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CEMP – Centro Educacional Marapendi

Nome: _____________________________________________________ Data: __/__/2020

Professor: Sergio Madureira 9o Ano do Ensino Fundamental II Turmas: A/B

1) Na associação de resistores ilustrada, determine:

a) o tipo de associação; b) uma característica fundamental desse tipo de associação; c) o valor da resistência elétrica equivalente.

2) Na associação de resistores ilustrada, determine:

a) o tipo de associação formada pelos três resistores; b) uma característica fundamental desse tipo de associação; c) o valor da resistência elétrica equivalente da associação.

EXERCÍCIOS DE FÍSICA - Eletrodinâmica: associação de resistores – semana 29

3) (Fema-SP) Três resistores, cujas resistências guardam a proporção 1 : 2 : 3, foram dados a um aluno para que ele construa um circuito resistivo. O aluno deverá usar, obrigatoriamente, os três resistores, de modo que o circuito tenha o maior valor de resistência equivalente possível. Para que sua tarefa seja corretamente executada, o aluno deverá associar a) os três resistores em paralelo. b) o resistor de menor resistência elétrica em série com os outros dois resistores, associados entre si, em paralelo. c) o resistor de resistência elétrica intermediária em série com os outros dois resistores, associados entre si, em paralelo. d) os três resistores em série. e) o resistor de maior resistência elétrica em série com os outros dois resistores, associados entre si, em paralelo. 4) (Ufam) A associação dos eletrodomésticos e das lâmpadas da figura a seguir é do tipo:

a) série b) paralelo c) série – paralelo d) misto e) paralelo – série 5) (Favip-PE) Na figura a seguir, cada dispositivo com listras verticais e fios conectados nas extremidades representa um resistor ôhmico de resistência de 12 kΩ, onde 1 kΩ = 103 Ω.

A resistência equivalente entre os pontos A e B é igual a: a) 6 kV b) 12 kV c) 24 kV d) 48 kV e) 64 kV

6) (UFPE) Considere o circuito elétrico mostrado a seguir. A resistência equivalente entre os pontos A e B é igual a: a) 8 Ω b) 10 Ω c) 12 Ω d) 20 Ω e) 22 Ω 7) (FEI-SP) No circuito abaixo, quanto deve valer a resistência x para que a resistência equivalente do circuito seja 2R?

a) 0

b) c) R

d) e) R 8) (Uerj) Em uma experiência, três lâmpadas idênticas L1 , L2, L3 foram inicialmente associadas em série e conectadas a uma bateria E de resistência interna nula. Cada uma dessas lâmpadas pode ser individualmente ligada à bateria E sem se queimar. Observe o esquema desse circuito, quando as três lâmpadas se encontram acesas:

Em seguida, os extremos não comuns de L1 e L2 foram conectados por um fio metálico, conforme ilustrado a seguir:

A afirmativa que descreve o estado de funcionamento das lâmpadas nessa nova condição é: a) As três lâmpadas se apagam. b) As três lâmpadas permanecem acesas. c) L1 e L2 se apagam e L3 permanece acesa. d) L3 se apaga e L1 e L2 permanecem acesas. 9) (Unicamp-SP) Nos últimos anos, materiais exóticos conhecidos como isolantes topológicos se tornaram objeto de intensa investigação científica em todo o mundo. De forma simplificada, esses materiais se caracterizam por serem isolantes elétricos no seu interior, mas condutores na sua superfície. Desta forma, se um isolante topológico for submetido a uma diferença de potencial U, teremos uma resistência efetiva na superfície diferente da resistência do seu volume, como mostra o circuito equivalente da figura abaixo.

Nessa situação, a razão F = entre a corrente iS que atravessa a

porção condutora na superfície e a corrente iV que atravessa a porção isolante no interior do material vale: a) 0,002 b) 0,2 c) 100,2 d) 500

10) (UFG-GO) Na figura, são apresentadas as resistências elétricas, em ohms, do tecido conjuntivo em cada região do corpo humano. Uma pessoa descalça apoiada sobre os dois pés na terra toca acidentalmente, com uma das mãos, num cabo elétrico de tensão 220 V em relação à terra.

