Apresentao do PowerPoint

Aula 01/08/2015Prof Carolina

Funes InorgnicasFunes Inorgnicas cidos Bases ou Hidrxidos Sais xidos

cidos De acordo com a definio de Arrhenius, cido todo composto que se ioniza em soluo aquosa liberando H+.cidosH2OH+ (H3O+) Hidrcidos OxicidosHidrcidos cido + nome do elemento + dricoFrmulaNomeHClcido clordricoHFcido fluordricoHBrcido bromdricoHIcido ioddricoH2Scido sulfdricoHCNcido ciandricoOxicidos cido + nome do elemento + ico

Cuidado!H2SO3cido sulfurosoHNO2cido nitrosoH3PO3cido fosforosoFrmulaNomeH2SO4cido sulfricoH2CO3cido carbnicoHNO3cido ntricoH3PO4cido fosfricoHClO3cido clricoFrmulaNomeHClO4cido perclricoHClO3cido clricoHClO2cido clorosoHClOcido hipoclorosoCl Br; IIonizao dos cidosHCl H3O+(aq) + Cl-(aq)

HClO H3O+(aq) + ClO-(aq)

H2SO4 2 H3O+(aq) + SO42-(aq)

H3PO4 3 H3O+(aq) + PO43-(aq)H2OH2OH2OH2Ocidonion- drico - Eto - Oso - Ito- Ico - Ato Macete: Teimoso mosquito no Bico do Pato Com cido clordrico eu no me metoBases ou Hidrxidos De acordo com a definio de Arrhenius, base todo composto que se ioniza em soluo aquosa liberando OH-.BasesH2OOH-M(OH)x Mx+ + x OH-H2OBases em meio aquosoNaOH Na+(aq) + OH-(aq)

Ca(OH)2 Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)

Al(OH)3 Al3+(aq) + 3 OH-(aq)

Pb(OH)4 Pb4+(aq) + 4 OH-(aq)

NH4OH NH4+(aq) + OH-(aq)H2OH2OH2OH2OH2ONomenclaturaFrmulaNomeNaOHHidrxido de sdioCa(OH)2Hidrxido de clcioAl(OH)3Hidrxido de alumnioPb(OH)4Hidrxido de chumboNH4OHHidrxido de amnioAteno!

Fe2+ e Fe3+

Fe(OH)2 = Hidrxido de ferro II ou hidrxido ferrosoFe(OH)3 = Hidrxido de ferro III ou hidrxido frricoOutros exemplos:CuOHCu(OH)2Fora das Bases Bases formadas por metais alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2A), exceto Be e Mg, so consideradas bases fortes. As bases dos metais 1A so ainda consideradas muito solveis, j as bases dos metais 2A so consideradas parcialmente solveis. As demais bases, como Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2, ..., so consideradas bases fracas e insolveis. A exceo da famlia 2A, Be e Mg so consideradas bases fracas e insolveis. Outra exceo a base NH4OH que fraca porm solvel.Sais So derivados da reao entre uma base e um cido, denominada reao de neutralizao. So compostos que em gua se dissociam, liberando pelo menos um ction diferente de H+ e um nion diferente de OH-.cidoBaseSalguaExemplo NaOH + HCl NaCl + H2O

NaOH + HCl NaCl + H2O

OH- H+ Na+ Cl-Outros Exemplos Ca(OH)2 + 2 HNO3 Ca(NO3)2 + 2 H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O

2OH- 2H+ Ca2+ 2NO-3

Ca2+ NO3- Ca(NO3)2Outros Exemplos 3 NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3 H2O

Na+ PO43- Na3PO4

Nomenclatura dos Sais A nomenclatura dos sais proveniente do cido que o gerou, seguem os exemplos.Salcido que o gerouNome do salNaClHCl = c. ClordricoCloreto de sdioCa(NO3)2HNO3 = c. NtricoNitrato de clcioNa3PO4H3PO4 = c. Fosfrico Fosfato de sdioKNO2HNO2 = c. Nitroso Nitrito de potssioSolubilidade dos SaisSalSolubilidadeExceesNitratosCloratosAcetatosSolveis --

CloretosBrometosIodetosSolveisAg+, Hg2+, Pb2+SulfatosSolveisCa2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+SulfetosInsolveisLi+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+, Ca2+, Sr2+, Ba2+Outros saisInsolveisLi+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+xidos So compostos oxigenados binrios, onde o oxignio o elemento mais eletronegativo.H2O CO2 Fe2O3 Al2O3

Existem 7 tipos de xidos:

xidos bsicosxidos cidosxidos anfterosxidos mistosxidos neutrosPerxidosSuperxidosxidos Bsicos So compostos que ao reagirem com gua liberam uma base ou ao reagirem com um cido liberam sal e gua.

