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www.professormazzei.com – CINÉTICA QUÍMICA – Folha 14

Prof.: João Roberto Mazzei

1. (Uerj simulado 2018) O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre

ionização ao ser dissolvido em água, conforme a reação abaixo.

(aq) (aq) (aq)HCN H CN €

Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 10,1mol L e

grau de ionização igual a 0,5%.

A concentração de íons cianeto nessa solução, em 1mol L , é igual a:

a) 42,5 10

b) 45,0 10

c) 22,5 10

d) 25,0 10

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Molécula-chave da vida é “vista” por radiotelescópio. A partir de observações feitas pelo Alma, o maior

radiotelescópio do mundo, dois grupos internacionais de cientistas detectaram mais uma vez, no

espaço, moléculas pré-bióticas – um dos ingredientes necessários para a existência de vida. Desta vez,

os astrônomos observaram a presença do composto isocianato de metila em imensas nuvens de poeira.

O isocianato de metila tem estrutura semelhante à unidade fundamental das proteínas. O isocianato de

metila pode ser considerado derivado do ácido isociânico, de fórmula HNCO.

(Fonte: <http://ciencia.estadao.com.br>. Adaptado.)

2. (Ufpr 2018) O ácido isociânico (HNCO) é um isômero do ácido ciânico (HOCN). Ambos são

considerados ácidos fracos e possuem o mesmo valor de pKa 3,5 e constante ácida 4Ka 3,2 10 .

a) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização do ácido isociânico por hidróxido de

potássio (KOH), incluindo os estados físicos das espécies.

b) Escreva a equação balanceada de equilíbrio da reação de ionização do ácido isociânico em água, incluindo os estados físicos das espécies.

c) Considere uma solução aquosa 11mol L de ácido isociânico. Monte um esquema indicando as

concentrações das espécies na situação imediata após dissolução do ácido e na situação de equilíbrio ácido-base conjugada.

d) Calcule a concentração de íons 3H O na condição de equilíbrio estabelecido do item anterior.

Mostre os cálculos.

Dados: 3,2 1,8

3. (Fuvest 2017) Muitos medicamentos analgésicos contêm, em sua formulação, o ácido acetilsalicílico,

que é considerado um ácido fraco (constante de ionização do ácido acetilsalicílico 43,2 10 ). A



absorção desse medicamento no estômago do organismo humano ocorre com o ácido acetilsalicílico em sua forma não ionizada. a) Escreva a equação química que representa a ionização do ácido acetilsalicílico em meio aquoso,

utilizando fórmulas estruturais. b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a ionização do ácido acetilsalicílico. Para isto,

utilize o símbolo AA para a forma não ionizada e o símbolo AA para a forma ionizada.

c) Considere um comprimido de aspirina contendo 540 mg de ácido acetilsalicílico, totalmente

dissolvido em água, sendo o volume da solução 1,5 L. . Calcule a concentração, em mol L, dos íons

H nessa solução. Em seus cálculos, considere que a variação na concentração inicial do fármaco, devido à sua ionização, é desprezível.

d) No pH do suco gástrico, a absorção do fármaco será eficiente? Justifique sua resposta. Note e adote:

pH do suco gástrico: 1,2 a 3,0

Massa molar do ácido acetilsalicílico: 180 g mol

4. (Ufjf-pism 3 2017) Existe uma nítida diferença de sabor dos peixes provenientes de água doce quando comparados aos peixes de água salgada. Esta diferença de sabor, marinado ou iodado dos peixes de água salgada, especialmente os criados em ambientes marinhos, se dá devido à presença dos

compostos aromáticos 2-bromofenol e o 4-bromofenol presentes na dieta.