GRIMNES S.; MARTINSEN O. G. Bioimpedance and bioelectricity basics. 2nd edition. Elsevier, 2008. p. 121.

Considerando o exposto e que a corrente flui apenas pelo tecido mencionado, calcule: a) a resistência imposta pelo corpo à passagem da corrente elétrica; b) a corrente elétrica total. 11) (UE – MT) A diferença de potencial entre os extremos de uma associação em série de dois resistores de resistências 10 Ω e 100 Ω é 220 V. Qual é a diferença de potencial entre os extremos do resistor de 10 Ω?

12) (Fatec – SP) Dois resistores de resistência R1 = 5 Ω e R2 = 10 Ω são associados em série fazendo parte de um circuito elétrico. A tensão U1 medida nos terminais de R1 é igual a 100 V. Nessas condições, determine a corrente que passa por R2 e a tensão em seus terminais.

13) A figura mostra dois resistores num trecho de um circuito.

Sabendo que i = 2 A e que U vale 100 V calcule a resistência R.

14) (PUC-RJ) Três resistores idênticos de R = 30 Ω estão ligados em paralelo com uma bateria de 12 V. Pode-se afirmar que a resistência equivalente do circuito é de a) Req = 10 Ω b) Req = 20 Ω c) Req = 30 Ω d) Req = 40 Ω e) Req = 60 Ω 15) (UFV-MG) Um circuito com três resistores é representado na figura a seguir.

A resistência medida entre os pontos A e B é: a) 6,0 Ω b) 5,0 Ω c) 2,2 Ω d) 1,8 Ω e) 1,2 Ω

Desafio: (Enem) Três lâmpadas idênticas foram ligadas no circuito esquematizado. A bateria apresenta resistência interna desprezível, e os fios possuem resistência nula. Um técnico fez uma análise do circuito para prever a corrente elétrica nos pontos: A, B, C, D e E; e rotulou essas correntes de IA , IB , IC , ID e IE , respectivamente. O técnico concluiu que as correntes que apresentam o mesmo valor são a) IA = IE e IC = ID b) IA = IB = IE e IC = ID c) IA = IB , apenas d) IA = IB = IE , apenas e) IC = IB , apenas

HISTÓRIA DA ARTE – SEMANA 29 – 9º ANO

ATIVIDADE PRÁTICA – COLAGEM

MATERIAIS NECESSÁRIOS 1 folha de papel A4 branco Cola Tesoura Revistas, jornais velhos OU imagens retiradas da internet (para saber quais tipos de imagens, consultar seção III da página 228) Lápis Lápis de cor (opcional) EXECUÇÃO DA ATIVIDADE: A atividade será executada na aula do dia 16/10, com a professora. Após a aula os alunos deverão enviar o trabalho pronto para o e-mail [email protected], pois esta atividade fará parte da avaliação formativa do quarto bimestre.

CENTRO EDUCACIONAL MARAPENDI

NOME: _____________________________________________ ANO: 9º TURMA: _____

PROFESSOR (A): Maria Izabel Escano DISCIPLINA: História da Arte DATA: ____/_____/2020

CEMP – Centro Educacional Marapendi

Nome: _____________________________________________________ Data: __/__/ 2020

Professor: Lais Taylor 9o Ano do Ensino Fundamental II Turma: 9º A / B

Alunos, Chegamos ao último paradidático de 2020.

Odisseia – de Homero Temos uma nova dinâmica de leitura e de avaliação: Você deve responder as seguintes perguntas, fruto da sua leitura e também de pesquisa na internet.

1) O que conta a Odisseia?

2) Qual o tema principal da Odisseia?

3) Que aspectos da vida grega a Odisseia procura representar?

4) Quem foi Ulisses?

5) O que foi a Guerra de Troia?

6) Quem foi Penélope?

7) Que passagem do livro mais o impressionou?

8) Você se identificou com algum personagem? Qual? Por quê?

9) Faça uma pequena apreciação da obra lida. (sua opinião sobre a leitura). 5 linhas

10) A quem você recomendaria esse livro? Por quê?

