Apostila 1

Química Setor B Profa Danielle

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Aula:“Evolução dos modelos atômicos”

Antiguidade clássicaEmpédocles e Aristóteles (V a.C.)

4 elementos

Ideia mais aceita na época!!!!!

Leucipo e Demócrito( IV a.C.)

Á / TOMONão divisível

Pouco aceito

Ideia primitiva de modelo

Modelo atômico de Dalton(1808)1° Modelo Científico !!!!!

Indivisível, maciço e esférico “Bola de bilhar”

Elementos diferentes teriam massa e tamanhos diferentes

Reações: troca de átomos

Raios catódicos (ampola de Crookes)

+

-

Comportamento dos raios com e sem placas carregadas

Sem

Com

Raios catódicos (ampola de Crookes)

Modelo de Thomson(1897)

“Pudim de ameixas”

“Pudim de passas”

“Sorvete de flocos”

Elétron negativo e com massaDivisível e descontínuo !!!Átomo é NEUTRO

Raios alfa, beta e gama (Nobel)

Particulas α são positivas!

“Experimento de Rutherford”

(a) Resultado esperado para o experimento de

Rutherford.Elétrons dispersos Carga

positiva

“Experimento de Rutherford”

Caixa de chumbo

Feixe de particulas α

Fonte de particulas α

Algumas particulas α são defletidas

Folha de ouro muito fina

Maioria das partículas atravessa, sem desvios

Folha de detecção de particulas α (ZnS)

(a) Resultado esperado para o experimento de

Rutherford.

(b) Resultado obtido para o experimento de

Rutherford.Elétrons dispersos Carga

positiva

“Experimento de Rutherford”

Caixa de chumbo

Feixe de particulas α

Fonte de particulas α

Algumas particulas α são defletidas

Folha de ouro muito fina

Maioria das partículas atravessa, sem desvios

Folha de detecção de particulas α

Modelo de Rutherford (1911)

“Sistema Solar”

Modelo atômico clássico

Núcleo muito pequeno e densoEletrosfera grande e “vazia”Prótons e nêutrons