átomos y partículas subatómicas
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ÁTOMOS Y
PARTÍCULAS
SUBATÓMICASCapítulo No. 4
La teoría de Dalton permitió: explicar datos experimentales
Ejemplo:
CARGAS ELÉCTRICAS
Las partícula con carga opuesta se atraen
Las partículas con carga iguales se repelen.
Todo átomo es neutro en términos de carga eléctrica porque tiene
el mismo número de protones que de electrones.
ELECTRONES, PROTONES Y
NEUTRONES
Protones y neutrones tienen casi la misma masa de 1.007276
uma y 1.008665 uma
La masa del electrón es de 1/1837 uma
P + N = número de masa
El número de protones determina la identidad de cada elemento
El número atómico de un elemento es igual al número de
protones.
TAMAÑO DEL ÁTOMO
Son pequeños.
Se pueden ver con microscopios de fuerza atómica
ISÓTOPOS
Átomos de un elemento que tienen masas diferentes
X = símbolo del elemento
Z = número atómico
A = número de masa
XA
Z
Ejercicio
MASAS ATÓMICAS DE LOS
ELEMENTOS
Es el peso atómico
CÓMO CONTAR MOLES
La masa de una muestra nos sirve para averiguar el número de
partículas en una muestra si conocemos la masa de una
partícula.
La masa y el número de partículas son proporcionales
La cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de
partículas unitarias se llama mol
Un mol de átomos contiene 6.022 x 1023 átomos
Un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogadro de
partículas unitarias de esa sustancia
RELACIONES DE MASA ATÓMICA,
GRAMOS Y MOLES
Un mol de una sustancia tiene una masa de x gramos, y 1 mol de
la sustancia contiene 6.022 x 1023 partículas unitarias
1 mol de
átomos de un
elemento
6.02 x 1023
átomos del
elemento
Masa atómica
del elemento
en gramos
1mol del
compuesto
6.02 x 1023
moléculas del
compuesto
Masa de
fórmula o masa
molecular en
gramos