IMPORTANTE: - A data limite para entrega dos trabalhos será no dia 06/10/2020.

- As respostas deverão estar com caneta preta ou azul, de próprio punho do aluno. - A folha de respostas deve trazer bem claro o nome, a turma e a data do trabalho, assim como o título da obra lida em destaque.

- É imprescindível pular linha e numerar cada resposta. - Obedeça ao mínimo de 4 linhas para cada uma. - A resposta da questão 9 deve ter 5 linhas, no mínimo. Agradecemos a participação de todos e contamos com o empenho da turma para um excelente trabalho. Equipe de Língua Portuguesa. Prof. Lais Taylor Email - [email protected]

LIVRO PARADIDÁTICO

CEMP / ENSINO FUNDAMENTAL – LISTA DE EXERCÍCIOS – 90 ANO / QUÍMICA

PROF. DURVAL FERREIRA

Semana 29 1. (G1 - cftmg 2018) Em um motor à combustão realizou-se lentamente a queima de 20 kg de um líquido

inflamável. Todos os produtos obtidos nesse processo estavam no estado gasoso e foram armazenados em um

reservatório fechado e sem qualquer vazamento. Ao final, constatou-se que a massa dos produtos foi maior do que a

massa do combustível que havia sido adicionada.

A explicação para o fenômeno observado é que

a) em sistemas abertos, não se aplica a lei de Lavoisier. b) no combustível, foi incorporado outro reagente químico. c) no combustível, havia partículas sólidas que possuem maior massa do que os gases. d) em um processo de combustão lenta, formam-se inesperados produtos de maior massa.

2. (G1 - cftmg 2016) Observe a equação química a seguir:

2 4 2 2 6C H H C H

(28 g) (2 g) (30 g)

+ →

A comparação entre as massas do produto e dos reagentes relaciona-se à Lei de

a) Böhr. b) Dalton. c) Lavoisier. d) Rutherford.

3. (G1 - ifce 2016) Com base nas Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de a, b, c, d e e,

respectivamente, observando os experimentos realizados para a reação a seguir.

2 2 3N 3 H 2 NH+ →

EXPERIMENTO NITROGÊNIO HIDROGÊNIO AMÔNIA EXCESSO

I 28,0 g a 34,0 g 0,0

II b 12,0 g c 0,0

III 57,0 g 12,0 g d e

a) 3,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0.

b) 6,0; 34,0; 48,0; 69,0; 0,0.

c) 3,0;14,0;17,0; 69,0; 0,0.

d) 6,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0.

e) 6,0; 34,0; 69,0; 69,0;1,0.

4. (Feevale 2016) Imagine que, em uma balança de pratos, conforme mostra a Figura 01, nos recipientes I e II,

foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido: palha de ferro ou carvão. Foi ateado fogo à amostra

contida no recipiente II. Depois de cessada a queima, o arranjo tomou a disposição da Figura 02.



As equações para as reações envolvidas são apresentadas a seguir.

(s) 2(g) 2(g)

(s) 2(g) 2 3(s)

C O CO

4Fe 3O 2Fe O

+ →

+ →

Considerando o resultado do experimento (Figura 02), marque a alternativa que explica corretamente o que

aconteceu.

a) O sólido contido nos dois recipientes é carvão, e, quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais pesado, pois

o carvão reagiu com o oxigênio do ar e transformou-se em 2CO .

b) O recipiente I continha carvão, e o recipiente II, palha de ferro. Quando cessada a queima, o recipiente II ficou

mais pesado, já que na reação ocorreu a incorporação de oxigênio do ar no produto formado 2 3(Fe O ).

c) O sólido contido nos dois recipientes é palha de ferro, e, quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais

pesado, já que na reação ocorreu a incorporação de oxigênio do ar no produto formado 2 3(Fe O ).

d) O recipiente I continha palha de ferro, e o recipiente II, carvão. Quando cessada a queima, o recipiente II ficou

mais pesado, pois o carvão reagiu com o oxigênio do ar e transformou-se em 2CO .

e) O sólido contido nos dois recipientes é carvão, e quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais leve, pois o

carvão reagiu com o oxigênio do ar e transformou-se em 2CO .

