02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:a) receber dois elétrons.b) receber dois prótons.c) perder dois elétrons.d) perder dois prótons.e) perder um próton.03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:a) perder 5 elétrons.b) perder 1 elétron.c) perder 2 elétrons.d) ganhar 2 elétrons.e) ganhar 1 elétron.04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que seoriginaram, podemos verificar que:a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.b) o número de elétrons permanece inalterado.c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons,4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas doselementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu númerode:a) prótons, transformando-se em cátions.b) elétrons, transformando-se em ânions.c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) prótons, transformando-se em ânions.e) elétrons, transformando-se em cátions.06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à deum gás nobre, é necessário que:dados: S (Z = 16); K (Z = 19).a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.07) (UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou aoganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é corretoafirmar que:Dados: 11Na23 e 9F19.a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +.b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.c) Os íons têm números atômicos iguais.d) Os íons têm massa atômica igual.e) Os íons são isótopos.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 208) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuraçãoeletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:a) + 1 e – 1.b) – 1 e + 2.c) + 2 e – 1.d) – 2 e – 2.e) + 1 e – 2.

09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?a) – 1.b) – 2.c) + 1.d) + 2.e) + 3.10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomoserá:a) – 2.b) – 1.c) + 1.d) + 2.e) + 3.11) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:a) perder dois elétrons.b) receber seis elétrons.c) perder quatro elétrons.d) receber dois elétrons.e) perder seis elétrons.12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:I. 1s2 2s2.II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 .IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?a) I.b) II.c) III.d) IV.e) I ou II.13) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamentebivalentes é:a) 7 A.b) 6 A.c) 3 A.d) 2 A.e) 1 A.14) Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente:a) ganha e perde 1 elétron.b) ganha e perde 2 elétrons.c) ganha e perde 3 elétrons.d) perde e ganha 1 elétron.e) perde e ganha 2 elétrons.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 3LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE15)(Covest-2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:a) energias de ionização muito distintas entre si.b) elevadas energias de ionização.c) raios atômicos semelhantes.d) elevadas afinidades eletrônicas.e) massas atômicas elevadas.16) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:a) XY.b) XY3.c) X7Y.

d) X3Y7.e) X7Y3.17) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elementopodemos dizer que:0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável.1 1 Origina cátion bivalente.2 2 É um metal.3 3 Forma composto iônico com o cloro.4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.18) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmenteiônica?a) NaI.b) CO2.c) HCl.d) H2O.e) CH4.19) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outroelemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:a) XY3.b) X5Y.c) X3Y.d) X7Y3.e) XY.20) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemosafirmar que:0 0 É um composto iônico.1 1 Tem fórmula XY2.2 2 Possui cátion X2+.3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X.4 4 Apresenta fórmula XY.21) (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicasem camadas: A _ 2, 8, 1 e B _ 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.Assinale a alternativa correta:a) Apenas II e III são corretas.b) Apenas I é correta.c) Apenas II é correta.d) Apenas I e II são corretas.e) Todas as afirmativas são corretas.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 422) Sobre ligações iônicas afirma-se:0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.23) Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.

2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3.3 3 O elemento X forma o íon X 3+.4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –.24) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:a) A3B3.b) A3B.c) AB3.d) AB.e) A2B2.25) (FAEE-GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado nafamília 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:a) XY.b) XY2.c) X2Y.d) X2Y3.e) X3Y2.26) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálciodoa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor,obtemos uma substância cuja fórmula correta é:a) CaF.b) Ca2F.c) F2.d) CaF2.e) Ca2F2.27) (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligaçãoquímica com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:a) C.b) F.c) P.d) S.e) Mg.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 528) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possívelque X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:a) 1A e 2A.b) 1A e 6A.c) 2A e 1A.d) 2A e 5A.e) 2A e 7A.29) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com umelemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima dorespectivo composto:a) MX.b) MX2.c) M2X.d) M2X7.e) M7X2.30) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um compostoiônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico:a) 11.b) 3.c) 9.

d) 31.e) 5.31) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. Éde prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:a) MO e MCl2.b) MO e MCl.c) MO2 e MCl.d) MO2 e MCl4.e) M2O e MCl2.32) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:a) M2O.b) MO.c) MO2.d) M2O2.e) M2O3.33) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, ohidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:a) XO3.b) X3Cl.c) X2O3.d) X3Cl3.e) X3H.34) (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formamcátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:a) M3Y2.b) M2Y3.c) MY3.d) M3Y.e) M2Y.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 635) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibrasincombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados naconstrução civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960,quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelhorespiratório.Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio(Al2O3).Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificadacomo ligação iônica.II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e umânion O2–.Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)Está(ao) correta(s) apenas:a) I.b) II.c) III.d) I e II.e) I e III.36) (PUC-MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto de massa 111 g/mol.Esse composto apresenta fórmula:a) MgCl2.b) SrCl2.c) CaCl2.

d) BeCl2.e) BaCl2.37) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos adistribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:a) YX2.b) Y3X2.c) Y2X3.d) Y2X.e) YX.38) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-seapenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio presente na bauxita. Afórmula do óxido de alumínio é:Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).a) AlO.b) AlO3.c) AlO2.d) Al2O.e) Al2O3.39) (Fuvest-SP) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando os compostosiônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, possuir igual:a) raio iônico.b) carga elétrica.c) número de prótons.d) energia de ionização.e) número de elétrons.40) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y noestado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência, respectivamente:a) 2 e 3.b) 2 e 5.c) 3 e 2.d) 3 e 6.e) 5 e 6.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 741) (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando secombinam, formam o composto de fórmula A2

3+B3

2 –.A 3+ B 2 –

a) 12 7.b) 19 16.c) 15 17.d) 13 8.e) 13 13.42) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é:a) 7.b) 9.c) 11.d) 12.e) 18.43) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuiçãoeletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é:a) 18.b) 19.c) 20.d) 38.e) 39.

44) Um composto apresenta as propriedades a seguir:1 – alto ponto de fusão e ebulição.2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.3 – sólido à temperatura ambiente.Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:a) sódio e potássio.b) magnésio e flúor.c) cloro e oxigênio.d) oxigênio e nitrogênio.e) carbono e hidrogênio.45) (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um elemento do grupo 2 e outro do grupo 17 databela periódica, é incorreto afirmar:a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir corrente elétrica.b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão.c) É insolúvel em água.d) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2.e) É formado pela atração entre pares iônicos.46) Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidosb) São líquidos à temperatura ambientec) São gasosos à temperatura ambiented) Apresentam baixos pontos de fusãoe) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido47) (Covest-2004)Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostosiônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:1) São compostos de alto ponto de fusão.2) São isolantes elétricos fundidos.3) São composto duros e quebradiços.De forma genérica, podemos dizer que:a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.b) somente 1 se refere a compostos iônicos.c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.d) somente 3 se refere a compostos covalentes.e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.Prof. Agamenon Roberto LIGAÇÕES QUÍMICAS www