2º BIM

LISTA DE EXERCÍCIOS CIÊNCIAS

9º ANO

Aluno (a): _________________________________________________________________________

Professor:__________________________________________________________________________

Turma: _____ Turno: ........................................................... Data: ___/ /2013

Unidade: ( ) Asa Norte ( )Ceilândia ( ) Gama ( ) Pistão Norte

1-O que é um modelo atômico?

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2- Qual era a teoria atômica , em 500 aC, criada por Demócrito e Leucipo? E a teoria de Aristóteles?

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3- Explique as principais características do modelo atômico proposto por John Dalton.

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4-Explique as partículas fundamentais do átomo proposto por Rutherford, bem como as cargas de cada partícula

5-Qual foi o primeiro modelo atômico a possuir cargas elétricas em sua estrutura? Explique-o.

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6- Como era o modelo atômico proposto por Niels Bohr?________________________________________________________________________________________________________________________________

7-. Utilizando a tabela periódica em anexo, escreva o símbolo do elemento químico localizado na:

a) Linha 2, coluna 2:b) Linha 3 , família 2c) 17º grupo, linha 3:d) 5º grupo, 1º períodoe) Família 16, 2º períodof) Linha 1, coluna 1g) Linha 4 , família 2h) 14º grupo, linha 3i) 5º grupo, 4º período:j) Família 16, 3º períodok) Família 18, linha 4

8-Quais dos elementos químicos abaixo fazem parte da família dos halogênios?

a) Li, Na, K, Rb, Cs, Frb) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Rac) O, S, Se, Te, Pod) F, Cl, Br, I, ate) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

9- Quais são os elementos da família dos alcalinos terrosos?

10- Quais são os elementos da família do carbono?

11-O que significa dizer que alguns elementos químicos são artificiais? Consulte a tabela periódica e cite três exemplos (somente os símbolos).

12- As carnes, os frutos do mar, nozes, feijão, amendoim e cereais são ricos em zinco, metal importante para o funcionamento do sistema imunológico e cicatrização de ferimentos.

Marque C ou E.

(C) (E) O símbolo do zinco na tabela periódica é Zi(C) (E) O zinco é um não-metal.(C) (E) Além do zinco, o organismo humano necessita também de cálcio, ferro, potássio e chumbo.(C) (E) Pessoas com pressão alta devem consumir bastante sódio para o controle dessa doença.(C) (E) Só através de uma alimentação saudável é que o organismo humano consegue suprir a necessidade dos minerais.

13-Quais são as principais características dos metais? Encontre na tabela periódica o símbolo e o nome de três metais e liste-os no espaço abaixo________________________________________________________________________________________________________________________________

14-Quais são as principais características dos gases nobres?Cite três exemplos de gases nobres________________________________________________________________________________________________________________________________

15-Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:a) 281.b) 158.c) 368.d) 108.e) 360.

16- O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu numero atômico, numero de massa e número, respectivamente:a) 52, 127 .b) 52, 127 c) 127, 52 d) 52, 75 e) 52, 127

17- Um elemento tem numero de massa atômica (3x + 6), onde x e seu numero atômico. O numero nêutrons desse elemento será dado por:a) 2x + 2.b) 2x + 3.c) 2x + 6.d) x + 6.e) x + 3.

18- A diferença entre o numero de massa de um átomo e o seu numero atômico fornece o numero de:a) Prótons.b) Nêutrons.c) Elétrons.d) Mesons.e) Pósitrons.

19-Identifique a alternativa falsa:

a) A soma do numero de prótons e nêutrons de um átomo indica o numero de massa desse átomo.b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo numero de nêutrons.c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu numerode prótons permanece constante.d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa, são chamados isótopos.e) O numero de prótons no núcleo de um átomo e conhecido como seu numero atômico.

20-(CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:Prótons 13Nêutrons 14Elétrons 13O numero de massa deste átomo e igual a:a) 13.b) 14.c) 26.d) 27.e) 40.

21-Um elemento cujo átomo possui 20 nêutronsapresenta distribuição eletrônica no estadofundamental K = 2, L = 8, M = 8, N = 1, tem:

a) número atômico 20 e número de massa 39.b) número atômico 39 e número de massa 20.c) número atômico 19 e número de massa 20.d) número atômico 19 e número de massa 39.e) número atômico 39 e número de massa 19.

22- Sobre os compostos iônicos, responda:

a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?

b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?

c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução.

23 – Sobre os metais:

a) Como se forma uma ligação metálica?

b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?

