apostila preparatÓria de medicina provas da...

APOSTILA PREPARATÓRIA DE MEDICINA

PROVAS DA SOUZA MARQUES DE QUÍMICA

RESOLVIDAS E COMENTADAS

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AUTOR: SÍLVIO CARLOS PEREIRA

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ÍNDICE:

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2017 ....................................... 4 Prova de Química (2017) ............................................................................................ 5




Estatística e conteúdos abordados na prova de 2013 ........................................ 47 Prova de Química (2013) ........................................................................................... 48

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2012 ...................................... 58 Prova de Química (2012) .......................................................................................... 59

Conteúdos abordados na prova de 2017

❖ Questão 31) Química Orgânica (Funções orgânicas) ❖ Questão 32) Processos de separação

❖ Questão 33) Tabela periódica


❖ Questão 35) Cálculos Químicos

❖ Questão 36) Entalpia

❖ Questão 37) Funções inorgânicas

❖ Questão 38) Funções orgânicas

❖ Questão 39) Equilíbrio Químico

❖ Questão 40) PH

Estatística dos conteúdos abordados na prova de 2017 ❖ Química Inorgânica: 50%

❖ Química orgânica: 20%

❖ Físico Química: 30%

PROVA DE QUÍMICA (2017)

31) A substância representada a seguir é um ácido graxo insaturado essencial na dieta

humana. Ele é encontrado em elevado teor no óleo de amendoim que, segundo

especialistas, é muito mais saudável que o óleo de soja.

De acordo com as normas de nomenclatura recomendadas pela IUPAC para compostos

orgânicos, o nome correto desse ácido é:

(A) ácido cis,cis-6,9-octadecadienoico.

(B) ácido trans,trans-6,9-octadecadienoico.

(C) ácido cis,trans-9,12-octadecadienoico.

(D) ácido cis,cis-9,12-octadecadienoico.

(E) ácido trans,trans-9,12-octadecadienoico.

RESOLUÇÃO COMENTADA:

32) Analise o quadrinho a seguir.

Podemos ficar surpresos ao vermos a felicidade estampada no rosto do Cascão por estar

embaixo de um chuveiro aberto, mas é possível que tal felicidade se deva ao fato de algum

adulto tê-lo ensinado que esta atividade é muito salutar porque a água que ele está usando

no banho certamente passou por um rigoroso tratamento antes de chegar purificada em

sua casa.

O tratamento citado no texto é normalmente realizado em uma estação de tratamento de

água e envolve uma série de etapas de purificação até que a água captada em um rio, lago

ou represa se torne apropriada para consumo.

Em uma dessas etapas, a água captada chega num tanque onde sofre a adição de agentes

químicos que provocam a aglomeração das partículas em suspensão produzindo grandes

flocos gelatinosos que continuam em suspensão. Em seguida, a água passa por grades

especiais, sendo conduzida para outro tanque no qual esses flocos gelatinosos vão,

lentamente, depositando no fundo, deixando a maior parte da água isenta de partículas.

O processo que ocorre neste último tanque é denominado:

(A) decantação. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) levigação.

(C) destilação.

(D) tamisação.

(E) dissolução fracionada.

33) O flúor, elemento químico pertencente à família dos halogênios, está representado na

tabela periódica da seguinte forma:

Um importante composto químico que contém este elemento é bastante utilizado em

indústrias de cerâmica e vidraria, em produtos farmacêuticos e no segmento de solda. As

interações interatômicas presentes neste composto são consideradas, de acordo com o

critério estabelecido por Linus Pauling, de caráter predominantemente iônico.

A fórmula química deste composto é:

(A) F2 RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) KF

(C) OF2

(D) CHCℓF2

(E) CℓF

34) O organismo humano necessita diariamente do elemento químico X para diversas

funções como coagulação do sangue, contração muscular e funções nervosas. Quando não

ingerimos a quantidade mínima necessária de X, nosso organismo se encarrega de retirá-lo

dos ossos.

No estudo dos critérios de classificação dos elementos da tabela periódica, pelo critério

estabelecido com base nas configurações eletrônicas, X é classificado como elemento

representativo e, segundo o critério baseado nas propriedades dos elementos, ele é um

metal.

O nome do elemento X é:

(A) Ferro. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) Cálcio.

(C) Oxigênio.

(D) Zinco.

(E) Flúor. 35

35) A equação química a seguir ilustra a reação de acilação de Friedel-Crafts com o emprego

do cloreto de alumínio para ativar o agente eletrofílico.

Considere que 15,7 kg de cloreto de etanoíla e 19,5 kg de benzeno foram colocados em

condições de reagir conforme a equação acima.

Nesse caso, se o rendimento da reação foi de 80%, a massa de cetona produzida foi de:

(A) 60,0 kg. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 36,5 kg.

