determinação do vinagre ana

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATA

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA II

DISCENTE: MARINA MENEZES SANTOS FILHA

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIALIZADAS NA CIDADE DE JEQUIÉ

ANA PAULA ARAUJO DE OLIVEIRA

JEQUIÉ/BA

NOVEMBRO/2011

OBJETIVO

Determinar a concentração de ácido acético presente em vinagres através de titulometria de neutralização.

INTRODUÇÃO

Os principais requisitos para uma reação de titulação são que ela possua uma

grande constante de equilíbrio e que ocorra rapidamente. Isto é, cada adição de titulante

deve ser completamente e rapidamente consumida pelo analito até que este acabe. As

titulações mais comuns são baseadas em reações ácidas – base, oxidação – redução,

formação de complexo e precipitação.

O vinagre doméstico usado para consumo humano é uma solução diluída de

ácido acético glacial. A acidez total em vinagre então é convenientemente determinada

mediante titulação com uma solução padrão alcalina em presença do indicador

fenolftaleína. A acidez total é predominantemente devida à presença de ácido acético.

Embora o vinagre contenha ainda outros ácidos orgânicos, o resultado é expresso em

termos de ácido acético. A maioria dos vinagres contém cerca de 3,0 a 8,0% (m/v) de

ácido acético. A análise da acidez no vinagre é realizada através de titulometria de

neutralização do tipo ácido fraco - base forte, a escolha do indicador é baseada no pH

aproximado do final da titulação.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Para determinação da acidez do vinagre Muriongo, foi usado como titulante

uma solução padronizada de NaOH de MOH = 0,1018 mol/L. De acordo com o

procedimento, o volume do vinagre a ser titulado é: VHA = 20,00 mL.

Cálculos para a determinação da concentração de ácido acético no vinagre, utilizando

o indicador azul de bromofenol que em pH menor que 3,0 tem a coloração amarela e

em pH maior que 4,6tem a coloração violeta.

MHA.VHA = MOH.VOH

V1-OH = 4,90 mL

M 1−HA=0,1018x 4,90

20,00=0,02494mol . L−1

V2-OH = 3,60 mL

M 2−HA=0,1018x 3,60

20,00=0,01832mol . L−1

X = 0,02163mol . L−1

Corrigindo a concentração para a alíquota de 25,00 mL da amostra original de

vinagre, que foi diluída em 200 mL

M200.V200 = M25.V25

0,02494 x 200 = M25 x 25,00 → M25 = 0,1730 mol/L

Intervalo de confiança 95%:

IC = T S

√N− ¿+¿ ¿ ¿ = ±0,04113

Cálculo para quantidade de ácido acético em vinagre em g/100 mL.

0,1730 mol/L x 60 g/mol = 10,38 g/L/ 10 = 1,038g/100 mL

Comparar os resultados obtidos com o valor do fabricante e cálculo do erro.

Dados do vinagre: teor 4% (v/v) e d = 1,015 g/mL

C = T/100 x d

C = 0,04 x 1,015

C = 0,04060 g/mL → 4,060 g/100mL

Erro=1,038−4,0601,038

x 100=−291,1 %

Cálculos para a determinação da concentração de ácido acético no vinagre, utilizando

o indicador azul de timol, que em pH menor que 8,0 tem a coloração verde e em pH

maior que 9,6 tem a coloração azul.

MHA.VHA = MOH.VOH

V1-OH = 18,85 mL

M 1−HA=0,1018x 18,85

20,00=0,09595mol . L−1

V2-OH = 18,80 mL

M 2−HA=0,1018x 18,85

20,00=0,09569mol . L−1

X = 0,09582mol . L−1


vinagre, que foi diluída em 200 mL.

M200.V200 = M25.V25 1

0,09582 x 200 = M25 x 25,00 → M25 = 0,7666 mol/L


IC = T S

√N− ¿+¿ ¿ ¿ = 1,652 x 10-3


0,7666 mol/L x 60 g/mol = 46,00 g/L/ 10 = 4,600g/100 mL



C = T/100 x d

C = 0,04 x 1,015

C = 0,04060 g/mL → 4,060 g/100mL

Erro=4,600−4,0604,600

x100=11,74 %

Cálculos para a determinação da concentração de ácido acético no vinagre,

utilizando o indicador fenolftaleína, que é incolor em pH menor que 8,2 e rósea em

pH entre 8,0 e10,00

MHA.VHA = MOH.VOH

V1-OH = 18,60 mL

M 1−HA=0,1018x 18,60

20,00=0,09467mol .L−1

V2-OH = 18,80 mL

M 2−HA=0,1018x 18,85

20,00=0,09569mol . L−1

X = 0,09518mol . L−1



M200.V200 = M25.V25

0,09518 x 200 = M25 x 25,00 → M25 = 0,7614 mol/L


IC = T S

√N− ¿+¿ ¿ ¿ = 6,48 x 10-3


0,7614 mol/L x 60 g/mol = 45,68 g/L/ 10 = 4,568g/100 mL



C = T/100 x d

C = 0,04 x 1,015

C = 0,04060 g/mL → 4,060 g/100mL

Erro=4,568−4,0604,568

x100=11,12%

Cálculos para a determinação da concentração de ácido acético no vinagre,

utilizando o indicador universal.