24- Sobre as propriedades dos materiais e os tipos de ligações químicas julgue os itens em C ou E.

1. (C) (E) Um pedaço de metal sólido é constituído por moléculas.2. (C) (E) Quando os átomos de metal se unem por ligação metálica, eles ficam com o octeto completo.3. (C) (E) Num retículo cristalino metálico, os átomos podem estar unidos por ligações iô-nicas ou covalentes.4. (C) (E) Metais são bons condutores de corrente elétrica, pois apresentam elétrons livres.5. (C) (E) O aço é uma liga que apresenta alta resistência à tração, daí ser usado em cabos de elevadores e em construção civil.

25-Sobre as ligações químicas, coloque C nas afirmativas corretas e E nas erradas.

1. (C) (E) Os gases nobres estabelecem facilmente ligações químicas com outros elementos.

2. (C) (E) Em um pedaço de ferro, encontramos átomos por ligações metálicas.

3. (C) (E) No brometo de lítio (LiBr), a ligação química existente entre o lítio e o bromo é iônica:

4. (C) (E) Da combinação entre potássio e enxofre resulta a substância molecular, KS.

5. (C) (E) Na água, os átomos de hidrogênio formam ligações covalentes com o átomo de oxigênio.

26-(UFTM-2012/Adaptada) Os veículos automotivos que usam combustíveis fósseis são um dos principais responsáveis pela má qualidade do ar das grandes cidades e também contribuem para o aquecimento global. Além do gás carbônico (CO2) produzido na combustão, são formados os óxidos nitrosos, que participam de reações secundárias com o ar, formando ozônio, que causa irritação no sistema respiratório, podendo levar a sérios problemas de redução da capacidade pulmonar. Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural do gás carbônico.

27-É uma das substâncias mais simples, porém a mais importante. Todas as reações que acontecem no nosso organismo ocorrem em so-luções aquosas, e as proteínas, as membranas, as enzimas, as mitocôndrias e os hormônios são funcionais somente na presença desta substância. Sem ela a vida em nosso planeta não existiria – a água é o líquido vital.Que tipo de ligação ocorre na água e qual a sua fórmula molecular?

28-(UNESP-Modificada.) P e Br têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. Escreva a fórmula de Lewis do tribrometo de fósforo (PBr3).

29- Que tipo de ligação ocorre na água e qual a sua fórmula molecular?

30-Átomos que têm três elétrons na última camada tendem a ceder elétrons para átomos que tem cinco a sete elétrons na última camada, a fim de completá-la. Explique por que, nesse caso, passa a haver atração mútua entre esses átomos.

31-Classifique as seguintes reações de acordo com seu tipo.

a) Fe +2HCl FeCl2 +H2

b) 2Mg + O2 2MgO _

c) N2 + 3H2 2NH3

d) Ba(OH)2 BaO + H2O

e) Na2S + 2HNO2 2NaNO2 + H2S

32- Uma reação química pode ser

representada por meio de uma equação

química, que podem ser classificadas em

diversos tipos. Marque a alternativa

incorreta.

(A) Fe + 2HCl FeCl2 +H2 é uma reação de dupla troca

(B) S + Fe ∆ FeS é uma reação em que ocorreu aquecimento.

(C) 2Mg + O2 2MgO não forma precipitado

(D) 2 HgO 2Hg +O 2 é uma reação de decomposição

(E) NaCl +AgNO3 NaNO3 +AgCl não é uma reação de neutralização.

33-Tomar refrigerantes em excesso faz mal ao sorriso. Dentistas alertam que o consumo dessas bebidas pode manchar os dentes, levar ao aparecimento de cáries e também provocar a erosão do esmalte. “O refrigerante contém ácido fosfórico que destrói o esmalte do dente”, explica a dentista Vivian Farfel. O esmalte não se recompõe e o dente fica desgastado, como se uma lixa tivesse sido passada nele, e também com manchas acastanhadas, além de mais sensível. Isso significa que é preciso restaurá-lo.” www.diariodaweb.com.br

Qual o nome do ácido citado no texto ? Cite três características dos ácidos.(1,0)

34-Limão, laranja e abacaxi são exemplos de frutas ácidas. As três têm em comum o sabor azedo causado pela presença do ácido nítrico em sua composição. Também os

iogurtes contêm um ácido que lhe dá sabor azedo: o ácido lático” Daniel Cruz, Ciências e Educação Ambiental.