5. (G1 - col. naval 2015) Suponha que quando se aquece uma amostra de esponja de aço composta exclusivamente

por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando como único produto o óxido de

ferro III. Logo, se 50 g de esponja de aço forem aquecidas e sofrerem combustão total, a massa do produto sólido

resultante será

a) menor do que 50 g, pois na combustão forma-se também 2(g)CO .

b) menor do que 50 g, pois o óxido formado é muito volátil.

c) igual a 50 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas.

d) maior do que 50 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio.

e) maior do que 50 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro.

6. (G1 - cftmg 2015) O esquema seguinte mostra um experimento que ocorre em duas etapas: a combustão (reação

com 2O ) do enxofre e a reação do produto obtido com a água presente no recipiente. Assim, produz-se ácido

sulfúrico 2 4(H SO ), o que pode ser confirmado pelo aumento da acidez do meio.



Considere que, ao final de dois experimentos análogos, foram obtidos os dados registrados na tabela seguinte.

Experimentos Massa dos Reagentes (g) Massa do Produto (g)

8S 2O 2H O 2 4H SO

I 0,32 0,48 X 0,98

II 1,28 Y 0,72 Z

A análise desses dados permite afirmar, corretamente, que

a) Y / X 4 b) Z (X Y) +

c) Y / 0,48 X / 0,72=

d) 0,72 / X Z / 0,98=

7. (Uel 2015) Leia o texto a seguir.

Para muitos filósofos naturais gregos, todas as substâncias inflamáveis continham em si o elemento fogo, que era

considerado um dos quatro elementos fundamentais. Séculos mais tarde, George Stahl ampliou os estudos sobre

combustão com a teoria do flogístico, segundo a qual a combustão ocorria com certos materiais porque estes

possuíam um “elemento” ou um princípio comum inflamável que era liberado no momento da queima. Portanto, se

algum material não queimasse, era porque não teria flogístico em sua composição. Uma dificuldade considerável

encontrada pela teoria do flogístico era a de explicar o aumento de massa dos metais após a combustão, em sistema

aberto. Lavoisier critica a teoria do flogístico e, após seus estudos, conciliou a descoberta acidental do oxigênio

feita por Joseph Priestley, com seus estudos, chegando à conclusão de que o elemento participante da combustão

estava nesse componente da atmosfera (o ar em si) juntamente com o material, e não em uma essência que todos os

materiais continham.

Adaptado de: STRATHERN, P. “O Princípio da Combustão”. In: STRATHERN, P. O Sonho de Mendeleiev. Rio de

Janeiro: Jorge Zahar, 2002. p.175-193.

Com base no texto e nos conhecimentos sobre combustão, assinale a alternativa correta.

a) De acordo com a Lei de Lavoisier, ao queimar uma palha de aço, em um sistema fechado, a massa do sistema irá

aumentar. b) Ao queimar uma folha de papel em uma caixa aberta, a massa da folha de papel diminui, porque os produtos da

combustão são gasosos e se dispersam na atmosfera. c) Ao queimar uma vela sobre uma bancada de laboratório, a massa da vela se manterá constante, pois houve apenas

uma mudança de estado físico. d) Considere que, em um sistema fechado, 32,7 g de zinco em pó reagem com 4 g de gás oxigênio, formando

40,7 g de óxido de zinco (ZnO).

e) Na combustão do carvão, em um sistema fechado, 1mol de (s)C reage com 1mol de oxigênio formando

2 mol de dióxido de carbono 2(CO ).



8. (Ufg 2013) Leia o texto a seguir.

[…] Como a Revolução Francesa não teve apenas por objeto mudar um governo antigo, mas abolir a forma antiga

da sociedade, ela teve de ver-se a braços a um só tempo com todos os poderes estabelecidos, arruinar todas as

influências reconhecidas, apagar as tradições, renovar os costumes e os usos e, de alguma maneira, esvaziar o

espírito humano de todas as ideias sobre as quais se tinham fundado até então o respeito e a obediência. […]

TOCQUEVILLE, A. de. O antigo regime e a revolução. Brasília: Editora da UnB, 1989.

