Del átomo a las partículas subatómicas

Prof. Cristian Marrero Solano

Del átomo a las partículas subatómicas

Leucipo y Demócrito – el átomo como partícula indivisible

Descartes y Leibniz – rechazaron la posibilidad de vacío y laexistencia de partículas elementales

Del átomo a las partículas subatómicasArgumento más fuerte a favor de los átomos:

- Surgió de las proporciones constantes entre los elementosen los compuestos

- Por tanto, los elementos que se combinan deben tener unaestructura profunda de la que surgen las reglas decombinación

Los átomos y las

moléculas…

Con los elementos seforman compuestos,pero solo endeterminadasproporciones en lascantidades requeridas

William Proust (1785-1850)

Pensó que el hidrógeno es lasustancia primera o “materiaprima” sobre la cual se edificatoda la química

Esta idea fue aclarada porFrederick Soddy, “todos losátomos cuentan con un mismonúmero de protones, pero aveces cuenta con diferentesnúmero de neutrones”

Le llamó isótopo

John Dalton

Aplicó las leyes de Proust – para establecer la ley de las proporcionesmúltiples

Esta consiste en utilizar números enteros, no fraccionados. De lo quese deduce que no es posible que existan partículas divisibles

Existen tamaños y pesos relativos de los átomos de los elementos, apartir del hidrógeno

Diferencias entre las leyes

Ley de Proust

“cuando dos o más elementos reaccionan para dar lugar al mismocompuesto, lo hacen siempre en la misma proporción”

Ley de Dalton

“dos o más elementos pueden reaccionar en diferentes proporciones.En ese caso, si tomamos una cantidad fija de uno de ellos ycomparamos las cantidades variables del otro elemento que secombinan con la cantidad fija del primero para dar lugar a losdiferentes compuestos, estas cantidades variables se encuentran enuna relación de números enteros sencillos”

Dadas las siguientes muestras determina si se trata de uno o de varios gases. ¿Qué leyes estás utilizando? Si hay varios gases, demuestra que

se verifica para ellos la ley de Dalton

Solución al problema

Diferencias entre las leyes

Ley de Proust

“cuando dos o más elementos reaccionan para dar lugar al mismocompuesto, lo hacen siempre en la misma proporción”

Ley de Dalton

“dos o más elementos pueden reaccionar en diferentes proporciones.En ese caso, si tomamos una cantidad fija de uno de ellos ycomparamos las cantidades variables del otro elemento que secombinan con la cantidad fija del primero para dar lugar a losdiferentes compuestos, estas cantidades variables se encuentran enuna relación de números enteros sencillos”

Dadas las siguientes muestras determina si se trata de uno o de varios gases. ¿Qué leyes estás utilizando? Si hay varios gases, demuestra que

se verifica para ellos la ley de Dalton

El dilema de las fórmulas químicasExistían 20 maneras de escribir fórmulas

Kelulé (creador de la valencia) - convocó al primer congresocientífico de la historia

Razonamiento

• H = 1

• N = 14

• O = 16

Volumen igual

Por tanto mismo

número de moléculas

Nos da la proporción de masas

Pesará lo mismo que

la proporción

en masa

Cada molécula

El N pesa 14 veces más que el H, y

el O pesa 16 veces más

De tal manera

que..

StanislaoCannizzaro

Propuso que se diferenciara átomo de molécula, para que se puedaprecisar y consensuar con la fórmula química

William Gilbert

Griego – ámbar (elecktron)

Investigó la atracción naturaldel imán (electricidad)

Los átomos deben de contenerlos electrones (poco a poco seles comenzó a llamarpartículas subatómicas)

Experimentos de importancia del

S.XIX1895- Wilhem Roentgen(Rayos X)

1896- Henri Becquerel(Radiactividad)

1897- Joseph Thomson(electrón)

Del vídeo anote los siguiente:

1) Tres conclusiones que se derivan de experimento de rayoscatódicos

Ver vídeo en: https://www.youtube.com/watch?v=1dPv5WKBz9k

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de

Bohr

Modelo atómico de Schröding

er

Fin de la presentación