(C) 30,0 kg.

(D) 24,0 kg.

(E) 19,2 kg.

36) O diagrama a seguir ilustra a variação da entalpia para a combustão completa do

propano, reação cuja considerável quantidade de calor desprendida justifica o seu largo

emprego como combustível.

Se a combustão completa de certa massa de propano desprende 5550 kJ, o número de mols

de gás carbônico que ela produz é:

(A) 2,5. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 5,0.

(C) 7,5.

(D) 10,0.

(E) 12,5.


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37) Um médico de uma unidade de saúde administrou uma solução aquosa de certo sal

para restabelecer o controle do pH sanguíneo de um paciente que apresentou um quadro

de alcalose, que é um transtorno relacionado a um aumento acentuado da alcalinidade nos

fluídos corporais.

A fórmula química do sal usado na preparação da solução administrada pode ser:

(A) NH4Cℓ RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) NaCℓ

(C) KCN

(D) KI

(E) CH3COONa

38) O malation, inseticida pertencente à classe dos organofosforados, tem a peculiaridade

vantajosa de demorar poucos dias para se decompor, sendo por este motivo, raramente

encontrado na cadeia elementar.

Acerca de sua estrutura molecular, é correto afirmar que há:

(A) quatro radicais metila ligados a átomos de oxigênio.

(B) dois radicais etoxi ligados a um átomo de fósforo.

(C) um total de oito átomos de carbono.

(D) um total de dezenove átomos de hidrogênio.

(E) um total de nove heteroátomos.


39) Em certo processo industrial, quatro substâncias no estado gasoso estabeleceram

equilíbrio químico em sistema fechado, a 700°C e pressão de 1 atm. A constante de

equilíbrio em relação às pressões parciais das substâncias envolvidas neste processo é

calculada pela seguinte expressão:

Uma alteração imposta ao sistema fez com que, após certo tempo, ele alcançasse uma nova

posição de equilíbrio, na qual a pressão parcial de CO2 apresentou um valor maior que o

encontrado na posição de equilíbrio inicial. Considerando que a reação absorve calor no

sentido de consumo de metano, assinale a opção que indica o tipo de alteração que pode ter

provocado esse comportamento do sistema.

(A) Alteração da pressão para 1,5 atm.

(B) Adição de gás hidrogênio ao sistema.

(C) Alteração da temperatura para 950oC.

(D) Retirada de certa quantidade de vapor de água presente no sistema.

(E) Adição de certa quantidade de um catalisador apropriado.


40) Os cinco compostos orgânicos a seguir foram usados como solutos na preparação de

cinco soluções aquosas de mesma concentração, em mol/L, contendo, cada uma delas,

somente um dos solutos dissolvido.

Fórmulas de compostos orgânicos:

C6H5NH2

CH3NH2

C6H5COOH

CH3CH2NH2

C6H5OH

Os resultados obtidos nas medições de pH das soluções, a 25 °C, estão indicados no gráfico

a seguir.

A barra que indica o resultado correspondente à solução aquosa de CH3CH2NH2 é a de

número: RESOLUÇÃO COMENTADA:

(A) 1.

(B) 2.

(C) 3.

(D) 4.

(E) 5.

Conteúdos abordados na prova de 2016

❖ Questão 31) Cálculos Químicos ❖ Questão 32) Funções inorgânicas

❖ Questão 33) Funções inorgânicas






❖ Questão 39) Radioatividade

❖ Questão 40) PH

Estatística dos conteúdos abordados na prova de 2016 ❖ Química Inorgânica: 60%

❖ Química orgânica: 20%

❖ Físico Química: 20%

PROVA DE QUÍMICA (2016)

31) Saturno é o segundo maior planeta do sistema solar, fazendo parte do grupo dos

chamados gigantes gasosos.

Considere que a composição em volume da atmosfera deste astro é a fornecida na tabela a

seguir.

Com base nessas informações, é correto afirmar que o teor em volume de substâncias

compostas na atmosfera de Saturno é de:

(A) 99,55 % RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 96,74 %

(C) 3,69 %

(D) 3,26 %

(E) 0,45 %

32) Um dos óxidos formados pelo nitrogênio é um oxidante potencialmente perigoso que

pode ser sintetizado, em laboratório, por meio da reação química que se encontra

representada pela equação química balanceada a seguir.

Com base nessas informações, conclui-se que a fórmula molecular do referido óxido é:

(A) N2O. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) NO.

(C) N2O3.

(D) N2O5.

(E) NO2.

33) O ácido succínico é um composto orgânico de massa molar igual a 118 g/mol que

participa do metabolismo energético em todas as células animais e vegetais como um

intermediário do ciclo de Krebs.

A sua fórmula mínima é C2H3O2 e o seu emprego na produção de plásticos biodegradáveis

de grande resistência é considerado bastante promissor.

