
b) 25 e 23
c) 23 e 28
d) 12 e 15
e) 21 e 23
25. O elemento B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento A, que possui 18 prótons, e
isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente,
números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
26. (Pucmg) "As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de
transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons
emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores."
("O Estado de São Paulo", Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92)
O texto anterior está baseado no modelo atômico proposto por:
a) Niels Bohr
b) Rutherford
c) Heisenberg
d) John Dalton
e) J. J. Thomson
27. (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911,
voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e
Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo
um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais
importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d1, o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o
ítrio, serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
28. Os “agentes de cor”, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a
produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais
de transição e a cor final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal,
conforme mostram os exemplos na tabela a seguir.
Coloração Agente Estado de Número de cor oxidação atômico
verde Cr(crômio) Cr3+ 24
amrelo Cr(crômio) Cr6+ 24
maron-amarelado Fe(ferro) Fe3+ 26
verde-azulado Fe(ferro) Fe2+ 26
azul claro Cu(cobre) Cu2+ 29
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que:
a) o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24.
b) o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29.
c) Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento químico.
d) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
e) no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número de prótons.
29. Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos,
determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
X+1A3y+5 xM
2x+2 y+3Z4y
a) 7A14; 6M
14; 6Z12.
b) 6A12; 5M
12; 5Z10.
c) 7A14; 7M
15; 6Z15.
d) 6A13; 6M
12; 7Z12.
e) 5A11; 6M
11; 6Z12.
30. Entre as seguintes espécies nucleares
PuPuNpUUPa
)VI()V()IV()III()II()I(23994
23594
23993
23892
23592
23591
com representações caracterizadas pelo número de carga (número atômico) e número
de massa,
00. (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros.
01. (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos.
02. (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos.
03. (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são alótropos.
04. os constituintes dos pares [(II) e (III)] ou [(V) e (VI)] possuem a mesma carga e
são isômeros nucleares.
GABARITO:
01. Resposta: E
02. Resposta: B
03. Resposta: B
04. Resposta: A
05. Resposta: A
06. Resposta: E
07. Resposta: A
08. Resposta: D
09. Resposta: C
10. Resposta: D
11. Resposta: A
12. Resposta: E
13. Resposta: D
14. Resposta: E
15. Resposta: E
16. Resposta: D
17. Resposta: E
18. Resposta: E
19. Resposta: C
20. Resposta: D
21. Resposta: B
22. Resposta: E
23. Resposta: E
24. Resposta: A
25. Resposta: E
26. Resposta: A
27. Resposta: B
28. Resposta: D
29. Resposta: A
30. C, C, E, E, E