Julgue os itens em C ou E

(C) (E) Os ácidos conduzem corrente elétrica pois em meio aquoso liberam ânions H+,

chamado de hidrônio.(C) (E) Os ácidos possuem potencial de hidrogênio de 0 a 7.(C) (E) Todos os ácidos são compostos binários, ou seja, possuem dois elementos químicos em sua fórmula.(C) (E) O ácido sulfúrico é produzido pelo organismo dos seres humanos, ele que ajuda no processo de digestão. Ou exemplo de ácido é o DNA, ácido desoxirribonucléico.

35-Julgue os itens em C ou E.

(C) (E) A chuva ácida é um fenômeno regional e ocorre na mesma região e nas regiões próximas que gera os poluentes que a causa.(C) (E) Entretanto, não são apenas as indústrias que poluem com estes gases. As grandes cidades, com seus inúmeros carros, também são importantes produtoras de chuva ácida(C) (E) Óxidos ácidos são aqueles que ao reagirem com água tem no seu produto um ácido.(C) (E) O óxido formado na chuva ácida, é um composto com dois elementos químicos diferentes.

36-Analise os compostos abaixo e julgue os itens em C ou E de acordo com as funções químicas.

(C) (E) Al(OH)3 é uma base e possui sabor adstringente.

(C) (E) O gás carbônico, CO2 é um óxido.

(C) (E) O H2SO4 possui pH de de 0 a 6.

(C) (E) A água é uma substância binária e neutra.

37- Sal é um grupo de substância iônicas que possuem um cátions diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.Sobre os sais, julgue os itens abaixo:

(C) (E) Os sais possuem sabor azedo

(C) (E) As frutas retiram sais minerais do solo.

(C) (E) O sal é u produto da reação de combustão.

(C) (E) KCl e NaCl e HCl são exemplos de sais.

38“Análises feitas pela Vigilância da Saúde do Rio Grande do Sul em produtos do primeiro lote

de Todd ynho com registros de problemas apontaram um pH de 13,3, índice que se aproxima ao de materiais como água sanitária e soda cáustica. A escala vai de 0 a 14, sendo os valores mais altos os considerados alcalinos.Mais lotes do achocolatado foram apontados como causa de queimaduras por consumidores do Rio Grande do Sul, de acordo com a Vigilância do Estado. O órgão recebeu mais sete notificações de pessoas que passaram mal ao beber o produto. No total, já foram registradas 29 queixas de queimaduras desde a semana passada, todas no Estado.” www.folha.com_ acesso em outubro, 2011.

(C) (E) É muito provável que o material analisado seja neutro.

(C) (E) 13,3 indica um pH alto.

(C) (E) Para neutralizar a basicidade é necessário ingerir um ácido

(C) (E) Somente os ácidos são corrosivos, já as bases não corroem.

39-Analise o gráfico de pH e julgue os itens em C ou E.

(C) (E) A enguia e a truta são os seres que suportam uma maior acidez .

(C) (E) Alguns crustáceos podem viver em ambiente básico.(C) (E) 7,0 é um pH neutro.(C) (E) O plâncton não sobrevive no pH =7,5

40-. Catarina é uma aluna que adora Química. Ela achou uma solução no laboratório sem rótulo e decidiu pesquisar qual substância é aquela e

descobriu as seguintes características: em fenolftaleína ficou rosa, possui pH 13 e liberou o íons hidoxila quando em solução aquosa. A solução era um pouco corrosiva.

Marque a alternativa correta.

(A) Catarina estava analisando uma base fraca

(B) A solução era de HCl(C) Catarina analisou NaOH(D) Essa solução era um óxido(E) Essa solução possui sabor azedo.

41- A reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

42-100 g de calcário é colocada sob aquecimento

e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás

carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de

qual cientista?

a) Lavoisierb) Daltonc) Richterd) Gay-Lussace) Proust

43-(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as idéiasdea) Dalton.b) Proust.c) Boyle.d) Lavoisier.e) Gay-Lussac.

44-A amônia é produzida a partir da reação do hidrogênio com o nitrogênio:

H2 + N2 → NH3

45-São necessário 2g de hidrogênio e 28g de nitrogênio para formar a amônia. Qual a massa de nitrogênio necessária para reagir com 3g de hidrogênio?

44-A amônia é produzida a partir da reação do hidrogênio com o nitrogênio:

H2 + N2 → NH3

45-São necessário 2g de hidrogênio e 28g de nitrogênio para formar a amônia. Qual a massa de nitrogênio necessária para reagir com 3g de hidrogênio?