A fórmula molecular desse ácido é:

(A) C5H10O3. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) C4H6O4.

(C) C4H6O2.

(D) C6H9O6.

(E) C3H4O4.

34) Os detergentes encontrados atualmente nas prateleiras dos supermercados, baseados

nos sulfonatos de alquilbenzeno lineares, são menos tóxicos e mais biodegradáveis do que

os fabricados há algumas décadas atrás. São constituídos por moléculas orgânicas de

elevadas massas molares, geralmente sais de ácidos sulfônicos caracterizados por

apresentarem, na sua estrutura, uma extremidade polar, com afinidade pela água e outra

apolar, com afinidade pelas gorduras e outros compostos de baixa polaridade.

Uma substância que, ao reagir com a soda cáustica (NaOH), produzirá um composto com as

características mencionadas é:


35) A pilha que aparece na foto abaixo foi desenvolvida com o objetivo de ser empregada

em aparelhos críticos que exigem longa vida, tais como os marca-passos cardíacos.

Projetada para durar no mínimo 15 anos, é uma pilha relativamente leve e hermeticamente

fechada, o que impede a liberação de gases nocivos ao usuário.

O ânodo (polo negativo) deste tipo de célula é constituído de um elemento químico que

pertence à família dos metais alcalinos.

O nome desse elemento é:

(A) Lítio RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) Magnésio

(C) Zinco

(D) Alumínio

(E) Ferro

36) O carro de um professor de Química é movido a álcool e emite 22 g de gás carbônico

(CO2) por quilômetro rodado. Sabedor de que esse gás é apontado como um dos principais

causadores do aquecimento global, este professor resolveu dar uma pequena contribuição

para reduzir a sua emissão na atmosfera. Para cumprir este propósito, ele passou uma

semana letiva inteira (cinco dias) usando o metrô como único meio de transporte para ida

e volta ao seu local de trabalho.

Considere que ele percorre diariamente 40 km com o seu carro. É correto inferir que a

quantidade de gás carbônico que deixou de ser emitida por conta desta iniciativa foi de:

(A) 10 mols. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 880 g.

(C) 50 mols.

(D) 2200 g.

(E) 4400 g.

37) Na equação química a seguir, as letras maiúsculas E, G, J e M substituem fórmulas de

compostos químicos existentes.

E + G → J + M

Em uma experiência em que foram utilizados 11 g do composto E, foram obtidos 4,5 g do

composto M. Em uma segunda experiência, foram empregados 40 g do composto G e foram

produzidos 53 g do composto J.

Considerando que nos dois experimentos foram utilizadas quantidades estequiométricas

dos reagentes e que o rendimento da reação foi de 100 %, a realização de um terceiro

experimento, nas mesmas condições, com o emprego de 44 g do composto E, conduzirá à

formação de:

(A) 9 g do composto M. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 18 g do composto J.

(C) 36 g do composto M.

(D) 106 g do composto J.

(E) 180 g do composto M.

38) A investigação das propriedades de um sólido esbranquiçado levemente solúvel em

água e solúvel em vários solventes orgânicos revelou que este material era uma amida

aromática derivada do ácido benzóico.

A estrutura compatível com a descrição dada é:


39) A equação abaixo representa um decaimento radioativo.

11Na24 → -1𝛽0 + 12Mg24

O isótopo do magnésio representado por 12Mg24 é estável e o isótopo instável do sódio

representado por 11Na24 possui meia vida igual a 15 horas.

Considere que uma amostra de 11Na24 puro foi confinada em uma cápsula completamente

evacuada que logo a seguir foi vedada.

Para que a razão entre as massas de 12Mg24 e de 11Na24 presentes dentro da cápsula seja

igual a 4 deverão decorrer

Dado: log102 = 0,3 RESOLUÇÃO COMENTADA:

(A) 15 horas.

(B) 30 horas.

(C) 35 horas.

(D) 45 horas.

(E) 60 horas.

40) Um técnico iniciou o tratamento de uma piscina residencial adicionando barrilha

diretamente à água da piscina. Em seguida, colocou a manete do filtro na posição “filtrar”,

ligou a bomba e manteve o processo de filtração por um período de uma hora. O teste feito

com uma pequena amostra de água retirada da própria piscina imediatamente após o

procedimento descrito revelou que a concentração de íons OH na amostra era de

2,0 . 10–6 mol/L.

Considerando que a temperatura da amostra de água testada era de 25 °C, a concentração

de cátions H3O+, em mol/L, na piscina, no instante da retirada da amostra de água era igual

a:

(A) 1,0 x 10–14. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 5,0 x 10–9.

(C) 5,0 x 10–8.

(D) 1,0 x 10–7.

(E) 2,0 x 10–6.


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