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CEMP - ENSINO MÉDIO – LISTA DE EXERCÍCIOS COM GABARITO – 10 ANO / QUÍMICA I – SEMANA 18

PROF. DURVAL FERREIRA

1. (Fuvest 2012) Considere os seguintes compostos isoméricos:

3 2 2 2 3 2 2 3CH CH CH CH OH e CH CH OCH CH

butanol éter etílico

Ligações de hidrogênio : H LIGADO DIRETAMENTE A F , O e N Butanol------ Ligações de hidrogênio Éter----------dipolo-dipolo Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que, a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido. b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido. c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido. d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor. e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico líquido. 2. (Enem 2011) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:

2 2 2 2 2 2n

HO CH CH O CH CH O CH CH OH

polietilenoglicol

Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 23 abr. 2010 (adaptado). A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de a) ligações iônicas. b) forças de London. c) ligações covalentes. d) forças dipolo-dipolo. e) ligações de hidrogênio. 3. (Fuvest 2010) O etanol é considerado um biocombustível promissor, pois, sob o ponto de vista do balanço de carbono, possui uma taxa de emissão praticamente igual a zero. Entretanto, esse não é o único ciclo biogeoquímico associado à produção de etanol. O plantio da cana-de-açúcar, matéria-prima para a produção de etanol, envolve a adição de macronutrientes como enxofre, nitrogênio, fósforo e potássio, principais elementos envolvidos no crescimento de um vegetal.

Revista Química Nova na Escola. no 28, 2008.

O nitrogênio incorporado ao solo, como consequência da atividade descrita anteriormente, é transformado em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, causando a) o acúmulo de sais insolúveis, desencadeando um processo de salinificação do solo. b) a eliminação de microrganismos existentes no solo responsáveis pelo processo de desnitrificação.

c) a contaminação de rios e lagos devido à alta solubilidade de íons como 3NO e 4NH em água.

Ligações de hidrogênio

d) a diminuição do pH do solo pela presença de 3NH , que reage com a água, formando o 4NH OH(aq) .

e) a diminuição da oxigenação do solo, uma vez que o nitrogênio ativo forma espécies químicas do tipo 2NO , 3NO , 2N O .



4. (Fgv 2010) Considere as interações que podem ocorrer entre duas substâncias quaisquer dentre as representadas na tabela.

I Iodo I2 apolar

II Água H-OH polar

III Etanol C2H5OH polar

IV ciclo-hexano C6H12 apolar

Forças intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio podem ocorrer na interação das substâncias: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 5. (Fgv 2014) Armas químicas são baseadas na toxicidade de substâncias, capazes de matar ou causar danos a pessoas e ao meio ambiente. Elas têm sido utilizadas em grandes conflitos e guerras, como o ocorrido em 2013 na Síria, quando a ação do sarin causou a morte de centenas de civis.

(http://pt.wikipedia.org/wiki/Guerra_qu%C3%ADmica e http://pt.wikipedia.org/wiki/Categoria:Armas_qu%C3%ADmicas. Adaptado)

polar – dipolo-dipolo H-OH polar ------ligações de hidrogênio C6H6 apolar------dipolo induzido Entre água e benzeno, o solvente mais adequado para a solubilização do sarin e a principal força intermolecular encontrada entre as moléculas do sarin no estado líquido são, respectivamente, a) água e dispersão de London. b) água e interação dipolo-dipolo. c) água e ligação de hidrogênio. d) benzeno e interação dipolo-dipolo. e) benzeno e ligação de hidrogênio.

6. (Enem 2013) As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de celulose (2).

H-OH polar / ligação de hidrogênio. 1 e 2 polar Policrilato (sal, íons) ions água é mais forte

CURI, D. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 23, maio 2006 (adaptado).



A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se às a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas

de água. b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as

moléculas de água. c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de

água. d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido

entre a celulose e as moléculas de água. e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e

as moléculas de água.

