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Eletrólitos
Solução Eletrolítica Solução Não-Eletrolítica
Solução Eletrolítica NaCl C12H22O11
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Ácidos - Classificação
1. De acordo com a presença ou não do oxigênio: a) Hidrácido: HCl; HCN; H2S b) Oxiácido: HNO3; H2SO4; H3PO4
2. De acordo com o número de H+:
a) Monoácido: HCl; HNO3; H3PO2
b) Diácido: H2S; H2CO3 ; H3PO3
c) Triácido: H3BO3; H3PO4 d) Tetra-ácido: H4SiO4; H4P2O7
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Ácidos - Classificação
3. De acordo com a volatilidade:
a) Fixos (ou não volátil): H2SO4; H3PO4; H3BO3
b) Voláteis: Demais H2CO3(l) H2CO3(v) (a 25 ºC)
4. De acordo com a estabilidade: a) Instável: H2SO3 H2O + SO2 H2CO3 H2O + CO2
b) Estável: Demais
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Ácidos - Classificação
5. De acordo com o grau de ionização (α):
α = número de moléculas ionizadas número de moléculas iniciais
a) Fraco: α < 5%
b) Moderado: 5% < α < 50%
c) Forte: α > 50%
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Ácidos - Classificação
Hidrácidos
a) Forte: HCl; HBr; HI
b) Moderado: HF
c) Fraco: Demais HCN; H2S; H2Se
Tabela
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Ácidos - Classificação
Oxiácidos HxEOy
Y – X
> 1; forte
= 1; moderado
< 1; fraco
X quantidade de H ionizável
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Nomenclatura
Oxiácidos
HNO3 Ácido Nítrico H2CO3 Ácido Carbônico H3BO3 Ácido Bórico HClO3 Ácido Clórico
H2SO4 Ácido Sulfúrico H3PO4 Ácido Fosfórico
Àcido - ânion
ídrico – eto
ico – ato
oso - ito
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Ácidos - Nomenclatura
Ácido per_____ico adiciona 1 “O” ao ICO
Ácido _________ico Ácido _________oso
retira 1 “O” do ICO Ácido hipo_________oso
retira 2 “O” do ICO
HNO3 ác. nítrico Ác. Nitroso – HNO2
H2CO3 ác. carbônico
H3BO3 ác. bórico
Ác. Perclórico – HClO4 HClO3 ác. clórico Ác. Cloroso – HClO2 Ác. Hipocloroso - HClO
H2SO4 ác. sulfúrico Ác. Sulfuroso – H2SO3
H3PO4 ác. fosfórico Ác. Fosforoso – H3PO3 Ác. Hipofosforoso – H3PO2
Numa mesma família os elementos
apresentam fórmulas semelhantes
Ác. Clórico – HClO3
Ác. Bromico – HBrO3
Ác. Iódico – HIO3
Ácido Ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito
Nomenclatura dos ânions
ácido ácido2
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Nomenclatura
Ácido _______________ oso
oso = ico – 1 oxigênio
Ácido hipo___________ oso
hipo___oso = ico – 2 oxigênio
Ácido hiper__________ ico
hiper___ico = ico + 1 oxigênio
