Download - determinação do vinagre Ana
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA II
DISCENTE: MARINA MENEZES SANTOS FILHA
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL EM AMOSTRAS DE VINAGRE COMERCIALIZADAS NA CIDADE DE JEQUIÉ
ANA PAULA ARAUJO DE OLIVEIRA
JEQUIÉ/BA
NOVEMBRO/2011
OBJETIVO
Determinar a concentração de ácido acético presente em vinagres através de titulometria de neutralização.
INTRODUÇÃO
Os principais requisitos para uma reação de titulação são que ela possua uma
grande constante de equilíbrio e que ocorra rapidamente. Isto é, cada adição de titulante
deve ser completamente e rapidamente consumida pelo analito até que este acabe. As
titulações mais comuns são baseadas em reações ácidas – base, oxidação – redução,
formação de complexo e precipitação.
O vinagre doméstico usado para consumo humano é uma solução diluída de
ácido acético glacial. A acidez total em vinagre então é convenientemente determinada
mediante titulação com uma solução padrão alcalina em presença do indicador
fenolftaleína. A acidez total é predominantemente devida à presença de ácido acético.
Embora o vinagre contenha ainda outros ácidos orgânicos, o resultado é expresso em
termos de ácido acético. A maioria dos vinagres contém cerca de 3,0 a 8,0% (m/v) de
ácido acético. A análise da acidez no vinagre é realizada através de titulometria de
neutralização do tipo ácido fraco - base forte, a escolha do indicador é baseada no pH
aproximado do final da titulação.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Para determinação da acidez do vinagre Muriongo, foi usado como titulante
uma solução padronizada de NaOH de MOH = 0,1018 mol/L. De acordo com o
procedimento, o volume do vinagre a ser titulado é: VHA = 20,00 mL.
Cálculos para a determinação da concentração de ácido acético no vinagre, utilizando
o indicador azul de bromofenol que em pH menor que 3,0 tem a coloração amarela e
em pH maior que 4,6tem a coloração violeta.
MHA.VHA = MOH.VOH
V1-OH = 4,90 mL
M 1−HA=0,1018x 4,90
20,00=0,02494mol . L−1
V2-OH = 3,60 mL
M 2−HA=0,1018x 3,60
20,00=0,01832mol . L−1
X = 0,02163mol . L−1
Corrigindo a concentração para a alíquota de 25,00 mL da amostra original de
vinagre, que foi diluída em 200 mL
M200.V200 = M25.V25
0,02494 x 200 = M25 x 25,00 → M25 = 0,1730 mol/L
Intervalo de confiança 95%:
IC = T S
√N− ¿+¿ ¿ ¿ = ±0,04113
Cálculo para quantidade de ácido acético em vinagre em g/100 mL.
0,1730 mol/L x 60 g/mol = 10,38 g/L/ 10 = 1,038g/100 mL
Comparar os resultados obtidos com o valor do fabricante e cálculo do erro.
Dados do vinagre: teor 4% (v/v) e d = 1,015 g/mL
C = T/100 x d
C = 0,04 x 1,015
C = 0,04060 g/mL → 4,060 g/100mL
Erro=1,038−4,0601,038
x 100=−291,1 %
Cálculos para a determinação da concentração de ácido acético no vinagre, utilizando
o indicador azul de timol, que em pH menor que 8,0 tem a coloração verde e em pH
maior que 9,6 tem a coloração azul.
MHA.VHA = MOH.VOH
V1-OH = 18,85 mL
M 1−HA=0,1018x 18,85
20,00=0,09595mol . L−1
V2-OH = 18,80 mL
M 2−HA=0,1018x 18,85
20,00=0,09569mol . L−1
X = 0,09582mol . L−1
Corrigindo a concentração para a alíquota de 25,00 mL da amostra original de
vinagre, que foi diluída em 200 mL.
M200.V200 = M25.V25 1
0,09582 x 200 = M25 x 25,00 → M25 = 0,7666 mol/L
Intervalo de confiança 95%:
IC = T S
√N− ¿+¿ ¿ ¿ = 1,652 x 10-3
Cálculo para quantidade de ácido acético em vinagre em g/100 mL.
0,7666 mol/L x 60 g/mol = 46,00 g/L/ 10 = 4,600g/100 mL
Comparar os resultados obtidos com o valor do fabricante e cálculo do erro.
Dados do vinagre: teor 4% (v/v) e d = 1,015 g/mL
C = T/100 x d
C = 0,04 x 1,015
C = 0,04060 g/mL → 4,060 g/100mL
Erro=4,600−4,0604,600
x100=11,74 %
Cálculos para a determinação da concentração de ácido acético no vinagre,
utilizando o indicador fenolftaleína, que é incolor em pH menor que 8,2 e rósea em
pH entre 8,0 e10,00
MHA.VHA = MOH.VOH
V1-OH = 18,60 mL
M 1−HA=0,1018x 18,60
20,00=0,09467mol .L−1
V2-OH = 18,80 mL
M 2−HA=0,1018x 18,85
20,00=0,09569mol . L−1
X = 0,09518mol . L−1
Corrigindo a concentração para a alíquota de 25,00 mL da amostra original de
vinagre, que foi diluída em 200 mL.
M200.V200 = M25.V25
0,09518 x 200 = M25 x 25,00 → M25 = 0,7614 mol/L
Intervalo de confiança 95%:
IC = T S
√N− ¿+¿ ¿ ¿ = 6,48 x 10-3
Cálculo para quantidade de ácido acético em vinagre em g/100 mL.
