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INTERAÇÕES E GRANDEZASINTERAÇÕES E GRANDEZAS

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ÍndiceÍndice

Ponto de ebulição e forças intermoleculares Ponto de ebulição e forças intermoleculares

Óxidos metálicos ― nomenclatura e propriedades Óxidos metálicos ― nomenclatura e propriedades

Lei Volumétrica de Gay-Lussac e Princípio de Avogadro Lei Volumétrica de Gay-Lussac e Princípio de Avogadro

Forças intermoleculares Forças intermoleculares

Óxidos ― definição e classificação Óxidos ― definição e classificação

Massa atômica e massa molecular Massa atômica e massa molecular

Massa atômica e massa molecular Massa atômica e massa molecular

Solubilidade e forças intermoleculares Solubilidade e forças intermoleculares

Óxidos ametálicos ― nomenclatura e propriedades Óxidos ametálicos ― nomenclatura e propriedades

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Forças intermolecularesForças intermoleculares

As forças intermoleculares resultam das interações entre as moléculas de um material.

Forças de van der Waals:interação entre moléculas polares ou apolares.

moléculas polares moléculas apolares

atração por meio de dipolos permanentes

atração por meio de dipolos temporários ou induzidos

interação: dipolo permanente – dipolo permanente

interação: dipolo induzido – dipolo induzido (forças de London)

intensidade: forte intensidade: fraca

exemplos: HCl, HNO3 exemplos: CH4, N2

Ligações de hidrogênio: ocorrem entre moléculas em que o átomo de hidrogênio está ligado diretamente a átomos muito eletronegativos, como F, O, N.

intensidade: muito forte

exemplos: H2O, NH3

Ponto de ebulição e forças intermoleculares

Ponto de ebulição e forças intermoleculares

Pontos de ebulição (PE): depende da intensidade da força intermolecular e do no de elétrons na molécula. Quanto mais intensa a força intermolecular e maior o no de elétrons na molécula, maior será o PE.

SUBSTÂNCIA Gás hidrogênio

Tetracloreto de carbono

Água

FÓRMULA H2 CCl4 H2O

ESTRUTURA

POLARIDADE apolar apolar polar

INTERAÇÃO dipolo induzido – dipolo induzido

dipolo induzido – dipolo induzido

ligação de hidrogênio

No DE ELÉTRONS

2 74 10

PE (ºC) -253 +77 +100

Solubilidade e forças intermoleculares

Solubilidade e forças intermoleculares

Regra geral: “o semelhante dissolve o semelhante”, ou seja, substâncias polares tendem a dissolver substâncias polares, e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares.

tin

tasr

am

pazz

o.c

om

.br

tin

tasr

am

pazz

o.c

om

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A limpeza de pincéis utilizados com tintas à base de solventes orgânicos não pode ser feita com água (polar). Isso porque os solventes e pigmentos que constituem a tinta são substâncias apolares e, portanto, serão solúveis apenas em outros compostos apolares.

As moléculas das substâncias polares são capazes de interagir umas com as outras. O mesmo raciocínio se aplica às apolares.

Interação entre moléculas de etanol (polar) e água (polar), que explica a solubilidade do etanol em água.

Óxidos ― definição e classificação Óxidos ― definição e classificação

Óxidos são compostos binários em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Os óxidos são classificados em:

Óxidos ametálicos (ligações covalentes)

Óxidos metálicos (ligações iônicas)

Exemplo: óxido de ferro (Fe2O3)

Exemplo: dióxido de carbono (CO2)

minério de ferro – hematita (F2O3)minério de ferro – hematita (F2O3)

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gelo seco – dióxido de carbono (CO2) no estado sólidogelo seco – dióxido de carbono (CO2) no estado sólido

Óxidos metálicos – nomenclatura e propriedades

Óxidos metálicos – nomenclatura e propriedades

Nomenclatura dos óxidos metálicos

ÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION (METAL)

Exs.: MgO ― óxido de magnésio Al2O3 ― óxido de alumínioExs.: MgO ― óxido de magnésio Al2O3 ― óxido de alumínio

Quando o cátion puder apresentar 2 cargas distintas deve-se acrescentar a carga ao nome ou usar a terminação oso para o cátion de menor carga e a terminação ico para o de maior carga.

Ex.: NiO ― óxido de níquel II

ou óxido niqueloso

Ni2O3 ― óxido de níquel III

ou óxido niquélico

Ex.: NiO ― óxido de níquel II

ou óxido niqueloso

Ni2O3 ― óxido de níquel III

ou óxido niquélico

Propriedades dos óxidos metálicos

São sólidos com altos pontos de fusão e ebulição (características de compostos iônicos).

carga +2carga +2

carga +3carga +3

Óxidos ametálicos nomenclatura e propriedades

Óxidos ametálicos nomenclatura e propriedades

Nomenclatura dos óxidos ametálicos

PREFIXO + ÓXIDO + DE + PREFIXO + NOME DO ELEMENTO

Exs.: CO ― monóxido de carbono CO2 ― dióxido de carbono P2O5 ― pentóxido de difósforo

Exs.: CO ― monóxido de carbono CO2 ― dióxido de carbono P2O5 ― pentóxido de difósforo

Propriedades dos óxidos ametálicos

São sólidos com baixos pontos de fusão e ebulição (características de compostos moleculares).

PREFIXOS: indicação do número de átomos do elemento na molécula.

mono ― 1 átomo di ― 2 átomos tri ― 3 átomos tetra ― 4 átomos e assim por diante.

mono ― 1 átomo di ― 2 átomos tri ― 3 átomos tetra ― 4 átomos e assim por diante.

Lei volumétrica de Gay-Lussac e Princípio de Avogadro

Lei volumétrica de Gay-Lussac e Princípio de Avogadro

Lei de Gay-Lussac: “em uma reação química envolvendo gases o volume dos reagentes e o volume dos produtos guardam uma proporção simples”.

Princípio de Avogadro: “volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas”.

H2H2 HClHCl O2O2

O mesmo volume de gases diferentes conterão o mesmo no de moléculas.

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)

2 volumes de H2 + 1 Volume de O2 2 volumes de água

Proporção:

2 : 1: 2

Massa atômica e massa molecularMassa atômica e massa molecular

Massa atômica: é a massa do átomo do elemento químico relativa a um padrão de comparação denominado “unidade de massa atômica” (u).

Carbono 12Carbono 12

Elemento Massa atômica (u)

hidrogênio 1

carbono 12

nitrogênio 14

oxigênio 16

Massa molecular: é a massa de uma molécula relativa a um padrão de comparação denominado “unidade de massa atômica” (u).

Exemplo: massa molecular da amônia (NH3):

1 (N) + 3 (H)

1 (14) + 3 (1) = 17 u

1 u