Na2O + H2O 2NaOH

Na2O + 2HCl 2NaCl + H2Oxidos BsicosSo formados por metais das famlias 1A, 2A e 3A. Ou seja, metais ligados ao oxignio que possuem Nox 3.CaO Na2O BaO

So slidos com altos pontos de fuso e ebulio

So compostos inicosxido Bsico - NomenclaturaNa2O:xido de sdio

CaO:xido de clcio

Fe2O3:xido frricoxido de ferro III

FeO:xido ferrosoxido de ferro IIxidos cidos ou AnidridosPossuem carter cido, ou seja, se reagirem com a gua liberam cido ou se reagirem com uma base liberam sal e gua.

SO3 + H2O H2SO4SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2Oxidos cidosSo formados por ametais ou metais com Nox elevados. Ou seja, os elementos ligados ao oxignio possuem Nox 4.MnO3Mn2O7 CrO3

So muito solveis em gua

So compostos moleculares.xido cido - NomenclaturaCO2:anidrido carbnicodixido de carbonoB2O3:anidrido bricotrixido de boroSO3:anidrido sulfricoxido de enxofre VISO2:anidrido sulfurosoxido de enxofre IVMnO3:anidrido mangnicoxido de mangans VIMn2O7:anidrido permangnico xido de mangans VIIChuva cidaA chuva j possui um pH naturalmente cido, em torno de 5,7, devido a formao de H2CO3.A chuva se torna ainda mais cida devido alguns fatores, como a queima de combustveis fsseis contendo enxofre.

2S + 2O2 2SO22SO2 + O2 2SO32SO3 + 2H2O 2H2SO4

Quando o H2SO4 se dissolve com o vapor dgua na atmosfera, forma a chuva cida.

Principais consequncias: destruio de fachadas e monumentos; poluio das guas; acidificao de solos; problemas respiratrios.Efeito Estufa x Aquecimento Global um processo natural para manter a temperatura do planeta. A Terra aquecida por irradiao, ou seja, aquece o centro primeiro e depois reflete o calor para a atmosfera onde os gases estufa retm parte desse calor.Os principais gases do efeito estufa so:CO2 (53%)Metano (17%) absorve 20x mais calor que o CO2CFCs (12%)N2O (6%)

Principais consequncias: aumento da temperatura mdia do planeta, derretimento das calotas polares, problemas respiratrios.Camada de Oznio O3 uma camada gasosa necessria para filtrar as radiaes UV do sol. Est localizada entre 15 e 50Km de altitude. Os gases NO, N2O e CO2 tambm podem destruir a camada de O3.Transformao do oznio em oxignio

CF2Cl2(g) Cl(g) + CF2Cl(g)Cl(g) + O3(g) ClO(g) + O2(g)ClO(g) + O(g) Cl(g) + O2(g)

Os CFCs catalisam o processo de destruio da camada de oznio.

Principais consequncias: problemas de pele e de viso.xidos AnfterosSo xidos de duplo carter, pois reagem tanto com cidos fortes, como com bases fortes.

Exemplo:

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2OZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2OAl2O3ZnOSnO2SnOPbOPbO2Fe2O3MnO2xidos MistosTambm so chamados de xidos salinos ou duplos. So derivados da combinao de dois xidos. Apresentam a frmula geral:

X3O4

Principais exemplos:

Fe3O4 Pb3O4 Mn3O4 tetrxido de triferro tetrxido de trichumbo tetrxido de trimangansxidos NeutrosSo xidos que no reagem com gua, nem com cidos e nem com bases. Tambm chamados de inertes. So gasosos e covalentes formados por ametais.

Exemplos:

N2O CO NOmonxido de dinitrognio monxido de carbono monxido de nitrognio xido nitroso xido ntricoContribuio para Chuva cidaNa atmosfera o NO pode reagir com o O2 e gerar o xido cido NO2 que por sua vez reage com gua gerando HNO3:

2 NO + O2 2 NO22 NO2 + H2O HNO2 + HNO3HNO2 + O2 2 HNO3

O HNO3 por sua vez pode diminuir o pH da chuva, tornando-a ainda mais cida.

O NO2 tambm pode ser chamado de xido cido misto, pois ele gera dois cidos ao reagir com a gua e gera dois sais ao reagir com uma base.PerxidosSo os xidos que apresentam na estrutura o on (O2)2. So formados por ctions das famlias 1A e 2A, na qual o oxignio possui nmero de oxidao igual a (1). Podem reagir com gua e cidos produzindo sempre H2O2.

CaO2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2O2CaO2 + 2HCl CaCl2 + H2O2

Outros exemplos:Na2O2: perxido de sdioBaO2: perxido de brioMgO2: perxido de magnsioSuperxidosSo os xidos que apresentam na estrutura o on (O2)1. So formados por ctions das famlias 1A e 2A, na qual o oxignio possui nmero de oxidao igual a (1/2).

Alguns exemplos:KO2: superxido de potssioNaO2: superxido de sdioRbO2: superxido de rubdio

O KO2 muito utilizado em ambientes rigorosamente fechados (naves espaciais e submarinos). Ele remove CO2 do ar e reage com a gua gerando O2.4KO2(s) + 3H2O(l) 4KOH(s) + 3O2(g)