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Page 1: Introdução à química - conceitos iniciais

Química: Conceitos iniciais

Samuelrobaert.blogspot.com

Page 2: Introdução à química - conceitos iniciais

CINÉTICALUMINOSATÉRMICAELÉTRICAMAGNÉTICA

UNIVERSO = MATERIA + ENERGIA

Capacidade derealizar trabalho.

TERRAÁGUAARMADEIRAOURO

Tudo aquilo que tem massae ocupa lugar no espaço.

Page 3: Introdução à química - conceitos iniciais

Todas as substâncias são formadas por

diferentes tipos de matéria.

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OBJETO: CORPO COM FUNÇÃO DEFINIDA

CORPO: PORÇÃO LIMITADA DE MATÉRIA

MATÉRIA: TUDO O QUE MASSA E OCUPA UM LUGAR NO ESPAÇO.

Page 5: Introdução à química - conceitos iniciais

Matéria corpo objeto

Page 6: Introdução à química - conceitos iniciais

A massa de um corpo corresponde a quantidade de matéria contida nele.

O volume corresponde a medida do espaço que ele ocupa.

Page 7: Introdução à química - conceitos iniciais

A matéria é constituída por partículas muito pequenas denominadas átomos.

1 grão de areia (1mm) / 10.000.000 = tamanho de um átomo

Os átomos apresentam vários tipos diferentes, chamados também de elementos químicos. Ex: hidrogênio, oxigênio, ouro, sódio, etc.

Page 8: Introdução à química - conceitos iniciais

A união entre átomos é chamada de ligação química. Os átomos se combinam (ligação química) para formar as moléculas ou aglomerados iônicos.

H H

O O

+

+

H H o+ +

H2- Gás hidrogênio

O2- Gás oxigênio

H2O - ÁGUA

Page 9: Introdução à química - conceitos iniciais

Um conjunto de espécies químicas iguais – moléculas – forma as substâncias químicas.

As substâncias químicas são responsáveis pela constituição de toda e qualquer matéria.

Page 10: Introdução à química - conceitos iniciais

Na grande maioria dos casos, os materiais que constituem um corpo ou um objeto são compostos por várias substâncias químicas diferentes. Ex:

Em um fio de cobre, encontramos muitos átomos de cobre.

No leite encontramos água, lactose, galactose, caseína e albumina, etc.

A laranja é constituída por água, frutose, acido cítrico, vitamina C , etc.

Page 11: Introdução à química - conceitos iniciais

Na madeira encontramos celulose e lignina, entre outras.

A água do mar é constituída água, cloreto de sódio, além e outro vários tipos de sais.

Page 12: Introdução à química - conceitos iniciais

PROPRIEDADES DA MATÉRIA

Page 13: Introdução à química - conceitos iniciais

A matéria é caracterizada por suas propriedades, podendo ser:

GERAIS: quando são comuns a toda espécie de matéria, não importando quais as substâncias a compõem.

ESPECÍFICAS: quando dependem das substâncias que a formam, permitindo assim identificar e diferenciar os diversos materiais.

Page 14: Introdução à química - conceitos iniciais

Propriedades Gerais

• Extensão

• Inércia

• Massa

• Impenetrabilidade

• Divisibilidade

• Compressibilidade

Page 15: Introdução à química - conceitos iniciais

EXTENSÃOÉ o espaço ocupado por um corpo.

Denominamos volume a medida deste espaço.

Utilizamos vários produtos comercializados em unidades de medida de volume – como litros e mililitros.

Page 16: Introdução à química - conceitos iniciais

INÉRCIAÉ a propriedade segundo a qual um corpo tende

a permanecer na situação em que está, resistindo à variação de seu estado – seja em repouso, seja em movimento – até que uma força atue sobre ele.

A bola tende a permanecer parada até que alguém chute.

Após o chute, a bola tende a permanecer em movimento, parando quando sofre a ação da força de atrito do solo.

Page 17: Introdução à química - conceitos iniciais

MASSAÉ a quantidade de matéria existente nos

corpos. Também pode ser definida como a medida da inércia de um corpo.

