Cinética química

Disciplina: Química III Professora: Lukese Rosa Menegussi

v = k . [X]m . [Y]n

a X + b Y produtos

*Dica de estudo: Este assunto (Lei cinética e ordem de reação) encontra-se também no livro “Química na abordagem do cotidiano nas páginas 252 e 253 e no livro “Química: Ser Protagonista, nas páginas 105 e 106.

*

v = k . [X]m . [Y]n

k: constante de velocidade (cte de proporcionalidade, depende da reação e da temperatura);

[X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y (mol/L);

v : velocidade (rapidez) da reação;

a X + b Y produtos

v = k . [X]m . [Y]n

k: constante de velocidade (cte de proporcionalidade, depende da reação e da temperatura);

v : velocidade (rapidez) da reação;

a X + b Y produtos

> T > k > v

<Ea > k > v

v = k . [X]m . [Y]n

k: constante de velocidade (cte de proporcionalidade, depende da reação e da temperatura);

[X] e [Y]: concentração dos reagentes X e Y (mol/L);

v : velocidade (rapidez) da reação;

m: ordem da reação em relação a X

n: ordem da reação em relação a Y

m + n: ordem global da reação

a X + b Y produtos

m e n: expoentes determinados experimentalmente;

Exemplo 1: Decomposição de N2O

5:

2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)

[N2O5] (mol/L)* Velocidade inicial (mol/L . h)

0,010 0,016

0,020 0,032

0,030 0,048

v = k . [X]m . [Y]n m e n: expoentes determinados experimentalmente

Lei cinética

Exemplo 1: Decomposição de N2O

5:

2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)

[N2O5] (mol/L)* Velocidade inicial (mol/L . h)

0,010 0,016

0,020 0,032

0,030 0,048

v = k . [N2O5]

Lei cinética

v = k . [X]m . [Y]n

v da reação diretamente proporcional a [N2O5]

Exemplo 2: Decomposição de NOBr:

2 NOBr(g) 2 NO(g) + Br2(g)

*[ ] inicial

(a T cte)

[NOBr] (mol/L)* Velocidade inicial (mol/L . h)

0,010 0,085

0,020 0,340

0,030 0,765

v = k . [X]m . [Y]n v = k . [NOBr]2

Lei cinética

v da reação diretamente proporcional ao quadrado da [NOBr]

Exemplo 3: Reação entre os gases H2 e NO:

2 H2(g) + 2 NO(g) N2(g) + 2 H2O(g) (a T cte)

[H2] (mol/L)*

[NO] (mol/L)*

Velocidade inicial (mol/L . h)

1 . 10-3 1 . 10-3 3 . 10-5

2 . 10-3 1 . 10-3 6 . 10-5

2 . 10-3 2 . 10-3 24 . 10-5

v = k . [X]m . [Y]n v = k . [H2] . [NO]2

Lei cinética

v da reação diretamente proporcional à primeira potência em relação a [H2] e ao quadrado da [NO]

*[ ] inicial

Exemplo 3: Reação entre os gases H2 e NO:

2 H2(g) + 2 NO(g) N2(g) + 2 H2O(g) (a T cte)

[H2] (mol/L)*

[NO] (mol/L)*

Velocidade inicial (mol/L . h)

1 . 10-3 1 . 10-3 3 . 10-5

2 . 10-3 1 . 10-3 6 . 10-5

2 . 10-3 2 . 10-3 24 . 10-5

Lei cinética

v = k . [H2] . [NO]2 Reação de primeira ordem em relação ao H2, de segunda ordem em relação ao NO e de terceira ordem

global.

Lei cinética e ordem de reação: Exercícios

Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo,

Eduardo Leite do Canto. V. 2. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006.

7 e 10 (p. 96), 18, 21, 22, 25, 27 e 28 (p. 101 a 103)

43-53 (p.254 e 255)

ANTUNES, Murilo T.; Ser protagonista: Química. Ensino Médio, V.1, V.2 e V.3; 2ª ED. São Paulo, Moderna 2009. ANTUNES, Murilo T.; Ser protagonista: Química. Ensino Médio, V.1, V.2 e V.3; 2ª ED. São Paulo, Moderna 2009.

LISBOA, J.C.F. et. al. Ser protagonista: química, 2° ano:

ensino médio. 3. ed. São Paulo: Edições SM, 2016. 272 p.

(Coleção ser protagonista).

• http://www.geocities.ws/saladefisica7/funciona/foguete.html Fig.: Propulsão de foguete. • http://br.freepik.com/fotos-gratis/queima-de-madeira_357843.htm Fig.: Fogo. • http://www.blogdopara.com.br/2011/10/01/convertedores-de-ferrugem-os-salvadores-

da-patria/ Fig.: Ferrugem em chave. • http://blogs.diariodonordeste.com.br/automovel/curiosidade/airbag-pode-causar-

traumas-oculares/ Fig.: Airbag em Mercedes. • http://www.vocesabia.net/curiosidades/como-funciona-o-airbag/ Fig.: Airbag – evolução

em volante de carro. • http://yancar.com.br/novidades-automotivas-yancar/vale-a-pena-investir-em-um-carro-

sem-airbag-e-abs Fig.: Airbag em carro. • Química na abordagem do cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo Leite do Canto.

V. 2. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2006. Química, a ciência central. Theodore l. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten; São

Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

Bibliografia