Prof. Nilsonmar

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Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre dissociação

iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma

BASE ou HIDRÓXIDO

NaOH Na + –+H2O

OH

2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O

OH

3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O

OH

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH

MONOBASES

Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)

NaOH Na + –+H2O

OH

KOH K + –+H2O

OH

NH4OH NH4 + –+H2O

OH

DIBASES

TRIBASES

Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas

2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O

OH

2Zn(OH)2 Zn2+ –+H2O

OH

3Fe(OH)3 Fe3+ –+H2O

OH

3Al(OH)3 Al3+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas

TETRABASES

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH

4Sn(OH)4 Sn 4+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas

01) Qual das espécies abaixo é uma base?

a) HCN.b) NaCl.c) CaO.d) NH4OH.e) HNO2.

FORTES

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino

ou alcalino terroso

NaOHCa(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2

KOH LiOH

FRACAS

AgOH NH4OH Al(OH)3

Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions

SOLÚVEIS

NaOH KOH LiOH NH4OH

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido

de amônio

POUCO SOLÚVEL

Ca(OH)2 Ba(OH)2

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso

PRATICAMENTE INSOLÚVEIS

São as demais bases

Obs.: As bases Be(OH)2, Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis

01) A base LiOH pode ser classificada como :

a) monobase, forte e insolúvel.b) monobase, fraca e insolúvel.c) dibase, forte e solúvel.d) tribase, fraca e insolúvel.e) monobase, forte e solúvel.

Tem uma oxidrila

O cátion é metal alcalino

LiOH: monobase

forte e solúvel

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:

a) AgOH.b) NH4OH.c) Fe(OH)3.d) KOH.e) Zn(OH)2.

A base mais forte, entre as citadas abaixo,é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

Em solução conduz a corrente elétrica.

Ação sobre indicadores

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+de+

hidróxidoNaOH de sódio

LiOH hidróxido de lítio

NH4OH hidróxido de amônio

Ca(OH)2 hidróxido de cálcio

Ba(OH)2 hidróxido de bário

ICO+

OSO < Nox

> NoxHIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+

hidróxidoFe(OH)2 ferroso

hidróxido férricoFe(OH)3

hidróxidoPb(OH)2 plumboso

hidróxido plúmbicoPb(OH)4

Para as bases constituídas por cátions com duas valências

diferentes,

podemos substituir as terminações

OSO ou ICO

pelas suas valências em algarismos romanos

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Pb(OH)2

Pb(OH)4

hidróxido ferro IIIde

hidróxido chumbo IVde

hidróxido chumbo IIde

hidróxido ferro IIde

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a

soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,

iguais a:

a) KOH e hidróxido de potássio.

b) LiOH e hidróxido de lítio.

c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.

d) NaOH e hidróxido de sódio.

e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:

a) é uma base forte e solúvel em água.

b) não reage com o ácido clorídrico.

c) tem uma solubilidade grande em água.

d) a valência do chumbo nesta base é +2.

e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.

hidróxidoPb(OH)2 plumbosoBase FRACA

Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA

Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS

O chumbo nesta base tem CARGA + 2

É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

Reagem com os ácidos produzindo sal e água.

HCl + NaOH NaCl + H2O Neutralização total

SAL

CaCl2HCl + Ca(OH)2 + 2 Neutralização total2 H2O

SAL

HCl + Ca(OH)2 +

Neutralização parcialH2OCaOHCl

SAL