apostila preparatÓria de medicina provas...

APOSTILA PREPARATÓRIA DE MEDICINA

PROVAS DA SOUZA MARQUES DE QUÍMICA

RESOLVIDAS E COMENTADAS

2 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)

RESOLUÇÃO DETALHADA DE TODAS AS QUESTÕES

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AUTOR: SÍLVIO CARLOS PEREIRA

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ÍNDICE:

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2018-1 .................................. 4

Prova de Química (2018-1) ...................................................................................... 5


Prova de Química (2017-2) ....................................................................................... 16


Prova de Química (2016-2) ....................................................................................... 27

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2016-1 ............................... 34

Prova de Química (2016-1) ....................................................................................... 35


Prova de Química (2015-2) ....................................................................................... 34


Prova de Química (2015-1) ..................................................................................... 43


Prova de Química (2014-2) ...................................................................................... 54


Prova de Química (2014-1) .................................................................................... 65


Prova de Química (2013-2) .................................................................................... 75


Prova de Química (2013-1) ................................................................................... 86

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2012-2 ................................ 96

Prova de Química (2012-2) ................................................................................... 97

Estatística e conteúdos abordados na prova de 2012-1 ................................ 107

Prova de Química (2012-1) ................................................................................... 108


Conteúdos abordados na prova de 2018-1

❖ Questão 31) Cálculos Químicos

❖ Questão 32) Estrutura atômica

❖ Questão 33) Equilíbrio Químico

❖ Questão 34) Função Orgânica

❖ Questão 35) Radioatividade



❖ Questão 38) Tabela periódica


❖ Questão 40) Pilha

Estatística dos conteúdos abordados na prova de 2018-1

❖ Química Inorgânica: 40%


❖ Físico-Química: 30%


PROVA DE QUÍMICA (2018-1) ´

31) Em uma aula prática demonstrativa, um professor de Química precisou de 80 mL de solução aquosa de ácido nítrico, com concentração igual a 0,5 mol/L, para neutralizar uma amostra de solução básica.

Os 80 mL da solução ácida utilizada na neutralização foram produzidos a partir da mistura das soluções especificadas no quadro a seguir:

Os volumes de A e B utilizados para produzir a solução ácida empregada na neutralização foram, respectivamente, iguais a:

(A) 40 mL e 40 mL. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 36 mL e 44 mL.

(C) 32 mL e 48 mL.

(D) 24 mL e 56 mL.

(E) 16 mL e 64 mL.


32) O fosfato de sódio (Na3PO4) é um sal que se encontra disponível em lojas de produtos químicos na forma de um pó branco e é usado na preparação de superfícies para pintura. Quando dissolvido em água, este sal sofre dissociação iônica de acordo com a equação a seguir:

O ânion produzido nesta dissociação é uma espécie isoeletrônica do átomo de:

(A) Neônio (Ne). RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) Estanho (Sn).

(C) Tecnécio (Tc).

(D) Prata (Ag).

(E) Titânio (Ti).


33) A introdução dos gases NO2 e H2 em um recipiente previamente evacuado provocou a ocorrência da reação química equacionada a seguir:

O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de NH3(g) em função do tempo.

Considerando as informações do gráfico, assinale a opção que indica uma correta associação dos instantes t1, t2 e t3 com as variações de pressão, temperatura e concentração impostas ao sistema.

RESOLUÇÃO COMENTADA:


34) A substância orgânica usada como aromatizante na essência de Kiwi é um dos produtos da reação de esterificação que ocorre entre um ácido carboxílico de fórmula C7H6O2 e um álcool de fórmula CH3OH, na presença de catalisador apropriado.

Este aromatizante é denominado:

(A) metanoato de fenila. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) metanoato de benzila.

(C) benzoato de etila.

(D) heptanoato de metila.

(E) benzoato de metila.


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35) O Roentgênio (Rg) é um elemento químico sintético radioativo que foi sintetizado pela primeira vez na Alemanha, no ano de 1994. O decaimento do 111Rg272 produz o 101Md252. Esta transformação nuclear envolve a emissão sucessiva de partículas alfa, mas não envolve a emissão de partículas beta.

O número de partículas alfa emitidas no decaimento citado é igual a:

(A) 20. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 15.

(C) 10.

(D) 5.

(E) 2.


36) Os compostos de Grignard são compostos organometálicos que apresentam, na sua estrutura, um átomo de magnésio simultaneamente ligado a um radical orgânico e a um halogênio. A sequência de reações apresentada a seguir ilustra o emprego de um composto dessa classe em uma síntese orgânica.

Nessa sequência, identificamos, entre outras substâncias, a presença de:

(A) aldeído e álcool secundário. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) cetona e álcool primário.

(C) aldeído e álcool terciário.