Muitos produtos são adquiridos em massa

Quanto maior for o corpo, maior a dificuldade em movimentá-lo, portanto, maior será sua inércia.

Page 18: Introdução à química - conceitos iniciais

IMPENETRABILIDADEDois corpos não podem ocupar ao mesmo

tempo o mesmo lugar no espaço.

Page 19: Introdução à química - conceitos iniciais

DIVISIBILIDADEÉ a propriedade segundo qual a matéria

pode ser dividida em porções menores.

O almofariz e o pistilo são instrumentos usados em laboratório para macerar sólidos.

Page 20: Introdução à química - conceitos iniciais

COMPRESSIBILIDADE

A matéria pode ser comprimida, sofrendo redução do seu volume se aplicarmos sobre ela uma força, ou seja, exercermos pressão sobre ela.

Page 21: Introdução à química - conceitos iniciais

Propriedades específicas

• Propriedades organolépticas

• Propriedades físicas

• Propriedades químicas

• Propriedades funcionais

É importante ressaltar que analisando as propriedades especificas, é possível identificar uma substância desconhecida.

Page 22: Introdução à química - conceitos iniciais

Propriedades organolépticas: são aquelas que podem ser detectadas pelos órgãos dos sentidos: cor, brilho, odor e sabor.

Cor: está relacionada com a luz que ele reflete quando iluminado pela luz branca.

Page 23: Introdução à química - conceitos iniciais

Brilho: depende de como o material reflete a luz.

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Odor: As substâncias podem ser inodoras (sem cheiro), ou odoríferas.

Nunca devemos cheirar substâncias desconhecidas, pois muitas liberam vapores tóxicos que podem provocar náuseas, tonturas e mal estar geral.

SAIBA MAIS: pag. 31

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• Sabor: Algumas substâncias são conhecidas pelo seu sabor característico.

• Ácidos comestíveis: ácido cítrico/ ácido acético (vinagre)

• Açucares: frutose e sacarose• Amargo: quinino, boldo• Adstringente: caju e banana verde

(amarra a boca)• O sabor no entanto não pode ser

usado pelos químicos para identificar substâncias desconhecidas, pois elas podem ser tóxicas e venenosas.

Page 26: Introdução à química - conceitos iniciais

Propriedades físicas: são elas estados físicos, dureza, maleabilidade, ductibilidade, densidade e solubilidade.

1) ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA:

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SÓLIDO

No estado sólido, as partículas encontram-se muito próximas e unidas por intensas forças de ligação. Elas vibram em posições fixas.

Forma e volume constantes e definidos. Permite pouca compressibilidade.

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LÍQUIDO

As partículas estão mais afastadas uma das outras, reduzindo as forças de ligação que as mantém unidas. Estão mais livres e se movem com facilidade.

Forma variável (recipiente)

Volume constante

Page 29: Introdução à química - conceitos iniciais

GASOSOAs partículas encontram-se muito afastadas

umas das outras e são praticamente livres.

Se movimentam rapidamente em todas as direções e sentidos.

A forma e volume são variáveis (de acordo com o recipiente).

Page 30: Introdução à química - conceitos iniciais

DUREZA: é a resistência de um material ao ser riscado por outro ou sofrer desgaste quando atritado com outro material.

O material mais duro é aquele que consegue fazer um sulco em outro material.

É o material de maior dureza e só pode ser riscado por outro diamante.

Broca feita com diamante industrial, para perfurar materiais como vidro, granito, aço rochas.

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MALEABILIADE: é a capacidade que a matéria tem de ser moldada ou transformada em lâminas ou chapas finas para produzir diversos objetos.

Comum a maioria dos metais.

O ouro é o metal mais maleável que existe.

Page 32: Introdução à química - conceitos iniciais

DUCTIBILIDADE: é a propriedade que alguns materiais apresentam de serem transformados em fios.

Alguns metais são dúcteis.

Utilizados em circuitos elétricos

O fio de ouro é utilizado em tratamento estéticos.

Page 33: Introdução à química - conceitos iniciais

DENSIDADE: é a propriedade que relaciona a massa de um corpo com o volume que essa massa ocupa. Também chamada da massa específica da matéria.

