Equilbrio cido-baseSe voc precisar de algum valor de constante de ionizao (Ka ou Kb) procure nas tabelas dos livros. 1) A concentrao de ons H+ numa soluo de HCN 1,0 mol/L 2 x 105 mol/L. Qual o valor de Ka para HCN? 2) Qual o Ka para um cido HA que est 0,5% ionizado em uma soluo 1,0 mol/L? 3) Um cido fraco HA tendo um Ka de 1x 109 se ioniza em gua, segundo a reao HA H+ + A;

quais as concentraes de todas as espcies numa soluo contendo 0,1 mol de HA por litro de soluo? 4) Calcule o pH das seguintes solues de cidos fortes: (a) HCl 0,1 mol/L (b) H2SO4 0,01 mol/L (c) HNO3 0,2 mol/L 5) Calcule o Ka para os seguintes cidos sendo dados os valores de pH: (a) HCOOH 0,48 mol/L pH = 2,0 (b) C5H5COOH 0,30 mol/L pH = 2,35

6) So dados os pKa para os cidos abaixo. Calcule o pH na soluo 0,1 mol/L destes cidos: (a) HF pKa = 3,25 (b) HCOOH pKa = 3,38

7) Calcule o pH das seguintes solues de eletrlitos fortes: (a) NaOH 0,01 mol/L (b) 9 x 103 g de Mg(OH)2 / L (c) 2 g HNO3 / L

8) Calcule o pH das solues cujas concentraes, em mol/L, de H+ so: (a) 1 x 105; (b) 2 x 104; (c) 3,5 x 1010; (d) 7,5 x 102; (e) 4 x 1014 Quais destas solues so cidas e quais so bsicas? 9) Qual a concentrao de ons hidrxido em uma soluo que a 25 C tem pH de: (a) 3,19 (b) 9,87 (c) 1,00 (d) 11,41

10) Quanto HCl 6,0 mol/L deve ser adicionado, para se obter um litro de uma soluo cujo pH seja 1,5? 11) A constante cida Ka de um cido monocarboxlico de massa molar 60 g/mol 4x105 Dissolvem-se 6 g desse cido em gua at completar 1 L de soluo. Determine: (a) A concentrao de H+ na soluo. (b) O pH da soluo. (c) O pH da soluo se o cido fosse totalmente ionizado. 12) Em uma certa soluo a concentrao de equilbrio de CH3COOH de 0,3 mol/L e a de CH3COO 0,5 mol/L. Qual o pH da soluo? 13) Calcule a concentrao de ons acetato em uma soluo de pH 4,4 na qual a concentrao inicial do cido 0,1 mol/L. 14) Qual a percentagem de ionizao em: (a) CH3COOH 0,35 mol/L (b) CH3COOH 0,035 mol/L (c) CH3COOH 0,0035 mol/L

15) Suponha que 0,23 mol de um cido monoprtico desconhecido sejam dissolvidos em gua suficiente para preparar 2,55 L de soluo. Se o pH da soluo 3,62, qual a constante de ionizao do cido?

16) Calcule a [H+ ], [H2PO4 ], [HPO42 ], [PO43 ] em uma soluo 1,0 mol/L de H3PO4. 17) Pelas equaes qumicas mostre o on comum numa soluo que 0,1 mol/L em HCl e 0,2 mol/L em CH3COOH. Calcule a concentrao de ons acetato no equilbrio desta mistura. 18) Defina: (a) Tampo cido (b) Tampo Bsico

19) Suponha que 215 mL de soluo contenham 0,1 mol de CH3COOH. (a) Qual o pH da soluo? houve variao de volume) (b) Qual o pH depois da adio de 0,12 mol de CH3COONa? (Suponha que no (c) Qual o pH se forem adicionados soluo (b) 0,01 mol de NaOH?

