atomistas gregos: a matéria é formada por átomos e vazio demócrito: átomos diferentes, formas...
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Atomistas Gregos:A matéria é formada por átomos e vazio
Demócrito: átomos diferentes, formas diferentes!
““Existem alhures dispersas outras massas Existem alhures dispersas outras massas
de átomosde átomos como esta que o éter cobre com como esta que o éter cobre com ciumenta vigilância.ciumenta vigilância.
Não é maravilha que onde a matéria está Não é maravilha que onde a matéria está pronta, onde está aberto o espaço aí novas pronta, onde está aberto o espaço aí novas
coisas se formem.”coisas se formem.”
Lucrécio in “De rerun natura” Sec II dCLucrécio in “De rerun natura” Sec II dC
John Dalton
A noção de PESO(MASSA) ATÔMICO
Átomos iguais,massas iguais.
A matéria édescontínua:
Átomos e vazio!
Para Dalton as Leis Ponderais eram Para Dalton as Leis Ponderais eram evidências empíricas da noção atômica.evidências empíricas da noção atômica.
Lei de Lavoisier: Massa dos reagentes = Massa dos produtos Conservação da massa
Hidrogênio reage com Oxigênio produzindo Água 1,0 g 8,0 g 9,0 g 5,0 g 40,0 g 45,0 g
Para Dalton a massa se conserva devido que os átomos que estão nos reagentes são os mesmos que estão nos produtos!Uma reação pode ser entendida como um rearranjo de átomos
Para Dalton as Leis Ponderais eram Para Dalton as Leis Ponderais eram evidências empíricas da noção atômica.evidências empíricas da noção atômica.
Lei de Proust: Proporção constante (fixa) entre massas de reagentes e produtos
Lei das proporções constantes
Hidrogênio reage com Oxigênio produzindo Água 1,0 g 8,0 g 9,0 g 5,0 g 40,0 g 45,0 g
Para Dalton a massa do oxigênio deve ser 8 vezes a massa do hidrogênio, o que permite compreender a proporção constante.
1ª Tabela de massa atômica
1. Hidrogênio 1
2. Nitrogênio 5
3. Carbono 5
4. Oxigênio 7
5. Fósforo 9
6. Enxofre 13
7. Magnésio 20
8. Calcio 23
9. Sódio 28
10. Potássio 42
11. Ferro 38
12. Zinco 56
13. Cobre 56
14. Prata95
Pon
to d
e E
bu
lição
(K
)
100
200
300
400
10 16 20 40 60nº total de elétrons
NeNe
CHCH44
NHNH33
HFHF
H OH O22
H SH S22
H SeH Se22
H TeH Te22
PONTOS DE EBULIÇÃO CINCO SUBSTÂNCIAS ISOELETRÔNICAS
E HIDRETOS DO GRUPO VIA
Novas descobertas feitas nessa época, principalmente sobre a natureza elétrica da matéria, a eletrização, a pilha de Volta, a condução de corrente elétrica, as descargas elétricas em gases levaram a necessidade de aprimorar o modelo atômico de Dalton.
Modelo de Thomson
No final do sec XIX, em 1897, tendo demonstrado que os elétrons eram comuns a todas as substâncias, e que possuíam carga negativa e massa extremamente pequena, a imaginação desse cientista o levou a concluir que o átomo seria constituído, também, por cargas positivas e massa consideravelmente maior do que a do elétron. Só assim seria possível justificar a neutralidade elétrica da matéria. Com esse raciocínio ele propôs um modelo no qual o átomo seria como uma bola de massa uniforme de carga positiva, com elétrons distribuídos, tal como passas em um bolo. Este modelo ficou conhecido como “pudim de passas”.
O átomoé divisível!
Elétron com MHSFreqüência própria
A descoberta da radioatividade e o estudo das suas características, isto é, as emissões alfa, beta e gama, levaram aos cientistas a relacionarem com possíveis características atômicas.
Marie Curie
Experimento do espalhamento de partículas α
A conclusão tirada por Rutherford a partir dessas observações era de que esse “obstáculo” que produzia os grandes desvios na trajetória das partículas alfa deveria corresponder a uma região central no átomo, muito pequena e de grande concentração de matéria carregada positivamente. A essa região central ele chamou de núcleo. A maior parte do espaço, em volta desse núcleo, era praticamente vazia, onde orbitariam os elétrons, de carga negativa e massa desprezível. Por essa região “vazia” a maioria da partículas alfa passava como se a lâmina de ouro não existisse.
As conclusões de Rutherford conduziram ao modelo planetário do átomo, no qual os elétrons descrevem um movimento ao redor do núcleo assim como os planetas se movem ao redor do Sol.
MODELO NUCLEAR DE RUTHERFORDMODELO NUCLEAR DE RUTHERFORD
Átomo nuclear de Rutherford
Elétrons
Núcleo
O fenômeno que o modelo de Rutherford não explicava: O espectro descontínuo!
•Espectroscópio de caixa de fósforo Material
Uma caixa de fósforos das grandes, Um CD (compact-disc o CD-rom) não mais utilizado.
Pegue seu espectroscópio e oriente-o para a luz proveniente, por exemplo,
de uma lâmpada incandescente comum. O que você observa?
Experimente agora com uma lâmpada fluorescente. Que diferença você pode
observar? Experimente agora observar o
espectro solar (espectro de absorção). Tome cuidado para não focalizar
diretamente o Sol. Procure identificar com cuidado as linhas mais
características. Você poderá também observar os espectros de emissão de algumas lâmpadas para iluminação pública
(branca, de mercúrio, de sódio etc.) e aquele de alguns anúncios luminosos
(gás néon etc.). No laboratório de Química, seu
professor poderá 'queimar' pedaços de cobre, zinco, alumínio etc. ou sais sobre o bico de Bunsen; as luzes
emitidas poderão ser observadas e analisadas com seu espectroscópio.
http://www.feiradeciencias.com.br/sala09/09_21.asp
O elétron ao receber energia suficiente “pula” de camada.
O elétron ao retornar á sua camada libera energia
na forma de “luz”.
O modelo de Bohr se baseia nos seguintes postulados:1.O elétron gira em torno do núcleo em órbitas circulares de energia constante (estados estacionários), também chamadas camadas ou níveis energéticos.2.Por absorção de uma quantidade suficiente de energia, o elétron pode passar para uma nova órbita mais afastada do núcleo.3.Por emissão desta energia absorvida o elétron poderá retornar a uma órbita mais próxima do núcleo (menor energia), mas nunca abaixo de sua órbita de origem (estado fundamental)4.As diferenças de energia entre as várias órbitas correspondem às energias da luz associadas às linhas espectrais emitidas pelo átomo.
