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LISTA PREPARATÓRIA PARA RECUPERAÇÃO FINAL – Química (9º ano)

PROF. CAIO – NOV/2017

1.Em uma bancada de laboratório, temos cinco frascos fechados com rolha comum que contêm,

separadamente, os seguintes líquidos:

Em um dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório um estampido, produzido

pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi arremessada a rolha?

a) I b) II c) III d) IV

2. Dois copos, A e B, contendo respectivamente 100

mL e 200 mL de água destilada, são aquecidos

uniformemente com a mesma fonte de calor. Sendo

tA e tB os tempos gastos para iniciar a ebulição nos

copos A e B; TEA e TEB as temperaturas de

ebulição nos copos A e B, podemos afirmar:

3. A água pode ser submetia a um processo chamado eletrólise, que corresponde à passagem de uma

corrente elétrica pela substância. Durante esse processo são produzidos o gás hidrogênio e o gás oxigênio.

Essa reação pode ser representada assim:

Considerando os reagentes e produtos, podemos afirmar que estão presentes:

a) 3 substâncias simples e 2 compostas

b) 1 substância simples e 2 compostas

c) 1 substância composta e 2 simples

d) 3 substâncias compostas e 2 simples

e) 3 substâncias simples



4. Leia o poema abaixo e depois responda à questão.

No poema, as mudanças de estado físico da água mencionadas são

a) fusão e solidificação.

b) fusão e condensação.

c) condensação e solidificação.

d) evaporação e condensação

5. Classifique as afirmações a seguir como observação ou hipótese.

a) Icebergs flutuam na água dos mares por serem menos densos que a água. b) No dia 30 de julho de 2009, o atleta brasileiro Cesar Augusto Cielo Filho venceu a prova dos 100 metros nado livre no Mundial de Esportes Aquáticos, em Roma, com o tempo de 46,91 segundos, estabelecendo um novo recorde mundial. c) Quando é inverno no hemisfério sul, é verão no hemisfério norte.



6. Considere o esquema a seguir, no qual estão demonstradas mudanças de estado físico de uma substância:

Dê o nome de cada mudança de estado e identifique os processos endotérmicos. 7. (Enem) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As

condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a

compreensão dessas transformações é fundamental para entender o ciclo hidrológico.

Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos

arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido

podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera.

Disponível em: Acesso em: 30 mar. 2009. Adaptado. A transformação

mencionada no texto é a: Qual é o nome da transformação mencionado no texto? 8. Os símbolos e sinais fornecem algumas características dos materiais ou, em alguns

casos, informam os riscos ou as medidas de prevenção que devemos ter em seu

manuseio. Observe a sequência de símbolos e nomeie os símbolos corretamente:



9. O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma

substância A durante cerca de 80 minutos.

a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é________ b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é _______ c) A temperatura de ebulição da substância A é _________________________ 10. Nomeie as figuras abaixo.

a) b) c) d)

11. Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de

algumas substâncias sob pressão de 1 atm (lê-se “uma atmosfera”).

Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (25 °C)? a) Oxigênio: _______________________________________________________ b) Fenol: __________________________________________________________ c) Pentano: _______________________________________________________

12. A mistura de salitre, carvão e enxofre, em proporções adequadas, é conhecida por

pólvora. A respeito da pólvora, responda:

a) É uma substância pura ou uma mistura? b) Caso você tenha classificado a pólvora como uma mistura, ela

seria homogênea ou heterogênea?

c) Indique quantos componentes estão presentes na pólvora?



13. O gráfico a seguir indica as mudanças de estado da substância pura chumbo quando

submetida a um aquecimento:

a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra após 15 minutos de aquecimento?

b) Durante quanto tempo o chumbo permaneceu totalmente liquefeito?

c) Em qual estado físico o chumbo se encontra a uma temperatura de 1760 °C? 14. Qual das alternativas a seguir contém apenas substâncias compostas?

a) N2, P4, S8. d) N2, O3, H2O. b) CO, He, NH3. e) H2O, I2, Cl2. c) CO2, H2O, C6H12O6.

15. Identifique o número de fases e componentes nos sistemas a seguir:

16. Indique se os materiais constituem substâncias (S) ou misturas (M)

a) Leite ( ) b) refrigerante ( ) c) soro caseiro ( ) d) ferro ( ) e) Pólvora (carvão + salitre + enxofre) ( ) f) lata (ferro + estanho) ( ) g) água dos rios ( )



17. A sequência dos quadrinhos mostra as mudanças de estado físico da água.

18. As imagens I, II e III mostram atividades comuns ao cotidiano da maioria das pessoas.

a) qual é a técnica de separação comum as três atividades?

b) Além da técnica apontada no item A, qual outro procedimento é realizado durante atividade apresentada em

I?