Fonte: Disponível em: http://quimicanova.sbq.org.br/detalhe_artigo.asp?id=1732. Acesso em 26/out/2016.

a) Escreva a equação química para a formação do 2-bromofenol e do 4-bromofenol a partir do fenol

e 2Br , na presença de 3FeBr .

b) O fenol é matéria-prima para a produção de outros fenóis usados como antissépticos, fungicidas e

desinfetantes. Complete a sequência de reações que mostra a produção de 2-metilfenol e

4-metilfenol, indicando as substâncias A e B. Discuta a função de B na reação.



c) O fenol também pode ser usado na produção do 4-nitrofenol. Este composto pode ser usado como

indicador de pH, pois ele é amarelo em pH acima de 7 e incolor em pH abaixo de 6. Qual a cor do

indicador na presença da água dos reservatórios 1 e 2 usados na piscicultura?

- Reservatório 1: 6 1[OH ] 10 mol L

- Reservatório 2: 5 13[H O ] 5 10 mol L

5. (Fcmmg 2017) Medicamentos homeopáticos baseiam-se no princípio Hipocrático “similia similibus curantur”, ou seja, semelhante cura semelhante, ao passo que, na medicina tradicional, a cura é baseada no princípio Hipocrático “contraria contrariis”, com medicamentos contrários. Baseando-se nessas informações, indique o medicamento que NÃO é utilizado segundo o princípio homeopático (semelhante à doença): a) Bicarbonato de sódio (sal derivado de ácido fraco e base forte), usado no tratamento de azia

estomacal. b) Coffea cruda (café), cujo princípio ativo cafeína é um estimulante do SNC, usado no tratamento de

insônia. c) Silícea (mineral contendo 2SiO , conhecido como cimento), usado no tratamento de deficiência

constitucional. d) Carbo vegetalis (carvão vegetal com capacidade de absorver odores), usado para problemas de hálito

fétido. 6. (Unifesp 2017) Certo produto utilizado como “tira-ferrugem” contém solução aquosa de ácido

oxálico, 2 2 4H C O , a 2% (m V). O ácido oxálico é um ácido diprótico e em suas soluções aquosas

ocorrem duas reações de dissociação simultâneas, representadas pelas seguintes equações químicas:

Primeira dissociação: 2 2 4(aq) 2 4(aq) (aq)H C O HC O H ; € 1

2aK 5,9 10

Segunda dissociação: 22 4(aq) 2 4(aq) (aq)HC O C O H ; €

2

2aK 6,4 10

Equilíbrio global: 22 2 4(aq) 2 4(aq) (aq)H C O C O 2 H ; € aK ?

a) Expresse a concentração de ácido oxálico no produto em g L e em mol L.

b) Escreva a expressão da constante aK do equilíbrio global e calcule seu valor numérico a partir das

constantes 1aK e

2aK .

Dados: C 12; H 1; O 16.

7. (Pucsp 2017) Uma das reações utilizadas para a demonstração de deslocamento de equilíbrio, devido à mudança de cor, é a representada pela equação a seguir:

2 24(aq) (aq) 2 7(aq) 2 ( )2 CrO 2 H Cr O H O l€

sendo que, o cromato 24(CrO ) possui cor amarela e o dicromato 2

2 7(Cr O ) possui cor alaranjada.

Sobre esse equilíbrio foram feitas as seguintes afirmações:



I. A adição de HCl provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita.

II. A adição de NaOH resulta na cor alaranjada da solução.

III. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum.

IV. A adição de dicromato de potássio não desloca o equilíbrio. As afirmações corretas são: a) I e II. b) II e IV. c) I e III. d) III e IV. 8. (Ueg 2017) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de

KOH em água destilada, obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.

Dado: 1MM (KOH) 56 g mol

De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta a) pH 2 b) pH 7 c) pH 10

d) pH 12 e) pH 13

9. (Acafe 2017) O seriado televisivo Breaking Bad conta a história de um professor de química que, ao ser diagnosticado com uma grave doença, resolve entrar no mundo do crime sintetizando droga (metanfetamina) com a intenção inicial de deixar recursos financeiros para sua família após sua morte. No seriado ele utilizava uma metodologia na qual usava metilamina como um dos reagentes para síntese da metanfetamina.