(D) cetona e álcool secundário.

(E) ácido carboxílico e álcool primário.


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37) O carbonato de sódio (Na2CO3) não sofre decomposição térmica, mas o carbonato de cálcio (CaCO3), quando aquecido a altas temperaturas, decompõe-se de acordo com a equação química a seguir:

Uma mistura de carbonatos de cálcio e de sódio, de massa total igual a 0,4 kg, foi aquecida até a decomposição completa de um de seus componentes. Essa decomposição gerou uma mistura de sólidos cuja massa era 329,6 g.

O teor em massa de carbonato de sódio na mistura inicial era de:

(A) 17,6%. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 40,0%.

(C) 48,5%.

(D) 60,0%.

(E) 72,8%.


38) “Um decreto editado pelo governo federal em agosto de 2017 sobre a extinção da Reserva Nacional do Cobre e Associados (RENCA) foi contestado por diversas organizações não governamentais, ambientalistas e celebridades. O decreto libera a exploração mineral em parte da reserva localizada entre os estados do Amapá e do Pará. Ela é quase do tamanho da Dinamarca e tem potencial para exploração de ouro (Au) e outros minerais, entre os quais ferro (Fe), manganês (Mn) e tântalo (Ta).”

(Adaptado. G1, Brasília. Acesso em 29/08/2017)

O texto acima cita quatro elementos químicos cujas posições na tabela periódica correspondem aos:

(A) metais de transição externa. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) elementos representativos.

(C) metais de transição interna.

(D) gases nobres.

(E) metais alcalino terrosos.


39) O carvacrol, substância de aroma e sabor agradáveis encontrada no óleo de tomilho, tem a propriedade de inibir o crescimento de diversas estirpes de bactérias, como Escherichia coli e Bacillus cereus. Essas características credenciam o seu emprego como aditivo alimentar para a prevenção de contaminações bacterianas. A sua fórmula estrutural é apresentada a seguir:

Assinale a opção que exibe a fórmula estrutural de uma substância isômera do carvacrol.



40) O esquema abaixo e os dados fornecidos referem-se a uma célula eletroquímica constituída por eletrodos de chumbo e de prata imersos, respectivamente, em soluções aquosas de nitrato de chumbo (ll) e nitrato de prata, ambas com concentração do soluto igual a 1,0 mol/L.

Considere que o interruptor dessa célula foi ligado (pilha colocada em funcionamento) e permaneceu nesta condição por um intervalo de tempo suficiente para que apenas 2,4 x 1022 elétrons circulassem através do circuito. Durante o período de funcionamento da pilha,

(A) o eletrodo de prata atuou como ânodo.

(B) houve uma diminuição de massa igual a 4,14 g no eletrodo de chumbo.

(C) elétrons foram transferidos do eletrodo de prata para o de chumbo.

(D) houve um aumento de massa igual a 2,16 g no eletrodo de prata.

(E) o voltímetro registrou uma diferença de potencial igual a 0,67 V.



Conteúdos abordados na prova de 2017-2

❖ Questão 31) Tabela periódica

❖ Questão 32) Entalpia


❖ Questão 34) Reação Orgânica



❖ Questão 37) Entalpia

❖ Questão 38) PH

❖ Questão 39) Cálculo Químico

❖ Questão 40) Cálculo Químico

Estatística dos conteúdos abordados na prova de 2017-2



❖ Físico-Química: 30%


PROVA DE QUÍMICA (2017-2)

31) Pesquisas realizadas recentemente sugerem uma possível eficácia como bactericida de

um sulfeto de um metal de transição externa do quinto período da classificação periódica,

especialmente quando dopado com cobre.

A fórmula química do sulfeto citado é:

(A) Rb2S. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) SrS.

(C) Ta2S5.

(D) Cu2S.

(E) Ag2S.


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32) Experimentos envolvendo a reação química equacionada a seguir comprovam que é

possível produzir um composto líquido e um gasoso a partir da reação entre dois compostos

sólidos. Além disso, constata-se que esta reação retira tanto calor das vizinhanças, que é capaz

de congelar uma amostra de água que esteja em contato com as paredes do recipiente que

armazena o sistema reacional.

Assinale a opção que indica a fórmula química do produto representado por X na equação

dada e a classificação da reação no que diz respeito às trocas de calor com as vizinhanças.

(A) NH3, reação endotérmica.

(B) NH4OH, reação exotérmica.

(C) N2H4, reação endotérmica.

(D) NH3, reação exotérmica.

(E) NH4OH, reação endotérmica.



33) Os cresóis, substâncias de caráter relativamente ácido e de ampla aplicação na fabricação

de resinas sintéticas, são também muito utilizados como desinfetantes, desodorantes ou como

solventes de produtos químicos. Existem três tipos de cresóis, sendo todos eles isômeros de

função da substância cuja estrutura molecular está representada a seguir.