19. As imagens a seguir representam equipamentos que realizam uma mesma operação em escala

laboratorial e industrial.

a) Como se chama a operação realizada por esses equipamentos?

b) Dê um exemplo de mistura que possa ser separada por meio dessa operação



20. A figura abaixo mostra um equipamento usado em laboratório para separar líquidos.

a) Qual é o liquido mais denso? Justifique sua

resposta.

b) Que processo está sendo utilizado para

separar esses líquidos?

21. O Rio Grande do Norte é o maior produtor de petróleo do Brasil em terra. O petróleo bruto é

processado nas refinarias para separar seus componentes por destilação fracionada. Esse processo é

baseado nas diferenças das temperaturas de ebulição das substâncias relativamente próximas. A

figura a seguir representa o esquema de uma torre de destilação fracionada para o refinamento do

petróleo bruto. Nela, os números de 1 a 4 indicam as seções nas quais as frações do destilado são

obtidas. Na tabela a seguir, são apresentadas características de algumas das frações obtidas na

destilação fracionada do petróleo bruto.

Para a análise da qualidade da destilação, um técnico deve coletar uma amostra de querosene na torre

de destilação. Essa amostra deve ser coletada

a) na seção 3. b) na seção 2. c) na seção 1. d) na seção 4.



22. O petróleo é um líquido viscoso e escuro. A seu respeito responda aos itens a seguir.

a) O petróleo é uma substância pura ou uma mistura?

___________________________________________________________________

b) Quando ocorre um vazamento de petróleo no mar forma-se uma mancha escura. O que você pode

concluir sobre sua densidade em relação à água do mar?

___________________________________________________________________

23. Os meios de comunicação muitas vezes nos recordam do perigo de dirigir alcoolizado. Veja a charge

a seguir.

O álcool (etanol), encontrado nas bebidas alcoólicas, é produzido pela fermentação de açúcares (como a

glicose ou frutose) que pode ser representada pela equação:

Sobre o processo mencionado, é correto afirmar que

a) se trata de um processo químico, pois conserva a estrutura das substâncias.

b) se trata de um processo físico, pois altera a estrutura da substância.

c) há formação de um composto que destrói a camada de ozônio.

d) há formação de duas substâncias compostas.

e) há transformação dos elementos químicos.

24. Classifique os fenômenos em físicos ou químicos:

a) secagem de roupa pendurada no varal;

b) desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários;

c) produção do álcool a partir da cana-de-açúcar;

d) produção de vinho a partir da uva;

e) queima de um fósforo;

f) batida de carros;

g) explosão após uma batida de carros;

h) produção da gasolina a partir do petróleo;

i) queima da gasolina.



25. Observe a ilustração, que representa as diferentes frações do petróleo.

26. Faça o balanceamento das equações:

27. Observe os diagramas 1 e 2 representativos de uma mesma reação química.

Para cada curva do diagrama 1 há uma curva correspondente no diagrama 2. Quais curvas representam a reação na presença de um catalisador? Explique.



28. O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, conhecido por cal virgem.

Foram realizados dois experimentos, cujos dados incompletos constam da tabela a seguir

Determine os valores de x, y e z e cite o nome das leis ponderais que permitiram essa determinação.

29. Determine o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes em cada íon:

30. Relacione os nomes dos cientistas às alternativas a seguir:

• Demócrito • Thomson • Rutherford • Dalton • Chadwick a) É o descobridor do nêutron. b) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. c) Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas. d) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo. e) Criou um modelo para o átomo semelhante ao sistema solar.

31. Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura a seguir, nos

recipientes A e B foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia

ou ser palha de ferro ou ser carvão.

Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente B. Após cessada a queima, o arranjo tomou a disposição:



Considerando o resultado do experimento, aponte se o sólido colocado em A e em B era palha de ferro (Fe) ou carvão (C). Justifique. Considere as equações: 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) → Fe2O3 (s) C(s) + O2 (g) → CO2 (g)

32. Embora cause resultados ao ambiente, a prática das queimadas com a finalidade de gerar

novas áreas de plantio ainda é utilizada. Apesar de seus efeitos, a queimada é controlada,

já os incêndios florestais não são. Explique por que é muito difícil extinguir um incêndio

florestal provocado, por exemplo, quando um cigarro acesso é jogado na floresta.

33. A ilustração mostra uma reação que ocorre no motor de um automóvel.

Sabendo que a fórmula do heptano, um dos constituintes da gasolina, é C7H16, escreva a equação química, devidamente balanceada, de sua combustão.