7. (Ita 2013) Assinale a opção CORRETA para a propriedade físico-química cujo valor diminui com o aumento de forças intermoleculares. a) Tensão superficial b) Viscosidade Viscosidade é a propriedade física que caracteriza a resistência de um fluido ao escoamento, isto é, ao transporte

microscópico de quantidade de movimento por difusão molecular. Ou seja, quanto maior a viscosidade, menor será a velocidade com que o fluido se movimenta.

c) Temperatura de ebulição d) Temperatura de solidificação e) Pressão de vapor [E] Quanto maior a força intermolecular, menor a quantidade de vapor que se forma no equilíbrio líquido-vapor, ou seja, a propriedade físico-química cujo valor diminui com o aumento de forças intermoleculares é a pressão de vapor.

8. (Fgv 2012) Algumas substâncias químicas consideradas de baixa toxicidade são empregadas pela polícia na forma de sprays de soluções aquosas para conter manifestações violentas e brigas de torcidas em jogos de futebol em estádios, pois irritam os olhos, causando cegueira temporária. Entre essas substâncias, estão os gases lacrimogêneos e sprays de pimenta.



As principais forças intermoleculares que ocorrem nas interações das substâncias I, II e III com a água são, respectivamente: a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. b) dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. c) dipolo-induzido; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. d) dipolo-induzido; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. e) ligação de hidrogênio; dipolo-induzido; ligação de hidrogênio.

9. (Enem 2012) O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande dependência de sua solubilidade. Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas lipossolúveis são armazenadas em quantidades suficientes para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir são apresentadas as estruturas químicas de cinco vitaminas necessárias ao organismo.



Dentre as vitaminas apresentadas na figura, aquela que necessita de maior suplementação diária é a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. [C] Quanto maior a quantidade de grupos OH, mais solúvel será a vitamina, devido à interação com a água e maior a necessidade de suplementação. A estrutura III apresenta esta característica:

10) Considerando os seguintes elementos: hidrogênio (Z = 1), sódio (Z = 11), carbono (Z = 6) e enxofre (Z = 16), é CORRETO afirmar que: a) a ligação formada entre átomos de carbono e enxofre é iônica. b) a ligação formada entre hidrogênio e sódio é covalente. c) o composto formado por hidrogênio e enxofre tem fórmula molecular HS. H2S d) o composto formado por sódio e enxofre é sólido( iônico) em condição ambiente. e) o composto CH4, formado entre carbono e hidrogênio, é iônico.covalente 11) Considere as seguintes afirmações: I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. Cátion menor que o átomo neutro II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. Indique a alternativa correta: a) Todas são verdadeiras. b) Somente III é verdadeira. c) Somente II e III são verdadeiras. d) Somente I é verdadeira. e) Todas são falsas.

12) Linus Pauling, falecido em 1994, recebeu o prêmio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre a natureza das ligações químicas. Através dos valores das eletronegatividades dos elementos químicos, calculados por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter covalente ou iônico. Com base nos conceitos de eletronegatividade e de ligação química, pede-se: a) Identificar dois grupos de elemento da Tabela Periódica que apresentam, respectivamente, as maiores e as menores eletronegatividades. Maior =====grupo 17 ( halogênios) ===ametaais Menor======grupo 1 (alcalinos) ======metais b) Que tipo de ligação apresentará uma substância binária, formada por um elemento de cada um dos dois grupos identificados? Ligação iônica 13) Com base na tabela periódica a seguir, em que as letras representam elementos químicos, assinale o que for correto.



( verd ) A, B, C, D e E são metais. (verd ) G e H apresentam elevada eletronegatividade. ( verd) O elétron mais energético de E está no subnível 5p1. ( verd ) C apresenta alta densidade. ( verd ) F estabelece quatro ligações químicas covalentes. 14) Com base nas propriedades periódicas, discuta, justificando, a veracidade ou falsidade das seguintes afirmativas: a) Os elementos do grupo 16, quando se associam com elementos do grupo 17, tendem a formar compostos iônicos. b) Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da direita para a esquerda da tabela periódica. 15) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 13 e 34, respectivamente.

a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence

cada um dos elementos em questão.

b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifica

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