A fórmula estrutural de um destes cresóis está representada em:



34) A equação a seguir corresponde ao craqueamento da fração de querosene produzindo

gasolina (C8H18) e C2H4.

O produto de menor massa molecular é um importante hidrocarboneto por ser capaz de

regular diversas respostas nos vegetais, assim como promover o amadurecimento de frutos.

Esse hidrocarboneto é o:

(A) butano. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) propano.

(C) propeno.

(D) etano.

(E) eteno.


35) Um paciente, internado em uma unidade hospitalar por apresentar um quadro de

prostatite, apresentou reações alérgicas a dois antibióticos administrados. A estabilidade

clínica, hemodinâmica e laboratorial desse paciente só foi alcançada após ter sua

antibioticoterapia trocada para cefuroxima.

A estrutura desta substância possui, entre outras características, um grupo de ácido

carboxílico, alguns átomos de oxigênio atuando como heteroátomos e um grupo metila ligado

a um calcogênio.

Assinale a opção que apresenta a fórmula estrutural da cefuroxima.



36) O esquema a seguir representa a preparação de uma solução aquosa de um sal a 25oC.

À temperatura de 25°C, a constante do produto de solubilidade (Kps) do cloreto de prata é

igual a 1,0 x 10–10 mol2 x L–2.

Para que a solução representada acima alcance o ponto de saturação em relação ao cloreto de

prata, é necessário que se adicione uma massa de cloreto de sódio igual a;

(A) 5,85 mg. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 17,55 mg.

(C) 58,50 mg.

(D) 87,75 mg.

(E) 175,50 mg.


37) O gráfico a seguir exibe a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3).

Num experimento realizado a 30°C, certa massa de nitrato de potássio foi dissolvida em água

destilada, produzindo 7,5 g de solução aquosa saturada deste sal. Neste evento, a dissolução

do sal absorveu uma quantidade de calor correspondente a 0,225 quilocalorias.

A variação da entalpia associada à dissolução de 1 mol de nitrato de potássio em uma

quantidade de água igual à mínima necessária para que se tenha a dissolução completa do

soluto, a 30°C, corresponde a:

(A) 30,3 Kcal/mol. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 9,09 Kcal/mol.

(C) 6,06 Kcal/mol.

(D) 3,75 Kcal/mol.

(E) 3,03 Kcal/mol.


38) O ácido propanoico é um ácido carboxílico empregado nas indústrias de alimentos para

impossibilitar o amolecimento de pães. Quando dissolvido em água, este composto se ioniza

de acordo com a equação química apresentada a seguir.

Considere que certa massa de propanoato de potássio (CH3CH2COOK) foi adicionada a uma

solução aquosa de ácido propanoico e que essa adição não provocou variação de temperatura

no sistema reacional. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, a perturbação provocada por

esta adição ao equilíbrio de ionização do ácido resultou em um:

(A) aumento da concentração de cátions H3O+ na solução.

(B) decréscimo da concentração de CH3CH2COOH na solução.

(C) decréscimo do valor da constante de ionização do ácido propanoico.

(D) aumento do valor do pH da solução.

(E) decréscimo da concentração de ânions CH3CH2COO- na solução.



39) Os ímãs de neodímio são poderosos ímãs produzidos a partir de uma combinação de

neodímio, ferro e boro, sendo o teor em massa do primeiro elemento próximo de 26,7%.

(Ímã de neodímio. http://www.polomagnetico.com.br)

Ímãs de neodímio são capazes de sustentar blocos metálicos com peso 1.300 vezes maior que

o do ímã. O número de átomos de neodímio (Nd) existente em um pequeno ímã desse tipo

com massa igual a 9 g é próximo de

Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1

(A) 5,0 x 1022. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 3,8 x 1022.

(C) 1,0 x 1022.

(D) 6,3 x 10-2.

(E) 1,7 x 10-2.


40) A presença de elevadas quantidades de ureia em corpos de água pode ser prejudicial para

esses sistemas, pois a sua degradação, sob a ação de bactérias, consome parte do oxigênio que

se encontra dissolvido na água.

Nesse processo, a ureia reage com o oxigênio produzindo um ácido mineral forte, água e gás

carbônico. Em determinado período, 6 000 kg de ureia presentes em um corpo de água foram

degradados produzindo 12 600 kg do ácido citado, 1 800 kg de água e 4 400 kg de gás

carbônico. A massa de oxigênio consumida nessa reação foi de:

(A) 200 kg. RESOLUÇÃO COMENTADA:

(B) 8 400 kg.

(C) 11 000 kg.

(D) 12 800 kg.

(E) 18 800 kg.

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