0,7614 mol/L x 60 g/mol = 45,68 g/L/ 10 = 4,568g/100 mL
Comparar os resultados obtidos com o valor do fabricante e cálculo do erro.
Dados do vinagre: teor 4% (v/v) e d = 1,015 g/mL
C = T/100 x d
C = 0,04 x 1,015
C = 0,04060 g/mL → 4,060 g/100mL
Erro=4,568−4,0604,568
x100=11,12%
Cálculos para a determinação da concentração de ácido acético no vinagre,
utilizando o indicador universal.
MHA.VHA = MOH.VOH
V1-OH = 19,60 mL
M 1−HA=0,1018x 19,60
20,00=0,09874mol .L−1
V2-OH = 19,20 mL
M 2−HA=0,1018x 19,20
20,00=0,09773mol . L−1
X = 0,09874mol . L−1
Corrigindo a concentração para a alíquota de 25,00 mL da amostra original de
vinagre, que foi diluída em 200 mL.
M200.V200 = M25.V25 1
0,098,74 x 200 = M25 x 25,00 → M25 = 0,7899 mol/L
Intervalo de confiança 95%:
IC = T S
√N− ¿+¿ ¿ ¿ = 1,435 x 10-3
Cálculo para quantidade de ácido acético em vinagre em g/100 mL.
0,7899 mol/L x 60 g/mol = 47,39 g/L/ 10 = 4,739 g/100 mL
Comparar os resultados obtidos com o valor do fabricante e cálculo do erro.
Dados do vinagre: teor 4% (v/v) e d = 1,015 g/mL
C = T/100 x d
C = 0,04 x 1,015
C = 0,04060 g/mL → 4,060 g/100mL
Erro=4,739−4,0604,739
x100=14,33 %
O azul de timol e a fenolftaleina são indicados para determinação da acidez em
vinagre, pois na titulação esses indicadores têm sua faixa de viragem alcalina, o
indicador universal pode observar qualquer faixa de viragem por isso também é
considerado um bom indicador. Pôde-se perceber que a menor discrepância foi com a
fenolftaleína mostrando assim que nesta pratica ele apresentou melhor resultado. Já o
indicador azul de bromofenol não foi viável, pois tem uma faixa de viragem ácida.
CONCLUSÃO
A técnica da titulação é de uso fácil, rápida e comumente aplicado em volumetria. A concentração de ácido acético pôde ser determinada e quando aplicada sem que erros acidentais sejam cometidos a precisão e exatidão do procedimento é elevada. Podendo observar também o melhor indicador de pH pra determinar acido acético em vinagre, que nesse caso tanto o indicador azul de timol, fenolftaleína, quanto o indicador universal são indicadores confiáveis para essa determinação.
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REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
Baccan,N.; de Andrade, J.C.; Godinho, O.E.S.; Barone, J.S., Quimica Analitica
Quantitativa Elementar, 3a edição, Editora Edgard Biucher, São Paulo, 2005.
PÓS-LABORATÓRIO
1- Escreva a equação correspondente a reação observada.
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COO-Na+(aq) + H2O(l)
2- Qual(is) os indicador(es) mais adequado(s) para essa titulação.
fenolftaleína, azul de timol e indicador universal.
3- Expressar a acidez total em mg L-1 e % em massa (d= 1,015 g mL-1).
Com indicador azul de bromofenol a acidez total foi 0,01038 mg L-1 e 1,038%.
Com indicador azul de timol a acidez total foi 0,04600 mg L-1 e 4,600%.
Com indicador fenolftaleína a acidez total foi 0,04568 mg L-1 e 4,568%.
Com indicador universal a acidez total foi 0,04739 mg L-1 e 4,739%.
4- Calcular a concentração de acido acético na solução amostra (vinagre)
expressando-a em quantidade de matéria do soluto (CH3COOH) por litro de
solução (por litro de vinagre); gramas de soluto por litro de solução.
Com indicador azul de bromofenol 0,02163 mol L-1 e 10,38 g L-1.
Com indicador azul de timol 0,09582 mol L-1 e 46,00 g L-1.
Com indicador fenolftaleína 0,09518 mol L-1 e 45,68 g L-1.
Com indicador universal 0,09874 mol L-1 e 47,39 g L-1.
5- É possível usar o alaranjado de metila como indicador nesta titulação de
vinagre?
Não, pois o alaranjado de metila muda de coloração da solução antes do ponto
final, apresentando a cor vermelha em pH menor que 3,1 e coloração amarela
com pH maior que 4,4.
6- Comparar os resultados obtidos com o valor de referência fornecido pelo
fabricante do produto analisado e seguir explicações para as possíveis
discrepâncias.
O vinagre Muriongo tem uma concentração de 4,060 g/100 mL, já o titulado na
presença de azul de bromofenol foi de 1,038 g/100mL, essa grande discrepância
se deve, pois o bromofenol tem a faixa de viragem ácida e nessa titulação de
neutralização o correto é o uso de indicador com faixa de viragem alcalina. O
titulado com azul de timol tem a concentração é de 4,600 g/100mL, o titulado
com fenolftaleína é de 4,568 g/100 mL, e o titulado com indicador universal é de
4,739g/100 mL a discrepância para estes resultados são pequenos, pois os
indicadores tem faixa de viragem alcalina.