3 2(aq) 2 ( ) 3 3(aq) (aq)CH NH H O CH NH OH l

Dados: constante de basicidade b(K ) da metilamina a 425 C : 3,6 10 ; log 6 0,78.

O valor do pH de uma solução aquosa de metilamina na concentração inicial de 0,1mol L sob

temperatura de 25 C é:

a) 2,22 b) 11,78 c) 7,8 d) 8,6 10. (Fac. Santa Marcelina - Medicin 2017) O azul de bromotimol é um indicador de pH que possui uma

variação de cor específica de acordo com a concentração de íons H da solução analisada. O intervalo

de pH em que ocorre a mudança de cor desse indicador é 6,0 7,6.



Em um tubo de ensaio foram colocados 20 mL de água com gás, cuja concentração de H era igual a

5 110 mol L , e algumas gotas de azul de bromotimol. Em seguida, o tubo foi aquecido até que todo o

gás presente na água fosse eliminado, verificando-se uma alteração na cor do indicador. a) Qual o gás presente na água com gás? Como varia a cor da solução durante o aquecimento até a

eliminação total desse gás?

b) Quantas vezes varia a concentração de H desde o início do aquecimento até o início da mudança de cor do indicador? Apresente os cálculos.

11. (Uem-pas 2017) Considere um tanque de forma cilíndrica, medindo 4 m de diâmetro e 2 m de

profundidade, com água até a borda. Com base nessas informações, assinale o que for correto. 01) O tanque comporta aproximadamente 100.000 L de água.

02) Se a concentração hidrogeniônica da água do tanque for de 61 10 mol L de 3H O , seu pH será

6.

04) Se o pH do tanque for 5, a concentração de íons hidróxidos (OH ) será 51 10 mol L. 08) Se ao tanque forem adicionados 10 L de vinagre, o pH aumentará. 16) Se ao tanque forem adicionados 10 kg de NaC Ol o pH aumentará.

12. (Enem 2017) Diversos produtos naturais podem ser obtidos de plantas por processo de extração. O

lapachol é da classe das naftoquinonas. Sua estrutura apresenta uma hidroxila enólica a(pK 6,0) que

permite que este composto seja isolado da serragem dos ipês por extração com solução adequada,

seguida de filtração simples. Considere que a apK log K , em que aK é a constante ácida da reação

de ionização do lapachol.

Qual solução deve ser usada para extração do lapachol da serragem do ipê com maior eficiência? a) Solução de 2 3Na CO para formar um sal de lapachol. b) Solução-tampão ácido acético/acetato de sódio (pH 4,5). c) Solução de NaCl a fim de aumentar a força iônica do meio. d) Solução de 2 4Na SO para formar um par iônico com lapachol.



e) Solução de HCl a fim de extraí-lo por meio de reação ácido-base. 13. (Uerj 2017) Hortênsias são flores cujas cores variam de acordo com o pH do solo, conforme indica a tabela:

Faixa de pH do solo Coloração

menor que 7 azul

igual a 7 vermelha

maior que 7 rosa

Considere os seguintes aditivos utilizados na plantação de hortênsias em um solo neutro:

3NaHCO , CaO, 2 4 3A (SO )l e 3KNO .

Indique a cor das flores produzidas quando se adiciona 3KNO a esse solo e a fórmula química do

aditivo que deve ser acrescentado, em quantidade adequada, para produzir hortênsias azuis. Em seguida, dentre os aditivos, nomeie o óxido e apresente a equação química completa e balanceada da sua reação com a água. 14. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2017) A metilamina e a etilamina são duas substâncias gasosas à temperatura ambiente que apresentam forte odor, geralmente caracterizado como de peixe podre. Uma empresa pretende evitar a dispersão desses gases e para isso adaptou um sistema de borbulhamento do gás residual do processamento de carne de peixe em uma solução aquosa. Um soluto adequado para neutralizar o odor da metilamina e etilamina é a) amônia. b) nitrato de potássio. c) hidróxido de sódio. d) ácido sulfúrico. 15. (Mackenzie 2017) Um aluno preparou três soluções aquosas, a 25 C, de acordo com a figura

abaixo.