Massas iguais

Volumes diferentesAlgodão

1 kg Chumbo 1 kg

Ouro - 19,3 g Alumínio – 2,7g

Mesmo volume

Massas diferentes

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Fórmula da densidade

Onde:

d= densidade

m= massa (g, kg, mg)

V= volume (L, mL, cm³, m³)

EXEMPLO: se pesarmos 1 litro de água, teremos como massa 1 kg de água.

Aplicando a fórmula teremos:

d= m/V d= 1 kg/1 L d= 1 kg/L

d= 1000g/1000mL d= 1 g/mL

Page 35: Introdução à química - conceitos iniciais

* Para líquidos, lembre-se de que 1 cm³ equivale a 1 mL:

-Álcool – d= 0,8 g/cm³ em cada 1mL de álcool tem massa de 0,8g.

-O mercúrio é o metal líquido que apresenta densidade bastante elevada – Cada litro de mercúrio metálico tem massa de 13,5 kg.

Page 36: Introdução à química - conceitos iniciais

• Observe a imagem e responda

Por que na água salgada o ovo flutua e na água doce afunda?

Page 37: Introdução à química - conceitos iniciais

SOLUBILIDADE

Se colocarmos um pouco de óleo em um copo com água, veremos que ele não se dissolve

Page 38: Introdução à química - conceitos iniciais

Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.

Toda material que dissolve outro material é chamado De SOLVENTE.Toda material que dissolve outro material é chamado De SOLVENTE.

O material formado pela interação do soluto e do solvente é chamado de O material formado pela interação do soluto e do solvente é chamado de solução.solução.

+

SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO

Page 39: Introdução à química - conceitos iniciais

- Todo material que se dissolve é chamada de SOLUTO.

- Toda material que dissolve outro material é chamado de SOLVENTE.

- O material formado pela interação do soluto e do solvente é chamado de solução.

SOLUTO + SOLVENTE = SOLUÇÃO

Page 40: Introdução à química - conceitos iniciais

Se colocarmos uma quantidade muito grande de açúcar em um copo com água, o que ocorrerá?

AÇUCAR

ÁGUA

Page 41: Introdução à química - conceitos iniciais

- Parte do açúcar não se dissolveu, ficando no fundo do copo.

A solubilidade pode, então, ser definida como a “quantidade máxima de uma substância, denominada soluto, que é possível dissolver em um quantidade-padrão de outra substância, denominada solvente, em dada temperatura.”

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- Para registrar o valor da solubilidade de um material, verificamos a quantidade de soluto, a quantidade de solvente e a temperatura em que eles se encontram.

- Em regra geral, um aumento da temperatura aumenta a solubilidade das substâncias.

Page 43: Introdução à química - conceitos iniciais

- Existem substâncias que não se dissolvem em água e, por isso são chamadas de insolúveis.

- O álcool é solúvel em qualquer proporção.

- A quantidade de soluto é proporcional a quantidade de solvente, assim em 200g de água, podemos dissolver 72 gramas do cloreto de sódio.

Page 44: Introdução à química - conceitos iniciais

MUDANÇAS DOS ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

Page 45: Introdução à química - conceitos iniciais

temperatura de fusão - (TF)

Substância TF ao nível do mar

água 0ºC

ferro 1536ºC

ouro 1063ºC

alumínio 660ºC

chumbo 327ºC

prata 950ºC

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temperatura de ebulição (TE)

substância TE ao nível do mar

Água 100 ºC

Álcool comum 78 ºC

Cloreto de sódio 1490 ºC

Ferro 3000º C

Mercúrio 356 º C

Page 47: Introdução à química - conceitos iniciais

ebulição

evaporação

calefação

ressublimação

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Influência da temperatura e da pressão nas mudanças de estados físicos.

Em Ubatuba a água ferve a 100ºC.Em Ubatuba a água ferve a 100ºC.Em São José a água ferve a 98º C.Em São José a água ferve a 98º C.No Pico Everest a água ferve a 72ºCNo Pico Everest a água ferve a 72ºC..