34. Em medicina são utilizados isótopos de elementos radioativos no diagnóstico e tratamento

de doenças como o câncer, por exemplo:

A respeito desses átomos são feitas as afirmações a seguir. Indique quais são corretas

35. Uma espécie X é formada por 30 prótons, 32 nêutrons e 28 elétrons. Com base nessas

informações, são feitas as seguintes afirmações:

36. As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao

mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes

comprimentos de ondas, as cores.

a) Niels Böhr. b) John Dalton. c) Rutherford. d) J. J. Thomson. e) Heisenberg.

37. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia:



38. Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:

39. Considere a ilustração:

Indique a transição que ocorre com maior liberação de energia.

40. Considere as espécies a seguir e responda ao que se pede.

a) Quais são isótopos?

b) Quais são isoeletrônicos?

c) Quais espécies apresentam o mesmo número de massa?

41. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4

”?

42. Os átomos movem-se no vazio e agarram-se, chocam-se, e alguns ricocheteiam… “e outros

ficam emaranhados…” (Simplicius, século V d.C.) Hoje sabemos que os átomos emaranhados são

resultado de uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que participam de uma ligação

normalmente fazem parte do nível de valência. Quantos elétrons estão presentes no nível de valência

do bromo ?



43. Identificando elementos

A partir da tabela periódica abaixo, identifique o símbolo dos elementos com as propriedades

indicadas em cada item.

a) Um elemento metal alcalino-terroso. ______________________

b) Um elemento com 4 elétrons na ultima camada eletrônica. ____________________

c) Um gás calcogênio. _________________________

d) Um metal alcalino. ___________________________

44. O cloreto de magnésio (MgCl2) é um sólido cristalino, branco e solúvel em água a 25 ºC. Considere

que uma amostra desse sólido seja adicionada em água e se dissolva, originando uma solução

aquosa. Sabendo que as esferas cinza representam o magnésio e as esferas verdes representam o

cloro, qual das ilustrações a seguir melhor representa essa solução?

45. Os átomos de 13Al e 16S podem originar íons. Determine a carga dos íons estáveis de cada um desses

elementos, que tipo de ligação acontece entre eles.

46. Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante:

a) 12Mg e 8O;

d) 13Al e 9F;

b) 11Na e 16S;

c) 20Ca e 9F;



47. Identifique quais das afirmativas a seguir, a respeito do composto iônico hidróxido de só- dio (Na+

OH– ), estão corretas. Justifique sua resposta.

I — O NaOH puro conduz corrente elétrica em condições ambientes.

II — O NaOH, em solução aquosa, conduz corrente elétrica.

III — O NaOH fundido conduz corrente elétrica.

48. Escreva a equação que representa a ionização dos ácidos e bases abaixo:

a) HCl d) NaOH

b) HNO3 e) KOH

c) H2SO4 f) Ca(OH)2

49. Relacione as colunas corretamente.

I. Ácidos

( ) Alguns dos gases que saem do escapamento dos

veículos possuem substâncias dessa função

II. Bases

( ) Apresentam sabor azedo.

III. Sais

( ) O sabor adstringente caracteriza essa função

IV. Óxidos

( ) O cloreto de sódio é um exemplo dessa função

50. Considere a figura a seguir:

e as seguintes possibilidades para o

líquido existente no interior do copo:

I — H2O

II — H2O + glicose

III — H2O + sal de cozinha

Qual alternativa melhor descreve a condição da lâmpada?

a) Acesa em II e apagada nas demais.

b) Apagada em I e acesa nas demais.

c) Apagada em I e II.

d) Acesa em I, II e III.

e) Acesa em I e apagada nas demais

51. A nitroglicerina e o trinitrotolueno (TNT) são explosivos. Qual dos ácidos a seguir é utilizado na

produção desses explosivos?

a) HCN.

b) HNO2.

c) HNO3.

d) H3PO4.

e) H3CCOOH.

52. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não-madura). Que

substância a seguir teria sabor adstringente?

a) CH3COOH

b) NaCl

c) Al(OH)3

d) C12H22O11

e) H3PO4



53. Assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:

I. ( ) As substâncias ácidas apresentam sabor azedo.

II. ( ) A sensação de adstringência é característica das substâncias básicas.

III. ( ) Todos os sais apresentam a cor branca.

IV. ( ) A cal virgem é um exemplo de óxido.

54. Sobre as bases, classifique cada afirmativa como verdadeira (V) ou falsa (F): I. ( ) Também são chamados de hidróxidos. II. ( ) Possuem sabor azedo. III. ( ) Em água, sofrem dissociação iônica e a solução obtida é condutora de eletricidade. IV. ( ) Borbulhando amônia (NH3) em água obtém-se uma solução básica.

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