Conhecedor dos conceitos de hidrólise salina, o aluno fez as seguintes afirmações: I. a solução de nitrato de potássio apresenta caráter neutro. II. o cianeto de sódio sofre ionização em água, produzindo uma solução básica.

III. ao verificar o pH da solução de brometo de amônio, a 25 C, conclui-se que Kb Ka.

IV. 4 (aq) 2 ( ) 4 (aq) (aq)NH H O NH OH H l € representa a hidrólise do cátion amônio.

Estão corretas somente as afirmações a) I e II.



b) I, II e III. c) I e IV. d) II e III. e) I, II e IV. 16. (Enem PPL 2017) Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido lático, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido lático pode ser representada pela equação química:

3 (aq) (aq) 3 (aq) 2 ( )CH CH(OH)COOH NaOH CH CH(OH)COONa H O l

A consequência dessa adulteração é o(a) a) aumento do pH do leite. b) diluição significativa do leite. c) precipitação do lactato de sódio. d) diminuição da concentração de sais.

e) aumento da concentração dos íons H .



Gabarito Comentado: Resposta da questão 1: [B]

4

(aq) (aq) (aq)

5,0 10 mol L

4

HCN H CN

0,1mol L 0 mol L 0 mol L (início)

0,5 0,5 0,50,1mol L 0,1mol L 0,1mol L (durante)

100 100 100

0,9995 mol L 0,0005 mol L 0,0005 mol L (equilíbrio)

[CN ] 5,0 10 mol L

1 4 4 2 4 43

Resposta da questão 2:

a) Equação balanceada da reação de neutralização do ácido isociânico por hidróxido de potássio

(KOH) :

(aq) (aq) 2 ( ) (aq)1HNCO 1KOH H O KNCO l

b) Equação balanceada de equilíbrio da reação de ionização do ácido isociânico em água:

(aq) ( ) 3 (aq) (aq)1HNCO 1HOH H O NCO l

c) Montagem do esquema:

(aq) ( ) 3 (aq) (aq)

molL

molL

1HNCO 1HOH H O NCO

1 0 0 (início)

(durante)

(1 ) (equilíbrio)

l

M M M

M M M

d) Cálculo da concentração de íons 3H O na condição de equilíbrio:



{

3

(aq) ( ) 3 (aq) (aq)

molL

molL

1mol/L [H O ]

3 (aq) (aq)

(aq)

4

4

2 4

4

1HNCO 1HOH H O NCO

1 0 0 (início)

(durante)

(1 ) (equilíbrio)

[H O ] [NCO ]Ka

[HNCO ]

Ka 3,2 10

3,2 101

3,2 10

3,2 10 3,2 1

l

1 44 2 4 43

M M M

M M M

M M

M

M 4

2

23 (aq)

0

3,2 1,8

1,8 10 mol L

H O 1,8 10 mol L

M


a) Equação química que representa a ionização do ácido acetilsalicílico em meio aquoso, utilizando fórmulas estruturais:

b) Expressão da constante de equilíbrio para a ionização do ácido acetilsalicílico. Utilizando o símbolo

AA para a forma não ionizada e o símbolo AA para a forma ionizada.

3quilíbrio quilíbrio

[H O ][AA ][H ][AA ]K ou K

[AA] [AA]

c) Considerando um comprimido de aspirina contendo 3540 mg (540 10 g) de ácido acetilsalicílico,

totalmente dissolvido em água, sendo o volume da solução 1,5 L, vem:



9 8 4

9 8 4

9 8 49 8 4

9 8 4

9 8 4

1C H O

3C H O

C H O 1C H O

3C H O

3C H O

9 8 4

39 8 4

M 180 g mol

m 540 10 gn

M 180 g mol

n 3 10 mol

n 3 10 mol[C H O ]

V 1,5 L

[C H O ] 2 10 mol L

{

3

4equilíbrio

9 8 4 (aq) 9 7 4 (aq)

3

3

[H ]

quilíbrio 3

2 10 mol L

24 4 3

3

K 3,2 10

C H O H C H O

2 10 mol L 0 0 (início)

(durante)

(2 10 ) (equilíbrio)

K(2 10 )

3,2 10 3,2 10 2 102 10

64 10

1 44 2 4 43

M M M

M M M

M M

M

MM

M 8 4

4

8 10 mol / L

[H ] 8 10 mol / L

d) A absorção do fármaco será eficiente.

