“gerar e difundir o conhecimento tecnológico e formar ...cidos_e_bases.pdf · Ácido + nome do...

20
 

Upload: vuhanh

Post on 11-Nov-2018

213 views

Category:

Documents


0 download

TRANSCRIPT

   

   

• O que é um ácido???

Possuem sabor azedo.

Podem ser corrosivos.

Podem ser perigosos.

Exemplos: suco de laranja,

limão, ácido de bateria...

   

• Ácido de bateria (ácido sulfúrico) • Coca­cola (ácido fosfórico)• Chuva ácida (ácido nítrico)• Refrigerantes (ácido carbônico)• Cheiro de ovo podre (ácido sulfídrico)• Ácido muriático (ácido clorídrico)

H2SO4

H2SO4

H2SO4

H2SO4

H2SO4

H2SO4

   

• O conceito ácido (Arrhenius): todo composto que, dissolvido em água origina íons H+ como único cátion. 

    H2SO

4(aq)  →  HSO

4­(aq)  

+ H+ (aq)    

  

                       CH

3COOH 

(aq) → CH

3COO­

(aq)   +  H+

 (aq)       

           

    H2CO

3(aq) →  HCO

3­(aq)

 + H+ (aq)  

   

NOMENCLATURA

ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA

 ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA               A alteração deverá ser feita da seguinte forma:                                  Terminação do ânion        Alteração                                  ito                                oso                               ato                                ico                               eto                                ídrico

Exemplo: HCl               

123

CLORETOCLORÍDRICOÁCIDO CLORÍDRICO

   

NOMENCLATURA

ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA

EXEMPLOS: TERMINAÇÃO ATO

HNO3 – ÁCIDO NÍTRICO (NITRATO)

HClO4 – ÁCIDO PERCLÓRICO 

(PERCLORATO)HClO3 – ÁCIDO CLÓRICO (CLORATO)

CH3COOH – ÁCIDO ACÉTICO (ACETATO)

HBO3 – ÁCIDO BÓRICO (BORATO)

               

   

NOMENCLATURA

ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA

EXEMPLOS: TERMINAÇÃO ETO

HF – ÁCIDO FLUORÍDRICO (FLUORETO)HBr – ÁCIDO BROMÍDRICO (BROMETO)HI – ÁCIDO IODÍDRICO (IODETO)H2S – ÁCIDO SULFÍDRICO (SULFETO)

HCN – ÁCIDO CIANÍDRICO (CIANETO)

               

   

EXEMPLOS: TERMINAÇÃO ITO

HClO2 – ÁCIDO CLOROSO (CLORITO)

HClO – ÁCIDO HIPOCLOROSO (HIPOCLORITO)H2SO3 – ÁCIDO SULFUROSO (SULFITO)

H2S – ÁCIDO NITROSO (NITRITO)

HCN – ÁCIDO HIPOFOSFOROSO (HIPOFOSFITO)          

   

FORÇA DOS ÁCIDOS

          

HCl(aq)  →

  Cl­

(aq)  + H+

 (aq)

   

O que são Bases???

Possuem sabor 

adstringente.

Podem ser corrosivos.

Podem ser perigosos.

Exemplos: soda cáustica, leite de magnésia, cal hidratada...

   

• Soda cáustica (hidróxido de sódio) • Leite de magnésia (hidróxido de magnésio)• Cinzas (hidróxido de potássio)• Ferrugem (hidróxido de ferro)

NaOH

Mg(OH)2

KOH

Fe(OH)3

   

• O conceito base (Arrhenius): todo composto que, dissolvido em água origina íons OH­ como único ânion. 

    NaOH(aq)  

→  Na+

(aq)  + OH­

 (aq)  

                       

    Ca(OH)2 (aq)

 → Ca+2(aq)

   +  2OH­ (aq)   

   

NOMENCLATURA

ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA

NOMENCLATURA

   

NOMENCLATURA

NaOH = hidróxido de sódioKOH = hidróxido de potássioMg(OH)2 = hidróxido de magnésio

Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio

   

NOMENCLATURA

   

Força das bases

   

NH3 – uma base diferente

• Também chamado de amoníaco, é uma base diferente das outras. 

• NH3(g) + H2O(l) → NH4(aq) + OH­(aq)

   

Indicadores ácido­base

• Também chamado de amoníaco, é uma base diferente das outras. 

• NH3(g) + H2O(l) → NH4(aq) + OH­(aq)

   

NH3 – uma base diferente

• Também chamado de amoníaco, é uma base diferente das outras. 

• NH3(g) + H2O(l) → NH4(aq) + OH­(aq)

   

NH3 – uma base diferente

• Também chamado de amoníaco, é uma base diferente das outras. 

• NH3(g) + H2O(l) → NH4(aq) + OH­(aq)