(Suponha que no houve variao de volume). 20) Qual o pH de cada uma das seguintes solues-tampo: (a) CH3COOH 0,4 mol/L e CH3COONa 0,4 mol/L (b) NH3 0,7 mol/L e NH4NO3 0,7 mol/L 21) Sabendo que pKb para a amnia 4,74, calcule o pH de uma soluo-tampo, preparada misturando-se volumes iguais de NH3 0,2 mol/L e NH4Cl 0,2 mol/L. 22) Sabendo que pKb para a amnia 4,74, calcule o pH de uma soluo-tampo, preparada misturando-se volumes iguais de NH3 0,2 mol/L e NH4Cl 0,1 mol/L. 23) Quantos mols de CH3COONa+ deveriam ser adicionados a 275 mL de CH3COOH, a 0,2 mol L1, para preparar um tampo com pH = 4,5? (Suponha que no haja variao de volume nessa adio) 24) Prepara-se uma soluo dissolvendo-se NH3 em gua. O pH da soluo 11,27. Quantos mols de NH3 foram dissolvidos por litro? 25) Quantos mols de cloreto de amnio deveriam ser adicionados a 25 mL de NH3 0,1 mol/L para baixar seu pH at 8,5? 26) Quando se adicionam 0,05 mol de HCl a um litro de gua, qual o pH? Compare este pH ao que se obtm quando se adicionam 0,05 mol de HCl a um litro da soluo-tampo citada no problema 23. 27) Quanto seria a variao de pH de 1,00 L de uma soluo-tampo de cido frmico/formiato de sdio, contendo 0,45 mol de HCOOH e 0,55 mol de HCOONa se fossem adicionados: (a) 0,10 mol de HCl (b) 0,20 mol de NaOH 28) Qual a razo entre as concentraes de cido actico e do acetato de sdio necessria para preparar um tampo cujo pH seja 5,30? 29) Quantos mols de NH4Cl deveriam ser adicionados a 275 mL de NH3, a 0,2 mol L1, para preparar um tampo com pH = 9,1? (Suponha que no haja variao de volume nessa adio) 30) Quantos mols de H+ podem ser adicionados a 100 mL de um tampo que 0,5 mol/L em ambos, CH3COONa e CH3COOH, antes que o pH da soluo mude de uma unidade.

31) Qual deve ser a razo de NH3 para o ction NH4+ para se ter uma soluo-tampo com pH = 10. 32) Qual deve ser a razo de NH3 para NH4+, para se ter um tampo com pH igual a: (a) 8,5 (b) 9,0 (c) 9,25 (d) 9,5 (e) 10,0

33) Qual o pH de uma soluo-tampo de NH3 0,10 mol/L e de NH4+ 0,10 mol/L? Qual ser o pH da soluo,se adicionarmos 12 mL de HCl 0,20 mol/L em 125 mL do tampo?

34) Classifique cada uma das solues 1 mol/L, conforme seu carter cido, bsico ou neutro. Escreva uma ou mais equaes justificando sua resposta: (a) NH4Cl (b) KCN (c) NH4CN (d) KCl

35) Determine o pH de cada uma das seguintes solues salinas: (a) CH3COONa 1,0 x 103 mol/L (b) NH4Cl 0,125 mol/L (c) Na2CO3 0,10 mol/L (d) NaCN 0,10 mol/L 36) O pH de uma soluo 1,0 mol/L de nitrito de sdio, NaNO2, 8,65. Calcule o Ka do cido nitroso. 37) Qual o pH de uma soluo 0,20 mol/L de cloreto de hidraznio, N2H5Cl? 38) Uma base fraca B forma o sal BHCl composto dos ons BH+ e Cl. Uma soluo 0,15 mol/L do sal tem pH de 4,28. Qual o valor de Kb para a base B? 39) Calcule o pH da soluo resultante da mistura de: (a) 100 mL HCl 0,1 mol/L com 200 mL NaOH 0,05 mol/L; (b) 100 mL HCl 0,1 mol/L com 200 mL NaOH 0,1 mol/L; (c) 100 mL HCl 0,2 mol /L com 100 mL NaOH 0,1 mol/L; (d) 145 mL HCl 0,5 mol/L com 210 mL NaOH 0,3 mol/L; 40) Calcule o pH da soluo resultante da mistura de 20,0 mL de cido frmico 0,200 mol/L com: (a) 80,0 mL de gua destilada; (b) 20,0 mL de NaOH 0,160 mol/L; (c) 25,0 mL de NaOH 0,160 mol/L; (d) 25,0 mL de formato de sdio 0,200mol/L; (e) 20,0 mL de HCl 0,0500 mol/L 41) Calcule o pH da soluo resultante da mistura de 20,0 mL de NH3 0,100 mol/L com: (a) 80,0 mL de gua destilada; (b) 20,0 mL de HCl 0,0500mol/L; (c) 40,0 mL de HCl 0,0500 mol/L; (d) 20,0 mL de NH4Cl 0,100 mol/L