O pH do suco gástrico é ácido, varia entre 1,2 e 3,0.

O fármaco (AA) é absorvido de modo mais eficiente se o equilíbrio, descrito a seguir, estiver

deslocado para a esquerda, ou seja, se a forma não ionizada predominar.

Conclusão: como a constante de equilíbrio 4eq(K 3,2 10 ) tem valor menor do que um e o suco

gástrico tem caráter ácido, deduz-se que o rendimento da reação inversa é maior, ou que o equilíbrio desloca para a esquerda, logo a absorção é eficiente. Resposta da questão 4: a) Teremos:



b) Teremos:

3A: CH Cl (ácido de Lewis)

3B: A Cl l (funciona como catalisador da reação)

c) Teremos:

6 1

8 1

[OH ] 10 mol L

[H ] 10 mol L pH 8 (amarelo)

5 1

3[H O ] 5 10 mol L incolor

Resposta da questão 5: [A] Bicarbonato de sódio (sal derivado de ácido fraco e base forte), usado no tratamento de azia estomacal não é utilizado segundo o princípio homeopático, pois o este sal tem caráter básico e neutraliza a acidez estomacal, ou seja, tem-se básico ácido (princípios contrários).

Na 3 2HCO H O Na 2OH H O

{

2

hidrólise

3 2Meio

básico

CO

HCO OH CO


a) Cálculo da concentração de ácido oxálico no produto em g L e em mol L :



2 2 4

3 1

2 2 4

Ácidooxálico

H C O 1

2 2 4

2 g 2 g 2 g2% (m V) 20 g L

100 mL 100 10 L 10 L

H C O 90

m 20 gn 0,22 mol

M 90 g mol

[H C O ] 0,22 mol L

14 2 43

b) Expressão da constante aK do equilíbrio global:

2 22 4

Global2 2 4

[C O ][H ]K

[H C O ]

A constante de equilíbrio da reação global pode ser obtida a partir do produto das constantes de equilíbrio das etapas.

1

2

2 42 2 4(aq) 2 4(aq) (aq) a

2 2 4

22 2 4

2 4(aq) 2 4(aq) (aq) a

2 4Global 2

2 2 4(aq) 2 4(aq) (aq)

2 22 4

Global2 2 4

2 4

[HC O ][H ]H C O HC O H K

[H C O ]

[C O ][H ]HC O C O H K

[HC O ]

H C O C O 2 H

[C O ][H ]K

[H C O ]

[HC O ]

€

€

a1

22 4

2 2 4 2 4K

[H ] [C O ][H ]

[H C O ] [HC O ]

1 4 4 2 4 43

Globala2

1 2

2 22 4

2 2 4

KK

Global a a

2 2 3Global

[C O ][H ]

[H C O ]

K K K

K 5,9 10 6,4 10 3,776 10

1 4 4 2 4 431 44 2 4 43

¨

Observação: a constante da segunda etapa de ionização é 56,4 10 . Porém, o erro de digitação no

enunciado original não impediu a resolução da questão. Resposta da questão 7: [C]

[I] Correta. Com a adição de HCl e, a consequente elevação da concentração de cátions H , ocorre o

deslocamento do equilíbrio para a direita. Deslocamentopara a direita2 2

4(aq) (aq) 2 7(aq) 2 ( )

Aumenta aconcentração

2 CrO 2 H Cr O H O l14 2 43

[II] Incorreta. A adição de NaOH provoca o consumo de cátions H e o equilíbrio desloca para a

esquerda (cor amarela).