MHA.VHA = MOH.VOH

V1-OH = 19,60 mL

M 1−HA=0,1018x 19,60

20,00=0,09874mol .L−1

V2-OH = 19,20 mL

M 2−HA=0,1018x 19,20

20,00=0,09773mol . L−1

X = 0,09874mol . L−1



M200.V200 = M25.V25 1

0,098,74 x 200 = M25 x 25,00 → M25 = 0,7899 mol/L


IC = T S

√N− ¿+¿ ¿ ¿ = 1,435 x 10-3


0,7899 mol/L x 60 g/mol = 47,39 g/L/ 10 = 4,739 g/100 mL



C = T/100 x d

C = 0,04 x 1,015

C = 0,04060 g/mL → 4,060 g/100mL

Erro=4,739−4,0604,739

x100=14,33 %

O azul de timol e a fenolftaleina são indicados para determinação da acidez em

vinagre, pois na titulação esses indicadores têm sua faixa de viragem alcalina, o

indicador universal pode observar qualquer faixa de viragem por isso também é

considerado um bom indicador. Pôde-se perceber que a menor discrepância foi com a

fenolftaleína mostrando assim que nesta pratica ele apresentou melhor resultado. Já o

indicador azul de bromofenol não foi viável, pois tem uma faixa de viragem ácida.

CONCLUSÃO

A técnica da titulação é de uso fácil, rápida e comumente aplicado em volumetria. A concentração de ácido acético pôde ser determinada e quando aplicada sem que erros acidentais sejam cometidos a precisão e exatidão do procedimento é elevada. Podendo observar também o melhor indicador de pH pra determinar acido acético em vinagre, que nesse caso tanto o indicador azul de timol, fenolftaleína, quanto o indicador universal são indicadores confiáveis para essa determinação.

.

REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA

Baccan,N.; de Andrade, J.C.; Godinho, O.E.S.; Barone, J.S., Quimica Analitica

Quantitativa Elementar, 3a edição, Editora Edgard Biucher, São Paulo, 2005.

PÓS-LABORATÓRIO

1- Escreva a equação correspondente a reação observada.

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COO-Na+(aq) + H2O(l)

2- Qual(is) os indicador(es) mais adequado(s) para essa titulação.

fenolftaleína, azul de timol e indicador universal.

3- Expressar a acidez total em mg L-1 e % em massa (d= 1,015 g mL-1).

Com indicador azul de bromofenol a acidez total foi 0,01038 mg L-1 e 1,038%.

Com indicador azul de timol a acidez total foi 0,04600 mg L-1 e 4,600%.

Com indicador fenolftaleína a acidez total foi 0,04568 mg L-1 e 4,568%.

Com indicador universal a acidez total foi 0,04739 mg L-1 e 4,739%.

4- Calcular a concentração de acido acético na solução amostra (vinagre)

expressando-a em quantidade de matéria do soluto (CH3COOH) por litro de

solução (por litro de vinagre); gramas de soluto por litro de solução.

Com indicador azul de bromofenol 0,02163 mol L-1 e 10,38 g L-1.

Com indicador azul de timol 0,09582 mol L-1 e 46,00 g L-1.

Com indicador fenolftaleína 0,09518 mol L-1 e 45,68 g L-1.

Com indicador universal 0,09874 mol L-1 e 47,39 g L-1.

5- É possível usar o alaranjado de metila como indicador nesta titulação de

vinagre?

Não, pois o alaranjado de metila muda de coloração da solução antes do ponto

final, apresentando a cor vermelha em pH menor que 3,1 e coloração amarela

com pH maior que 4,4.

6- Comparar os resultados obtidos com o valor de referência fornecido pelo

fabricante do produto analisado e seguir explicações para as possíveis

discrepâncias.

O vinagre Muriongo tem uma concentração de 4,060 g/100 mL, já o titulado na

presença de azul de bromofenol foi de 1,038 g/100mL, essa grande discrepância

se deve, pois o bromofenol tem a faixa de viragem ácida e nessa titulação de

neutralização o correto é o uso de indicador com faixa de viragem alcalina. O

titulado com azul de timol tem a concentração é de 4,600 g/100mL, o titulado

com fenolftaleína é de 4,568 g/100 mL, e o titulado com indicador universal é de

4,739g/100 mL a discrepância para estes resultados são pequenos, pois os

indicadores tem faixa de viragem alcalina.

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