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QUÍMICA

Prof ª. Giselle Blois

Soluções e Substâncias Inorgânicas

Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases,

Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 4

Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização

SAIS

O sal comum era usado como conservante de alimentos e

como moeda. Sua importância histórica permaneceu em

várias expressões de linguagem.

A palavra salário, derivada do latim, representava

originalmente a porção de sal que os soldados da antiguidade

romana recebiam como pagamento por seus serviços.

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Na linguagem vulgar, o termo sal designa estritamente o

cloreto de sódio (NaCl – “sal de cozinha”), utilizado na

alimentação.

Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e

se aplica a uma série de compostos com características

bem definidas.

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SAIS:

São compostos iônicos que possuem, pelo menos, um

cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.

Estes podem ser formados pela reação de um ácido com

uma base de Arrhenius, através de uma reação

denominada neutralização (ou salificação).

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Reação de Neutralização:

Ocorre da mistura de um ácido e uma base, originando

como produtos um sal e água.

ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

A reação de neutralização pode ser total ou parcial.

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Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é

preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade

de íons H+.

n H+ = n OH-

Se as quantidades de íons H+ e OH- forem diferentes, a

neutralização será parcial.

n H+ ≠ n OH-

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A neutralização total gera como produto sal neutro

(normal).

A neutralização parcial gera como produto sal ácido

(hidrogeno sal) ou sal básico (hidroxi sal).

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ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

HxE + B(OH)y BxEy + H2O

H+ OH-

* exemplo de neutralização total

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Exemplo de reação de neutralização total:

HCl + NaOH NaCl + H2O

HCl = ácido clorídrico

NaOH = hidróxido de sódio

NaCl = cloreto de sódio

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Nomenclatura dos sais:

bICO de pATO

formOSO piriquITO

Com ÍDRICO não me mETO

ÁCIDO SAL

ICO ATO

OSO ITO

ÍDRICO ETO

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Exemplos:

ácido base

CaCO3 = carbonato de cálcio

NaNO3 = nitrato de sódio

LiNO2 = nitrito de lítio

KCl = cloreto de potássio

Mg(ClO4)2 = perclorato de magnésio

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CaCO3 = carbonato de cálcio

Ácido Carbônico + Hidróxido de Cálcio

H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 H2O

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NaNO3 = nitrato de sódio

Ácido Nítrico + Hidróxido de Sódio

HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O

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LiNO2 = nitrito de lítio

Ácido Nitroso + Hidróxido de Lítio

HNO2 + LiOH LiNO2 + H2O

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KCl = cloreto de potássio

Ácido Clorídrico + Hidróxido de Potássio

HCl + KOH KCl + H2O

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Mg(ClO4)2 = perclorato de magnésio

Ácido Perclórico + Hidróxido de Magnésio

2 HClO4 + Mg(OH)2 Mg(ClO4)2 + 2 H2O

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Algumas propriedades dos sais neutros:

- Não possuem cátion ou ânion típicos;

- Os sais, muitas vezes, são venenosos;

- São sólidos, cristalinos, que fundem e fervem em altas

temperaturas;

- São compostos iônicos (conduzem eletricidade).

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Exemplos:

CaCO3 = carbonato de cálcio

NaNO3 = nitrato de sódio

LiNO2 = nitrito de lítio

KCl = cloreto de potássio

Mg(ClO4)2 = perclorato de magnésio

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Solubilidade dos sais em água:

SAL SOLUBILIDADE EXCEÇÕES

Nitratos Cloratos Acetatos

Solúveis

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Cloretos Brometos Iodetos

Solúveis

Ag+, Hg2

2+, Pb2+

Sulfatos Solúveis Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+

Sulfetos Insolúveis Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+,NH4+,Ca2+,Sr2+,B

a2+

Outros sais Insolúveis Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+

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Observação:

Alguns sais cristalizam com uma ou mais moléculas de água.

Estes são os chamados sais hidratados ou hidratos e a água

presente recebe o nome de água de hidratação.

Exemplo:

CuSO4 . 5 H2O

sulfato cúprico penta-hidratado