AlaranjadoAmarela

2 24(aq) (aq) 2 7(aq) 2 ( )

Deslocamentopara a esquerdaDiminuição da

concentração

2 CrO 2 H Cr O H O l

6 4 7 4 8 6 4 7 48

14 2 43

[III] Correta. A adição de HCl provoca o efeito do íon comum.

}

Íoncomum

Deslocamentopara a direita2 2

4(aq) (aq) 2 7(aq) 2 ( )

Íoncomum

HC H C

2 CrO 2 H Cr O H O

l

l l

14 2 43

[IV] Incorreta. A adição de dicromato de potássio desloca o equilíbrio para a esquerda, pois sua

concentração aumenta.

2inversa 2 7

2 24(aq) (aq) 2 7(aq) 2 ( )

Deslocamentopara a esquerda Aumento de

concentraçãov k [Cr O ]

2 CrO 2 H Cr O H O

l1 4 2 4 3

Resposta da questão 8: [D]

1

2 1

m 0,0560,01 mol L

MM V 56 0,1

[OH ] 10 mol L

pOH 2

pH 12

Μ

Resposta da questão 9: [B]



3 2(aq) 2 ( ) 3 3(aq) (aq)

0,1

3 3b

3 2

b

b

2b b

4 6 3

CH NH H O CH NH OH

0,1 0 0

X X X

0,1 X X X

[CH NH ][OH ]K

[CH NH ]

X XK

0,1

X [OH ]

[OH ] [OH ]K

0,1

[OH ] 0,1 K [OH ] 0,1 K

[OH ] 0,1 3,6 10 36 10 6 10 mol L

pOH log(6

l

1 2 3

310 ) 3 log6

pH pOH 14

pH 14 3 log6

pH 11 0,78 11,78


a) O gás presente na água com gás é o dióxido de carbono ou gás carbônico 2(CO ).

A cor da solução varia do amarelo (solução ácida; 5[H ] 10 mol L; pH 5) ao azul esverdeado ou

verde azulado (solução neutra; 7[H ] 10 mol L; pH 7) durante o aquecimento até a eliminação

total do gás carbônico.

b) Cálculo da variação de concentração de H :



Início da mudança de cor: 6pH 6; [H ] 10 mol L.

5início do aquecimento

6início da mudança de cor

5início do aquecimento

6início da mudança de cor

início do aquecimento

início da mudança de cor

início do aquecimen

[H ] 10 mol L

[H ] 10 mol L

[H ] 10 mol L

[H ] 10 mol L

[H ]10

[H ]

[H ]

to início da mudança de cor10 [H ]

Resposta da questão 11: 02 + 16 = 18. [01] Incorreta.

cilindro b

2b

2b

3cilindro

V A h

A r

A 3,14 (2) 12,56 m

V 12,56 2 25,12 m 25.120 L

π

[02] Correta.

6

pH log [H ]

pH log (1 10 )

pH 6

[04] Incorreta. Se o pH do tanque for 5, a concentração de íons H será de 51 10 mol L. E de íons

hidróxidos (OH ) será de 91 10 mol L.

[08] Incorreta. O aumento de pH está relacionado ao aumento da alcalinidade do meio, a adição de

vinagre, um composto ácido, fará com que o pH do meio se torne mais ácido, portanto, diminua seu valor.

[16] Correta. Ao se adicionar 10 kg de NaC O,l um sal com caráter básico, a tendência do pH é se

tornar mais alcalino, portanto, aumentar. Resposta da questão 12: [A] A estrutura do Lapachol apresenta uma hidroxila enólica que apresenta caráter ácido.

A partir do valor do apK :

a

a

pKa a a

6a

pK 6,0

pK log K K 10

K 10 (caráter ácido)



Consequentemente, deve-se utilizar uma solução de caráter básico para extraí-la da serragem devido à

formação de um sal de Lapachol. Isto ocorre numa solução de 2 3Na CO .