A ideia expressa, que se coaduna com o texto e os ideais da Revolução Francesa, é a seguinte:

a) “Nada é tão maravilhoso que não possa existir, se admitido pelas leis da natureza”. (Michael Faraday) b) “Toda sentença que eu digo deve ser entendida não como afirmação, mas como uma pergunta”. (Niels Bohr) c) “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. (Antoine Lavoisier) d) “A relação entre a química e a música é a criatividade. Assim, ambas são uma arte”. (Dimitri Mendeleev) e) “Apenas a prática frequente faz com que a pessoa realize experimentos complexos”. (Joseph Priestley)

9. (Ufrn 2013) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei, a) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas

depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. b) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método

utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. c) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-

las. d) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o

método para obtê-las.

10. (Ufpe 2000) Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados

nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama a seguir.

Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:

Frasco A:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco)

Frasco B:



Zn(s) + H2SO4 → ZnSO4 + H2(g)

Podemos afirmar que:

( ) com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A.

( ) com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B.

( ) com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.

( ) este experimento envolve uma reação ácido-base.

( ) este experimento envolve uma reação de oxidação-redução.

11. (Fuvest 1997) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e

efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em

lugar de papel. Após cada combustão observou-se

12. (Fuvest-gv 1991) O prego que enferruja e o "palito de fósforo" que queima são exemplos de oxidações. No

primeiro caso há um aumento de massa de sólido e no outro há uma diminuição. Esses fatos contrariam a lei da

conservação da massa?

Explique sua resposta para cada um dos fatos citados.

13. (Ufrj 2001) Um dos maiores escritores da língua portuguesa, José Maria Eça de Queiroz, nasceu em Portugal

em 1845 e morreu em Paris em 1900. A seguir encontra-se um texto retirado de "Os Maias", publicado em 1888, em

que é apresentado o romance que um dos personagens, o Ega, está escrevendo:

... Intitulava-se Memórias dum Átomo, e tinha a forma de uma autobiografia. Este átomo (o átomo do Ega,

como se lhe chamava a sério, em Coimbra), aparecia no primeiro capítulo, rolando ainda no vago das nebulosas

primitivas; depois vinha embrulhado, faísca candente, na massa do fogo que devia ser mais tarde a terra: enfim, fazia

parte da primeira FOLHA DE PLANTA que surgiu da crosta ainda mole do globo. Desde então, viajando nas

incessantes transformações da substância, o átomo do Ega entrava na rude estrutura do Orango, pai da humanidade -

e mais tarde vivia nos LÁBIOS DE PLATÃO. Negrejava no burel dos santos, refulgia na ESPADA DOS HERÓIS,

palpitava no coração dos poetas. GOTA DE ÁGUA nos lagos de Galileia, ouvira o falar de Jesus, aos fins da tarde,

quando os apóstolos recolhiam as redes; NÓ DE MADEIRA na tribuna da Convenção, sentira o frio da mão de

Robespierre.

(Nota: a marcação em maiúsculo foi feita pela banca de professores de Química do Concurso de Seleção

para Ingresso nos Cursos de Graduação 2001 da UFRJ)

a) Considerando que o "átomo de Ega" pertence ao constituinte principal de cada um dos vários materiais marcados



no texto (folha de planta, lábios de Platão, espada dos heróis, gota de água e nó de madeira), explique por que

podemos afirmar que quimicamente seria impossível existir tal átomo.

b) Redija um texto de 1 a 5 linhas que mostre como um átomo que seja um dos constituintes principais da "GOTA

DE ÁGUA nos lagos de Galileia" se transformaria em um átomo do principal constituinte do "NÓ DE MADEIRA

na tribuna da Convenção". Para tal, utilize, no mínimo, 2 fenômenos físicos e 1 fenômeno químico.

cemp centro educacional marapendi...c) o valor da resistência elétrica equivalente. 2) na...

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