atividade suplementar de química analítica qualitativa

8/16/2019 Atividade Suplementar de Química Analítica Qualitativa

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01 –Qual é o pH de uma solução de NaCN 0,01 mol.L-1? (dado: Ka = 7,210-10!

Dissociação do NaCN

NaCN" Na+ + CN-

Após a dissociação ocorre a hidrólise do ânion CN-

CN- + H2O" HCN + OH-

Forma-se o ácido cianídrico (HCN), que sofre ionização

HCN⇋ H+ + CN-

Ka = [H+] [CN-] / [HCN] onde [H+] = [CN-] desta forma temos:

Ka = [H+] [H+] / [HCN], ou seja, Ka = [H+]2 / [HCN],

#.$.: %H&' = %CN-' & %H-'

#.m: %CN-' & %HCN' = 0,01 )

7,2 x 10-10 = [H+]2 / 0,01

[H+]2 = 7,2 x 10-12

[H+] = 2,7 x 10-6 mol/L

Substituindo na fórmula do pH

pH = - log [H+]

pH = - log 2,7 x 10-6

pH = 5,6



Na+ + CN- + H+ + OH- * Na+ + OH- + HCN

NaCN " Na& & CN-

H2" H& & H- K+ = %H&' %H-' " %H-' = K+ %H&' (1!

Sal de ácido fraco e base forte: sofre hidrólise e o pH da solução é maior

que !

"#emplo: NaCN!

02 – Cal$ule a $o$e/ação de os d/o, %H3&', e o pH de uma solução

0,10 mol.L-1 de NH4Cl.(dado: K# = 1,510-6!

03 – Cal$ule o pH de uma solução ampão

(a! 0,300 mol.L-1 de H$ e 0,460 mol.L-1 de Na$.

(#! 1,010-4 mol.L-1 de H$ e 2,010-4 mol.L-1 de Na$. (dado: Ka = 1,7610-6!

04 – Cal$ule o pH de uma solução 0,200 mol.L-1 de NH3 e 0,300 mol.L-1 de

NH4Cl. (dado: Ka = 6,7010-10!

06 – Cal$ule a 8pH 9ue o$o//e 9uado uma po/ção de 100 mL de (a! NaH

0,0600 mol.L-1 e (#! HCl 0,0600 mol.L-1.

0 – Quaos ;/amas de <a(3!2 podem se/ dssol>dos em 600 mL de ;ua a

26 oC? (dados: Kps <a(3!2 = 1,6710-@ e )) <a(3!2 = 457 ;.mol-1 !

07 – solu#ldade do sulAao de $um#o em ;ua a 15 oC e 0,41 ;.L-1 . Cal$ule

a $osae do p/oduo de solu#ldade (Kps! essa empe/au/a.

(dado: )) B#4 = 303 ;.mol-1 !

05 – Cal$ule a solu#ldade mola/ do <a(3!2 em uma solução de <a(N3!2

0,0200 mol.L-1

. (dado: Kps <a(3!2 = 1,6710-@

!.

0@ – pa// de uma solução 1,010 -2 mol.L-1 de );Cl2, deseDa-se p/e$pa/

Eos );2& $om NH4H.

(a! Qual e o pH 9ue se $a a p/e$pação do );(H!2? e (#!

Fm 9ue pH a p/e$pação e $omplea? (dado: Kps );(H!2 = 6,@10-12!

10 – Cosde/e uma solução de H;22& a uma $o$e/ação de 0,010 mol.L -1 de

$ada $o e deseDa-se p/e$pa/ usado os odeo.

(dados: Kps B#2 = 7,@10-@

e Kps H;22 = 1,110-25

!(a! F poss>el /eduG/ a %H;2

2&' a 0,1 sem p/e$pa/ o B#2&?

http://www.infoescola.com/quimica/acido-cianidrico/

http://www.infoescola.com/quimica/acidos-fracos/

http://www.infoescola.com/quimica/acidos-fracos/

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(#! 9uadade de odeo a solu$ao apos a p/e$pa$ao do H; 22& e suA$ee

pa/a p/e$pa/ o B#2&?

11 – Ima solu$ao $oedo Je2& e Cu2& a 10-2 mol.L-1 esa em meo $do e

sau/ada $om H2 0,1 mol.L-1. (dados: Kps Cu = ,310-3 e Kps Je = ,310-

1@!

(a! Qual o p/e$pa p/me/o?

(#! Qual de>e se/ o pH pa/a Ao/ma/ o se;udo p/e$pado?

12-Qual a $o$e/ação de Cu2&

l>/e uma solução de /ao de $o#/e0,016 ) e 0,1 ) de NH3

Cu2& (a9! & 4 NH3 (a9! %Cu (NH3!4'2& K dss = 1 10 –12

13-F$o/a/ a $o$e/ação mEma do l;ae pa/a dssol>e/ 0,34 ) do sal

$lo/eo de p/aa

;Cl(s! & 3 NH3 (a9! %; (NH3!2'& & Cl-

ados: KA = 1,74 10 7

Kps = 1,75 10 –10

14-0,1 mol de Cu4 é ad$oado a 1 L de NH3 2,0 ). $al$ule a

$o$e/ação de Cu2& a solução /esulae, assumdo >olume

$osae.

Cu2&

(a9! & 4 NH3 (a9! %Cu (NH3!4'2&

K dss = 1 10 –10

16-upoa 9ue 0,2 ) de ;N3e 1 mol de NH3 eseDam dssol>dos em

;ua suA$ee pa/a p/epa/a/ 1 L de solução. Cal$ule a $o$e/ação de

;& a solução

;&(a9! & 2 NH3 (a9! %; (NH3!2'

& K dss = 6,@ 10-5



1-Qual de>e/a se/ a $o$e/ação de ama em uma solução pa/a #aa/

a $o$e/ação de ;& de uma solução de ;N3 0,1 )? dma 9ue

ão >a/ação de >olume $om adção de NH3.

;&(a9! & 2 NH3 (a9! %; (NH3!2'

& K dss = 6,@ 10-5

17-/a>és da $osae da /eação p/e>e/ se as se;ues /eaçes são

espoMeas ou ão:

;24 & 4 NH3 %;(NH3!4'&

15-F$o/a/ a solu#ldade do CuC24 em mol L-1 a p/eseça de NH3

0,42 mol L-1

CuC24 Cu2& & C242-

KB = 3 10-5 Kdsso$ação = 1,07 10-12

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