Solução de 2 3Na CO : hidrólise básica.

2Na 23CO 2 2H O 2Na 22OH H O 2

23 2 2

Meiobásico

CO

CO H O 2OH CO

1 2 3


Cor das flores produzidas quando se adiciona 3KNO a esse solo: vermelha.

K3NO 2 3H O H NO € K

2

Meio neutropH 7

(coloração vermelha)

OH

H O H OH

€1 4 4 2 4 4 3

Fórmula química do aditivo que deve ser acrescentado, em quantidade adequada, para produzir

hortênsias azuis, ou seja, o pH deve ser menor do que 7 (meio ácido): 2 4 3A (SO ) .l .

3 2 24 2 3 4

MeioácidopH 7

2 A 3 SO 6 H O 2 A (OH) 6 H 3 SO

l € l1 2 3

Nome do óxido (CaO): óxido de cálcio.

Equação química completa e balanceada da reação do óxido de cálcio com a água:

(s) 2 ( ) 2(aq)CaO H O Ca(OH) l

Resposta da questão 14: [D] Amônia: base de Lewis.

Nitrato de potássio 3(KNO ) : hidrólise salina neutra.

K3NO 2 3H O H NO K

2

Meio neutro

OH

H O H OH

1 4 2 43

Hidróxido de sódio (NaOH): base forte.

Ácido sulfúrico 2 4(H SO ) : ácido forte.

A metilamina e a etilamina são bases de Lewis (o átomo de nitrogênio funciona como um fornecedor do par de elétrons), para neutralizá-las são necessários solutos com caráter ácido. Neste caso ácido sulfúrico.



Resposta da questão 15: [C] [I] Correta. A solução de nitrato de potássio apresenta caráter neutro.

K3NO HOH K 3OH H NO

Meioneutro

HOH OH H 1 4 2 43

[II] Incorreta. O cianeto de sódio (NaCN) sofre uma hidrólise salina em água, produzindo uma solução

básica.

Na CN HOH Na

{ {Meio Ácidobásico fraco

OH HCN

CN HOH OH HCN

Observação: a frase do item [II] do enunciado pode levar o candidato a confundir dissociação iônica (“ionização”) com hidrólise salina.

[III] Incorreta. Ao verificar o pH da solução de brometo de amônio, a 25 C, conclui-se que Ka Kb.

4 4

4

NH Br HOH NH OH H Br

NH Br

HOH 3NH HOH H Br

{4 3MeioácidopH 7

ácida básica

NH NH H

Meio ácido K K .

[IV] Correta. 4 (aq) 2 ( ) 4 (aq) (aq)NH H O NH OH Hl € pode representar a hidrólise do cátion

amônio.

4 (aq) 2 ( )NH H O l 3(g) (aq) 2 ( )NH H H O l

4 (aq) 3(g) (aq)NH NH H

Resposta da questão 16: [A]

A consequência dessa adulteração é o aumento do pH do leite devido à adição de uma base (NaOH).



3 (aq) (aq) 3 (aq) 2 ( )

Adição de Formação de salhidróxido de sódio (lactato de sódio)

CH CH(OH)COOH NaOH CH CH(OH)COONa H O l1 4 4 2 4 4 3 1 4 4 4 4 2 4 4 4 4 3

Hidrólise do sal (lactato de sódio):

3 (aq)CH CH(OH)COO Na 2 ( ) (aq)H O Na l (aq) 3 (aq)

Meio Ácido fracobásico

3 2 ( ) (aq) 3 (aq)

Meio Ácido fracobásico

OH CH CH(OH)COOH

CH CH(OH)COO H O OH CH CH(OH)COOH

l

14 2 43 1 4 4 4 4 2 4 4 4 43

14 2 43 1 4 4 4 4 2 4 4 4 43

cinÉtica quÍmica folha 14 … · – cinÉtica quÍmica – folha 14 prof.: joão roberto mazzei...

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