* Arrhenius realizou várias experiências

relacionadas a passagem de corrente elétrica

em soluções aquosas;

* Assim, formulou hipóteses de que tais

soluções, quando conduziam a corrente

elétrica, deveriam conter partículas carregadas

chamadas de íons;

* Com base nisso, estabeleceu a Teoria da

Dissociação Iônica.

* Segundo esta Teoria, determinadas

substâncias, quando dissolvidas em água,

eram capazes de dar origem a íons positivos,

os cátions, e a íons negativos, os ânions;

* Isso pode ser verificado, experimentalmente,

com uma aparelhagem bastante simples, na

qual caracteriza um circuito elétrico;

* O esquema é representado pela figura a seguir,

na qual aparece os cátions e ânions.

* Inicialmente, ele testou a condutividade elétrica

dos compostos iônicos, e para isso utilizou

duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha

(NaCℓ) e outra de hidróxido de sódio ou soda

cáustica (NaOH);

* Foi constatada a passagem de corrente elétrica

nas duas soluções e associou-se esse fato à

existência de íons livres nas soluções;

* A esse fenômeno denominou-se Dissociação

Iônica.

* Arrhenius ao testar a condutividade elétrica de

compostos moleculares, como o açúcar

(C12H22O11) e o ácido clorídrico (HCℓ) em

solução aquosa, observou que a solução

aquosa de açúcar não conduzia corrente

elétrica, e que, portanto, nessa solução não

existiam íons;

* Nesse caso, o açúcar somente se dissolveu na

água, originando uma solução molecular.

* Por outro lado, a solução aquosa de HCℓ

conduzia a corrente elétrica, o que levou

Arrhenius a concluir que nela existiam íons

livres;

* Como o HCℓ é um composto formado por

moléculas, os íons foram formados com a

quebra dessas moléculas pela água, o que

originou uma solução iônica;

* Esse fenômeno é denominado de Ionização.

* A ionização ocorre quando as moléculas do gásclorídrico (HCℓ) reagem com a água, formando íonspositivos e negativos;

* Normalmente, omite-se a participação da água comoreagente quando se escreve uma reação de ionização.

* A função da água na dissociação iônica consiste naseparação dos íons já existentes no aglomeradoiônico (retículo cristalino);

* No fenômeno da ionização, a água age comoreagente, sendo sua presença o fatordeterminante para a formação de íons.

* Estudos posteriores levaram Arrhenius a

identificar os íons presentes nessas soluções,

a partir daí, elaborou as seguintes definições:

- ÁCIDOS são substâncias que, em solução

aquosa, sofrem ionização, liberando como

cátions exclusivamente os íons H+;

* O conceito de Arrhenius pode ser atualizado ao

indicarmos a participação da água como

reagente, com formação do íon hidrônio ou

hidroxônio (H3O+).

* BASES são substâncias que, em soluçãoaquosa, sofrem dissociação iônica, liberandocomo único tipo de ânion os íons OH-(hidroxila ou oxidrila);

* Os hidróxidos dos metais são compostosiônicos e, em solução aquosa, sofremdissociação iônica;

* O hidróxido de amônio (NH4OH), que não é umhidróxido de metal, resulta da ionização emágua da amônia (NH3), que é um compostomolecular.

* SAL é toda substância que, em solução aquosa,

sofre dissociação, produzindo pelo menos um

cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion

diferente do OH-;

* Os sais são compostos formados por um

aglomerados de íons, e a água provoca,

simplesmente, a separação desses íons.

* Para as substâncias moleculares e iônicas

conduzirem a corrente elétrica é necessária a

presença de íons livres nos sistemas em que

elas participam;

* A tabela a seguir indica, resumidamente, as

condições nas quais essas substâncias têm a

capacidade de conduzir a corrente elétrica.